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全书综合测评-2022版化学必修第一册人教版（2019） 同步练习 （Word含解析）
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这是一份全书综合测评-2022版化学必修第一册人教版（2019） 同步练习 （Word含解析），共21页。
全书综合测评
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(2021天津一中高一上期中)2020年春节前后,世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前,我国人民众志成城,奋力战“疫”。下列防疫物品的主要成分属于无机物的是 ( )
A. B.
C. D.
2.(2021河南省实验中学高一上期中)下列说法正确的是( )
A.金属钠能导电,所以钠是电解质
B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.某矿泉水外包装上印有:从不添加任何人工矿物质,从不使用任何添加剂。由此说明该矿泉水是纯净物
D.FeO通常是白色固体物质
3.(2021安徽亳州二中高一上期中)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是 ( )
A.只含Na+
B.既含有Na+,又含有K+
C.一定含Na+,可能含有K+
D.可能含有Na+,可能还含有K+
4.下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A.818O2-的结构示意图:
B.质子数为53、中子数为78的碘原子:5378I
C.N2的结构式:
D.H2O2的电子式:H+[··O······O······]2-H+
5.(2021黑龙江哈尔滨三中高一上期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,2.24 L N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
B.3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA
C.0.1 mol·L-1稀硫酸中含SO42-的个数为0.1NA
D.标准状况下,2.24 L H2O中含有的原子数约为0.3NA
6.(2021河北唐山高一上期末)下列离子方程式书写错误的是 ( )
A.氯气与水反应:Cl2+H2O H++Cl-+HClO
B.硫酸钠溶液与氢氢化钡溶液混合:Ba2++SO42- BaSO4↓
C.NaHCO3溶液与稀硫酸反应:H++HCO3- CO2↑+H2O
D.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O
7.(2021黑龙江鹤岗一中高一上期末)下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是(括号内为杂质) ( )
选项
物质
除杂试剂
除杂操作
A
Cu(Fe)
盐酸
加入过量盐酸并过滤
B
Na2CO3溶液(NaHCO3)
CO2
通入过量CO2
C
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe
加入过量Fe粉,充分反应后过滤
D
CO2气体(HCl)
饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
洗气
8.已知:①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向NaBr溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变橙色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断错误的是 ( )
A.实验①生成的气体也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B.实验②中的氧化剂是NaBr
C.上述实验中,共有三个氧化还原反应
D.上述实验证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>I2
9.(原创)“清肺排毒汤”治疗新型冠状病毒肺炎具有良好的疗效。“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合,可用于治疗新型冠状病毒感染的肺炎轻型、普通型、重型患者,在危重症患者救治中也可结合患者实际情况合理使用。其中的一味中药成分黄芩苷的提取方法及结构如图所示,下列说法错误的是 ( )
A.操作①为过滤
B.由提取方法可知黄芩苷在水中的溶解度较小
C.黄芩苷所含三种元素形成的化合物显酸性的只有一种
D.黄芩苷分子中既含极性键又含非极性键
10.碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中主要以NaIO3 形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子与Cl2之间有如下转化关系:
以下说法不正确的是 ( )
A.①中发生的反应是:2I-+Cl2 I2+2Cl-
B.I-与过量Cl2发生的反应是:I-+3Cl2+3H2O IO3-+6Cl-+6H+
C.以上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价
D.通过以上信息可预测:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝的现象
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是 ( )
A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B.Na与O2在不同条件下反应得到的产物不同
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
12.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2 2Ce3++2H+
B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C.反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)
D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变
13.(2021福建学业水平选择考适应性测试)钠在液氨中溶剂化速度极快,生成蓝色的溶剂合电子,下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中,快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 ( )
A.钠的密度比液氨大
B.溶液的导电性增强
C.0.1 mol钠投入液氨中完全反应生成0.01 mol H2,Na共失去0.02 mol电子
D.钠和液氨可发生反应:2NH3+2Na 2NaNH2+H2↑
14.(2021湖南五市十校高一上联考)下列对实验装置图的分析中错误的是 ( )
甲
乙
丙
丁
A.用甲图装置可鉴别纯碱与小苏打固体
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.丙图中:充分光照后,量筒中液体酸性增强
D.用丁图装置制取氯气
15.(2021广东深圳高一期末)Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 ( )
X
Y
Q
Z
A.原子半径:Y比X大
B.最高价氧化物的水化物的酸性:Q比Z强
C.Z的单质可用于自来水消毒
D.Q与Y形成的化合物中含有离子键
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(10分)(2021福建宁德高一上期末)钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热,N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
①KClO4可处理产生的Na,其中氯元素的化合价是 。
②Fe2O3也可处理产生的Na,反应为6Na+Fe2O3 3Na2O+2Fe,反应中Na2O是 (填“还原产物”或“氧化产物”)。
③NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而分解,其分解的化学方程式为 。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为 。
②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入 ,反应的离子方程式为 。
③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续加热至液体呈红褐色,制得的分散系为 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)。
17.(10分)(2021北京朝阳高一上期末)摩擦剂是牙膏的主体成分,SiO2是一种常见的摩擦剂。
(1)Si在元素周期表中的位置是
。
(2)根据用途推测SiO2在水中的溶解性: (填“易溶”或“难溶”)。
(3)制备SiO2的方法如下:
①写出反应Ⅰ的离子方程式: 。
②比较酸性强弱:H2SO4 H2SiO3(填“>”或“<”)。
③结合原子结构解释②中酸性关系:Si和S电子层数相同,
。
(4)为满足不同需求,牙膏中还会添加一些特殊物质,如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图所示。
Sn
下列说法正确的是 (填字母)。
a.Sn元素的最高正化合价为+4价
b.Sn的原子半径比Si大
18.(14分)检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:
离子
Fe3+
Cu2+
SO42-
Na+
H+
浓度(mol/L)
2×10-3
1×10-3
1×10-2
2×10-3
(1)c(H+)= mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。
①工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为Fe+Cu2+ Fe2++Cu、 、 。
②试剂B是 。
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。
④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是
。
⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是
。
⑥上述1 000 L废水经处理,可获得FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。
19.(12分)(2021黑龙江齐齐哈尔高一上期末)化工产品中,含氯物质众多,其用途广泛。回答下列问题:
(1)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。缺失的类别A为 ,物质B为 (填化学式)。
(2)电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料,某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示:
已知Ca(ClO3)2易溶于水。
①工业生产电石的反应为CaO+3C CaC2+CO↑,该反应中还原剂为 。
②流程中“制Ca(ClO3)2”的化学方程式为 ;“转化”发生反应的离子方程式为 。
③上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得的。该反应的离子方程式是 ,其中盐酸体现的性质为 性和 性。下列发生装置可用于上述方法制备Cl2的是 (填字母)。
A. B.
C. D.
20.(14分)A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4;A、B、D、F这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。
请回答下列问题:
(1)B元素的原子结构示意图是
;
D元素在周期表中的位置是第 周期第 族。
(2)A、B、C和F可组成一种化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式: 、 。
(3)写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
、 。
(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐发生反应的离子方程式为 。
(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为-1价双原子阴离子,且甲为18电子微粒,乙为10电子微粒,则甲与乙反应的离子方程式为 。
答案全解全析
1.C
2.B
3.C
4.C
5.A
6.D
7.B
8.B
9.C
10.D
11.C
12.BC
13.C
14.AD
15.C
1.C 大多数含碳元素的化合物为有机物,不含碳元素的化合物为无机物,但由于CO、CO2和碳酸盐等从性质上更接近于无机物,故它们虽然含碳元素,但也归于无机物。
2.B 金属钠是单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,A错误;碱性氧化物都是金属氧化物,B正确;矿泉水里含有多种可溶性矿物质,是混合物,C错误;FeO是黑色固体物质,D错误。
3.C 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,说明一定含有Na+,由于黄色的光能够将紫色的光遮住,故可能还有K+,需要透过蓝色钴玻璃再进行观察,故结论是一定含Na+,可能含有K+。
4.C 818O2-的核电荷数为8,核外电子总数为10,其离子结构示意图为,故A错误;质子数为53,中子数为78的碘原子的质量数为131,该原子正确的表示方法为 53131I,故B错误;N2分子中含三对共用电子对,氮气的结构式为,故C正确;H2O2为共价化合物,电子式为H··O······O······H,故D错误。
5.A 1个N2和CO分子均含有14个电子,在标准状况下2.24 L气体为0.1 mol,故2.24 L N2和CO的混合气体中含有的电子数为14×0.1 mol×NA mol-1=1.4NA,A正确;H2O2分解生成水和氧气,此过程中每消耗1 mol过氧化氢需转移1 mol电子,当消耗3.4 g过氧化氢(0.1 mol)时共转移电子的物质的量为0.1×1 mol=0.1 mol,个数为0.1NA,B错误;没有给出稀硫酸的体积,故不能计算溶液中硫酸根离子的个数,C错误;标准状况下水不为气体,2.24 L水的物质的量不是0.1 mol,所含原子数不是0.3NA,D错误。
6.D D项,醋酸是弱酸,书写离子方程式时应写化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。
7.B Fe与盐酸发生反应而Cu不与盐酸发生反应,A正确;碳酸钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠不与二氧化碳反应,B错误;铁粉与氯化铁反应,生成氯化亚铁,C正确;氯化氢能和碳酸氢钠反应,二氧化碳不能和碳酸氢钠反应,D正确。
8.B 向KMnO4晶体上滴加浓盐酸,产生黄绿色气体Cl2,氯气具有氧化性,能与KI反应生成碘单质,试纸变蓝,A正确;向溴化钠溶液中通入氯气,发生反应Cl2+2Br- 2Cl-+Br2,溴元素化合价升高,NaBr作还原剂,B错误;实验③中溴单质与碘离子反应生成碘单质和溴离子,结合A、B选项分析,可知过程中发生三个氧化还原反应,C正确;根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,结合实验①②③说明氧化性KMnO4>Cl2>Br2>I2,D正确。
9.C 分离液体和难溶性固体通常使用的操作方法是过滤,A项正确;由沉淀的主要成分为黄芩苷可知,黄芩苷在水中的溶解度较小,B项正确;由黄芩苷的结构可知,黄芩苷由C、H、O三种元素组成,由这三种元素形成的化合物显酸性的有H2CO3和CH3COOH等,C项错误;根据黄芩苷分子的结构可知,分子中含有C—C非极性键、O—H极性键等,D项正确。
10.D 若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,能观察到溶液变蓝的现象,D错误。
11.C 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,A正确;Na与O2在不同条件下反应可生成Na2O、Na2O2,B正确;题图所示实验可证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但不能据此得出元素的非金属性:Cl>C>Si,C不正确;118号元素在第七周期0族,D正确。
12.BC 根据图示可知反应Ⅰ为2Ce4++H22Ce3++2H+,A正确;反应Ⅱ的反应物为Ce3+、H+、NO,生成物为Ce4+、N2、H2O,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离子方程式为4Ce3++4H++2NO 4Ce4++N2+2H2O,在该反应中NO是氧化剂,Ce3+是还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶4=1∶2,B错误;反应前后溶液中Ce4+的物质的量不变,但由于反应后溶液中水的物质的量增多,所以反应后溶液中c(Ce4+)减小,C错误;由于反应前后各种元素的原子个数相等,根据Ce原子守恒可知反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变,D正确。
13.C 钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大,A正确;液氨中没有能自由移动的离子,不能导电,而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子,能导电,溶液的导电性增强,B正确;0.1 mol钠完全反应失去0.1 mol电子,C错误;反应中钠失去电子,只能是氢原子得到电子,所以钠和液氨可发生反应2NH3+2Na 2NaNH2+H2↑,D正确。
14.AD 利用甲图装置加热固体时,试管口应向下倾斜,防止生成的水倒流,使试管炸裂,A错误;先用胶头滴管滴入稀硫酸,稀硫酸与铁粉反应生成氢气,利用氢气将装置中的空气排出,可防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化,再用插入液面以下的长胶头滴管加入NaOH溶液,与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁,B正确;氯气和水反应生成HCl和HClO,HClO见光易分解生成HCl和O2,充分光照后,HClO完全分解,量筒中得到盐酸,液体酸性增强,C正确;实验室制备氯气时,应选用二氧化锰与浓盐酸,二氧化锰与稀盐酸不反应,D错误。
15.C 4种元素的原子最外层电子数之和为22,设Q最外层电子数为a,则X的最外层电子数为a+1,Y的最外层电子数为a+2,Z的最外层电子数为a+3,则有a+a+1+a+2+a+3=22,解得a=4。X、Y位于第二周期,则X是N,Y是O,Q是Si,Z是Cl。同周期主族元素从左到右,原子半径依次减小,则原子半径X(N)>Y(O),A项错误;同周期主族元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强,则酸性H2SiO3
(2)①2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ ②氯水 Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl- ③胶体
解析 (1)①KClO4中K是+1价,O是-2价,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知氯元素的化合价是+7价。②反应6Na+Fe2O3 3Na2O+2Fe中钠元素化合价升高,被氧化,作还原剂,因此Na2O是氧化产物。③NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,其分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
(2)①FeCl3溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。②氯化亚铁易被氧化为氯化铁,则除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入氯水,反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl-。③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体。
17.答案 (1)第三周期第ⅣA族
(2)难溶
(3)①SiO32-+2H+ H2SiO3↓ ②> ③核电荷数SiS,得电子能力Si
解析 (1)Si为第14号元素,其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族。
(2)SiO2为常见的摩擦剂,其在牙膏中以固体形式存在,SiO2在水中难溶。
(3)①H2SiO3难溶于水,因此可以用Na2SiO3和酸反应生成,反应的离子方程式为SiO32-+2H+ H2SiO3↓;②根据强酸制弱酸的原理,硫酸可以制备硅酸,因此硫酸酸性强于硅酸;③Si和S电子层数相同,核电荷数SiS,得电子能力Si
18.答案 (1)0.01 (2)①Fe+2Fe3+ 3Fe2+ Fe+2H+ Fe2++H2↑ ②硫酸 ③过滤 ④取少量溶液D于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液不变红色,说明废水中Fe3+除尽 ⑤FeSO4有还原性,易被氧化(或FeSO4·7H2O易失去结晶水) ⑥12
解析 (1)根据电荷守恒知,c(H+)+3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-),废水呈酸性,OH-浓度很小,计算时可忽略,代入题给数据计算得c(H+)=0.01 mol/L。(2)①工业废水中含有硫酸铜、硫酸铁、硫酸钠和硫酸,加入铁粉后,反应的离子方程式为Fe+Cu2+ Fe2++Cu、Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+2H+ Fe2++H2↑。②固体C为铁和铜的混合物,加入过量试剂B,过滤,得铜和溶液E,为不引入新的杂质离子,试剂B是硫酸。③操作③是从溶液中获得晶体,为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。④用KSCN溶液检验Fe3+是否除尽。⑤Fe2+易被氧化,FeSO4·7H2O易失去结晶水,故FeSO4·7H2O需密闭保存。
⑥1 000 L废水中n(Fe3+)=2 mol,560 g铁粉的物质的量为10 mol,根据铁原子守恒知,可获得FeSO4·7H2O的物质的量是12 mol。
19.答案 (1)酸 Cl2O7
(2)①C ②6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O Ca2++CO32- CaCO3↓ ③MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 酸 还原 A
解析 (1)根据“价—类”二维图可知,类别A为酸,物质B为+7价Cl元素的氧化物,应为Cl2O7。
(2)①反应CaO+3C CaC2+CO↑中,C元素的化合价既有升高,又有降低,则其既是氧化剂,又是还原剂。②在70 ℃以上的温度下,Ca(OH)2与氯气反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2、H2O,反应的化学方程式为6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O;“转化”步骤中加入碳酸钾,发生复分解反应生成碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为Ca2++CO32- CaCO3↓。③用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制得氯气,该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O,反应既生成盐,又生成氯气,则盐酸体现的性质为酸性和还原性;该反应需要加热,且反应物状态为液态和固态,故可选用装置A制备Cl2。
20.答案 (1) 三 ⅠA
(2)硫酸铵 (NH4)2SO4
(3)Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O
(4)H++HSO3- H2O+SO2↑
(5)HS-+OH- H2O+S2-
解析 A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径最小,则A为H;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能反应生成盐,则B为N;F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,则F为S;D与A同主族,且与F同周期,则D为Na;A、B、D、F这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物,则C为O;D、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应,可知E为Al。
(1)B元素是N,N原子结构示意图是;D元素是Na,Na在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族。
(2)A、B、C和F可组成一种化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1,则该化合物是(NH4)2SO4,名称是硫酸铵。
(3)E2C3是氧化铝,属于两性氧化物,其分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O、Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O。
(4)A、C、D、F可形成两种酸式盐NaHSO3和NaHSO4,二者发生反应的离子方程式为H++HSO3- H2O+SO2↑。
(5)H、O、S间可形成两种-1价双原子阴离子,且甲为18电子微粒,乙为10电子微粒,则甲为HS-,乙为OH-,甲、乙发生反应的离子方程式为OH-+HS- H2O+S2-。
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(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(2021天津一中高一上期中)2020年春节前后,世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前,我国人民众志成城,奋力战“疫”。下列防疫物品的主要成分属于无机物的是 ( )
A. B.
C. D.
2.(2021河南省实验中学高一上期中)下列说法正确的是( )
A.金属钠能导电,所以钠是电解质
B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.某矿泉水外包装上印有:从不添加任何人工矿物质,从不使用任何添加剂。由此说明该矿泉水是纯净物
D.FeO通常是白色固体物质
3.(2021安徽亳州二中高一上期中)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是 ( )
A.只含Na+
B.既含有Na+,又含有K+
C.一定含Na+,可能含有K+
D.可能含有Na+,可能还含有K+
4.下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A.818O2-的结构示意图:
B.质子数为53、中子数为78的碘原子:5378I
C.N2的结构式:
D.H2O2的电子式:H+[··O······O······]2-H+
5.(2021黑龙江哈尔滨三中高一上期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,2.24 L N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
B.3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA
C.0.1 mol·L-1稀硫酸中含SO42-的个数为0.1NA
D.标准状况下,2.24 L H2O中含有的原子数约为0.3NA
6.(2021河北唐山高一上期末)下列离子方程式书写错误的是 ( )
A.氯气与水反应:Cl2+H2O H++Cl-+HClO
B.硫酸钠溶液与氢氢化钡溶液混合:Ba2++SO42- BaSO4↓
C.NaHCO3溶液与稀硫酸反应:H++HCO3- CO2↑+H2O
D.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O
7.(2021黑龙江鹤岗一中高一上期末)下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是(括号内为杂质) ( )
选项
物质
除杂试剂
除杂操作
A
Cu(Fe)
盐酸
加入过量盐酸并过滤
B
Na2CO3溶液(NaHCO3)
CO2
通入过量CO2
C
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe
加入过量Fe粉,充分反应后过滤
D
CO2气体(HCl)
饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
洗气
8.已知:①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向NaBr溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变橙色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断错误的是 ( )
A.实验①生成的气体也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B.实验②中的氧化剂是NaBr
C.上述实验中,共有三个氧化还原反应
D.上述实验证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>I2
9.(原创)“清肺排毒汤”治疗新型冠状病毒肺炎具有良好的疗效。“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合,可用于治疗新型冠状病毒感染的肺炎轻型、普通型、重型患者,在危重症患者救治中也可结合患者实际情况合理使用。其中的一味中药成分黄芩苷的提取方法及结构如图所示,下列说法错误的是 ( )
A.操作①为过滤
B.由提取方法可知黄芩苷在水中的溶解度较小
C.黄芩苷所含三种元素形成的化合物显酸性的只有一种
D.黄芩苷分子中既含极性键又含非极性键
10.碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中主要以NaIO3 形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子与Cl2之间有如下转化关系:
以下说法不正确的是 ( )
A.①中发生的反应是:2I-+Cl2 I2+2Cl-
B.I-与过量Cl2发生的反应是:I-+3Cl2+3H2O IO3-+6Cl-+6H+
C.以上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价
D.通过以上信息可预测:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝的现象
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是 ( )
A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B.Na与O2在不同条件下反应得到的产物不同
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
12.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2 2Ce3++2H+
B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C.反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)
D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变
13.(2021福建学业水平选择考适应性测试)钠在液氨中溶剂化速度极快,生成蓝色的溶剂合电子,下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中,快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 ( )
A.钠的密度比液氨大
B.溶液的导电性增强
C.0.1 mol钠投入液氨中完全反应生成0.01 mol H2,Na共失去0.02 mol电子
D.钠和液氨可发生反应:2NH3+2Na 2NaNH2+H2↑
14.(2021湖南五市十校高一上联考)下列对实验装置图的分析中错误的是 ( )
甲
乙
丙
丁
A.用甲图装置可鉴别纯碱与小苏打固体
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.丙图中:充分光照后,量筒中液体酸性增强
D.用丁图装置制取氯气
15.(2021广东深圳高一期末)Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 ( )
X
Y
Q
Z
A.原子半径:Y比X大
B.最高价氧化物的水化物的酸性:Q比Z强
C.Z的单质可用于自来水消毒
D.Q与Y形成的化合物中含有离子键
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(10分)(2021福建宁德高一上期末)钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热,N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
①KClO4可处理产生的Na,其中氯元素的化合价是 。
②Fe2O3也可处理产生的Na,反应为6Na+Fe2O3 3Na2O+2Fe,反应中Na2O是 (填“还原产物”或“氧化产物”)。
③NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而分解,其分解的化学方程式为 。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为 。
②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入 ,反应的离子方程式为 。
③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续加热至液体呈红褐色,制得的分散系为 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)。
17.(10分)(2021北京朝阳高一上期末)摩擦剂是牙膏的主体成分,SiO2是一种常见的摩擦剂。
(1)Si在元素周期表中的位置是
。
(2)根据用途推测SiO2在水中的溶解性: (填“易溶”或“难溶”)。
(3)制备SiO2的方法如下:
①写出反应Ⅰ的离子方程式: 。
②比较酸性强弱:H2SO4 H2SiO3(填“>”或“<”)。
③结合原子结构解释②中酸性关系:Si和S电子层数相同,
。
(4)为满足不同需求,牙膏中还会添加一些特殊物质,如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图所示。
Sn
下列说法正确的是 (填字母)。
a.Sn元素的最高正化合价为+4价
b.Sn的原子半径比Si大
18.(14分)检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:
离子
Fe3+
Cu2+
SO42-
Na+
H+
浓度(mol/L)
2×10-3
1×10-3
1×10-2
2×10-3
(1)c(H+)= mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。
①工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为Fe+Cu2+ Fe2++Cu、 、 。
②试剂B是 。
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。
④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是
。
⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是
。
⑥上述1 000 L废水经处理,可获得FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。
19.(12分)(2021黑龙江齐齐哈尔高一上期末)化工产品中,含氯物质众多,其用途广泛。回答下列问题:
(1)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。缺失的类别A为 ,物质B为 (填化学式)。
(2)电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料,某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示:
已知Ca(ClO3)2易溶于水。
①工业生产电石的反应为CaO+3C CaC2+CO↑,该反应中还原剂为 。
②流程中“制Ca(ClO3)2”的化学方程式为 ;“转化”发生反应的离子方程式为 。
③上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得的。该反应的离子方程式是 ,其中盐酸体现的性质为 性和 性。下列发生装置可用于上述方法制备Cl2的是 (填字母)。
A. B.
C. D.
20.(14分)A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4;A、B、D、F这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。
请回答下列问题:
(1)B元素的原子结构示意图是
;
D元素在周期表中的位置是第 周期第 族。
(2)A、B、C和F可组成一种化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式: 、 。
(3)写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
、 。
(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐发生反应的离子方程式为 。
(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为-1价双原子阴离子,且甲为18电子微粒,乙为10电子微粒,则甲与乙反应的离子方程式为 。
答案全解全析
1.C
2.B
3.C
4.C
5.A
6.D
7.B
8.B
9.C
10.D
11.C
12.BC
13.C
14.AD
15.C
1.C 大多数含碳元素的化合物为有机物,不含碳元素的化合物为无机物,但由于CO、CO2和碳酸盐等从性质上更接近于无机物,故它们虽然含碳元素,但也归于无机物。
2.B 金属钠是单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,A错误;碱性氧化物都是金属氧化物,B正确;矿泉水里含有多种可溶性矿物质,是混合物,C错误;FeO是黑色固体物质,D错误。
3.C 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,说明一定含有Na+,由于黄色的光能够将紫色的光遮住,故可能还有K+,需要透过蓝色钴玻璃再进行观察,故结论是一定含Na+,可能含有K+。
4.C 818O2-的核电荷数为8,核外电子总数为10,其离子结构示意图为,故A错误;质子数为53,中子数为78的碘原子的质量数为131,该原子正确的表示方法为 53131I,故B错误;N2分子中含三对共用电子对,氮气的结构式为,故C正确;H2O2为共价化合物,电子式为H··O······O······H,故D错误。
5.A 1个N2和CO分子均含有14个电子,在标准状况下2.24 L气体为0.1 mol,故2.24 L N2和CO的混合气体中含有的电子数为14×0.1 mol×NA mol-1=1.4NA,A正确;H2O2分解生成水和氧气,此过程中每消耗1 mol过氧化氢需转移1 mol电子,当消耗3.4 g过氧化氢(0.1 mol)时共转移电子的物质的量为0.1×1 mol=0.1 mol,个数为0.1NA,B错误;没有给出稀硫酸的体积,故不能计算溶液中硫酸根离子的个数,C错误;标准状况下水不为气体,2.24 L水的物质的量不是0.1 mol,所含原子数不是0.3NA,D错误。
6.D D项,醋酸是弱酸,书写离子方程式时应写化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。
7.B Fe与盐酸发生反应而Cu不与盐酸发生反应,A正确;碳酸钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠不与二氧化碳反应,B错误;铁粉与氯化铁反应,生成氯化亚铁,C正确;氯化氢能和碳酸氢钠反应,二氧化碳不能和碳酸氢钠反应,D正确。
8.B 向KMnO4晶体上滴加浓盐酸,产生黄绿色气体Cl2,氯气具有氧化性,能与KI反应生成碘单质,试纸变蓝,A正确;向溴化钠溶液中通入氯气,发生反应Cl2+2Br- 2Cl-+Br2,溴元素化合价升高,NaBr作还原剂,B错误;实验③中溴单质与碘离子反应生成碘单质和溴离子,结合A、B选项分析,可知过程中发生三个氧化还原反应,C正确;根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,结合实验①②③说明氧化性KMnO4>Cl2>Br2>I2,D正确。
9.C 分离液体和难溶性固体通常使用的操作方法是过滤,A项正确;由沉淀的主要成分为黄芩苷可知,黄芩苷在水中的溶解度较小,B项正确;由黄芩苷的结构可知,黄芩苷由C、H、O三种元素组成,由这三种元素形成的化合物显酸性的有H2CO3和CH3COOH等,C项错误;根据黄芩苷分子的结构可知,分子中含有C—C非极性键、O—H极性键等,D项正确。
10.D 若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,能观察到溶液变蓝的现象,D错误。
11.C 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,A正确;Na与O2在不同条件下反应可生成Na2O、Na2O2,B正确;题图所示实验可证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但不能据此得出元素的非金属性:Cl>C>Si,C不正确;118号元素在第七周期0族,D正确。
12.BC 根据图示可知反应Ⅰ为2Ce4++H22Ce3++2H+,A正确;反应Ⅱ的反应物为Ce3+、H+、NO,生成物为Ce4+、N2、H2O,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离子方程式为4Ce3++4H++2NO 4Ce4++N2+2H2O,在该反应中NO是氧化剂,Ce3+是还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶4=1∶2,B错误;反应前后溶液中Ce4+的物质的量不变,但由于反应后溶液中水的物质的量增多,所以反应后溶液中c(Ce4+)减小,C错误;由于反应前后各种元素的原子个数相等,根据Ce原子守恒可知反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变,D正确。
13.C 钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大,A正确;液氨中没有能自由移动的离子,不能导电,而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子,能导电,溶液的导电性增强,B正确;0.1 mol钠完全反应失去0.1 mol电子,C错误;反应中钠失去电子,只能是氢原子得到电子,所以钠和液氨可发生反应2NH3+2Na 2NaNH2+H2↑,D正确。
14.AD 利用甲图装置加热固体时,试管口应向下倾斜,防止生成的水倒流,使试管炸裂,A错误;先用胶头滴管滴入稀硫酸,稀硫酸与铁粉反应生成氢气,利用氢气将装置中的空气排出,可防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化,再用插入液面以下的长胶头滴管加入NaOH溶液,与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁,B正确;氯气和水反应生成HCl和HClO,HClO见光易分解生成HCl和O2,充分光照后,HClO完全分解,量筒中得到盐酸,液体酸性增强,C正确;实验室制备氯气时,应选用二氧化锰与浓盐酸,二氧化锰与稀盐酸不反应,D错误。
15.C 4种元素的原子最外层电子数之和为22,设Q最外层电子数为a,则X的最外层电子数为a+1,Y的最外层电子数为a+2,Z的最外层电子数为a+3,则有a+a+1+a+2+a+3=22,解得a=4。X、Y位于第二周期,则X是N,Y是O,Q是Si,Z是Cl。同周期主族元素从左到右,原子半径依次减小,则原子半径X(N)>Y(O),A项错误;同周期主族元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强,则酸性H2SiO3
(2)①2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ ②氯水 Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl- ③胶体
解析 (1)①KClO4中K是+1价,O是-2价,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知氯元素的化合价是+7价。②反应6Na+Fe2O3 3Na2O+2Fe中钠元素化合价升高,被氧化,作还原剂,因此Na2O是氧化产物。③NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,其分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
(2)①FeCl3溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。②氯化亚铁易被氧化为氯化铁,则除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入氯水,反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl-。③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体。
17.答案 (1)第三周期第ⅣA族
(2)难溶
(3)①SiO32-+2H+ H2SiO3↓ ②> ③核电荷数Si
解析 (1)Si为第14号元素,其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族。
(2)SiO2为常见的摩擦剂,其在牙膏中以固体形式存在,SiO2在水中难溶。
(3)①H2SiO3难溶于水,因此可以用Na2SiO3和酸反应生成,反应的离子方程式为SiO32-+2H+ H2SiO3↓;②根据强酸制弱酸的原理,硫酸可以制备硅酸,因此硫酸酸性强于硅酸;③Si和S电子层数相同,核电荷数Si
18.答案 (1)0.01 (2)①Fe+2Fe3+ 3Fe2+ Fe+2H+ Fe2++H2↑ ②硫酸 ③过滤 ④取少量溶液D于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液不变红色,说明废水中Fe3+除尽 ⑤FeSO4有还原性,易被氧化(或FeSO4·7H2O易失去结晶水) ⑥12
解析 (1)根据电荷守恒知,c(H+)+3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-),废水呈酸性,OH-浓度很小,计算时可忽略,代入题给数据计算得c(H+)=0.01 mol/L。(2)①工业废水中含有硫酸铜、硫酸铁、硫酸钠和硫酸,加入铁粉后,反应的离子方程式为Fe+Cu2+ Fe2++Cu、Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+2H+ Fe2++H2↑。②固体C为铁和铜的混合物,加入过量试剂B,过滤,得铜和溶液E,为不引入新的杂质离子,试剂B是硫酸。③操作③是从溶液中获得晶体,为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。④用KSCN溶液检验Fe3+是否除尽。⑤Fe2+易被氧化,FeSO4·7H2O易失去结晶水,故FeSO4·7H2O需密闭保存。
⑥1 000 L废水中n(Fe3+)=2 mol,560 g铁粉的物质的量为10 mol,根据铁原子守恒知,可获得FeSO4·7H2O的物质的量是12 mol。
19.答案 (1)酸 Cl2O7
(2)①C ②6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O Ca2++CO32- CaCO3↓ ③MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 酸 还原 A
解析 (1)根据“价—类”二维图可知,类别A为酸,物质B为+7价Cl元素的氧化物,应为Cl2O7。
(2)①反应CaO+3C CaC2+CO↑中,C元素的化合价既有升高,又有降低,则其既是氧化剂,又是还原剂。②在70 ℃以上的温度下,Ca(OH)2与氯气反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2、H2O,反应的化学方程式为6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O;“转化”步骤中加入碳酸钾,发生复分解反应生成碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为Ca2++CO32- CaCO3↓。③用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制得氯气,该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O,反应既生成盐,又生成氯气,则盐酸体现的性质为酸性和还原性;该反应需要加热,且反应物状态为液态和固态,故可选用装置A制备Cl2。
20.答案 (1) 三 ⅠA
(2)硫酸铵 (NH4)2SO4
(3)Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O
(4)H++HSO3- H2O+SO2↑
(5)HS-+OH- H2O+S2-
解析 A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径最小,则A为H;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能反应生成盐,则B为N;F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,则F为S;D与A同主族,且与F同周期,则D为Na;A、B、D、F这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物,则C为O;D、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应,可知E为Al。
(1)B元素是N,N原子结构示意图是;D元素是Na,Na在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族。
(2)A、B、C和F可组成一种化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1,则该化合物是(NH4)2SO4,名称是硫酸铵。
(3)E2C3是氧化铝,属于两性氧化物,其分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O、Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O。
(4)A、C、D、F可形成两种酸式盐NaHSO3和NaHSO4,二者发生反应的离子方程式为H++HSO3- H2O+SO2↑。
(5)H、O、S间可形成两种-1价双原子阴离子,且甲为18电子微粒,乙为10电子微粒,则甲为HS-,乙为OH-,甲、乙发生反应的离子方程式为OH-+HS- H2O+S2-。
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