天门市2021-2022学年高二期末考试化学试卷（PDF版）

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2．A 【解析】相同条件下，等量的H2O(g)的能量高于H2O(l)。反应②放出的热量更多。
3．B 【解析】由题可知，υ(A):υ(B):υ(C)=3:2:3 。
4．B 【解析】熵值1ml I2(g) >1ml I2(S)；相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值1 ml H2O (g) ④>③。
D．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(NH4+)> c(Cl )> c(OH )> c(H+)。
14．D 【解析】实验4中反应完全后溶质为，溶液中既存在的电离和水解，溶液显酸性说明电离程度大于水解程度，则有。
15．B 【解析】图中a、b、c的大小关系为：c>a>b。
16．（13分）（1）二 ⅤA（2分）
（2）C或O（2分，答错0分，漏答得1分）
（3）Fe（1分） 1s22s22p63s23p63d64s2（2分）
（4）ds（2分） （2分）
（5）KCl（2分）
17．（14分）（1）+247.3 kJ·ml−1 （2分）
（2）BD（2分，错选不得分，漏选得1分）
（3）4（2分） 4（2分）
（4）目数越大，CH4转化率越大（2分）
催化剂的颗粒越小，原料气与催化剂的接触更加充分（2分）
（5）做冷冻剂（2分，其他答案合理即可）
【解析】（1）根据各物质的燃烧热可得：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·ml−1；
②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ•ml-1；
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ•ml-1；
根据盖斯定律①-2×(②+③)可得CH4-CO2催化重整反应的ΔH=-890.3 kJ·ml−1-2×(-283.0kJ•ml-1-285.8kJ•ml-1)=+247.3 kJ·ml−1；
(2)A．移去部分C(s)，没有改变反应体系中的压强，反应的正逆反应速率均不变，平衡不移动，A错误；B．增大CO2和CH4的浓度，对于反应a、b、c来说，均增大了反应物的浓度，反应的正反应速率增大，B正确；C．催化剂可以同等条件下增大正逆反应速率，只能加快反应进程，不改变反应的平衡状态，平衡转化率不变，C错误；D．降低温度，体系的总能量降低，正、逆反应速率均减小，D正确；故答案选AD；
(3)由图可知，反应过程中能量变化出现了4个峰，即吸收了4次活化能，经历了4步反应；且从左往右看4次活化能吸收中，第4次对应的峰最高，即正反应方向第4步吸收的能量最多，对应的正反应活化能最大。
（4）据图可知，75min后催化剂目数越大，CH4转化率越大，因为催化剂目数越大，颗粒越小，表面积越大，原料气与催化剂的接触更加充分，反应更完全。
(5)固态CO2即为干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性质。
18．（14分）（1）SiO2 （2分）
（2）无法有效除去铁元素（2分，合理即可）
（3）萃取、分液（2分） ZnSO4（2分）
（4）减小（2分） 2C2++2H2O2 C +O2↑+4H+ （2分）
（5）2C2++4OH-+H2O+ClO-=2C(OH)3↓+Cl- （2分）
【解析】废渣(含Zn、C、Fe、ZnO、SiO2 等)其中二氧化硅不溶于酸，滤渣1为SiO2，溶液中含有锌离子，亚铁离子，钴离子，经双氧水氧化后，亚铁离子转化为三价铁离子，调节pH值使三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入有机溶剂经过萃取分液，水相中含钴离子，有机相含锌离子，据此分析解题。
（2）若无氧化步骤，亚铁离子不能转化为三价铁离子，对实验的影响是无法有效除铁。
（4）由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为C2++2e-=C，Ⅲ室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子过阴离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动，电解的总反应的离子方程式为2C2++2H2O2 C +O2↑+4H+。
19．（14分）（1）N2H4·2HCl+2V2O5+6HClN2↑+4VOCl2+6H2O （2分）
（2）①除去CO2中的HCl气体 （2分）
②D装置中出现白色浑浊（2分）
（3）抑制氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶解，减少固体流失（2分）
取最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净 （2分）
（4）%（2分） ABD（2分，错选0分，漏选1分）
【解析】实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，其流程为：V2O5与6ml/L的HCl、N2H4•2HCl反应制取VOCl2溶液，VOCl2溶液再与NH4HCO3溶液反应即可制得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体。
（1）步骤Ⅰ中生成了一种空气中的主要气体是N2，该步骤反应的化学方程式为：N2H4·2HCl+2V2O5+6HClN2↑+4VOCl2+6H2O
（2）①A装置用于制备二氧化碳，是用碳酸钙固体和稀盐酸制备，产生二氧化碳的同时，会产生HCl杂质，对后续实验产生影响，故B的作用是除去二氧化碳中的HCl杂质；
②+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，为防止VOCl2被氧气氧化，要用二氧化碳排尽C装置中的空气后，再滴入VOCl2溶液反应，所以当观察到D装置中出现白色浑浊时，打开K2。
（3）选择饱和碳酸氢钠的原因是抑制氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶解，减少固体流失。
检验第一次沉淀洗涤干净即在检验是否存在Cl-，操作是：取最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净；
（4）根据反应可知，，n(V)=n(VO2+)，m(V)=51×cV×10-3，则钒的质量分数为%；A.(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液被氧化，则还原能力降低，滴定时消耗的标准溶液体积偏大，会使测定结果偏高，A正确；B.滴定终点时仰视读数，则会导致记录的消耗标准液的体积偏高，最后导致测定结果偏高，B正确；C.滴定终点时俯视读数，则会导致记录的消耗标准液的体积偏低，最后导致测定结果偏低，C错误。D项滴定管未润洗，(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液被稀释，定时消耗的标准溶液体积偏大，会使测定结果偏高。故选：ABD。