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湖南省永州市2020届高三上学期第二次模拟考试 化学 Word版含答案练习题
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这是一份湖南省永州市2020届高三上学期第二次模拟考试 化学 Word版含答案练习题,共9页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
化学
可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 O16 Si28 P31 Fe56
一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是
A.小苏打可用于治疗胃酸过多
B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
C.用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作
D.墨子号量子卫星使用的太阳能电池,其主要成分为二氧化硅
8.下列关于有机物的说法不正确的是
A.正丁烷和异丁烷的沸点相同 B.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖
C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性 D.苯与乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同
9.W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素,其中W、R同主族:X是形成化合物种类最多的元素:常温下,W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是
A.X、Y的简单氢化物的沸点:X>Y
B.Z、R的简单离子的半径大小:Zc(HR)
D.当通入0.01 ml NH3时,溶液中存在:c(R-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物,设计装置图如下:
(1)仪器a的名称是 。
(2)从绿色化学考虑,该套装置存在的明显缺陷是 。
(3)实验前先通入一段时间N2,其目的为 。
(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为 。
(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化,检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是 。
(6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:
①上图中M点对应物质的化学式为 。
②已知400℃时,剩余固体是铁的一种氧化物,试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式: 。
27.(15分)2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰,表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO4外,还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源,部分流程如图:
(1)从“正极”可以回收的金属有 。
(2)“碱溶”时Al箔溶解的离子方程式 。
(3)“酸浸”时产生标准状况下2.24 L NO时,则被氧化的LiFePO4为 ml。(其他杂质不与HNO3反应)
(4)实验测得滤液②中c(Li+)=4 ml·L-1,加入等体积的Na2CO3溶液后,Li+的沉降率到99%,则滤液③中c(CO32-)= ml·L-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]
(5)磷酸亚铁锂电池总反应为:LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6,电池中的固体电解质可传导Li+。充电时,Li+移向 (填“阳极”或“阴极”);放电时,正极反应式为 。
(6)磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定:称取1.40g试样用盐酸溶解,在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液,再加入HgCl2饱和溶液,用二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.030 ml·L-1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色,消耗重铬酸钾溶液40.00 mL。
已知:2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl6-+2Fe2+
4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是 。
②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为 。
28.SO2是空气中主要的大气污染物,国家规定在排放前必须经过处理。
I.碱液吸收法:工业上常用NaOH溶液做吸收液。
(1)向0.5 L 1 ml·L-1的NaOH溶液中通入标准状态下11.2 L的SO2。
①写出反应的离子方程式 ;
②已知;H2SO3的Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,则所得溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是 。
A.c(H2SO3)>c(SO32-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)
C.c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)
D.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)
(2)工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用电解法处理吸收SO2后所得溶液以实现吸收液的回收再利用,装置如下图所示:
①工作一段时间后,阴极区溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②写出阳极的电极反应式 。
II.SO2的回收利用:
(3)SO2与Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2),反应为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)。
按投料比1:1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应,SO2的转化率与温度T的关系如下图所示:
①该反应的△H (填“>”、“”或“(1分)
(3)3(2分)
(4)配位(1分)sp3(1分)H3O+(2分)
(5)12(2分) (3分)
36. (15分)
(1)C6H11Br(2分)
(2)醛基、羰基(酮基)(2分)
(3)消去反应(1分)氧化反应(1分)
(4)(2分)
(5)12(2分) 或 (2分)
(6)(3分)
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
C
B
C
D
D
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