高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率第3课时课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率第3课时课时练习，共16页。试卷主要包含了在密闭容器中发生反应，在K2Cr2O7溶液中存在平衡等内容，欢迎下载使用。

第3课时　影响化学平衡的因素
基础过关练
题组一　化学平衡的移动
1.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知 (深度解析)
A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大
D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定发生移动
2.(2021湖南怀化联考)在密闭容器中发生反应:H2S(g)+CO(g) COS(g)+H2(g)　ΔH<0,达到平衡后,改变下列条件能使v正 A.增大压强　　　　　　　　B.升高温度　
C.增大CO浓度　　　　　　　D.加入催化剂
题组二　浓度对化学平衡的影响
3.在K2Cr2O7溶液中存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O,溶液颜色介于黄色和橙色之间,现欲使溶液颜色变浅,可以在溶液中加入 (　　)
①H+　　②OH-　　③K+　　④H2O
A.①③　　　B.②④　　　C.①④　　　D.②③
4.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不符的是 (　　)

A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
C.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
题组三　压强对化学平衡的影响
5.(2020四川眉山高二上期末)在密闭容器中发生反应:aA(g)+bB(g) cC(g)。平衡时测得C的浓度为0.60 mol/L,保持温度不变,将容器的容积缩小到原来的一半,再达到平衡时,测得C的浓度为1.00 mol/L。下列有关判断正确的是 (　　)
A.平衡向正反应方向移动　　　　　　B.a+b>c
C.A的转化率降低　　　　　　 D.B的体积分数减小
6.一定温度下,反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡,下列措施不能使平衡发生移动的是 (深度解析)
①增加C的物质的量　②保持容器容积不变,充入N2使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变,充入N2使容器容积变大
A.①②　　　　　　B.②③　　　　C.①④　　　　　　　　　D.③④
题组四　温度对化学平衡的影响
7.(2021山东六校阶段性联考)现有一体积恒定为2 L的密闭容器,发生反应xA(g)+yB(g) C(g),图Ⅰ表示在25 ℃时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系,图Ⅱ表示平衡常数K随温度T变化的关系。结合图示判断,下列结论正确的是 (　　)

A.该反应可表示为2A(g)+B(g) C(g)　ΔH<0
B.第6 min时,再向体系中充入0.4 mol C,重新达到平衡时C的体积分数等于25%
C.当容器中气体密度不再变化时,该反应达到平衡状态
D.25 ℃时该反应的平衡常数K=25
8.(2020甘肃静宁一中高二上期末)在容积固定的密闭容器中,达到平衡的可逆反应2A(g) 2B(?)+C(?)　ΔH>0,若随着温度的升高,气体平均相对分子质量减小,则下列判断正确的是 (　　)
A.B和C肯定都是气体
B.若C为固体,则B一定是气体
C.B和C可能都是液体
D.B和C可能都是固体
题组五　勒夏特列原理
9.(2021河南洛阳第一中学月考)下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3
C.工业制取金属钾:Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
D.加入催化剂有利于氨的合成
10.(2021山东聊城九校开学联考)一定条件下,对可逆反应2X(g)+Y(g) 3Z(g)+W(s)　ΔH>0的叙述正确的是 (　　)
A.加入少量W,逆反应速率增大,平衡向左移动
B.升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小
C.温度、体积不变,充入He,反应速率会加快
D.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小
能力提升练
题组一　外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响
1.(2021黑龙江、吉林十校联合体期中联考,)一密闭体系中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中,SO3的百分含量最高的是 (　　)

A.t0→t1　　　　　　B.t2→t3
C.t3→t4　　　　　　D.t5→t6
2.(2021辽宁协作体第一次考试,)湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素,其反应原理为NO(g)+NO2(g)+CO(NH2)2(s) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH<0,达到平衡后改变某一条件,反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示,下列说法错误的是 (　　)

A.t4~t5引起变化的原因可能是升高温度
B.CO2含量最高的时间段是t1~t2
C.t2~t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度
D.t6引起变化的原因可能是加入催化剂
3.(2020福建泉州高二上期末,)如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是 (　　)

A.正反应是放热反应　　　　　　B.D可能是气体
C.逆反应是放热反应　　　　　　D.A、B、C、D均为气体
4.(2021江苏如皋第一阶段检测,)天然气是重要的燃料和化工原料(主要成分为CH4,含少量C2H6等烃类)。
(1)乙烷在一定条件下可发生如下反应:C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)　ΔH1,相关物质的燃烧热数据如下表所示:
物质
C2H6(g)
C2H4(g)
H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)
-1 560
-1 411
-286
①ΔH1=　　　　kJ·mol-1。 
②提高该反应平衡转化率的方法有　　　　　　　　　　　　　　(至少写出两种方法)。 
③向体积为V L的容器中通入1 mol乙烷、1 mol氢气,乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K=　　　　。 
(2)高温下,甲烷生成乙烷的反应如下:2CH4 C2H6+H2。反应的速率方程为r=k×c(CH4)(其中r为反应速率,k为反应速率常数、只与温度有关)。
①设反应开始时的反应速率为r1,平衡时的反应速率r2=0.25r1,则甲烷平衡转化率为　　　　。 
②下列有关该反应的说法不正确的是　　　　。 
A.增加乙烷浓度,r增大　　
B.升高温度,k增大
C.H2的生成速率逐渐增大
D.增加甲烷浓度,r增大
题组二　化学平衡移动综合分析
5.(2021山东新高考联盟联考,)NO2是生产硝酸的中间物质之一,在一密闭容器中存在化学平衡2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0,改变某些条件,下列说法正确的是 (　　)
A.恒温恒压下充入NO2,NO2的转化率增大
B.为了准确测定NO2的相对分子质量,应在低压、高温下进行
C.恒温恒容下充入稀有气体,混合气体颜色变浅
D.恒温恒容下混合气体的密度不变,则反应达到平衡状态
6.(2021河南豫西名校第一次联考,)已知反应:A(g)+B(g) C(g)+D(g),在一定压强下,按x=n(B)n(A)(A的物质的量始终为1 mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时,A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。图乙表示x=2时,正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是　 (　　)

A.图甲中,x2<1
B.图乙中,曲线A表示正反应的平衡常数
C.由图乙可知,T1时,K=1,B的转化率约为33.3%
D.若在恒容绝热装置中进行上述反应,达到平衡时,装置内的气体压强将减小
7.(2021河南豫西九校联考,)CO2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有两个竞争反应:
反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
在1 L恒容密闭容器中充入1 molCO2和4 mol H2,测得平衡时有关物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 (　　)

A.520 ℃时,CO2的转化率为60%
B.520 ℃时,反应Ⅰ的平衡常数K=0.045
C.840 ℃时,有利于CH4的生成
D.由图像可知,两个反应均为放热反应
题组三　化学平衡移动与化学平衡常数的关系
8.(2020河北唐山高二上期末,)常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),下列说法正确的是 (　　)
A.增加Ni的用量,可加快反应速率
B.该反应达到平衡时,4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)
C.减小压强,平衡逆向移动,平衡常数减小
D.选择合适的催化剂可提高CO转化率
9.(2020广西北海中学高二上期末,)在固定容积的密闭容器中,发生反应:2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g),其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/℃
700
800
900
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.3
1.8
2.7
对该反应而言,下列说法正确的是 (　　)
A.增大压强,平衡向正反应方向移动
B.温度不变,增加X的量,K增大
C.若K不变,则反应物的转化率一定不变
D.该反应的正反应为吸热反应
10.(2021辽宁省实验中学期中,)(1)25 ℃时,制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如下表:

热化学方程式
平衡常数
①
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g)　ΔH1=a kJ/mol
K1
②
4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　ΔH2=b kJ/mol
K2
③
2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)　ΔH3
K3
则该温度下,ΔH3=　　　　kJ/mol(用a和b表示)。 
(2)25 ℃时,在体积为2 L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生上述反应③,若反应开始与结束时温度相同,数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示,则ΔH3　　　　(填“﹥”“﹤”或“=”)0;若其他条件相同,仅改变某一条件,测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示,则改变的条件是　　　　。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系图,其中正确的曲线是　　　　(填“甲”或“乙”),a值为　　　　。25 ℃时测得反应③在某时刻,NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8 mol/L、0.1 mol/L、0.3 mol/L,则此时v正　　　　v逆(填“>”“<”或“=”)。 

11.()已知下列两个反应。
反应Ⅰ:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)　ΔH1
反应Ⅱ:I3-(aq) I2(aq)+I-(aq)　ΔH2
反应Ⅰ的化学平衡常数K1与温度的关系如下表所示。
T/℃
5
15
25
35
50
K1
1 100
841
689
533
409
请回答下列问题:
(1)若反应Ⅱ的化学平衡常数为K2,在相同温度下,K1·K2=　　　　。 
(2)反应Ⅰ的ΔH1　　　　(填“>”“=”或“<”)0,若升温,则I2的反应速率会　　　　(填“加快”“减慢”或“不变”)。 
(3)能判断反应Ⅰ已达到平衡的依据是　　　　(填字母)。 
A.容器中的压强不再改变
B.溶液的颜色不再改变
C.I-浓度不再变化
D.正、逆反应速率均为0
答案全解全析
基础过关练
1.B　A项,如果正、逆反应速率改变幅度一样大,则平衡不移动;B项,化学平衡发生移动,则反应速率一定改变;C项,反应进行的程度与反应速率无关;D项,改变压强,化学反应速率不一定改变,平衡也不一定发生移动。
反思升华

2.B　该反应为气体体积不变的反应,增大压强,正、逆反应速率以相同倍数增大,化学平衡不移动,正、逆反应速率的关系为v正=v逆,A错误;该反应为放热反应,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,正、逆反应速率的关系为v正v逆,C错误;加入催化剂,正、逆反应速率以相同倍数增大,化学平衡不移动,正、逆反应速率的关系为v正=v逆,D错误。
3.B　平衡向右移动,颜色变深,向左移动,颜色变浅。加入OH-,c(H+)减小,平衡左移,颜色变浅;加入水,溶液体积增大,离子浓度减小,溶液颜色变浅;c(K+)不影响化学平衡。
4.C　减小反应物浓度的瞬间,逆反应速率不变,正反应速率迅速降低,且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的反应速率小,与图像不符,C错误。
5.C　第一次平衡时测得C的浓度为0.60 mol/L,保持温度不变,将容器的容积缩小到原来的一半,若平衡不移动,C的浓度变为1.20 mol/L,而再达到平衡时,测得C的浓度为1.00 mol/L,可知压强增大,平衡逆向移动,使C的浓度由1.20 mol/L减小为1.00 mol/L,A错误;压强增大,平衡逆向移动,则a+b 6.A　①C是固体,改变C的量平衡不移动;②保持容器容积不变,充入N2,由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不变,所以平衡不移动;③缩小容器容积,压强增大,平衡向左移动;④保持压强不变,充入N2,容器容积变大,平衡向右移动。
反思升华
“惰性气体”对化学平衡的影响
(1)恒温、恒容时,向达到平衡的反应体系中充入不参与反应的“惰性气体”,总压强增大,但各组分浓度不变,化学平衡不移动。
(2)恒温、恒压时,向达到平衡的反应体系中充入不参与反应的“惰性气体”,体积增大,各组分浓度减小,平衡发生移动。
7.D　根据图Ⅰ可知化学方程式为2A(g)+B(g) C(g),根据图Ⅱ可知,正反应为吸热反应,所以该反应可表示为2A(g)+B(g) C(g)　ΔH>0,A项错误;图Ⅰ中5 min时,C的体积分数为0.2mol0.2mol+0.2mol+0.4mol×100%=25%,6 min时反应已经达到平衡,再充入0.4 mol C,相当于在原平衡的基础上增大压强,最终C的体积分数增大,大于25%,B项错误;由ρ=mV可知,m不变,V不变,则ρ是定值,因此当容器中气体密度不再变化时,该反应不一定达到平衡状态,C项错误;图Ⅰ中5 min时达到化学平衡,平衡浓度分别为c(A)=0.4mol2 L=0.2 mol·L-1,c(B)=0.2mol2 L=0.1 mol·L-1,c(C)=0.2mol2 L=0.1 mol·L-1,则K=0.10.1×0.22=25,D项正确。
8.B　升高温度平衡正向移动,气体平均相对分子质量减小。若B、C都是气体,反应后气体总物质的量增大,质量不变,平均相对分子质量减小;若C为固体,B为气体,反应前后气体物质的量不变,气体质量减小,平均相对分子质量减小,A错误、B正确。B和C不会都是液体或固体,若都是液体或固体,气体只有A,气体平均相对分子质量不变,C、D错误。
9.D　二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡2NO2 N2O4,红棕色的NO2加压后颜色先变深是因为加压后二氧化氮的浓度变大了,后来变浅说明化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动,A正确;合成SO3的反应是气体分子数减小的反应,加压后可以使化学平衡向正反应方向移动,所以高压比常压有利于合成SO3,B正确;工业制取金属钾,Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来,有利于化学平衡向生成钾的方向移动,C正确;加入催化剂可以加快化学反应速率,所以有利于氨的合成,但是不可以用勒夏特列原理解释,D错误。
10.B　可逆反应2X(g)+Y(g) 3Z(g)+W(s)　ΔH>0是气体体积不变的吸热反应。固体量的增减不会影响反应速率,加入少量W,不会引起化学平衡的移动,A错误;升高温度平衡向吸热反应方向移动,随反应进行,气体的物质的量不变,质量减小,混合气体的平均相对分子质量减小,B正确;温度、体积不变,充入He可使压强增大,但反应物和生成物浓度不变,反应速率不变,C错误;增大压强,正、逆反应速率均增大,D错误。
能力提升练
1.A　分析题图可知,t2→t3是原平衡逆向移动后建立的平衡,SO3的百分含量降低;t3时刻使用催化剂,平衡不移动,故t3→t4和t2→t3两个时间段内,SO3的百分含量相同,t5→t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡,SO3的百分含量再次降低,所以t0→t1时间段内达到的平衡状态下三氧化硫的百分含量最高,A正确。
2.B　t4~t5正、逆反应速率均增大,且平衡逆向移动,该反应为放热反应,引起变化的原因可能是升高温度,A正确;二氧化碳为生成物,二氧化碳含量最高的时间段是t3~t4,B错误;t2~t3正、逆反应速率均增大,且平衡正向移动,t2时刻v(正)突变,v(逆)不变,引起变化的原因可能是增加反应物浓度,C正确;t6时刻反应速率增大,平衡不移动,引起变化的原因可能是加入催化剂,D正确。
3.A　由题图可以看出降低温度,平衡向正反应方向移动,则正反应为放热反应,逆反应为吸热反应,A正确、C错误;题图中增大压强,平衡向正反应方向移动,则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和,若A、B是气体,则D是液体或固体,增大压强平衡向正反应方向移动,若D为气体,不符合正反应是气体体积减小的反应这一条件,B错误;若A、B、C、D均为气体,增大压强,平衡向逆反应方向移动,与题图不符,D错误。
4.答案　(1)①+137　②升高温度或减小压强(增大体积)或将产物及时从容器中分离　③α(1+α)V(1-α)　(2)①75%　②AC　
解析　(1)①由表中燃烧热数据可得各物质燃烧的热化学方程式为:
a.C2H6(g)+72O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 560 kJ·mol-1
b.C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-1 411 kJ·mol-1
c.H2(g)+12O2(g) H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1
由盖斯定律可知,a-b-c可得C2H6(g) C2H4(g)+H2(g),则ΔH1=-1 560 kJ·mol-1-(-1 411 kJ·mol-1)-(-286 kJ·mol-1)=+137 kJ·mol-1。
②该反应为气体体积增大的吸热反应,升高温度、减小压强、将产物及时从容器中分离等能使平衡向正反应方向移动,提高乙烷的平衡转化率。
③由题意可建立如下三段式:
C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)
起始(mol/L) 1V 0 1V
转化(mol/L) αV αV αV
平衡(mol/L) 1-αV αV 1+αV
则反应的平衡常数为K=αV×1+αV1-αV=α(1+α)V(1-α)。
(2)①设甲烷的起始浓度为c,平衡时转化率为x,则平衡时甲烷的浓度为(c-cx),由r2=0.25r1可得:k×(c-cx)=0.25k×c,解得x=0.75,即75%。
②A项,由速率方程可知,反应速率与乙烷的浓度无关,增加乙烷的浓度,反应速率不变,错误;B项,升高温度,化学反应速率增大,则只与温度有关的反应速率常数k增大,正确;C项,反应时,反应物甲烷的浓度逐渐减小,由速率方程可知,氢气的生成速率逐渐减小,错误;D项,增加反应物甲烷的浓度,由速率方程可知,反应速率增大,正确。
5.B　恒温恒压下充入NO2,可以理解为在另外一个相同容器中先加入NO2,达到平衡后,NO2的转化率与原平衡的转化率是相同的,再将两个容器合二为一,由于是恒压容器,平衡不移动,因此NO2的转化率不变,A错误;为了准确测定NO2的相对分子质量,应使容器中NO2的含量尽可能高,则应该使平衡逆向移动,即在低压、高温下进行,B正确;恒温恒容下充入稀有气体,平衡不移动,混合气体颜色不变,C错误;气体质量不变,容器容积不变,密度始终不变,因此恒温恒容下混合气体的密度不变,不能说明反应达到平衡状态,D错误。
6.C　增大B的量,平衡正向移动,A的体积分数减小,则图甲中x2>1,A错误;由图甲可知,升高温度A的体积分数增大,可知正反应为放热反应,则升高温度正反应的平衡常数K减小,图乙中曲线B表示正反应的平衡常数,B错误;由图乙可知,T1时,x=2,K=1,设平衡时B转化的物质的量为a mol,容器的体积为V L,列三段式:
A(g)+B(g) C(g)+D(g)
起始(mol) 1 2 0 0
转化(mol) a a a a
平衡(mol) 1-a 2-a a a
K=aV×aV(1-aV)×(2-aV)=1,解得a=23,则B的转化率=232×100%≈33.3%,C正确;由于正反应为气体分子数不变的放热反应,恒容绝热装置中进行题述反应,体积、物质的量不变,压强随温度的变化而变化,则达到平衡时,装置内的气体压强将增大,D错误。
7.D　520 ℃时,反应Ⅰ:
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
起始(mol/L) 1 4 0 0
变化(mol/L) 0.2 0.8 0.2 0.4
520 ℃时,反应Ⅱ:
2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
起始(mol/L) 1 4 0 0
变化(mol/L) 0.4 1.2 0.2 0.8
由分析知两反应共消耗0.6 mol CO2,则CO2的转化率为0.6mol1mol×100%=60%,A正确;520 ℃时,平衡时c(CO2)=0.4 mol/L,c(H2)=2 mol/L,c(CH4)=0.2 mol/L,c(H2O)=1.2 mol/L,则反应Ⅰ的平衡常数K=c(CH4)×c2(H2O)c(CO2)×c4(H2)=0.2×1.220.4×24=0.045,B正确;由题图可知,840 ℃时,产生最多的是CH4,有利于CH4的生成,C正确;由题图曲线可知,前半段为平衡受温度影响,温度升高,产物增多,则两个反应均为吸热反应,温度继续升高,产物减少,可能是因为产物分解等,D错误。
8.B　Ni为固体,增加Ni的用量,反应速率不变,A错误;平衡时,4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),B正确;通常情况下,平衡常数只与温度有关,则减小压强平衡逆向移动,平衡常数不变,C错误;催化剂对平衡移动无影响,则选择合适的催化剂不影响CO的转化率,D错误。
9.D　该反应为反应前后气体体积不变的反应,增大压强,平衡不移动,A错误;通常情况下,K只与温度有关,温度不变,K不变,B错误;K不变时,温度不变,若减小生成物浓度使平衡正向移动,可增大反应物的转化率,C错误;由表中数据可知,温度越高K越大,则正反应为吸热反应,D正确。
10.答案　(1)(2a-b)
(2)﹤　加催化剂　乙　2　﹥
解析　(1)根据盖斯定律,③=2×①-②,故ΔH3=2ΔH1-ΔH2=(2a-b) kJ/mol。
(2)由于反应开始,压强增大,而结束时压强降低,可知开始时由于升温而导致压强增大,故该反应为放热反应,ΔH3<0;若改为虚线,结束时状态一致,只是速率增大,平衡不变,故改变的条件是加催化剂;由于反应放热,升温不利于正反应发生,故升温K减小,lgK减小,曲线乙正确;根据压强由6p1变为5p1可得平衡时c(NO)=0.02 mol/L,c(Cl2)=0.01 mol/L,c(NOCl)=0.02 mol/L,故K=100,a=lgK=2;若c(NO)=0.8 mol/L,c(Cl2)=0.1 mol/L,c(NOCl)=0.3 mol/L,Q=0.320.82×0.1<100,反应正向进行,v正>v逆。
11.答案　(1)1　
(2)<　加快　
(3)BC　
解析　(1)相同温度下,正、逆反应的平衡常数的乘积为1。(2)由题表可知,升高温度化学平衡常数减小,则正反应为放热反应,即ΔH1<0,升温I2的反应速率会加快。(3)反应是在溶液中进行的,故其化学平衡不受压强影响;溶液中只有I2有颜色,故颜色不再改变时反应达到平衡;I-浓度不再变化,则反应达到平衡状态;达到化学平衡时正、逆反应速率相等,但不等于0,故选BC。