安徽省黄山市2021--2022学年上学期高中毕业班第一次理科综合化学试题

黄山市2022届高中毕业班第一次质量检测

理科综合能力测试卷-化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  S:32  K:39  Fe:56  Zn:65  I:127

7．神舟十三号载人飞船刷新了中国载人航天技术的新高度。下列说法正确的是 

A．逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料

B．储能系统的锂离子蓄电池组在放电时将电能转化为化学能

C．计算机系统使用的国产CPU芯片主要成分为SiO2

D．飞船表面结构的铝合金具有高强、高韧的优点

8．中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚、奎尼酸分别是两种常见中药的主要成分，有降脂降糖、抗菌消炎等功效，其结构简式如下图所示。下列说法错误的是                  

A．厚朴酚与对苯二酚（）互为同系物

B．厚朴酚、奎尼酸分子中所有碳原子都有可能共平面

C．厚朴酚、奎尼酸都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1mol奎尼酸完全燃烧需消耗9mol氧气

9．氧化汞与氯气反应可制备次氯酸的酸酐Cl2O，Cl2O是一种易溶于水的气体，有强氧化性，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，浓度较大时也有爆炸危险。制取Cl2O的装置如右图所示：

已知：Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；

Cl2的沸点为－34.6℃；NH3的熔点为－77.8℃，沸点为－33.5℃。下列说法错误的是

A．氧化汞与氯气反应的化学方程式为：HgO＋2Cl2＝HgCl2＋Cl2O

B．干燥空气的作用是稀释生成的Cl2O

C．装置②中逸出的气体主要为Cl2O

D．装置①和装置②不能用橡胶管连接

10．X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质（结构式如下图），Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．非金属性：

C．氧化物的水化物的酸性：

D．简单氢化物的沸点：

11．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中的丰度值很低。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有）中提取粗碲的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是

已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱。

A．“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、三角架、酒精灯、玻璃棒

B．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离

C．“碱浸”时，反应的离子方程式为

D．“还原”时，作还原剂

12．我国科学家最近发明了一种Zn—PbO2电池，该电池由a和b两种离子交换膜隔成A、B、C三个区域，电解质分别为KOH、K2SO4和H2SO4，装置如下图。已知放电时，B室中电解质浓度不断增大。下列说法不正确的是

A．PbO2电极电势比Zn电极电势高

B．a为阴离子交换膜

C．正极反应式为：PbO2 + 2e－+ 4H+ + SO42－= PbSO4 + 2H2O

D．电池工作时，每消耗6.5 g Zn，理论上A区域溶液质量减少1.3 g

13．25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，与pH的关系如图所示，C点坐标是（6，1.7）。下列说法不正确的是

A．pH＝11时，的数量级为106

B．溶液中，水的电离程度：C >A

C．B点存在c（Na＋）－c（CH3COO－）＝（10—5.8－10—8.2）mol·L—1

D．CH3COONa的水解常数Kh＝10—9.7

26.（14分）铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石［Be3Al2(SiO3)6］为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，Na3FeF6难溶于水，Be2＋可与过量OH-结合成Be(OH)；（当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于等于1 × 10-5 mol•L-1时，认为该离子沉淀完全）；  lg2=0.3 ；回答下列问题：

（1）“粉碎”的目的_______。

（2）750℃烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，该反应的化学方程式

为_______。

（3）“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成Be（OH）2沉淀，但NaOH不能过量，原因

是_______（用离子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21，室温时0.40 mol•L-1 Be2＋沉淀完全时的pH最小为

          。

（5）“高温转化”反应产生的气体不能使澄清石灰水变浑浊，写出其化学方程式_____。

（6）“电解”NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍，加入NaCl的主要目的是_______。

（7）绿色化学要求在工业生产中应有效利用原料，节约原料。本工艺过程可以循环利用

的物质有          。

27.（15分）氮化锶（）是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。

Ⅰ．利用装置A和B制备

（1）装置A中仪器a的名称为

         ，装置B中洗气瓶盛放的试剂是         （填名称）。

（2）由装置A制备的化学方程式为___________。

（3）实验时先点燃装置________处酒精灯（填“A”或“B”），一段时间后，点燃另

一只酒精灯；其原因是                                 。

Ⅱ．已知Mr(Sr3N2)=292，测定产品的纯度

称取3.2g产品，放入干燥的三颈瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.0mL1.0mol/L的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体体积变化忽略不计）。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，用1.0mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗18.00mL NaOH溶液（图中夹持装置略）。

（4）三颈瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为___________。

（5）通过计算可知产品纯度为___________。

（6）下列实验操作可能使氮化锶（）测定结果偏高的是_________（填标号）。

A．锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液

B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

28.（14分）近年来利用限域催化原理高选择性地将合成气直接制乙烯、丙烯等低碳烯烃工业，因具有流程短、能耗和煤耗低的优势，是目前煤制烯烃过程的一个研究热点。请回答下列问题：

（1）已知合成气制乙烯的热化学方程式为：2CO（g）＋4H2（g）C2H4（g）＋2H2O（g）         ΔH = –231 kJ/mol

已知相关化学键的键能如下表所示，则表中的x=          。

（2）新型Fe基复合催化剂高效抑制CO2生成，实现水煤气直

接制取烯烃，原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．该方法主要利用了催化剂改变反应活化能

B．水煤气制取乙烯的反应中有极性键、非极性键的断裂

和生成

C．CO2分子和与乙烯分子空间构型相同

D．与传统方法相比，该方法中反应的焓变小，产率高

（3）在容积为1 L的密闭容器中以2∶1充入H2和 CO，在一

定条件如下发生反应：2CO（g）＋4H2（g）C2H4（g）

＋2H2O（g）  ΔH = –231 kJ/mol，CO的平衡转化率与

温度的关系如图所示。

比较：P1       P2，M点的正反应速率_______N点的逆

反应速率。（填“>”“<”或“=”）

（4）某温度下，往体积为1 L的刚性容器中加入1 mol CO、2mol H2，在催化剂的作用下

发生如下两个反应：

Ⅰ. 2CO（g）＋4H2（g）C2H4（g）＋2H2O（g）；    

Ⅱ. 3CO（g）＋6H2（g）C3H6（g）＋3H2O（g）       

达到平衡时C2H4的体积分数为，CO的转化率为80%，则C2H4的选择性为_______。（）。反应Ⅰ的平衡常数K=      。

（5）在常压、450℃、H2∶CO为2∶1的条件下，反应空速对CO转化率和乙烯选择性的影响如下图所示。

已知：反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量。

分析随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是___________。

（6）在常压、H2:CO为2:1的条件下，经过相同反应时间（未达平衡）测得如下实验数据：

表中数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO转化为乙烯的选择性有显著的影响，其原因是___________。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

根据元素在体内含量的不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn、Se等为微量元素。回答下列问题:

（1）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Se原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为　     　。

（2）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为　  　，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为　     　。

（3）硒的某种氧化物为链状聚合结构（如图2所示），该氧化物的化学式为　        。

（4）已知NaH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为　     　。

（5）过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与CO提供配位的电子总数之和为

18，则n=　　　　；该化合物易溶于苯及四氯化碳等有机溶剂，原因是___________。

（6）某C、Fe合金的晶胞结构如图所示：

若该晶体的晶胞参数为a pm、b pm、c pm,α=β=γ=90o，密度为ρ g·cm-3，则NA为

　                　（写出计算式即可）。 

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

（1）D的分子式为            ；E中官能团的名称是              。

（2）A的化学名称是              ；B→C的反应类型为            。

（3）F→G的化学方程式是            。

（4）同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构共有___种（不包含C），请写出所有核磁共振氢谱具有四组峰的结构简式：            。  

a．属于芳香族化合物     b．能发生银镜反应

（5）已知：可与HCl在催化剂作用下通过加成反应制得，参照上述部分合成路线，完成由为原料制备化合物的剩余合成路线（其它无机试剂任选）。

_________________________________________

黄山市2022高中毕业班第一次质量检测

化学参考答案及评分标准

选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题6分，共42分）

26.（14分）

（1）增大固体的表面积，提高水浸的浸取率   （2分）

（2） 2Na3FeF6+ Be3Al2(SiO3)63Na2BeF4+ Fe2O3+Al2O3+6SiO2     （2分）

（3）Be(OH)2+2OH—= Be(OH) 或Be2++4OH—= Be(OH)   （2分）

（4） 6.3   （2分）

（5） BeO+Cl2+CBeCl2+CO  （2分）

（6）增强导电性    （2分）

（7）Na3FeF6  、Cl2  （2分）

27.（15分）

（1）蒸馏烧瓶（1分）  浓硫酸（2分）

（2）     （2分）

（3）A  （2分）     为防止锶被氧气氧化，要用A中生成的氮气排出B中的空气后，再

加热金属锶（2分）   

（4） （2分，加热符号不扣分）

（5）91.25% （2分）

（6）D （2分）

28.（14分）

（1）1076 （2分）  

（2）AB（2分） 

（3） >   > （2分）

（4）5/8或62.5% （2分）， 625/4或156.25（2分）

（5）一定范围内，空速增加，乙烯与氢气发生加成反应减少，使乙烯选择性增大；而空速过高时，催化剂表面气体流速太快，缩短反应时间，使乙烯选择性降低。（2分，答案合理即可给分）

（6）此反应未达到平衡，不同的催化剂对CO转化为乙烯的催化能力不同，因而在该时刻下对乙烯选择性有影响。（2分，答案合理即可给分）

35.（15分）

（1）  +1 或—1 （1分）

（2）  sp3  （1分） N＞O＞Se　（2分）

（3）  （SeO2）n　（2分）

（4）（2分）

（5）4（2分）　Ni(CO)4属于非极性分子，易溶于非极性溶剂中（2分）

（6）　 mol-1 （3分）

36.（15分）

（1）C10H12N2（2分）；氨基、羧基（2分，答对一个给一分）。

（2）环氧乙烷（1分）；氧化反应（1分）；

（3） （2分）

（4）13（2分）；、（2分，答对一个给一分）

（5）                                                                         （3分）