2021-2022学年九年级上册化学期末模拟试卷

这是一份2021-2022学年九年级上册化学期末模拟试卷，共21页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列实验操作正确的是，用下图装置进行实验，某同学设计如图装置进行探究，下列实验方案不能达到实验目的是等内容，欢迎下载使用。
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2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分







注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明

评卷人
得分



一、单选题
1．下列泉州春节习俗活动中，主要涉及化学变化的是
A．燃烟花，喜庆洋溢 B．舞龙灯，热闹非凡
C．唱南音，悦耳动听 D．演木偶，惊奇逼真
2．下列有关水的说法正确的是
A．淡水资源丰富，取之不尽
B．电解水时，正、负极得到的气体质量比约为1：2
C．生活中常用煮沸的方法软化硬水
D．自来水厂用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法净化水
3．下列实验操作正确的是( )
A．除去不溶性杂质 B．连接仪器
C．点燃酒精灯 D．滴加液体
4．下列是由同种元素组成的物质的微粒对话，不合理的是
A．由碳氧元素形成的化合物
B．由氢氧元素形成的化合物
C．由碳元素形成的单质
D．由氧元素形成的单质
5．碘是人体必需的微量元素之一，如图是碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是

A．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大
B．碘元素位于元素周期表第五周期
C．碘原子的中子数为53
D．碘的相对原子质量为126.9
6．用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ）

A．①燃烧，说明白磷是可燃物
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
7．如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段 时间后恢复到原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是
选项
滴管甲
烧杯丙
滴管乙
烧杯丁
A
过氧化氢溶液
二氧化锰
水
氯化钠
B
稀硫酸
锌
盐酸
碳酸钠
C
水
氢氧化钠
水
硝酸铵
D
水
氧化钙
盐酸
镁

A．A B．B C．C D．D
8．某同学设计如图装置进行探究。在集气瓶外壁底部的对称位置，用双面胶竖直固定两张蓝色石蕊试纸(图中试纸1和2)；把收集满二氧化碳气体的集气瓶瓶口朝上，敞口正放在大烧杯中，用玻璃片盖上烧杯口，观察实验现象。下列说法错误的是

A．试纸1不变红
B．试纸2由下到上逐渐变红
C．该实验说明分子不断运动
D．该实验说明二氧化碳与水反应生成了碳酸
9．下列实验方案不能达到实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO和H2
分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯
B
鉴别氯化钠和蔗糖
溶于水后测量溶液的导电性
C
除去烧杯上的油污
用洗洁精乳化除去
D
除去二氧化锰中混有的氯酸钾
充分加热

A．A B．B C．C D．D
10．如图是小芸同学设计的化学动力小车，车上试管中均装有相同质量、相同质量分数且足量的稀盐酸。实验时，分别在甲、乙两车的试管中加入相同质量的锌粉和铁粉，塞紧塞子，同时将两小车放在摩擦系数极小的水平赛道起点处，观察实验。下列说法错误的是（　　）

A．两小车均向左运动
B．甲车比乙车跑得快
C．甲车比乙车跑得远
D．若试管内只加入干冰，也能使小车运动

第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明

评卷人
得分



二、填空题
11．下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
溶解度
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
(1)60℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是_______。
(2)下图1中，可表示硝酸钾的溶解度曲线的是_______(填“甲”或“乙”)。

(3)若KNO3中混有少量的NH4Cl，可用_______的方法提纯。
(4)20℃时，按图2所示操作：B中的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的溶质和溶剂质量比为_______。
(5)欲将30℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是_______(填标号)。
A 加水 B 升温 C 降温 D 加硝酸钾固体 E 恒温蒸发水
(6)实验室欲将60g溶质质量分数为20%的NH4Cl溶液稀释成12%的NH4C1溶液，需量取水的体积是___mL，(已知p水=lg/mL)。
12．2019年12月18日，我国第一艘国产航空母舰山东艘交付海军，标志着我国正式进入“双航母时代”。
(1)下列金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______(填标号)。
A 剪刀 B 炒锅 C 电线 D 白炽灯灯丝
(2)建造航母用到了钛合金，钛合金的硬度_______(填“>”“ SO3 B Zn2+、Fe2+
【详解】
(1) A、剪刀利用了金属的硬度较大；
B、炒锅利用了金属的导热性良好；
C、电线利用了金属有良好的导电性；
D、白炽灯灯丝利用了金属有良好的导电性；故选B；
(2)合金与其组成金属相比，通常硬度大、耐腐蚀性强、强度大、熔点低等，建造航母用到了钛合金，钛合金的硬度>金属钛的硬度；据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，工业制钛有一种反应为： ，反应前有1个钛原子、4个氟原子、4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子，反应后有4个氟原子、4个氢原子、1个钛原子、2个氧原子，一个X分子中有1个硫原子、3个氧原子，X的化学式是SO3 ；
(3) A．分别将锌粉和铁粉加入到CuCl2溶液，均能反应，说明了锌、铁的金属活动性都大于铜，但是无法比较铁和锌两种金属的活动性强弱；
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种金属的活动性强弱：锌＞铁＞铜；
C、 稀盐酸中加入足量铁粉后，铁和盐酸反应得到氯化亚铁溶液，再加足量锌粉，锌能将铁置换出来，证明锌的活动性比铁强；最后加入铜粉，铜与氯化锌溶液不反应，证明锌的活动性比铜的强，但是不能证明铁和铜的强弱；故选B；
(4) 由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜。在 ZnCl2、CuCl2和盐酸混合溶液中加入过量的铁粉时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜，不能与氯化锌反应。充分反应后，过滤，滤液中无氯化铜，有生成氯化亚铁和原来的氯化锌。滤液中含有的金属阳离子是Zn2+、Fe2+。
13．H+ OH- 88 D CaCl2 -4 化合 D
【详解】
（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，参加反应的微粒是：H+、OH-；
（2）①l摩尔水分子中氢原子数目是：2×6.02×1023=1.204×1024；
②2摩尔二氧化碳的质量为：2mol×44g/mol=88g；
（3）①每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，且水蒸发时，液面以上单位体积的水分子个数少于液面以下单位体积的水分子个数，故能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是D。故选D；
② 饱和石灰水放置后质量减小的原因是：水分蒸发和氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为；
③由表可知，浓硫酸和氯化钙浓溶液都具有吸水性，但是浓硫酸具有较强的腐蚀性，故为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的CaCl2；
（4）① 甲烷中氢元素显+1价，设碳元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×4+x=0，x=-4；
② 醋酸中氧元素的质量分数为：；
③ 由图可知，该反应是二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成醋酸，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
④ A、由图及化学方程式可知，分子发生了改变，不符合题意；
B、化学反应前后，催化剂的质量不变，不符合题意；
C、化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下发生化合反应生成醋酸，原子利用率为100%，符合题意。
故选D。
14．X 甲烷(或酒精等) 分子 CuO(或Fe3O4等)
【详解】
（1）若A、C、X均为金属单质，B为金属化合物溶液，A能与B反应生成X，说明A比X活泼，B能与C反应生成X，说明C比X活泼，故活动性最弱的是X；
（2）①若B为氧气，C为最轻气体，则C为氢气，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，可推出X为水，A能与B反应生成X，A可能是甲烷；
②X是水，水是由水分子构成；
（3）若A、B、C、X均为氧化物，A是红棕色固体，B、X组成元素相同，C为黑色固体。A能与B反应生成X，B能与C反应生成X，可推出B为一氧化碳，C可能为氧化铜，A为氧化铁，X为二氧化碳，代入验证，符合题意。
①A与B反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
②C可能是氧化铜，化学式为CuO。
15．固定仪器 棉花 C n 分液漏斗 防止二氧化碳溶于水 不会
【详解】
(1)仪器a的用途是固定仪器；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为，若选用A作为发生装置，需要增加一种实验用品是棉花，防止高锰酸钾颗粒堵塞导管；欲收集一瓶较纯的氧气，收集装置最好选用C，排水法收集的气体较纯，若用F装置收集，由于氧气的密度比空气的大，氧气应从m进，检验是否集满的方法是：将带火星的木条放在n处，木条复燃说明氧气已集满；
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为；为便于控制产生气体的速率，可将B中仪器b换成分液漏斗作为其发生装置，通过控制液体的滴加速率来控制反应速率；若用G收集并测量产生二氧化碳的体积，水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，使收集的气体偏少，进入集气瓶内的气体体积等于压入量筒内液体体积（即收集到气体的体积），集气瓶中留有的少量空气不会对结果造成影响。
16．产生大量白烟 实验2 反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的体积分数是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽 ① 棉花 棉花燃烧 CO(或一氧化碳) 澄清石灰水变浑浊 吸收剩余气体中的二氧化碳 只能够和空气中氧气反应，生成物不是气体 可行
【详解】
(1)实验1中，红磷燃烧生成五氧化二磷，主要现象是产生大量白烟；
(2)实验2中，铁粉除氧剂发生复杂的化学反应，首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁固体，该反应的化学方程式是；
(3) 测定空气中氧气含量的原理是：利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。据图可知，实验2的测定方法更准确，判断依据是反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的体积分数是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽，消耗氧气更充分，测定结果更准确；
(4)实验结束后，燃烧匙中还残留有黑色固体，说明木炭过量，可知猜想①不成立。
(5) 由“猜想②成立”可知反应后装置内仍有氧气，故待燃烧停止，装置冷却后，将燃着的棉花再伸入集气瓶中，棉花继续燃烧；
(6)当氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水或氢氧化钠反应，不能被氢氧化钠溶液吸收。小组同学从木炭燃烧产物的角度猜想还可能是生成了CO(或一氧化碳)，导致测量结果小于五分之一；于是用注射器抽取集气瓶内剩余气体做了如图6所示的实验，当观察到D中澄清石灰水变浑浊，说明C中发生了氧化铁和一氧化碳在高温条件生成铁和二氧化碳的反应，可证明猜想③成立。该实验中，A的作用是吸收剩余气体中的二氧化碳，防止对一氧化碳的检验产生干扰；
(7)若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是能且只能与空气中的氧气反应，且生成物不能是气体；
(8)D组同学设计图所示装置，测定用排空气法收集二氧化碳后的氧气瓶中二氧化碳的体积分数，从实验原理上分析，该方案可行。氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，集气瓶内气体减少，压强变小，打开弹簧夹后，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积即为瓶内原有二氧化碳的体积。
17．16g；32
【详解】
（1）解：设该呼吸面具中最多可产生氧气的质量为x

x=16g；
（2） 16g÷0.5g=32分钟。
答：该呼吸面具最多可产生氧气的质量为16g；
该呼吸面具最多可供一个成年人使用32分钟。