高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡第1课时课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡第1课时课堂检测，共10页。试卷主要包含了已知，已知25 ℃时,Ksp=1等内容，欢迎下载使用。

基础过关练
题组一 沉淀溶解平衡
1.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( )
A.AgCl的生成和溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl的溶解度不变
D.向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl溶解的量不变
2.(2020四川邻水实验学校高二月考)对“AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是( )
A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质
B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质
C.说明Cl-与Ag+的反应不能进行完全
D.说明Cl-与Ag+的反应可以进行完全
3.(2020陕西宝鸡渭滨高二上期末)把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列叙述正确的是( )
A.给溶液加热,溶液的pH升高
B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3固体,Ca(OH)2固体增多
D.向溶液中加入少量的NaOH固体,Ca(OH)2固体增多
题组二 溶度积
4.溶度积常数表达式符合Ksp=c2(Ax+)·c(By-)的是( )
A.AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.Na2S 2Na++S2-
C.Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq)
D.PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)
5.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(深度解析)
A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小
B.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp减小
C.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp增大
D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变
6.(2021吉林长春第二实验中学高二期中)类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp=cm(An+)·cn(Bm-),已知常温下每升水中可溶解的BaSO4为2.33×10-3g,则其Ksp为( )
×10-4 B.1×10-5
C.1×10-10 D.1×10-12
7.(2020安徽合肥高二月考统考)已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 ml·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 ml·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25 ℃时,向Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
8.(2020甘肃平凉静宁一中高二上期末)25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下,下列说法不正确的是( )
A.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
B.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3
C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,c(SO42-)c(CO32-)=126
D.同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
9.已知25 ℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。请回答下列问题:
(1)25 ℃时,若向50 mL 0.018 ml·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 ml·L-1的盐酸,混合后溶液中的c(Ag+)为 ml·L-1,pH为 (混合后溶液的体积变化忽略不计)。
(2)25 ℃时,取一定量含有I-、Cl-的溶液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl和AgI同时沉淀时,溶液中c(I-)c(Cl-)为 。
10.常温下,在0.10 ml·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)= ml·L-1,已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。若在0.1 ml·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是 ml·L-1。
能力提升练

题组一 沉淀溶解平衡曲线分析
1.(2020陕西咸阳高二上期末,)25 ℃时,M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,M(OH)2的溶度积常数Ksp为1×10-8
B.25 ℃时,向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点
C.25 ℃时,M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大
D.升高温度,可使溶液由Y点变为X点
2.(2021广东广州大学附中等三校期中,)室温下,向20 mL含有0.10 ml·L-1 Cr2+和0.10 ml·L-1 Fe2+的溶液中滴加0.10 ml·L-1 NaOH溶液,金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10-5 ml·L-1可视为完全沉淀,则下列说法错误的是{已知Ksp[Cr(OH)2]=2.0×10-16,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16}( )
A.曲线A表示c(Fe2+)与NaOH溶液体积的关系
B.当V(NaOH溶液)=30 mL时,Fe2+开始沉淀
C.当pH=7时,溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀
D.当V(NaOH溶液)>30 mL时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cr2+)=4
3.(2021山东聊城期中,)铬酸银(Ag2CrO4)微溶于水,常用作有机合成催化剂、卤化物滴定终点的指示剂等。在t ℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是( )
A.t ℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C.t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
D.t ℃时,将0.01 ml·L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 ml·L-1 KCl和0.01 ml·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
4.(2021江西吉安重点中学联考,)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
题组二 与溶度积相关的计算
5.(2020福建泉州高二上期末,)已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 ml·L-1的AgNO3溶液,当AgCl与Ag2CrO4共存时,测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10-3 ml·L-1,此时溶液中Cl-的物质的量浓度是( )
×10-6 ml·L-1 ×10-5 ml·L-1
×10-5 ml·L-1 ×10-2 ml·L-1
6.(2020吉林榆树五校高二上期末联考,)难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。
已知:常温下,Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq),Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38
某CuSO4溶液中含有Fe3+杂质,溶液中CuSO4的浓度为2.0 ml/L,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 ml/L时即沉淀完全,则:
(1)该溶液中的Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为 ;
(2)该溶液中的Cu2+开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH为 ;
(3)若将该溶液的pH调至3.5, (填“是”或“否”)可以达到除去Fe3+杂质而不损失Cu2+的目的(注:lg2=0.3)。深度解析
答案全解全析
基础过关练
1.A AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡,所以溶液中有Ag+和Cl-,B错;升高温度,AgCl溶解度增大,C错;向平衡体系中加入NaCl固体,增大了c(Cl-),沉淀溶解平衡左移,AgCl溶解的量减小,D错。
2.C AgCl为强电解质,其悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),即沉淀溶解为离子的速率与离子结合成沉淀的速率相等,该过程为可逆过程,故Ag+与Cl-的反应不能进行完全;根据AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)不能说明溶解的AgCl已完全电离。
3.D A项,加热时Ca(OH)2溶解度减小,平衡逆向移动,c(OH-)减小,pH减小;B项,CaO+H2O Ca(OH)2,由于保持恒温,Ca(OH)2溶解度不变,c(OH-)不变,因此pH不变;C项,CO32-+Ca2+ CaCO3↓,使平衡正向移动,Ca(OH)2固体减少;D项,加入NaOH固体,c(OH-)增大,平衡逆向移动,因此Ca(OH)2固体增多。
4.C 符合题给溶度积常数表达式的是Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq)。
5.D 温度不变,溶度积常数不变,故A项不正确、D项正确;大多数难溶物的Ksp随温度的升高而增大,但也有少数物质相反如Ca(OH)2,故B、C均不正确。
反思升华
①溶度积Ksp的大小与难溶物本身的性质和温度有关,与浓度无关。
②Ksp大小反映难溶物的溶解能力,Ksp越小,说明难溶物越难溶解。
③相同类型的盐,溶度积越小,其溶解度越小。
④不同类型的盐,溶度积小的盐的溶解度不一定比溶度积大的盐的溶解度小。
6.C 根据题中信息可知每升水中溶解的BaSO4的物质的量为2.33×10-3g233 g/ml=1×10-5 ml,BaSO4在溶液中溶解的部分完全电离,即每升溶液中c(Ba2+)=c(SO42-)=1×10-5 ml/L,则Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO42-)=1×10-10。
7.B Mg(OH)2的溶度积小,由Ksp计算可知饱和Mg(OH)2溶液中的c(Mg2+)比饱和MgF2溶液中的c(Mg2+)小,A项错误;NH4+可以结合OH-,促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动,c(Mg2+)增大,B项正确;Ksp不随浓度变化,仅与温度有关,C项错误;两者Ksp接近,使用浓氟化钠溶液,可以使Mg(OH)2转化为MgF2,D项错误。
8.B BaCO3的悬浊液中存在沉淀溶解平衡,加入氯水,c(CO32-)减小,沉淀溶解平衡正向移动,所以c(Ba2+)增大,A正确;向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,当Q=c(CO32-)·c(Ba2+)>Ksp(BaCO3)时,BaSO4就能转化为BaCO3,B错误;25 ℃时,BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中c(SO42-)c(CO32-)=Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=1×10-102.6×10-9=126,C正确;25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaSO4)9.答案 (1)1.8×10-7 2
(2)4.7×10-7
解析 (1)反应后剩余的c(Cl-)=50×10-3×(0.020-0.018)100×10-3 ml·L-1=0.001 ml·L-1,c(Ag+)=1.8×10-100.001 ml·L-1=1.8×10-7 ml·L-1。反应后溶液中c(H+)=0.020ml·L-1×50×10-3L100×10-3L=0.010 ml·L-1,pH=-lg c(H+)=2。
(2)c(I-)c(Cl-)=Ksp(AgI)Ksp(AgCl)=8.5×10-171.8×10-10≈4.7×10-7。
10.答案 2.2×10-8 0.2
解析 pH=8时,c(OH-)=10-6 ml·L-1,由氢氧化铜的溶度积常数可知:Ksp=2.2×10-20=10-12×c(Cu2+),则c(Cu2+)=2.2×10-8 ml·L-1;使Cu2+沉淀完全,已知c(Cu2+)=0.1 ml·L-1,根据关系式:Cu2+~2H+,得c(H+)=0.2 ml·L-1。
能力提升练
1.B 25 ℃时,M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=(1×10-5)×(1×10-3)2=1×10-11,A错误;向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体,沉淀溶解平衡逆向移动,c(M2+)减小,不能使溶液由Z点变为X点,B正确;25 ℃时,M(OH)2在水中的溶度积和溶解度与其在KOH溶液中的相同,C错误;升高温度,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)平衡发生移动,阳离子和阴离子浓度均增大或减小,所以升高温度,不能使溶液由Y点变为X点,D错误。
2.C Cr(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,则c(OH-)相同时,金属离子浓度小的对应的Cr(OH)2的Ksp,曲线A表示c(Fe2+)与NaOH溶液体积的关系,A正确;当V(NaOH溶液)=30 mL时,首先发生反应Cr2++2OH- Cr(OH)2↓,反应后溶液中c(Cr2+)=0.01 ml·L-1,则c2(OH-)=2×10-160.01 ml2·L-2=2×10-14 ml2·L-2,c(Fe2+)=0.04 ml·L-1,Q[Fe(OH)2]=c(Fe2+)·c2(OH-)=8×10-16=Ksp[Fe(OH)2],Fe2+开始沉淀,B正确;当pH=7时,c(Cr2+)=Ksp[Cr(OH)2]c2(OH-)=2×10-16(1×10-7)2 ml·L-1=2×10-2 ml·L-1>10-5 ml·L-1,Cr2+未完全沉淀,同理,Fe2+也未完全沉淀,C错误;V(NaOH溶液)>30 mL时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cr2+)=Ksp[Fe(OH)2]Ksp[Cr(OH)2]=8×10-162×10-16=4.0,D正确。
3.C t ℃时,Y、Z所在的曲线表示铬酸银的沉淀溶解平衡曲线,因此Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等,A正确;该温度下,根据沉淀溶解平衡曲线,加入K2CrO4,饱和Ag2CrO4溶液中Ag+和CrO42-的浓度变化只能在曲线上变化,即饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点,B正确;t ℃时,根据题图可知Ag2CrO4的Ksp为(1×10-3)2×1×10-3=1×10-9,C错误;t ℃时,20 mL 0.01 ml·L-1 KCl和0.01 ml·L-1 K2CrO4的混合溶液中,沉淀时需要的AgNO3溶液浓度最小就最先沉淀,AgCl的Ksp=1.8×10-10,则沉淀时c(Ag+)=1.8×10-100.01 ml·L-1=1.8×10-8 ml·L-1,Ag2CrO4的Ksp=1×10-9,则沉淀时c(Ag+)=1×10-90.01 ml·L-1=1×10-3.5 ml·L-1,因此将0.01 ml·L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 ml·L-1 KCl和0.01 ml·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀,D正确。
4.B 比较b、c两点,金属离子的浓度相同,对应的pH分别为1.3、4.4,即前者c(OH-)小,根据Ksp的计算公式可得Ksp[Fe(OH)3]5.A 首先根据Ksp(Ag2CrO4)求得溶液中Ag+的浓度,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-),代入数据可得c(Ag+)=2.00×10-5 ml·L-1,则c(Cl-)=Ksp(AgCl)c(Ag+)=1.78×10-102.00×10-5 ml·L-1=8.90×10-6 ml·L-1。
6.答案 (1)3.3 (2)4 (3)是
解析 (1)Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38,c(OH-)=3Kspc(Fe3+)=38×10-381×10-5 ml/L=2×10-11 ml/L,c(H+)=KWc(OH-)=1×10-142×10-11 ml/L=5×10-4 ml/L,pH=-lg c(H+)=3.3。
(2)c(Cu2+)为2.0 ml/L,该溶液中的Cu2+开始形成Cu(OH)2沉淀时c(OH-)=Kspc(Cu2+)=2×10-202.0 ml/L=1×10-10 ml/L,c(H+)=KWc(OH-)=1×10-4 ml/L,pH=4。
(3)Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为3.3,Cu2+开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH为4,溶液的pH调至3.5时Fe3+已经沉淀完全,Cu2+还未沉淀,可以达到除去Fe3+杂质而不损失Cu2+的目的。
反思升华
正确理解Ksp
(1)Ksp与其他平衡常数(K、Ka、Kb、KW、Kh)相同,只与温度有关。
(2)当Q>Ksp时,溶液中有沉淀析出;当Q