四川省攀枝花市2020届高三上学期第一次统一考试化学试卷 Word版含答案

             化学试题                       2019．11

可能用到的相对原子质量：

H-1    C-12     N-14    O-16     Na-23     Mg-24   Al-27   Si-28   

S-32   Cl-35.5   Ca-40    Ti-48     Fe-56     Cu-64     Pd(钯)-106

7. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是

A. 高纯硅可用于制作光导纤维             

B．二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

C．氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板   

D．海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护

8．根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是

 A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体： SiO32- + 2H＋ H2SiO3(胶体)

B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3 沉淀：Fe2＋+ 2HCO3-FeCO3↓+ CO2↑+ H2O

C．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O Al3＋+ NH4+ + 2H2O

D．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：

MnO2 +CuS + 4H＋ Mn2＋+ Cu2＋+ S + 2H2O

9．依据反应2NaIO3 + 5SO2 + 4H2OI2 + 3H2SO4 + 2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是

A．②④         B．①②③          C．②③④         D．①②③④

10.海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡” (假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B. 海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C. 海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D. 海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)

11．如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。

下列说法不正确的是

A．酸浸池中加入的X酸是硝酸

B．氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

C．沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3

D．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

12．水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如下图，电池总反应为：

2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列说法错误的是

A．充电时，a接电源正极 

B．放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极

上得电子被还原 

C．充电时，阴极上的电极反应为

NaTi2(PO4)3 + 2Na++2e﹣Na3Ti2(PO4)3

D．理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变

13.设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2 + H2SO4（浓）CaSO4 + Cl2↑+ H2O。下列说法正确的是

A．明矾、小苏打都可称为混盐                B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C．每产生1mol Cl2，转移电子数为NA                   D．1mol CaOCl2中共含离子数为4NA

27.（16分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如下图所示：

回答下列问题：

（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有                 。

（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是                。

（3）在冰水浴中进行的原因是                        。

（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为       。

（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是_______。

A．无水乙醇    B．浓盐酸     C．Na2SO3溶液       D．CaCl2溶液

（6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

① Fe3+ + H2O2 Fe2+ + H+ + HOO·           ② H2O2 + XY + Z + W（已配平）

③ Fe2+ +·OH Fe3+ + OH-                                   ④ H+ + OH- H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为                。

（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有_____________的性质。

A.与水缓慢反应供氧          B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C．能是水体酸性增强         D．具有强氧化性，可杀菌灭藻

（8）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_________。

28.（12分）甲氧基肉桂酸乙基己酯（下图中J）是一种理想的防晒剂，能有效吸收紫外线，安全性良好。其合成线路图如下：

回答下列问题：

（1）由A生成B的反应类型为　　　。有机物E的分子式为　     　。丙二酸的结构简式为            。

（2）C的结构简式为              。

（3）H的结构简式为                 。

（4）G与氢气反应可得X（）。X有多种同分异构体，其中同时满足下列条件同分异构体的结构简式为：　        

①核磁共振氢谱有四种峰；

②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质恰好能与3mol NaOH完全反应。

（5）以乙醇和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯 ，请补充完成以下合成路线（无机试剂可任选）。

29．（14分）工业上利用氧化铝基废催化剂【主要成分为Al2O3，还含有少量Pd(钯)）】回收硫酸铝及Pd的流程如下：

回答下列问题：

（1）将硫酸铝溶液蒸发浓缩后，冷却得到十八水合硫酸铝固体，该固体的化学式为　　。

（2）焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为　     　。

（3）王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为        的混合物。王水不稳定，加热时能生成亚硝酰氯(NOCl)和氯气，该反应的化学方程式为          。

（4）浸液Y中含Pd元素的溶质是H2PdCl6(氯钯酸)，则“酸浸”时反应的化学方程式为           。

（5）若“热还原”中得到的固体只有Pd，每生成1molPd时生成的气体的物质的量为　　。

（6）Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd（s）+ xH2（g）═2PdHx（s），其中x的最大值为0.8．已知：Pd的密度为12g•cm﹣3，则21.2cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为　　L。

30. （16分）水体中硝酸盐造成的污染已成为突出的环境问题。某课题组研究了去除不同各种水体中NO3-的方法。

（1）用铝粉去除饮用水中NO3﹣的一种方案如下：

①用熟石灰而不用NaOH调节pH的主要原因是     。在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低。写出pH过大造成Al利用率降低的离子方程

式          。

②在加入铝粉去除NO3﹣的反应中，氧化产物和还原产物的物质

的量之比为         。

（2）用铁粉处理pH=2.5的含NO3-废水，测得溶液中相关离子浓

度、pH随时间的变化关系如图1（部分副反应产物略去）：              30题图1

①t1时刻前，该反应的离子方程式为             。

②研究表明：铁粉还原含NO3-废水时，加入活性碳粉可以提高去除NO3﹣的速率，可能的原因是          。

（3）用Pt作电极电解含NO3-的酸性废水，原理如图2。N为电源

的      （选填“正”或 “负”）极，与直流电源M端相连的Pt

电极上的电极反应式为         。

30题图2

（4）课题组以钛基氧化物涂层材料为惰性阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，控制一定条件，电解含大量NO、SO42-的废水，可使NO变为NH。研究发现：其他条件不变，废水中加一定量NaCl，去除NH的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低，可能的原因是          。

               化学参考答案                 2019.11

7．A     8．C    9．B    10．D    11．A    12．B    13．C

27（共16分）

（1）烧杯、量筒（2分）（2）防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸。（2分）

（3）防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出。（2分）

（4）Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2OCaO2·8H2O↓ + 2NH4+ （2分）

（5）A （2分） （6）HOO·+ H2O2H2O + O2 +·OH（2分）

（7）ABD（2分）        （8）54.00%（2分）

28（共12分）

（1） 取代反应（1分）     C8H10O（1分）    HOOCCH2COOH（1分）

（2）  （2分）       （2分）

（3）

（2分）

（4）（3分）

29（共14分）

（1）Al2(SO4)3·18H2O（2分）

（2）3(NH4)2SO4 + Al2O3              Al2(SO4)3 + 6NH3↑+ 3H2O↑（2分）

（3）1：3 （2分）     HNO3(浓) + 3HCl(浓)       NOCl↑ + Cl2↑ + 2H2O（2分）

（4）Pd + 6HCl + 4HNO3 H2PdCl6 + 4NO2↑+ 4H2O（2分）

（5）8mol（2分）      （6）21.504（2分）

30（共16分）

（1）①熟石灰价格便宜(2分) 2Al + 2OH -+ 2H2O2AlO2- + 3H2↑（2分）②10：3（2分）

（2）①4Fe + NO3﹣+10H+ 4Fe2++ NH + 3H2O（2分）    

② 铁粉与活性碳粉形成原电池加快还原NO3﹣的反应速率。（2分）

（3）正（2分）   2NO3﹣+ 12H+ +10e﹣N2↑+ 6H2O（2分）

（4）Cl-在阳极上被氧化成Cl2(或游离氯)，与阴极生成的NH4+反应生成N2。（2分）