2021年上海市虹口区初三一模化学试卷（含答案解析）

这是一份2021年上海市虹口区初三一模化学试卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


第I卷（选择题）
一、单选题
1．属于纯净物的是
A．加碘盐B．苏打水C．米醋D．蒸馏水
【答案】D
【分析】
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【详解】
A、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物，故A不正确；
B、苏打水中含有水和碳酸钠，属于混合物，故B不正确；
C、米醋中含有醋酸和水等，属于混合物，故C不正确；
D、蒸馏水是水分子构成的，属于纯净物，故D正确。故选D。
【点睛】
物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物。
2．放入足量水中能形成溶液的是
A．食盐B．芝麻油C．花生酱D．面粉
【答案】A
【详解】
A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、芝麻油不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液；
C、花生酱不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液；
D、面粉不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液；
故选：A
3．一些食物的pH 如下，其中酸性最强的是
A．菠菜：5.1～5.7B．牛奶：6.3～6.6
C．玉米粥：6.8～8.0D．鸡蛋清：7.6～8.0
【答案】A
【详解】
pH>7，溶液显碱性，pH=7，溶液显中性，pH<7，溶液显酸性，pH越小，溶液的酸性越强，故选A。
4．互为同素异形体的一组物质是
A．石墨和金刚石B．活性炭和木炭
C．一氧化碳和二氧化碳D．液氧和氧气
【答案】A
【详解】
A、石墨和金刚石都是由碳元素组成的碳单质，互为同素异形体，符合题意；
B、活性炭和木炭的主要成分都是碳，但是都含有其它杂质，属于混合物，不是同素异形体，不符合题意；
C、一氧化碳和二氧化碳都是由C、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，不是同素异形体，不符合题意；
D、液氧是液态氧气，液氧和氧气是同种物质的不同状态，不是同素异形体，不符合题意。
故选A。
5．属于氧化物的是
A．O2B．Fe2O3C．K2SO4D．NaOH
【答案】B
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。O2含有一种元素，不属于氧化物，此选项不符合题意；
B、Fe2O3属于氧化物，此选项符合题意；
C、K2SO4含有三种元素，不属于氧化物，此选项不符合题意；
D、NaOH含有三种元素，不属于氧化物，此选项不符合题意。
故选B。
6．以下物质中，能引起酸雨的是
A．二氧化碳B．二氧化硫C．氮气D．氧气
【答案】B
【详解】
A、二氧化碳能溶于水，pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故错误；
B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，能形成酸雨，故正确；
C、氮气难溶于水，不会形成酸雨，故错误；
D、氧气不易溶于水，不会形成酸雨，故错误；
故选：B
7．粗盐提纯实验中的一些操作，包含化学变化的是
A．量取液体B．称量固体C．过滤D．点燃酒精灯
【答案】D
【详解】
A、量取液体时，没有生成新物质，属于物理变化；
B，称量固体，没有生成新物质，属于物理变化；
C、过滤将固体和液体分开，没有生成新物质，属于物理变化；
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；
故选：D
8．物质在氧气中燃烧产生白烟的是
A．硫B．木炭C．铁丝D．红磷
【答案】D
【详解】
A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，符合题意；
故选D。
9．既可填充飞艇，又可制作多用途电光源的气体是
A．氧气B．氢气C．氦气D．氮气
【答案】C
【详解】
可填充飞艇，则该气体的密度比空气的密度小；不同的稀有气体在通电时，能发出不同颜色的光，稀有气体包括氦气、氖气、氩气等，故选C。
10．自来水生产中起杀菌消毒作用的是（ ）
A．明矾B．氯气C．活性炭D．氯化铁
【答案】B
【分析】
A、加明矾，明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清；B、加氯气，氯气具有强氧化性，能消毒杀菌；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；D、氯化铁不用于自来水生产中的杀菌消毒。
【详解】
A、加明矾，明矾溶于水形成的胶状物可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中的杀菌消毒，错误；B、加氯气，氯气具有强氧化性，能消毒杀菌，正确；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不用于自来水生产中的杀菌消毒，错误；D、加氯化铁，氯化铁溶于水形成的胶状物可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中的杀菌消毒，错误。故选B。
11．能表示 2 个银原子的是
A．Ag2B．2AgC．2AlD．2Mg
【答案】B
【详解】
原子的表示方法：用元素符号表示该元素的一个原子，表示多个原子，在元素符号前加上相应的数字。
A、银是金属元素，由原子直接构成，用元素符号表示，故错误；
B、2 个银原子表示正确；
C、表示2个铝原子，故错误；
D、表示2个镁原子，故错误；
故选：B
12．生活中一些现象的解释，正确的是
A．热胀冷缩——分子的体积变化
B．茉莉花飘香——分子在不断运动
C．二氧化碳气体变成干冰——分子种类改变
D．隧道扫描显微镜拍摄到苯分子——物质都由分子构成
【答案】B
【详解】
A、热胀冷缩——分子间间隔发生变化，故错误；
B、茉莉花飘香——分子在不断运动，正确；
C、二氧化碳气体变成干冰——分子间间隔改变，故错误；
D、隧道扫描显微镜拍摄到苯分子——有的物质是由分子构成为的，还有的物质由原子、离子等构成，故错误；
故选：B
13．符合启普发生器工作原理的装置是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】
A、关闭止水夹，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，没有多孔隔板，实现不了固液分离，不符合启普发生器的原理，不符合液体；
B、可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，但是不符合启普发生器的工作原理，不符合题意；
C、将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，使固液接触，反应发生，产生气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生，符合启普发生器的原理，符合题意；
D、没有止水夹，无法实现反应的发生和停止，不符合启普发生器的原理，不符合题意。
故选C。
14．某反应的化学方程式为 X2+3Y2 2Z，相关分析正确的是
A．该反应中没有气体生成
B．每个 Z 分子中含有 1 个X 原子
C．mgX2 和 ngY2 充分反应后生成(m+n)gZ
D．若X2、Y2 的摩尔质量分别为 Mg/ml、Ng/ml，则 Z 的摩尔质量为(M+N)g/ml
【答案】B
【详解】
A、反应物中无气体，生成气体，在生成气体的物质的化学式后面加上气体符号，不能判断生成物中是否有气体生成，此选项错误；
B、根据化学反应前后各种原子个数相等，每个 Z 分子中含有 1 个X 原子，此选项正确；
C、mgX2和ngY2充分反应后，如果有某种物质剩余，则反应后生成Z的质量<(m+n)g，此选项错误；
D、若X2、Y2 的摩尔质量分别为 Mg/ml、Ng/ml，则 Z 的摩尔质量为g/ml，此选项错误。
故选B。
二、多选题
15．一氧化碳还原氧化铜的实验如图所示，相关分析正确的是
A．应先点燃 I 处酒精灯，再通入一氧化碳
B．应先点燃 III 处酒精灯，再通入一氧化碳
C．实验中，可观察到黑色固体变为红色
D．实验后，玻璃管内固体减少的质量等于 II 处增加的质量
【答案】BC
【详解】
A、由于一氧化碳是可燃性气体，应先通一氧化碳，再点燃I 处酒精灯，排尽装置内空气，防止一氧化碳和空气混合加热发生爆炸，故错误；
B、一氧化碳是有毒气体，尾气中含有一氧化碳会污染空气，所以应先点燃III 处酒精灯，再通入一氧化碳，故正确；
C、在加热条件下，一氧化碳和氧化铜反应能生成铜和二氧化碳，因此实验中，可观察到黑色固体变为红色，故正确；
D、实验后，玻璃管内固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量， II 处增加的质量是生成二氧化碳的质量，二者不相等，故错误；
故选：BC
16．以石灰石为原料进行实验（杂质不发生反应），过程如下。相关分析正确的是
A．固体M 的质量小于石灰石的质量B．步骤 II 中只发生物理变化
C．溶液 X 能使酚酞变红D．步骤 III 中一定发生化学变化
【答案】AC
【详解】
A、石灰石中主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故固体M 的质量小于石灰石的质量，正确；
B、固体M中含有氧化钙，氧化钙和水会反应生成氢氧化钙，生成了新物质，属于化学变化，错误；
C、溶液X含有氢氧化钙，呈碱性，能使酚酞变红，正确；
D、步骤 III 中不一定发生化学变化，溶液X中含有氢氧化钙，溶解度随温度的升高而减小，可能是升温，使氢氧化钙析出，形成悬浊液，错误；
故选AC。
17．氯化钠和硝酸钾的部分溶解度（单位：g/ml 水）如下表所示。某硝酸钾样品中含有少量氯化钠，为得到较纯净的硝酸钾，进行如下实验。下列选项正确的是
A．溶液甲可能是硝酸钾的热饱和溶液
B．样品中硝酸钾的质量不小于 16.15g
C．若固体丙的质量大于 14.3g，则固体丙是硝酸钾
D．若固体丙是硝酸钾，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数相等
【答案】BC
【详解】
A、90℃时，硝酸钾的溶解度为203g，10g水最多能溶解硝酸钾的质量为：，该硝酸钾样品中含有少量氯化钠20g，溶于10g水不可能形成饱和溶液，错误；
B、为得到较纯净的硝酸钾，氯化钠不析出，硝酸钾析出。10℃时，当氯化钠恰好饱和时，10g水中含有氯化钠的质量为，则硝酸钾的质量为20g-3.58g=16.42g，故样品中硝酸钾的质量不小于 16.15g，正确；
C、当冷却至10℃时，硝酸钾溶液是饱和溶液，则乙中含硝酸钾的质量为，氯化钠可能恰好饱和，此时含氯化钠质量3.58g，则溶液中硝酸钾和氯化钠的质量和为3.58g+2.12g=5.7g，则固体丙的质量为20g-5.7g=14.3g，正确；
D、由C解析，若固体丙是硝酸钾，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数不可能相等，错误；
故选BC。
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
三、填空题
18．人类对世界的认识从身边的物质开始。
①拉瓦锡通过实验测定了空气的成分：约占空气体积分数 4/5 的气体是_________________。实验中发生反应的化学方程式是 2Hg+O2 2HgO，该反应属于____________反应（选填“化合”或“分解”）；HgO 中Hg 的化合价为_____________。
②水被认为是生命之源。
I氢气燃烧实验开启了人类对水的组成的研究。如图一所示，进行氢气燃烧的实验，可以观察到氢气燃烧产生_____色火焰，集气瓶内壁出 现__________________。
II研究水的组成的另一个实验，如图二所示。与 a 中电极相连的电源的_____极（选填“正”或“负”）；用带火星的木条靠近玻璃管 b 的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现象是_____；水通电分解的化学方程式______________。
III通过一系列关于水的组成的研究，人们认识到水是由_____组成的。
IV1ml 水中约含有_____个氧原子。
【答案】氮气（N2） 化合 +2 淡蓝色 无色液滴 负 木条复燃 2H2O 2H2↑+O2↑ 氢、氧元素 6.02×1023
【详解】
①拉瓦锡通过实验测定了空气的成分：约占空气体积分数 4/5 的气体是氮气；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
HgO中氧元素显-2价，设汞元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）=0，x=+2；
②I、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，集气瓶内壁出现无色液滴；
II、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中产生的气体较多，是氢气，与电源的负极相连；
b管中产生的是氧气，氧气具有助燃性，用带火星的木条靠近玻璃管 b 的尖嘴处，打开活塞，可以观察到的现象是带火星的木条复燃；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为；
III、氢气燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可说明水是由氢元素和氧元素组成；
V、1ml 水中约含有6.02×1023个氧原子。
19．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。
①t2℃时，乙的溶解度是_____g。
②如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各 25g 放入烧杯中，分别倒入 100g 水，保持温度不变，充分溶解。
I甲溶液的溶质质量分数是_____________。
II将三个烧杯中的混合物分别升温至 t3℃。溶液质量减少的是_______________溶液（选填“甲”“乙”或“丙”）。在图二中，绘制丙溶液溶质质量随温度变化的曲线_____________。
【答案】9.6 20% 乙
【详解】
①由溶解度表可知，t2℃时，乙的溶解度是9.6g。
②I t1℃时，甲的溶解度是44.9g，所以25g甲全部溶解，该溶液的溶质质量分数是：=20%。
II 将三个烧杯中的混合物分别升温至 t3℃。溶剂质量不变，溶液质量减少的则是溶解度减小，故填：乙溶液。
根据表中丙的溶解度可知，t1℃时，丙的溶解度为5g ，t3℃时，丙的溶解度为40.0g，则丙溶液溶质质量最多25g，丙溶液溶质质量随温度变化的曲线为：
四、实验题
20．为验证碳与二氧化碳反应的产物，某同学进行了如下实验（不考虑盐酸的挥发性）。
①A 中反应的化学方程式_________________。
②B 中干燥的石蕊试纸变为红色，而 D 中的石蕊试纸不变色。B 中石蕊试纸变色的原因是______________；C 中的现象是______________；D 装置的作用是_____________。
③实验过程中F 处可以观察到的现象是_____________。
④G 处点燃气体的目的是________________。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A 中反应生成的 CO2 含有 H2O，CO2 与 H2O 反应生成 H2CO3，碳酸显酸性 白色粉末逐渐变蓝 检验CO2 中H2O 是否除尽 澄清石灰水变浑浊 处理尾气CO，防止其逸出污染环境
【详解】
①大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故A 中反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊试纸变色，碳酸钙和稀盐酸反应生成的氯化氢中混有水，故B 中干燥的石蕊试纸变为红色，硫酸铜可以吸水，故D 中的石蕊试纸不变色；，硫酸铜粉末是白色，吸水后变为蓝色，故C 中的现象是白色粉末逐渐变蓝；D 装置的作用是检验CO2 中H2O 是否除尽。
③碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，过量的二氧化碳能使F中澄清石灰水变浑浊，故实验过程中F 处可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。
④CO有毒，不能直接排到空气中，需要进行尾气处理，G 处点燃气体的目的是处理尾气CO，防止其逸出污染环境。
五、综合应用题
21．实验室制取氧气的实验装置如下。
①如图一所示，制取并收集氧气。试管A 中反应的化学方程式是______________；实验结束时，应先将导管移出水槽再熄灭酒 精灯，目的是_____________。
②计算含溶质 0.2ml 的过氧化氢溶液完全分解生成氧气的质量。（根据化学方程式列式计算）______。
③某小组用如图二所示装置制取氧气，测定生成氧气的体积。
打开活塞 K，向 B 中滴入 50mL3%的过氧化氢溶液后关闭活塞，待集气瓶 C 和烧杯 D 中的液面不再变化时，测定烧杯D 中水的体积为 V 水。若生成氧气的体积为 V 氧气，则 V 水__________V 氧气（选填“>”“<”或“=”），理由是_________________。
【答案】2KClO32KCl+3O2↑ 防止水倒吸进入试管中使试管炸裂 参加反应的过氧化氢的质量为：0.2ml×34g/ml=6.8g。
解：设生成氧气的质量是x
x=3.2g
> 加入的双氧水会占据容器部分体积，V 水包含 V 氧气和 V 过氧化氢溶液
【详解】
①试管A中，氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；
实验结束时，应先将导管移出水槽再熄灭酒精灯，目的是防止水倒流，炸裂试管；
②见答案；
③因为加入的双氧水会占据容器部分体积，V 水包含 V 氧气和 V 过氧化氢溶液，故 V 水＞V 氧气。
温度（℃）
10
90
氯化钠
35.8
38.5
硝酸钾
21.2
203
温度
t1
t2
t3
溶解度
（g/100g 水）
甲
44.9
54.2
107.5
乙
13.0
9.6
5.3
丙
5.0
10.0
40.0