河南省洛阳市洛宁县2021学年九年级下学期期中化学试题（含答案）

这是一份河南省洛阳市洛宁县2021学年九年级下学期期中化学试题（含答案），共23页。试卷主要包含了 习近平总书记提出， 下说法正确， 水是生命之源等内容，欢迎下载使用。

河南省洛阳市洛宁县2020-2021学年下期期中考试
化学
注意事项:
1.本试卷共4页,四个大题,25个小题,满分50分,考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题,请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 Zn:65 Ag:108
一、选择题(本题包括14个小题,每小题丨分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列四季更替中的变化,属于化学变化的是
A. 春一冰雪融化 B. 夏一花香四溢 C. 秋一落英缤纷 D. 冬一燃煤取暖
2. 下列实验操作中正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸
C. 探究分子运动 D. 检查装置气密性
3. 下列河南特产中能为人体提供较多维生素是
A. 灵宝苹果
B. 道口烧鸡
C. 黄河大鲤鱼
D. 铁棍山药
4. 习近平总书记提出:“我们要提倡简约适度、绿色低碳的生活方式,拒绝奢华和浪费,形成文明健康的生活风尚。”以下做法不符合该理念的是
A. 光盘行动
B. 节约用水
C. 垃圾分类
D 尽量用一次性木筷
5. 下列各组物质都是由离子构成的是
A. 铁、汞
B. 氯化钠、硫酸铜
C. 水、氨气
D. 金刚石、氧化汞
6. 元素周期表让化学变得有规律可循。图1是元素周期表的部分内容,图2是这三种元素的原子结构示意图。以下说法不正确的是

A. O、S、Se三种元素的化学性质相似
B. Se在元素周期表中位于第四周期
C. H2SO4中硫元素的化合价为+4
D. SO3的相对分子质量为80
7. 化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法正确的是
A. 农业上用熟石灰改良酸性土壤
B. 推广加碘盐是为了预防胃酸过多
C. 可用纯酒精作消毒剂预防新冠肺炎
D. 可通过甲醛浸泡防止海鲜等腐烂变质
8. 分类和归纳是一种学习化学的重要方法。下列物质分类正确的是
A. 单质：氧气、稀有气体
B. 氧化物：氧化铜、干冰
C. 碱：熟石灰、纯碱
D. 盐：氯化钠、尿素
9. 下说法正确
A. 盐中一定含有金属元素 B. O2和CO2中都含有氧分子
C. 原子中一定含有质子、中子 D. 同种元素组成的物质不一定是单质
10. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A. 生活中通过蒸馏的方法来降低水的硬度
B. 自来水厂净水过程中用活性炭来吸附色素和异味
C. 探究燃烧条件的实验中大烧杯里的水仅为可燃物提供热量
D. 配制溶液用量筒量取水时，仰视读数会导致所配溶液溶质质量分数偏大
11. 如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是

A. 该反应属于置换反应
B. 反应中甲、乙微粒的个数比为1:1
C. 反应前后各原子个数不变
D. 反应前后催化剂的性质不变
12. 下列有关物质除杂和鉴别的实验方案中正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去MnO2中少量的KCl
溶解、过滤、蒸发
B
除去N2中少量的O2
通过灼热氧化铜
C
鉴别NaOH和NaCl两种固体
分别溶于水中,测量温度变化
D
鉴别NH4Cl、（NH4）2SO4两种固体
分别加熟石灰研磨,闻气味

A. A B. B C. C D. D
13. 如图是室温下稀硫酸和氢氧化钾溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是

A. 图中X是氢氧化钾
B. 图中a点对应溶液的溶质为K2SO4
C. 该反应的化学方程式为H2SO4+2KOH= K2SO4+2H2O
D. 向图中c点所示溶液中加入铁粉后,有气泡产生,溶液变为黄色
14. 现有由CO2和SO2组成的混合气体,测得其中碳元素的质量分数为12%,则该混合气体中硫元素的质量分数为
A. 28% B. 32% C. 44% D. 56%
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15. 地壳中含量最高的金属元素是_______写出一种含有钾元素和氮元素的复合肥的化学式 _______;
16. 请用化学知识回答:高压水枪灭火的原理是____________氢气目前没有大规模开发的原因是_____________ ;石墨作电极是利用了其具有_________性。
17. 请用化学方程式解释下列原理:用稀盐酸除铁锈___________铝制品具有良好抗腐蚀性的原因_____________
18. 如图是甲和乙的溶解度曲线(均不含结晶水)。

(1)a点的含义是_______
(2) 若甲中含有少量乙，可采用_______的方法提纯甲。
(3)t2℃时，将60 g甲的饱和溶液稀释到20%，需加水的质量为 _______g
19. A、B、C、D、E均为初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分生成物及反应条件已略去）。

（1）若A为气体单质,B、C的组成元素相同,E为一种常见的盐,则C为 _______（填化学式）;E高温煅烧可以得到C,请写出该反应的化学方程式___________
（2）若A、C的组成元素相同且常温下都是液体,D是一种常见的气体,则A→C的化学方程式为______ E→C的反应属于_________（填基本反应类型）反应。
20. 电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种气态单质,该反应的化学方程式为_______取饱和食盐水32g充分电解,若反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为3：4,则该反应生成气体的质量之和为_______ g
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21. 如图是初中化学常见的三个实验。

（1）写出一个用实验1装置制取O2的化学方程式 _____。
（2）实验2集气瓶底部装水的目的是什么?_____
（3）实验3得出的结论是什么?_____
22. 瓦斯气、天然气的主要成分都是CH4。
（1）为防止天然气泄漏造成危险,可在家中厨房安装报警器。请确定报警器应该安装在靠近地面的位置还是靠近天花板的位置,并说明理由。_____
（2）瓦斯气存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围,遇明火就会发生爆炸。CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2,）爆炸最强烈,请写出反应的化学方程式。_____
23. 某同学向一定质量的硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示。

（1）写出ab段发生反应的化学方程式。_______
（2）a点和c点溶液的质量相同，其原因是什么?_______
24. 粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行提纯,流程如下图。

(1)用化学方程式表示加入稍过量的BaCl2溶液的目的____________。
(2)请写出操作II后所得滤液中溶质的化学式____________。
(3)请写出操作III中玻璃棒的作用____________。
四、综合应用题(共10分)
25. 学好化学的一个重要途径是科学探究。
（1）实验室制取二氧化碳发生装置内盛放的药品是_______ （填字母序号）。
a.碳酸钙和稀硫酸 b.碳酸钠和稀盐酸 c.大理石和稀盐酸 d.木炭和氧气
（2）将产生的CO2通过灼热的木炭层,然后进行图1实验,请写出a处发生反应的化学方程式_____________;b处澄清石灰水变浑浊,说明a处反应有CO2生成。请你解释该推理的科学性______________
（3）收集CO2用图2装置,请将图中收集装置补画完整,并标出进气方向。______

（4）向收集满二氧化碳气体的两个集气瓶（等体积）中,用注射器分别注人等体积的水和氢氧化钠溶液,盖上玻璃片振荡,没有观察到任何现象;同步用压强传感器测量了集气内压强的变化情况如图3所示,其中图像_________（填“甲”或“乙”）表示二氧化碳中加水时压强的变化情况;对比甲、乙图像信息,可以得出的结论是什么?______
（5）将NaOH样品放入收集满二氧化碳气体的集气瓶中,一段时间后,请设计实验证明NaOH样品中还有NaOH。______
（6）为了进一步探究（5）中NaOH样品中NaCO3的质量分数,取10g样品,加人100g稀盐酸（过量）,发现反应后剩余溶液质量为108.9g。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。_____
河南省洛阳市洛宁县2020-2021学年下期期中考试
化学
注意事项:
1.本试卷共4页,四个大题,25个小题,满分50分,考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题,请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 Zn:65 Ag:108
一、选择题(本题包括14个小题,每小题丨分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列四季更替中的变化,属于化学变化的是
A. 春一冰雪融化 B. 夏一花香四溢 C. 秋一落英缤纷 D. 冬一燃煤取暖
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰雪融化没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、花香四溢是分子的热运动，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、落英缤纷是树叶从书上掉落，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、燃烧煤产生二氧化碳、水等物质，产生了新物质，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2. 下列实验操作中正确的是
A. 点燃酒精灯
B. 稀释浓硫酸
C. 探究分子运动
D. 检查装置气密性
【答案】C
【解析】
【详解】A、绝对不能用燃着酒精灯去引燃另一只酒精灯，错误；
B、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用于配制溶液；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢地倒入水中，并不断搅拌，防止液体溅出，错误；
C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气不断运动到烧杯B中溶于水，使溶液显碱性，酚酞试液变红色，可以探究分子运动，正确；
D、装置中的长颈漏斗下端没有液封，装置漏气，不能检查装置气密性，错误。
故选C。
3. 下列河南特产中能为人体提供较多维生素的是
A. 灵宝苹果
B. 道口烧鸡
C. 黄河大鲤鱼
D. 铁棍山药
【答案】A
【解析】
【详解】维生素主要在新鲜水果和蔬菜中，故选A。
4. 习近平总书记提出:“我们要提倡简约适度、绿色低碳的生活方式,拒绝奢华和浪费,形成文明健康的生活风尚。”以下做法不符合该理念的是
A. 光盘行动
B. 节约用水
C. 垃圾分类
D. 尽量用一次性木筷
【答案】D
【解析】
【详解】A、光盘行动，拒绝奢华和浪费,形成文明健康的生活风尚，符合理念，不符合题意。
B、节约用水，符合简约适度绿色低碳的生活方式，不符合题意。
C、垃圾分类减少了环境污染，符合简约适度、绿色低碳的生活方式,拒绝奢华和浪费,形成文明健康的生活风尚，不符合题意。
D、尽量用一次性木筷，不符合简约适度、绿色低碳的生活方式，符合题意。
故选：D。

5. 下列各组物质都是由离子构成的是
A. 铁、汞
B. 氯化钠、硫酸铜
C. 水、氨气
D. 金刚石、氧化汞
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、铁、汞都是由原子构成的，此选项不符合题意；
B、氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的，此选项符合题意；
C、水、氨气都是由分子构成的，此选项不符合题意；
D、金刚石是由原子构成的，氧化汞是由分子构成的，此选项不符合题意。
故选B。
6. 元素周期表让化学变得有规律可循。图1是元素周期表的部分内容,图2是这三种元素的原子结构示意图。以下说法不正确的是

A. O、S、Se三种元素的化学性质相似
B. Se在元素周期表中位于第四周期
C. H2SO4中硫元素的化合价为+4
D. SO3的相对分子质量为80
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素化学性质与最外层电子数有密切关系，O、S、Se三种元素原子的最外层电子数均为6，故化学性质相似，正确；
B、核外电子层数等于周期数，Se在元素周期表中位于第四周期，正确；
C、H2SO4中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设硫元素的化合价为x，根据化合价代数和为零 （+1）×2+x+（−2）×4=0，x=+6 ，错误；
D、SO3的相对分子质量为 32+16×3=80 ，正确。
故选C
7. 化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法正确的是
A. 农业上用熟石灰改良酸性土壤
B. 推广加碘盐是为了预防胃酸过多
C. 可用纯酒精作消毒剂预防新冠肺炎
D. 可通过甲醛浸泡防止海鲜等腐烂变质
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，农业上可用熟石灰改良酸性土壤，此选项正确；
B、推广加碘盐是为了预防甲状腺肿大，此选项错误；
C、可用75%的酒精溶液作消毒剂预防新冠肺炎，此选项错误；
D、甲醛能使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡海鲜，以防危害人体健康，此选项错误。
故选A。
8. 分类和归纳是一种学习化学的重要方法。下列物质分类正确的是
A. 单质：氧气、稀有气体
B. 氧化物：氧化铜、干冰
C. 碱：熟石灰、纯碱
D. 盐：氯化钠、尿素
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀有气体是混合物，不是单质，不符合题意；
B、氧化铜（CuO）是氧化物，干冰是二氧化碳是氧化物，符合题意；
C、纯碱是碳酸钠，不属于碱，属于盐，不符合题意；
D、尿素不是金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的盐，不符合题意。
故选B。
9. 下说法正确
A. 盐中一定含有金属元素 B. O2和CO2中都含有氧分子
C. 原子中一定含有质子、中子 D. 同种元素组成的物质不一定是单质
【答案】D
【解析】
【详解】A、盐中不一定含有金属元素，例如铵盐中不含金属元素，错误；
B、CO2是由二氧化碳分子构成的，不含有氧分子，错误；
C、原子中不一定含有质子、中子，例如普通氢原子没有中子，错误；
D、同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物，如氧气和臭氧，正确。
故选D。
10. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A. 生活中通过蒸馏的方法来降低水的硬度
B. 自来水厂净水过程中用活性炭来吸附色素和异味
C. 探究燃烧条件的实验中大烧杯里的水仅为可燃物提供热量
D. 配制溶液用量筒量取水时，仰视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏大
【答案】B
【解析】
【详解】A、降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中常用蒸馏的方法降低水的硬度，错误；

B、自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是吸附异味和色素，正确；
C、探究燃烧条件的实验，烧杯里加水的目的提供热量、隔绝氧气，错误；
D、用量筒测量水时仰视读数，会导致溶剂水的读数比真实值小，即要量取的溶剂水偏多一点，这导致所配的溶液的溶质质量分数偏小，错误。
故选B。
11. 如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是

A. 该反应属于置换反应
B. 反应中甲、乙微粒的个数比为1:1
C. 反应前后各原子个数不变
D. 反应前后催化剂的性质不变
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知甲为氨气，乙为 氧气，丙为一氧化氮，丁为水，故化学方程式为

【详解】A、该反应生成物都化合物，不属于置换反应，A错误。
B、由化学方程式可知反应中甲、乙微粒的个数比为4:5，B错误。
C、根据质量守恒，反应前后各原子个数不变，C正确。
D、反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可以改变的，D错误。
故选：C。
12. 下列有关物质除杂和鉴别的实验方案中正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去MnO2中少量的KCl
溶解、过滤、蒸发
B
除去N2中少量的O2
通过灼热的氧化铜
C
鉴别NaOH和NaCl两种固体
分别溶于水中,测量温度变化
D
鉴别NH4Cl、（NH4）2SO4两种固体
分别加熟石灰研磨,闻气味

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、除去MnO2中少量的KCl，溶解、过滤、洗涤、干燥，A错误。
B、氧化铜和氮气不反应，除去N2中少量的O2不能通过灼热的氧化铜，B错误。
C、氢氧化钠溶解放热，氯化钠溶解不吸热也不放热，分别溶于水中,测量温度变化可鉴别鉴别NaOH和NaCl两种固体，C正确。
D、NH4Cl、（NH4）2SO4两种固体 ,分别加熟石灰研磨都会生成氨气，闻气味无法鉴别，D错误。
故选：C。

13. 如图是室温下稀硫酸和氢氧化钾溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是

A. 图中X是氢氧化钾
B. 图中a点对应溶液的溶质为K2SO4
C. 该反应的化学方程式为H2SO4+2KOH= K2SO4+2H2O
D. 向图中c点所示溶液中加入铁粉后,有气泡产生,溶液变为黄色
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、图中的起点位置的pH>7，所以是向氢氧化钾溶液中加入稀硫酸，X是稀硫酸，此选项错误；
B、图中a点的pH>7，对应溶液的溶质为K2SO4、KOH，此选项错误；
C、该反应的化学方程式为H2SO4+2KOH= K2SO4+2H2O，此选项正确；
D、向图中c点所示溶液中加入铁粉后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，此选项错误。
故选C。
14. 现有由CO2和SO2组成的混合气体,测得其中碳元素的质量分数为12%,则该混合气体中硫元素的质量分数为
A. 28% B. 32% C. 44% D. 56%
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数为12%，则二氧化碳的质量分数为：12%÷（）=44%，则二氧化硫的质量分数为：1-44%=56%。该混合气体中硫元素的质量分数为：56%×=28%，故选A。
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15. 地壳中含量最高的金属元素是_______写出一种含有钾元素和氮元素的复合肥的化学式 _______;
【答案】 ①. Al ②. KNO3
【解析】
【详解】地壳中元素含量为：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca，所以地壳中含量最高的金属元素是Al；钾元素和氮元素的复合肥可以是硝酸钾，故化学式为KNO3。
16. 请用化学知识回答:高压水枪灭火的原理是____________氢气目前没有大规模开发的原因是_____________ ;石墨作电极是利用了其具有_________性。
【答案】 ①. 使可燃物温度降到着火点以下 ②. 大量制取氢气成本较高，储存和运输较困难 ③. 导电性
【解析】
【分析】
【详解】燃烧需要可燃物、温度达到着火点、与氧气接触，高压水枪灭火的原理是将温度降到可燃物着火点以下，氢气目前没有大规模开发的原因是大量制取氢气成本较高，储存和运输较困难，石墨作电极是利用了其具有导电性，故填：将温度降到可燃物着火点以下；大量制取氢气成本较高，储存和运输较困难；导电性。
17. 请用化学方程式解释下列原理:用稀盐酸除铁锈___________铝制品具有良好抗腐蚀性的原因_____________
【答案】 ①. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②. 铝和氧气形成一层致密氧化膜，阻止铝进一步腐蚀

【解析】
【详解】铁锈和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故填Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，铝制品具有良好抗腐蚀性的原因铝和氧气形成一层致密氧化膜，阻止铝进一步腐蚀，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铝和氧气形成一层致密氧化膜，阻止铝进一步腐蚀。
18. 如图是甲和乙的溶解度曲线(均不含结晶水)。

(1)a点的含义是_______
(2) 若甲中含有少量乙，可采用_______的方法提纯甲。
(3)t2℃时，将60 g甲的饱和溶液稀释到20%，需加水的质量为 _______g
【答案】 ①. t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等 ②. 降温结晶 ③. 40
【解析】
【详解】（1）由溶解度曲线可知，a点的意义是t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等
（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，若溶液甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是降温结晶。
（3）加水稀释溶液中溶质质量不变；t2℃时，甲物质的溶解度是50g，此时饱和溶液溶质质量分数为，所以将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需加水的质量为。
19. A、B、C、D、E均为初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分生成物及反应条件已略去）。

（1）若A为气体单质,B、C的组成元素相同,E为一种常见的盐,则C为 _______（填化学式）;E高温煅烧可以得到C,请写出该反应的化学方程式___________
（2）若A、C的组成元素相同且常温下都是液体,D是一种常见的气体,则A→C的化学方程式为______ E→C的反应属于_________（填基本反应类型）反应。
【答案】 ①. CO2 ②. ③. ④. 复分解
【解析】
【分析】
【详解】（1）若A为气体单质，B、C的组成元素相同，E为一种常见的盐，A为氧气，C为二氧化碳，B为一氧化碳，E高温煅烧可以得到C，E为碳酸钙。则C为CO2，E高温煅烧可以得到C，该反应的化学方程式为：。
（2）若A、C的组成元素相同且常温下都是液体，A为过氧化氢，C为水，B为氧气。D是一种常见的气体，D是氢气，E为稀盐酸或稀硫酸。则A→ C的化学方程式为： E→C的反应可以为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应。
【点睛】在解答此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20. 电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种气态单质,该反应的化学方程式为_______取饱和食盐水32g充分电解,若反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为3：4,则该反应生成气体的质量之和为_______ g
【答案】 ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑ ②. 8
【解析】
【分析】
【详解】烧碱是氢氧化钠的俗称，电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种气态单质，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑。反应前后钠元素的质量不变，氯元素和氢元素的质量减少，设32g食盐水中中钠元素的质量为a，氢气和氯气的质量之和为x，可得：=3:4，x=8，所以该反应生成气体的质量之和为8g
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21. 如图是初中化学常见的三个实验。

（1）写出一个用实验1装置制取O2的化学方程式 _____。
（2）实验2集气瓶底部装水的目的是什么?_____
（3）实验3得出的结论是什么?_____
【答案】 ①. ②. 防止生成物溅落炸裂集气瓶 ③. 说明水是由氢氧元素组成
【解析】
【详解】（1）实验1装置制取O2为固体加热反应，且试管口没有一团棉花，为氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气：。
（2）实验2铁在氧气中燃烧放出大量的热，生成黑色固体；集气瓶底部装水的目的是防止生成物溅落炸裂集气瓶。
（3）实验3中水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，氧气和氢气分别是由氧元素、氢元素组成的，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢氧元素组成的。
22. 瓦斯气、天然气的主要成分都是CH4。
（1）为防止天然气泄漏造成危险,可在家中厨房安装报警器。请确定报警器应该安装在靠近地面的位置还是靠近天花板的位置,并说明理由。_____
（2）瓦斯气存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围,遇明火就会发生爆炸。CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2,）爆炸最强烈,请写出反应的化学方程式。_____
【答案】 ①. 靠近天花板的位置，因为天然气的密度比空气的密度小 ②.
【解析】
【分析】
【详解】（1）为防止天然气泄漏造成危险,可在家中厨房安装报警器。报警器应该安装在靠近天花板的位置，因为天然气的密度比空气的密度小。
（2）瓦斯气存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围,遇明火就会发生爆炸。CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2,）爆炸最强烈，该反应的化学方程式为：。
23. 某同学向一定质量的硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示。

（1）写出ab段发生反应的化学方程式。_______
（2）a点和c点溶液的质量相同，其原因是什么?_______
【答案】 ①. ②. 锌与硝酸银溶液反应时溶液质量减小，锌与硝酸铜溶液反应时溶液质量增大，ab段减小的质量和be段增大的质量相同，故a点和c点溶液质量相同
【解析】
【详解】（1）金属活动性为镁＞锌＞铜＞银，因此加入锌粉后，锌与硝酸银先发生反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银相对分子质量大于硝酸锌相对分子质量，所以造成生成溶液减小，所以化学方程式为；
故答案为：。
（2）锌与硝酸银反应使溶液质量减小，而锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，硝酸铜相对分子质量小于硝酸锌相对分子质量，所以又使溶液质量增加，因此ab段减小的质量与bc段增加的质量相等，使得a点与c点的形成溶液质量相等；
故答案为：锌与硝酸银溶液反应时溶液质量减小，锌与硝酸铜溶液反应时溶液质量增大，ab段减小的质量和be段增大的质量相同，故a点和c点溶液质量相同。
24. 粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行提纯,流程如下图。

(1)用化学方程式表示加入稍过量BaCl2溶液的目的____________。
(2)请写出操作II后所得滤液中溶质的化学式____________。
(3)请写出操作III中玻璃棒的作用____________。
【答案】 ①. ②. NaCl、NaOH、Na2CO3 ③. 搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【解析】
【详解】（1）加入稍过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（2）加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，所得滤液中的溶质为：NaCl、NaOH、Na2CO3；
（3）操作III使氯化钠溶液转化为氯化钠，故是蒸发，蒸发中玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
四、综合应用题(共10分)
25. 学好化学的一个重要途径是科学探究。
（1）实验室制取二氧化碳发生装置内盛放的药品是_______ （填字母序号）。
a.碳酸钙和稀硫酸 b.碳酸钠和稀盐酸 c.大理石和稀盐酸 d.木炭和氧气
（2）将产生的CO2通过灼热的木炭层,然后进行图1实验,请写出a处发生反应的化学方程式_____________;b处澄清石灰水变浑浊,说明a处反应有CO2生成。请你解释该推理的科学性______________
（3）收集CO2用图2装置,请将图中收集装置补画完整,并标出进气方向。______


（4）向收集满二氧化碳气体的两个集气瓶（等体积）中,用注射器分别注人等体积的水和氢氧化钠溶液,盖上玻璃片振荡,没有观察到任何现象;同步用压强传感器测量了集气内压强的变化情况如图3所示,其中图像_________（填“甲”或“乙”）表示二氧化碳中加水时压强的变化情况;对比甲、乙图像信息,可以得出的结论是什么?______
（5）将NaOH样品放入收集满二氧化碳气体的集气瓶中,一段时间后,请设计实验证明NaOH样品中还有NaOH。______
（6）为了进一步探究（5）中NaOH样品中NaCO3的质量分数,取10g样品,加人100g稀盐酸（过量）,发现反应后剩余溶液质量为108.9g。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。_____
【答案】 ①. c ②. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ③. 该推理不合理，无法保证通入的二氧化碳完全与炽热的木炭完全反应，二氧化碳可能为通入的，不能证明有二氧化碳生成。 ④. ⑤. 甲 ⑥. 氢氧化钠可以与二氧化碳反应，从而使容器内压强减小的比二氧化碳溶于水更多 ⑦. 取样品适量于烧杯中，加适量蒸馏水配成溶液，取样于试管中，向其中加入氯化钙至不再产生白色沉淀，向其中加无色酚酞溶液，清液变红。 ⑧. 26.5%
【解析】
【详解】（1）实验室制二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，故选c。
（2）a处是一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁单质，故反应方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该推理不合理，无法保证通入的二氧化碳完全与炽热的木炭完全反应，二氧化碳可能为通入的，不能证明有二氧化碳生成。
（3）因为二氧化碳的密度比空气大，所以用多功能瓶收集时需要长进短出。
（4）氢氧化钠可以与二氧化碳反应，从而使容器内压强减小的比二氧化碳溶于水更多，所以图像甲为二氧化碳中加水的压强变化。
（5）取样品适量于烧杯中，加适量蒸馏水配成溶液，取样于试管中，向其中加入氯化钙至不再产生白色沉淀，向其中加无色酚酞溶液，清液变红，说明还有氢氧化钠存在。
（6）生成的二氧化碳质量为100g+10g-108.9g=1.1g
设碳酸钠质量为x


解得x=2.65g
所以碳酸钠的质量分数为：