2022届河南新乡高三一模化学试卷（含答案解析）

这是一份2022届河南新乡高三一模化学试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列操作与现象及推论均正确的是，-3等内容，欢迎下载使用。

绝密★启用前
河南省新乡市2021-2022学年高三上学期
第一次模拟考试理综化学试题


注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明

一、单选题
1．2021年10月27日晚，由东南大学和英国伯明翰大学共同倡议发起的碳中和世界大学联盟成立仪式在南京举行。下列做法不利于碳中和的是
A．研发高效催化剂还原CO2制备高附加值的产品
B．大力推广无烟煤替代烟煤作能源
C．大力发展风力发电和光伏发电
D．关闭和改造高能耗的化工企业
【答案】B
【详解】
A．研发高效催化剂还原CO2制备高附加值的产品，有利于降低二氧化碳排放，有利于碳中和，故不选A；
B．大力推广无烟煤替代烟煤作能源，不能降低二氧化碳的排放，不利于碳中和，故选B；
C．大力发展风力发电和光伏发电，减少化石燃料燃烧，有利于降低二氧化碳排放，有利于碳中和，故不选C；
D．关闭和改造高能耗的化工企业，降低能耗，减少化石燃料燃烧，有利于降低二氧化碳排放，有利于碳中和，故不选D；
选B。
2．下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到目的的是




A．制备纯净的氨气
B．用KMnO4溶液滴定双氧水
C．测定生成H2的速率
D．测定醋酸和NaOH的反应热

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A．碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳、水，不利于制备纯净的氨气，故不选A；
B．高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，故不选B；
C．硝酸具有强氧化性，锌和稀硝酸反应不能生成氢气，故不选C；
D．用量热计测定酸碱反应的反应热，故选D。
选D。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．27g25Al中含有的中子数为12NA
B．1molH2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA
C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA
D．1L0.5mol·L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的离子总数为0.5NA
【答案】C
【详解】
A．27g25Al的物质的量n=，含有的中子数N=1.08mol(25-13) NA =12.96NA。故A错误；
B．1molH2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数不一定为2NA，如2H2O2 2H2O2 + O2反应中1molH2O2转移1mol电子，故B错误；
C．甲烷和乙烯结构中，分别含有4条极性键，标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体为0.5mol，含有极性键的数目N=0.5mol4 NA =2NA，故C正确；
D．1L0.5mol·L-1Na2S含有0.5molNa2S，S2-能发生水解，生成HS-、H2S，根据物料守恒，溶液中含S2-和HS-、H2S的粒子总数为0.5NA，故D错误；
故答案：C。
4．山东师大在合成布洛芬药物方面取得了进展。合成布洛芬的方法如图所示(其他物质省略)。下列说法错误的是

A．X分子中所有原子可能共平面
B．Y的分子式为C13H16O2
C．X、Y都能发生加成反应
D．布洛芬能与碳酸钠溶液反应
【答案】A
【详解】
A．X分子中存在单键碳原子，单键碳原子与其所连4个原子之间为四面体结构，所有原子不可能都共面，A错误；
B．Y分子中含有13个C，16个H，2个O，故分子式为：C13H16O2，B正确；
C．X、Y中苯环能与氢气发生加成反应，X中碳碳三键、Y中碳碳双键均能发生加成反应，C正确；
D．布洛芬中含有羧基，能与碳酸钠反应，D正确；
故答案选A。
5．下列操作与现象及推论均正确的是
选项
操作与现象
推论
A
向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀
硫酸亚铁已变质
B
向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀
白色沉淀是CuI2
C
向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液
D
在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生
钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A．过氧化钠有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能说明硫酸亚铁已变质，故A错误；
B．向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，说明I元素的化合价升高，KI被氧化，则Cu元素的化合价降低，被还原生成白色沉淀CuI，故B错误；
C．CaCl2溶液与KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液均反应产生白色沉淀，不用CaCl2溶液鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液，故C错误；
D．在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生，这说明钠的密度大于乙醇的密度，乙醇含有羟基和钠反应生成氢气和乙醇钠，故D正确。
故选D。
6．科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，有价值的蛋白质的回收率达到98％，工作原理如图所示。

下列说法错误的是
A．溶液R中溶质的主要成分为HCl
B．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜
C．a极的电极反应式为2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑
D．每转移1mol电子，理论上乳清质量减少58.5g
【答案】B
【分析】
光伏电池电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，左侧a极附近稀NaOH溶液最终变成浓NaOH溶液，说明溶液中水得电子生成氢气和OH-，Na+通过膜1迁移到a极区，所以a为阴极，膜1为阳离子交换膜，同理，乳清中的氯离子通过膜2迁移到b极区，发生失电子的氧化反应，据此分析解答。
【详解】
A．氯离子发生失电子的氧化反应，同时乳清经过膜2迁移到b极氯离子，最终输出的溶液R仍为稀盐酸，溶质的主要成分为HCl，A正确；
B．由分析可知，膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，B错误；
C．a极为阴极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑，C正确；
D．每转移1mol电子，理论上迁移1molNa+和1molCl-，因此乳清质量减23g+35.5g=58.5g，D正确；
故选B。
7．常温下，已知弱酸溶液中含R物种的浓度之和为，溶液中所有含R物种的的关系如图所示，下列说法错误的是


已知，①pOH表示浓度的负对数[]。
②a、b、c三点的坐标，a(7.3，-1.3)、b(10.0．-3．6)、c(12.6，-1.3)。
A．为二元弱酸
B．曲线③表示随pOH的变化
C．pH=6.7的溶液中：
D．反应的平衡常数
【答案】D
【详解】
A．图象中含R物质只有3种，说明为二元弱酸，故A错误；
B．随着逐渐增大，减小，根据、，知逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，，则逐渐增大，先减小后增大，逐渐减小，故曲线③表示，曲线②表示，曲线①表示，故B正确；
C．即，由图可知，此时，，即，而，故，故C正确；
D．根据a点知，时，，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，则的，根据c点知，，，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，则的，由减去，可得，则平衡常数，故D错误；
答案选D。

第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明

二、工业流程题
8．NaBiO3(铋酸钠)是分析化学中的常用试剂，不溶于水。工业上以辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2)为原料制备铋酸钠的流程如下：

回答下列问题：
（1）用硝酸替代“盐酸、NaClO3”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是___________。
（2）“浸渣”的主要成分是___________(填化学式)。
（3）为检验“酸浸”液中是否含Fe2＋，下列可选择的试剂是___________(填标号)。
A．KSCN溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．K3[Fe(CN)6]溶液 D．KSCN溶液和双氧水
（4）“除铁”的离子方程式为___________。
（5）Cu(OH)2(s)＋4NH3(g)[Cu(NH3)4]2+(aq)＋2OH-(aq)的平衡常数K=___________。{已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Cu2＋(aq)＋4NH3(g)[Cu(NH3)4]2+(aq)的平衡常数K1=2.0×1013}
（6）探究NaBiO3的性质：
实验
操作

I
取少量NaBiO3固体于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一片湿润的淀粉-KI试纸放置在试管口上方
固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝
II
在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末，振荡
无色溶液变紫红色
①实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。
②在酸性条件下，、NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是___________(填化学式)。
③结合流程中的“氧化”，分析NaBiO3和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因：___________。
【答案】
（1）生成氮氧化物，污染环境
（2）SiO2
（3）C
（4）2Fe3++3H2O+3CuO=2Fe(OH)3+3Cu2+
（5）4.0×10-7
（6） 溶液的酸碱性不同
【分析】
本题是工业制备类的题目，工业原料是辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2)首先用盐酸和氯酸钠溶解原材料，把铁氧化为三价铁，Bi元素被还原为+3价，之后用氧化铜调节pH促使三价铁水解为氢氧化铁而除去，再加入氨水过滤除去铜离子，之后在碱性条件下用氯气将Bi3+氧化为产物，以此解题。
（1）
硝酸具有强氧化性，气还原产物是氮的氧化物，会污染环境，故从环保角度考虑，存在的缺点是生成氮氧化物，污染环境；
（2）
酸浸时二氧化硅不会溶解，故“浸渣”的主要成分是SiO2；
（3）
为检验“酸浸"液中是否含Fe2+，不可用酸性高锰酸钾，因为溶液中还有氯离子，可使酸性高锰酸钾褪色，故可用K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，证明含有Fe2+；因为溶液中有Fe3+，故不可用KSCN溶液和双氧水检验，故选C；
（4）
由图可知，除铁时加入氧化铜调pH，之后铁生成氢氧化铁而除去，反应的离子方程式为：2Fe3++3H2O+3CuO=2Fe(OH)3+3Cu2+；
（5）
氢氧化铜的沉淀溶解平衡可表示为，由Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，以及Cu2＋(aq)＋4NH3(g)[Cu(NH3)4]2+(aq)的平衡常数K1=2.0×1013可知，Cu(OH)2(s)＋4NH3(g)[Cu(NH3)4]2+(aq)＋2OH-(aq)的平衡常数；
（6）
①实验II中的现象为无色溶液变紫红色，说明有MnO生成，离子方程式为：；
②根据I中现象产生产生黄绿色气体，试纸变蓝，以及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知NaBiO3大于氯气；再结合，可知NaBiO3大于高锰酸根离子，故、NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是；
③流程中的“氧化”步骤当中，氯气是氧化剂，NaBiO3是氧化产物，氯气的氧化性大于NaBiO3，在实验I中得出的结论是NaBiO3的氧化性大于氯气，结论不一致，通过分析可以发现，两者的条件不一样，“氧化”步骤中是碱性条件，实验I中是酸性条件，故NaBiO3和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因是：溶液的酸碱性不同。

三、元素或物质推断题
9．某研究小组为了探究化合物X的组成，设计并完成了如图实验：

已知：①化合物X由三种短周期元素(均不同主族)组成，且阴、阳离子个数之比为2：1；
②气体A为非金属气体单质，单质D常用来制作信号弹和烟火；
③金属化合物C是仅由两种相邻且同周期的金属元素组成的。
请回答下列问题：
（1）白色胶状沉淀F为___________(填化学式)，金属化合物C的组成为___________(写最简比)。
（2）化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式：___________。
（3）③中通入过量CO2的目的是___________。
（4）气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产品中会夹杂单质D。有同学设计了如图所示的实验装置，检验mg产品中单质D的含量。

①写出化合物H与冷水反应的化学方程式：___________。
②装置中导管a的作用是___________。
③设该状态下的气体的摩尔体积为VmL·mol-1，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产品中单质D的含量为___________(用含m、Vm、V1、V2的代数式表示，忽略单质D与冰水的反应)。
【答案】
（1） Al(OH)3 Mg3Al2
（2）
（3）使溶液中的 [或Al(OH)]完全转化为Al(OH)3沉淀
（4） MgH2 +2H2O= Mg(OH)2↓+2H2↑ 保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使液体能顺利流下 × 100%
【分析】
根据单质D常用来制作信号弹和烟火。推出单质D为Mg；根据单质B与金属化合物C和过量氢氧化钠反应可得到非金属单质气体A，推出气体A为H2；根据已知①和③，及向溶液E中通入过量二氧化碳有胶状沉淀F[Al(OH)3]生成，推出组成X的另一种元素为铝元素。根据图中已知的量可算出n[Al(OH)3]=0.09 mol，n(Mg)=0. 045 mol，推出化合物X中：m(Al)=2.43 g，m(Mg)=1.08 g、m(H)=0.36 g(即0.36 mol氢原子)，结合已知①推出化合物X中N(Al)：N(Mg)：N(H)=2:1:8，化合物X为Mg(AlH4)2，则B为Al。
（1）
由分析可知，白色胶状沉淀F为Al(OH)3；根据化合物X中：m(Al)=2.43 g、m(Mg)=1.08 g，及单质B的质量为1.62 g，可知单质B一定为铝，金属化合物C中含m(Al)=0.81 g、m(Mg)= 1.08 g，即n(Al)=0. 03 mol，n( Mg) = 0.045 mol， 化合物C的化学式为Mg3Al2；故答案为：Al(OH)3；Mg3Al2；
（2）
由分析可知，化合物X为Mg(AlH4)2，结合已知条件可写出其阴离子AlH的电子式为：；故答案为：；
（3）
根据上述分析可知，③中通入过量CO2目的是为了使溶液中的 [或Al(OH)]完全转化为Al(OH)3沉淀；故答案为：使溶液中的 [或Al(OH)]完全转化为Al(OH)3沉淀；
（4）
①气体A与单质D分别为氢气与镁，两者化合生成氢化镁，氢化镁中氢元素化合价为-1价，与水发生归中反应，其化学方程式为：MgH2 +2H2O= Mg(OH)2↓+2H2↑；故答案为：MgH2 +2H2O= Mg(OH)2↓+2H2↑；
②装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使液体能顺利流下；故答案为：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使液体能顺利流下；
③碱式滴定管的0刻度在上方，实验前碱式滴定管中的液面低于实验后碱式滴定管的液面高度，即V1>V2，又因为镁与冷水不反应，则：，解得=，故镁的质量分数为=× 100%，故答案为：× 100%。

四、原理综合题
10．烯烃是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）在浓硫酸的作用下，2—丁醇发生消去反应：
①(l)CH3CH2CH=CH2(1-丁烯，g)+H2O(g) ΔH1
②(l)CH3CH=CHCH3(2-丁烯，g)+H2O(g) ΔH2
则1—丁烯转化为2—丁烯的热化学方程式为___________。
（2）某温度下，向一体积为10L的恒容密闭容器中充入1mol溴蒸气和1mol1—丁烯，发生反应：CH3CH2CH=CH2(g)＋Br2(g)CH2=CHCH=CH2(g)＋2HBr(g) △H＞0，10min后，反应达到平衡，此时容器中物质的总物质的量为2.5mol。
①达到平衡后，欲增大CH2=CHCH=CH2的产率，可采取的措施为___________。
②平衡时，溴蒸气的转化率为___________，0～10min内，v(HBr)=___________mol·L·min-1。
③该温度下，反应的平衡常数K=___________。
（3）1，3—丁二烯在苯溶液中能发生聚合反应生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中1，3—丁二烯的浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．T1＞T2
B．c点的正反应速率小于c点的逆反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L-1
（4）工业上用电解丁醛的方法制备1—丁醇和丁酸的总反应为2CH3CH2CH2CHO＋H2OCH3CH2CH2COOH＋CH3CH2CH2CH2OH，电解装置示意图如图，阴极的电极反应式为___________，生成的a为___________(填名称)。

【答案】
（1）CH3CH2CH=CH2(1-丁烯，g)→ CH3CH=CHCH3(2-丁烯，g)
（2） 升温或及时分离出CH2=CHCH=CH2 50% 0.01 0.2
（3）CD
（4） CH3CH2CH2CHO+2H++2e-=CH3CH2CH2CH2OH 丁酸
【解析】
（1）
由已知方程式②-①得目标方程式：CH3CH2CH=CH2(1-丁烯，g)→ CH3CH=CHCH3(2-丁烯，g)，结合盖斯定律知该反应，故此处填：CH3CH2CH=CH2(1-丁烯，g)→ CH3CH=CHCH3(2-丁烯，g) ；
（2）
①欲增大CH2=CHCH=CH2产率，可通过促进平衡正向移动实现，可采取措施：升温或及时分离出CH2=CHCH=CH2，故此处填：升温或及时分离出CH2=CHCH=CH2；
②设转化的Br2为x mol，由所给数据列三段式如下：，由题意得：1-x+1-x+x+2x=2.5，解得x=0.5 mol，故溴蒸气的转化率=；HBr的反应速率；
③该反应平衡常数；
（3）
A．由图示知，相同时间内，T2对应温度下，反应速率更快，故温度T2＞T1，A错误；
B．由图示知，c点反应未达平衡，1，3-丁二烯浓度仍然在减小，说明此时反应仍然是正向程度大，故正反应速率大于逆反应速率，B错误；
C．由于a点1，3-丁二烯浓度大于b点，故a点正反应速率大于b点正反应速率，b点反应未达平衡，1，3-丁二烯浓度仍然在减小，说明此时反应仍然是正向程度大，故b点正反应速率大于逆反应速率，故a点正反应速率大于b点逆反应速率，C正确；
D．b点，由反应比例：2CH2=CH-CH=CH2~1二聚体，得此时二聚体浓度=，D正确；
故答案选CD；
（4）
电解阴极发生还原反应，总反应中，丁醛到1-丁醇为还原过程，故阴极电极反应为：CH3CH2CH2CHO+2H++2e-=CH3CH2CH2CH2OH；阳极发生氧化反应，由总反应知，丁醛到丁酸为氧化过程，故a为丁酸。

五、结构与性质
11．我国科学家发现AgCrS2 (AMX2家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
（1）一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。基态硫原子核外最多有___________个电子顺时针旋转。基态铬原子有___________个未成对电子。
（2）氧族元素有氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素。
①这四种元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)。
②科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶，研究反应机理。的空间构型为___________，中碲的杂化类型是___________。
③H2O、H2S、H2Se、H2Te的键角依次减小，其主要原因可能是___________。
（3）配合物(en为)的中心离子配位数为___________。(Cr与O、N均形成了配位键)
（4）在银氨溶液中，1 mol中含___________molσ键。
（5）复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。


①已知A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子坐标为___________。
②1个钙原子与___________个氧原子等距离且最近。
③该晶体密度为___________(列出计算式即可)。已知钙和氧的最近距离为a nm，NA代表阿伏加德罗常数。
【答案】
（1） 9 6
（2） O 三角锥形 sp3 O、S、Se、Te的原子半径依次增大，成键电子对之间排斥力依次减小
（3）6
（4）8
（5） ( ，1，) 12
【解析】
（1）
S是16号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，s轨道数目是1，p轨道数目是3，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这样排布使原子的能量最低，原子处于稳定状态。在S原子是3p4轨道上，只有一个轨道上有1对电子，另外2个3p轨道电子成单排列，原子的其它轨道上都是1对自旋方向相反的电子，所以基态硫原子核外最多有1+1+3+1+3=9个；
Cr是24号元素，基态Cr原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，则其中含有的未成对电子数是6个；
（2）
①同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其电负性就越小，所以在这四种元素中电负性最大的元素是O元素；
②的中心Se原子的价层电子对数是，有1对孤电子对，所以的空间构型是三角锥形，其中Se原子的杂化类型是sp3杂化；
③O、S、Se、Te是同一主族的元素，它们形成的氢化物H2O、H2S、H2Se、H2Te结构相似，但它们的键角依次减小，主要是由于随着原子核外电子层数的增多，O、S、Se、Te的原子半径依次增大，成键电子对之间排斥力依次减小；
（3）
配合物(en为)的中心离子配位数为6；
（4）
在中的中心原子是Ag+，配位体是NH3，在配位体中含有3个共价键，每个配位体与中心原子以配位键结合，共价键、配位键都是σ键，在1个中含有8个σ键，则在1 mol中含有8 mol σ键；
（5）
①根据坐标系，结合A、B两点的坐标，可知C点的坐标为( ，1，)；
②根据晶胞结构可知：与Ca原子距离相等且最近的O原子数目是；
③在该晶胞中含有Ca：8×=1个；含有O：4×=2个；含有Cr：1个，所以该晶体的化学式为：CaCrO2。已知钙和氧的最近距离为a nm，则晶胞面对角线为2a nm，晶胞边长L= nm，所以该晶体的密度ρ=。

六、有机推断题
12．W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。

请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是___________，B的名称是___________。
（2）A→C的反应类型为___________。
（3）已知E的分子式为C8H8O2，F的结构简式为___________。
（4）G→W的化学方程式为___________。
（5）M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能发生银镜反应和水解反应。
其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：2：2：2：1的结构简式为___________。
（6）设计以2，3—二氯丁烷、丙烯醛为原料合成苯甲醛的合成路线(无机试剂任选)。___________
【答案】
（1） 醛基 2-甲基-1,3-丁二烯
（2）加成反应
（3）
（4）
（5） 13
（6）
【分析】
A是丙烯醛，与B二烯烃在催化剂作用下生成具有六元环结构的C，该六元环在一定条件下可转变为苯环生成D，结合G的结构，和E生成F、F生成G的反应条件可分析得到，E中应含有羧基，即D中的醛基被氧化后得到E，E的结构简式是，其中的甲基上的H原子在光照条件下被Cl2所取代生成F，F的结构为；F中的Cl原子在NaOH水溶液中被-OH取代，经酸化后得到G，G 分子内同时具有羧基和羟基，在一定条件下反生分子间缩聚反应制得高分子功能材料W。
（1）
从A的结构简式可知，A中含氧官能团的名称是醛基；根据系统命名法规则，结合B的结构简式，其名称是2-甲基-1,3-丁二烯。
（2）
从A、B、C的结构分析，C是由A和B加成得到，A→C的反应类型为加成反应。
（3）
据分析，D的醛基被氧化得到羧基，E的结构是 ，E在光照下发生卤代反应，结合G的结构简式，推断F的结构简式为。
（4）
W是高分子功能材料，G→W是G的分子间缩聚反应，化学方程式为：
。
（5）
G的分子式为C8H8O3，M满足①遇氯化铁溶液能发生显色反应，则具有酚羟基；满足②能发生银镜反应和水解反应，则具有醛基-CHO和酯基或HCOO-，分子中只有3个O原子，酚羟基去掉一个O，则具有HCOO-；故满足该条件的结构有苯环上连接-OH、-CH3和HCOO-三种基团，有10种同分异构体，还有苯环上连接-OH和-CH2OOCH两种基团，有三种，总的有13种同分异构体题。其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：2：2：2：1，则M中无甲基，所以M的结构。
（6）
要合成苯甲醛，依据题中信息，苯环可由二烯烃与烯醛反应生成六元环后在一定条件得到；2，3—二氯丁烷通过消去可得到丁二烯。故设计合成路线：