精品解析：宁夏银川市兴庆区银川市2020年回民中学中考二模化学试题（解析版+原卷版）

这是一份精品解析：宁夏银川市兴庆区银川市2020年回民中学中考二模化学试题（解析版+原卷版），文件包含精品解析宁夏银川市兴庆区银川市回民中学中考二模化学试题解析版doc、精品解析宁夏银川市兴庆区银川市回民中学中考二模化学试题原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。

（满分75分）
相对原子质量： C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40
一、选择题（每题只有一个答案。1～11题每题2分，12～13题每题3分，共28分）
1.下列变化属于物理变化的是（ ）
A. 食品发霉B. 蘸有浓硫酸的木棒变黑
C. 石墨在一定条件下转化为金刚石D. 活性炭使红墨水褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A、食品发霉过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、蘸有浓硫酸的木棒变黑过程中有新物质碳等生成，属于化学变化，不符合题意；
C、石墨与金刚石是两种不同的物质，石墨在一定条件下转化为金刚石过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、活性炭能吸附色素，活性炭使红墨水褪色过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意故选D。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2. 一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是
A. 洒水降温并溶解汽油蒸气
B. 开灯查找漏油部位，及时修理
C. 打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车厢
D. 让车内人员坐好，不要随意走动
【答案】C
【解析】
A.汽油难溶于水，不能达到目的，故不正确；
B.可燃性气体与空气混合达到一定浓度与热或明火易引发爆炸，所以开灯容易引起明火而发生爆炸，故不正确；
C.汽油易燃易爆，因此打开车窗，降低气体浓度，严禁烟火，疏散乘客离开车厢，故正确；
D.让车内人员坐好，不要随意走动属于错误的做法，D不正确，答案选C。
试题分析：根据易燃易爆物的安全知识，结合燃烧和爆炸的条件分析.
考点:易燃易爆物质的安全知识；燃烧和爆炸的条件
点评:了解易燃易爆物的安全知识，注意可燃性气体泄漏时要严禁开灯检查否则易引发爆炸.
3.下列说法正确的（ ）
A. 分子是保持物质性质的一种粒子B. 只含一种元素的物质不一定是单质
C. 原子都是由质子、中子、电子构成的D. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故错误；
B、只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物只含有一种元素，故正确；
C、有的氢原子核内没有中子，故错误；
D、用水灭火的原理是降低了温度至可燃物的着火点以下，故错误。
故选B。
4.每年3月22日为“世界水日”，宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列关于水的叙述，错误的是（ ）
A. 生活中通过煮沸可降低水的硬度B. 冰是由氢元素和氧元素组成的
C. 生活污水直接排放不会造成水污染D. 净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，故A正确；
B、冰是水的固体，是由氢元素和氧元素组成的，故B正确；
C、生活污水是水体污染源之一，内含大量的有毒成分，直接排放会造成水污染，故C错误；
D、净水的方法有沉淀：除去大颗粒不溶性固体杂质；吸附：除去色素和异味；过滤：除去小颗粒不溶性固体，消毒，除去细菌；蒸馏：除去可溶性杂质，故D正确。故选C。
5.分类是化学学科常见的思想方法之一。如图物质分类关系中，若②是纯净物，①与②是并列关系，②与③是包含关系。则③不可能是（ ）
A. 生铁B. 氮气C. 高锰酸钾D. 五氧化二磷
【答案】A
【解析】
【分析】
①与②是并列关系，②是纯净物，所以①是混合物，③包含在②中，因为②是纯净物，③可能是单质或化合物。
【详解】A、生铁是合金，为混合物，符合题意；
B、氮气是单质，不符合题意；
C、高锰酸钾是化合物，不符合题意；
D、五氧化二磷是化合物，不符合题意。故选A。
【点睛】物质的分类：物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐。
6.要配制100克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法正确是（ ）
A. 量取水时俯视读数导致配制溶液浓度偏大
B. 将氢氧化钠放在天平的称量纸上称量
C. 用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠
D. 实验操作步骤为：称量、量取、溶解、贴签装瓶
【答案】A
【解析】
【详解】A、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶液的质量变小，则导致配制溶液浓度偏大，故A正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，将氢氧化钠放在烧杯中称量，故B不正确；
C、用蒸馏水洗涤烧杯，溶剂质量变大，溶液质量增大，则导致配制的氢氧化钠溶液的浓度偏小，故C不正确；
D、实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解、贴签装瓶，故D不正确。故选A。
7.下列叙述正确的是（ ）
A. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大
B. 增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度
C. 启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出，说明气体的溶解度随压强的增大而减小
D. 同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的
【答案】D
【解析】
【详解】A、在温度相同的情况下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大，温度不同，无法比较，不符合题意；
B、在一定温度和一定压强下，气体的溶解度是一个定值，不会随空气与水的接触面积而改变，不符合题意；
C、启开啤酒瓶盖，压强减小，有大量泡沫溢出，说明气体的溶解度减小，说明气体的溶解度随压强的增大而增大，不符合题意；
D、同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，如碘溶于酒精，但是不易溶于水，符合题意。
故选D。
8.氢气、碳、一氧化碳都具有的化学性质是（ ）
①都能在空气中燃烧
②常温下都较稳定
③常温下都能与氧化铜反应
④都具有还原性
⑤都具有氧化性
A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①氢气、碳、一氧化碳都具有可燃性，都能在空气中燃烧，符合题意；
②氢气、碳、一氧化碳常温下都较稳定，常温下很难与其它物质发生反应，符合题意；
③氢气、一氧化碳在加热的条件下能与氧化铜反应，碳在高温的条件下能与氧化铜反应，不符合题意；
④氢气、碳、一氧化碳在化学反应中都能得到氧，具有还原性，符合题意；
⑤氢气、碳、一氧化碳具有还原性，不具有氧化性，不符合题意。
故都具有的化学性质是①②④。
故选B。
9.只用一种试剂来鉴别NaCl溶液、澄清石灰水、稀H2SO4三种无色溶液，可以选用下列物质中的 ( )
①紫色石蕊试液 ②二氧化碳 ③铁粉 ④纯碱溶液 ⑤酚酞溶液
A. ③④B. ①④C. ①④⑤D. ①②④
【答案】B
【解析】
【详解】①紫色石蕊试液：氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可以鉴别，符合题意；
②二氧化碳：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氯化钠和稀硫酸都不反应，无法鉴别氯化钠和稀硫酸，不符合题意；
③铁粉：铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，与氯化钠和澄清石灰水都不反应，不符合题意；
④纯碱溶液：碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀；碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，碳酸钠与氯化钠不反应，无明显现象，可以鉴别，符合题意；
⑤酚酞溶液：氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，无法鉴别氯化钠和稀硫酸，不符合题意。
故可以选用①④。
故选B。
10.推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是 （ ）
A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 酸溶液中含有酸根离子，含有酸根离子的溶液一定是酸溶液
C. 同一种元素的粒子质子数相同；质子数相同的粒子一定属于同种元素
D. 化学变化中一定伴随能量变化，有能量变化的不一定是化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱的中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应，故选项推理错误；
B、酸溶液中含有氢离子和酸根离子，但含有酸根离子的溶液不一定是酸溶液，可以是盐溶液，如碳酸钠，故选项推理错误；
C、同一种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，可能是原子、分子和离子，如氖原子、水分子，故选项推理错误；
D、化学变化常伴随能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理正确。
故选D。
11.下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气与铜不发生反应，氧气与铜在加热的条件下反应生成氧化铜，将氧元素转化为固体，最终得到纯净的氮气，符合除杂原则，选项正确；
B、氢气与甲烷燃烧均生成水，点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯后烧杯内壁均产生水雾，不能区分两种气体，选项错误；
C、黄金与硫酸铜不发生反应，黄铜中的锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，固体表面出现红色固体，向样品中加入硫酸铜溶液可以区分黄金与黄铜，选项正确；
D、在空气中充分灼烧时，氧化铜不与空气中的成分反应，保持不变，碳粉能与空气中的氧气反应生成二氧化碳逸散到空气中，最终得到纯净的氧化铜，选项正确，故选B。
【点睛】除杂原则：
1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；
2、不能引入新杂质；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
12.将Fe、Fe2O3、H2SO4、Ca(OH)2溶液、碳酸钠溶液五种物质两两混合，最多能发生的化学反应有（ ）
A 2种B. 3种C. 4种D. 5种
【答案】D
【解析】
【详解】铁属于活泼金属，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；
氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；
氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水；能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；
故在一定条件下能发生的化学反应有5个。
故选D。
13.下列图象能正确反映其对应变化关系的是 （ ）
A. 一定质量的红磷在空气中燃烧
B. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化
D. 一定温度下向一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧，生成的五氧化二磷中增加了氧气的质量，固体的质量会增加，故错误；
B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完时再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此沉淀的质量不可能从0开始增大，故正确；
C、溶液稀释过程中溶质的质量不变，所以将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量不变，图象应是一条直线，故错误；
D、在一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液中溶质质量分数先增大，然后不变，但是不饱和溶液的质量分数不会从零开始，故错误。
故选B。
二、填空题（共17分）
14.在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）盐酸和硫酸是两种常见的酸，其溶液中都含有的阳离子是_____（填离子符号）。
（2）现有下列微粒：①2O ②2O2 ③Al3+④SO42—，其中能表示2个分子的是_____（填序号）。由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是___________。
（3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。
下列说法中，不正确的是_____。
A分子在化学变化中可分
B此反应有单质生成
C原子在化学变化中不可分
D参加反应的两种分子的个数比为1︰1
（4）Ca(IO3)2是一种补碘剂，它是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾（KIO3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得。
①KIO3中碘元素的化合价为______________，碘酸钾中所含的人体必需微量元素是____________________。
②上述制得Ca(IO3)2反应的化学方程式是_______________。
（5）从能量变化角度：如图，往烧杯的冷水中加入一定量下列某物质，其中不可能引起白磷燃烧起来的是__________(填序号）。
A生石灰
B硝酸铵
C浓硫酸
D氢氧化钠
【答案】 (1). H+ (2). ② (3). Al2(SO4)3 (4). D (5). +5 (6). 碘元素 (7). (8). B
【解析】
【详解】（1）酸是在电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物，故盐酸和硫酸是两种常见的酸，其溶液中都含有的阳离子是氢离子，离子符号为H+。
（2）2个分子即是在化学式前面存在系数2，2O表示2个氧原子，2O2表示2个氧分子，Al3+表示1个铝离子，SO42—表示1个硫酸根离子，故能表示2个分子的是②。由③和④两种微粒构成的化合物是硫酸铝，铝离子为+3价，硫酸根离子为-2价，故化学式是Al2(SO4)3。
（3）A、由反应的微观示意图可知，反应前后分子构成发生改变，即分子在化学变化前后不同，则分子在化学变化中可分，故A正确；
B、由反应的微观示意图可知，反应后生成氮气，则此反应有单质生成，故B正确；
C、由反应微观示意图可知，反应物中含有氧原子、氮原子、碳原子，生成物中含有氧原子、氮原子、碳原子，则原子在化学变化中不可分，故C正确；
D、由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为，则参加反应的两种分子的个数比为，故D不正确。故选D。
（4）①KIO3中氧元素的化合价为-2价，钾元素的化合价为+1价，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，设碘元素的化合价为x，则，，故碘元素的化合价为+5价，碘酸钾中所含的人体必需微量元素是碘元素。
②制得Ca(IO3)2反应是碘酸钾和氯化钙生成氯化钾和碘酸钙，故反应的化学方程式是。
（5）A、生石灰和水反应放出热量，溶液温度升高，则可能引起白磷燃烧起来，故A不正确；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶于温度降低，则不可能引起白磷燃烧起来，故B正确；
C、浓硫酸溶于水放出大量热，溶液温度升高，则可能引起白磷燃烧起来，故C不正确；
D、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，则可能引起白磷燃烧起来，故D不正确。故选B。
15.请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：
（1）探究实验室制取氧气，在选择药品时应考虑其反应物中必须含有____________元素。
（2）指出标号①仪器的名称：____________。
（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的装置组合为_______，用该装置制取O2的化学方程式为：____________。
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置是________。若用F装置收集甲烷，气体应从_____(填“a”或“b”)端导入。
（5）若用A装置做木炭还原氧化铜的实验，将装置改进的方法为___________。
【答案】 (1). 氧 (2). 长颈漏斗 (3). BD (4). 2H2O22H2O+O2↑ (5). AE或AC (6). a (7). 在酒精灯火焰处加金属网罩（或改用酒精喷灯）
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，探究实验室制取氧气，在选择药品时应考虑其反应物中必须含有氧元素。
（2）标号①仪器的名称：长颈漏斗；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集；过氧化氢与二氧化锰混合制氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集。实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的装置组合为BD；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，用该装置制取O2的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（4）根据“实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，”可知，反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型；根据“甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体”和甲烷的密度小于空气可知，可用向下排空气法收集或排水法收集。则实验室制取并收集甲烷应选择的装置是AE或AC。甲烷的密度小于水，若用F装置收集甲烷，气体应从a端导入。
（5）木炭在高温条件下才能还原氧化铜。若用A装置做木炭还原氧化铜的实验，将装置改进的方法为在酒精灯火焰处加金属网罩，使火焰集中并提高温度或改用酒精喷灯。
三、应用题（共14分）
16.铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．
①图中属于有机合成材料的是____________。
②铝锅轻便、耐用，其原因是：___________________ 。
③实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是___________________，该反应的化学方程式是________________。
④废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_____________________。
⑤工业上：用赤铁矿石炼铁的化学方程式是__________________。
【答案】 (1). 塑料 (2). 密度小，抗腐蚀性好 (3). 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 (4). (5). 保护金属资源 (6).
【解析】
【详解】①塑料属于有机合成材料，玻璃属于无机非金属材料，铸铁属于金属材料；
②铝锅密度小，质轻，且铝的化学性质比较活泼。常温下能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝锅轻便、耐用，故填：密度小，抗腐蚀性好；
③细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
④废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样可以实现资源的有效利用，保护金属资源，减少环境污染；
⑤赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳能与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
17. 将55g氯化钙溶液和72g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应。过滤后得到117 g溶液。请计算：（1）反应后生成沉淀的质量。
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）10g（2）10%。
【解析】
【分析】
（1）氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应有沉淀生成，根据质量守恒定律可知，反应后溶液质量的减少量就是生成沉淀的质量；
（2）由于是恰好完全反应，所以反应后溶液中溶质只有氯化钠，可用沉淀CaCO3质量求出的NaCl质量，进而求出NaCl的质量分数．
【详解】（1）反应后生成沉淀的质量为：55g+72g-117g=10g
（2）设反应后生成NaCl的质量为x
x=11.7g
则所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%
答：反应后生成沉淀的质量为10g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
【点睛】此题是根据化学方程式的简单计算，要掌握住计算溶质质量分数的公式，此题思路明确，计算数据简单，是一道基础的计算题．
四、实验探究题（共16分）
18.某学习小组对粗盐中难溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2和MgCl2）的去除展开相关探究，以下是除去粗盐样品中杂质的实验流程，根据此流程图回答：
（1）操作①的名称是________，过滤时需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、______，蒸发时玻璃棒的作用是_______________。
（2）加入过量NaOH的目的是___________，反应的化学方程式为_________________。
（3）反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量与原粗盐样品中含氯化钠的质量相比________。（填“增多”、“减少”或“不变”）
【答案】 (1). 溶解 (2). 漏斗 (3). 防止局部温度过高，液体飞溅 (4). 除尽MgCl2 (5). (6). 增多
【解析】
【详解】（1）由图可知，操作①是溶解；
过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）加入过量氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可将氯化镁除尽，该反应的化学方程式为：；
（3）在反应过程中生成了氯化钠，如氯化镁和氢氧化钠反应生成了氯化钠，故制得氯化钠的质量与原粗盐样品中含氯化钠的质量相比增多。
19.学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究。
（1）小美取少量小苏打溶于水，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显__________性。
（2）小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有_________ 产生，说明小苏打能与酸反应。在医疗上可以用小苏打治疗胃酸过多症，其反应化学方程式为______________。
（3）小美想：糕点松软，是不是小苏打受热分解产生了CO2气体呢？于是她用如图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，同时试管口有水珠生成．当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白色固体，她猜测剩余固体可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl。小刚认为猜想________一定不正确，理由是______________。小刚从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，他判断该固体为NaOH，小美认为他的实验设计不合理，因为_________________________。
（4）小美和小刚继续探究固体成分，设计了如下实验：
通过以上实验证明小苏打受热会分解，建议保存小苏打的方法是____________。
【答案】 (1). 碱 (2). 气泡 (3). NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 (4). ③ (5). 小苏打中无氯元素 (6). Na2CO3溶液也呈碱性也能使酚酞溶液变红 (7). CaCl2溶液或BaCl2溶液或Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液等 (8). 在阴凉干燥处保存
【解析】
【详解】（1）酚酞遇碱性溶液会变红，所以可以根据题中信息可以知道小苏打的水溶液呈碱性；
（2）小苏打（碳酸氢钠）可以和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有气泡产生，人体胃液中含有盐酸，若盐酸过多则会造成胃酸过多症而引起不适，所以可以利用小苏打能够和盐酸反应且无毒的性质来治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2；
（3）根据质量守恒定律及化学反应的实质可以知道反应前后元素的种类不变，反应物小苏打中没有氯元素，所以反应后剩余的物质不可能为氯化钠，即猜想③不正确；氢氧化钠溶液显碱性，Na2CO3溶液也呈碱性也能使酚酞溶液变红，所以不能根据溶液变红就判断该物质为氢氧化钠；
（4）碳酸钠溶液可以和氯化钙溶液反应生成沉淀，而氢氧化钠和氯化钙不反应，所以若取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加氯化钙溶液，若观察到生成了白色沉淀，则说明试管内剩余的固体为Na2CO3（合理即可）。
通过以上实验证明小苏打受热会分解，建议保存小苏打的方法是在阴凉干燥处保存。
选项
实验目的
所选药品或方法
A
除去N2中的O2
通过灼热的铜网
B
鉴别H2和CH4
点燃，火焰上罩一个干冷的烧杯
C
区分黄金和黄铜(铜锌合金)
分别加入CuSO4溶液
D
除去氧化铜中混有的木炭粉
在空气中充分灼烧
操作步骤
实验现象
结论
取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加__________
产生白色沉淀
试管内剩余的固体为Na2CO3