广东省广州市番禺区2021-2022学年高二上学期期末教学质量监测化学试题无答案

这是一份广东省广州市番禺区2021-2022学年高二上学期期末教学质量监测化学试题无答案，共8页。
 2021学年第一学期番禺区高二上学期期末化学卷可能用到的相对原子质量H-l C-12 N-16 O-16 Co-59第一部分选择题一、单项选择題 本题含16小题，共44分・第1-10小题，每小题2分；笫11-16小題，每小题4分・注意：每小题只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答.错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分.1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.氢氧化铝可用干中和过多胃酸C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.红葡萄酒中添加少量SO2具有抗氧化的作用2.2021年,我国运动员在东京奥运会上取的辉煌战绩，为国争光。获得的奥运奖牌均由旧手机、家电等提取的金属制成，下列有关说法不正确的是（  ）A.变废为宝可以节约资源，实现可持续发展战略B.东京奥运会金牌是利用电镀原理在银上镀上一层黄金C.东京奥运会铜牌为铜锌合佥熔点低于纯铜D.某电池工作时发生反应Zn+Ag2O = Ag+ ZnO，在负极处可获得Ag3.l g冰受热转化为lg水蒸气，下列分析不正确的是（   ）A.该过程是熵増的过程B.该过程发生的是物理变化C.l g冰与lg水蒸气所具有内能不同D.H2与O2反应反应生成1mol H2O(g)与生产1mol H2O(l)放出的热量相同4.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下：下列说法不正确的是（  ）A.催化剂能够降低反应的活化能，增大反应物分子中火花分子的百分数B.过程I吸收能量C.表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241kJ/molD.该反应的中间过程中有双氧水的生成。5.在一定温度下发生反应：2NO2(g)N2O(g) ΔH<0,达平衡后,改变下列条件可使混合气体颜色加深的是（   ）A.使用催化剂 B.降温 C.缩小容器的容积 D.充入氮气6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)<c(OH-)措施是（  ）A.将纯水加热煮沸                     B.向纯水中通入SO2C.向纯水中投入一小块金属钠          D.向纯水中加入NaCl固体7.将等物质的所浓度、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间
的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（  ）A.曲线②表示盐酸与镁条反应B.反应开始前c(H+)：盐酸>醋酸C.反应过程中盐酸的c(H+)下降更快D.反应结束时两容器内n(H2)相等8.对于反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) △H= - 1200kJ・moL.温度不同其他条件相同时，下列图像正确的是（  ）            A                      B                         C                   D9.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（  ）A.中性溶液中，Fe3+   K+  Cl-   NO3-B.滴入甲基橙显红色的溶液：NH4+   Cu2+   NO3-   C.0.1mol/L的KMnO4溶液中：Na+  K+   NO3-    HSO3-D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Na+    NH4+   HCO3-    NO3-10.用0.lmol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/ L醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的変化如下图所示。下列说法不正确的是（  ）A.a点对应的溶液中：(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH -)B.b点 c(Na+)=c(CH3COO-), V1=20mLC.c点n(CH3COO-)大于b点D.滴定终点时，c(Na+)+c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-)11.a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（  ）A.第一电离能：b>cB.c与e的原子半径：c<eC.气态気化物的稳定性：a<dD.d和e都不存在同素异形体12.根据下列实验操作和现象所徊到的结论不正确的是（  ）选项实验操作实验现象结论A蒸干并灼烧AlCl3溶液得到白色固体获得Al2O3固体B分别将1 mL pH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液PHpH(HA)>pH(HB)酸性：HA<HBC向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀溶液中存在Fe2+D向A, B两支试管中各加入2 mL10%的H2O2溶液，向B试管中加入2滴1mol/LFeCl3溶液B试管中产生气泡速率快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率13.常温下，已知KSP(ZnS)=1.6×10-24；KSP(CuS)=1.3×10-36；CuS和ZnS饱和溶液中阳离子（R2+）浓度与阴离子浓度（S2-）浓度的负对数关系如图所示，下列说法不正确的是（  ）A.曲戏A表示的是CuS,曲线B表示的是ZnSB.p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液C.向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点 到m点的转换D.向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)減小14.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HOOCH3):CH3OH (g) +CO (g) HCOOCH3 (g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的CH3OH和CO,測得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是（  ）A.d点反应速率V正>V逆B.反应温度控制在80-85˚C为宜C.平衡常数K(75˚C)>K(85˚C)，反应速率Vb>VdD.往体系中继续通入CH3OH (g),甲醇转化率减小15.25˚C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（  ）A. 0.lmol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）=c(HCO3-)+c(CO32-)B..将CH3COONa溶液从25˚C升温至60˚C,溶液中增大C.常温下，将1mL 1x10-6mol/L盐酸稀释至l000mL,所得溶液的pH约为9D.物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，(NH4+)： ①>②16.某实验小组用0.lmol/L Na2S2O3溶液和0.lmol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表.己知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列说法不正确的是（  ）实验序号温度Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2O出现沉淀所需的时间I0˚C5mL5mL10mL12sII0˚C5mL10mL5mLtsIII0˚C5mL7mLamL10sIV30˚C5mL5mL10mL4sA.实验III中a=8B.实验II中10<t<12C.对比实验I，IV可得，浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大D.对比实验I，II，III可得，温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。第二部分非选择题17.(14分)I.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是________A.KOH + HCl =KCl + H2O         B.Cu + FeCl3 = FeCl2 + CuCl2B.Na2O + H2O = 2NaOH            D. Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2↑（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验（如图）。有关实验现象，下列说法正确的是：__________________A.图I中温度计的示数高于图II的示数B..图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温C.图I和图II中的气泡均产生于锌棒表面D.图II中产生气体的速率比I慢II.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，该电池负极的电极反应为：__________________（2）以上述氨燃料电池接下图A.B两极（C.D.E.F都是惰性电极）。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：_______，乙池中发生 的离子反应方程式为：________________，丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护（电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液），钢铁应该接在________处（填G或H）。为证明铁被保护，可先取少量的电解后的溶液与试管中，向溶液中加入____________溶液观察颜色变化。18.（14分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3，Al2O3，CaO，MgO,碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如图：（1）操作1的目的是除去废料中的碳及有机物，通常釆用的方法是                 ；（2）碱浸过程中，主要反应的离子方程式是    _______________________；（3）“钴浸出'、过程中Co3+转化为Co2+,反应的离子方程式为                           ；（4）“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入H2O2，其作用是                   ；再升温至80~85°C。加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣I”主要成分是      ；（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0x10-5mol/L，则滤液中 c(Ca2+)为______mol/L[巳知 Ksp(MgF2)=6.4x10-9、Ksp(CaF2)=4.0xl0-11]；（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸［(NH4)2C2O4］溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO4液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液27.00mL,则草酸钻样品的纯度为               (保留4位有效数字)。19. (14分)汽车尾气排放出的CO、NOx等气体是污染空气的有害物质，某化学小组对有关CO、NO的综合治理进行以下探究实验。I.己知：N2(g) + O2(g)=2NO(g)      ΔH=+180.5kJ/molC(S)+O2(g)=CO2(g)        ΔH = -393.5 kJ /mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)       ΔH = -221 kJ/moL则 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=___________II.T˚C下，向一体积为1L的密闭容器中通入一定量的NO和CO，在高效催化剂的作用下发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。测得不同时间NO(g)和CO(g)的物质的量浓度变化如下表所示。请回答下列问题。时间/min012345  c(NO)mol/L1.000.45Cl0.150.100.10C(CO)mol/L3.603.05C22.752.702.70（1）c2合理的数值为       .A. 3.00 B. 2.95 C. 2.90 D. 2.85（2）0〜1min内用N2的浓度变化表示该反应的平均反应速率v(N2)=     mol/(L • min).（3）T˚C下，计算该反应的平衡常数K= ____________(mol/L)（4）T˚C下，反应开始时，将含有NO、CO、N2，CO2各l.00mol的气态混合物充入该1L容器中， 则此时反应往               方向进行(填“正”或“逆”)。（5）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是      .A. v(CO)=2v(N2) B. CO2的体积分数不再变化C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的密度不再变化（6）T˚C下，5min时，若将容器容积缩小为0.5L，在其他条件不变的情况下，t1时刻达到新的平衡状态。请在图1中补充画出5〜t1时段c(NO)变化曲线。(t1时刻的c(NO)不用标明具体数值)20.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。①     ②③④⑤⑥     ⑦   ⑧        ⑨  ⑩       请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是___________________（填元素符号）（2）某元素的价电子排布式为nSnnPn+1，该元素为________（填元素符号），该元素与元素①形成那个的最简单化合物的电子式为_________________。（3）基态③原子中电子占据最高能级的符号是_____________，占据该能级电子的电子云轮廓图为_________形。基态③原子中，核外存在__________对自旋相反的电子。共有_________种不同运动状态的电子。（4）写出②的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________________（5）元素④⑤⑥的电负性：_____ > ______ > _________（填元素符号）（6）元素⑨（设为字母Y）和元素X（质子数为25）的部分电离能数据（用I1，I2 ，I3表示）如表：元素XY电离能/（kJ/mol）I1717759I215091561I33248257比较凉元素的I2 ，I3可知，气态X2+，再失去一个电子比气态Y2+再失去一个电子难，请解释原因：_______________________________