粗盐中难溶性杂质的去除PPT课件免费下载

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一、【基础巩固】

【2021•德阳】海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除。下列仪器在上述操作过程中不会用到的是( )
【点拨】溶解时需要烧杯、玻璃棒；过滤时所需的仪器为铁架台(带铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯；蒸发时需要蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒；所以上述操作中未用到锥形瓶。
【2020•菏泽】在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是( )
【2020•自贡】“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作的主要步骤如图所示。(1)操作A的名称为__________。(2)操作C中玻璃棒的作用是__________________________________________。(3)正确的操作顺序为_____________(填字母)。
搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅
在“粗盐提纯”实验中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，以计算精盐的产率。下列可能引起产率偏高的原因是( )A. 粗盐未完全溶解B. 溶解粗盐的烧杯壁上沾有不溶性杂质C. 过滤时液面高于滤纸边缘D. 蒸发时有液滴飞溅出去
【中考•南京】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是( )A. 称取粗盐后，把粗盐研磨细B. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解C. 称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D. 蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【2021•潍坊】某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)进行操作③时，当观察到____________________时，停止加热。(2)操作④中玻璃棒的作用是_______________________。
(3)操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来________________。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为_______________(填操作示意图的序号)。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1 g以下用游码)。(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和____________(填一种仪器名称)。
(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是______________________________________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)15%。
继续添加氯化钠至天平平衡
(6)量取水时应选择量筒的规格是__________(填“10” “50”或“100”)mL。【反思拓展】(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是______________________(列举一条即可) (合理即可)。
【2020•广东】实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图所示。(1)步骤①中，称量5. 0 g粗盐需补充的主要仪器是____________。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是___________________。(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是______________________________________。
2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是________(填字母)。A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸(5)步骤⑥的操作名称是____________，当________________________时，停止加热。
【点拨】(1)托盘天平常用于称量固体药品，步骤①中，称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平。(2)步骤②是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl。(4)步骤⑤中，中和过量的NaOH，不能生成新的杂质，故应滴加的“试剂a”是稀盐酸。(5)步骤⑥的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。

二、【整合提升】

【中考•乐山】盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_________________。(2)实验Ⅱ中加入的试剂B是______________溶液。(3)滤液②中除Na＋和Cl－外，还含有的离子是________________(填离子符号)。(4)实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式为______________________________。
MgCl2和Na2SO4
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
【点拨】(1)实验Ⅰ中加入的试剂A是氢氧化钡溶液，除去的杂质是MgCl2和Na2SO4；(2)实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；(3)滤液②中除Na＋和Cl－外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子和反应生成的氢氧化钠中的氢氧根离子；(4)实验Ⅲ中发生的中和反应：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
【2021•重庆】重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如图所示实验：【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和__________。(3)物质X是__________。(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为_____________________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中，加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有________。A. Ba(OH)2 B. K2CO3 C. Na2SO4 D. KCl
【2021•衡阳】海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgCl2等杂质)，然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图所示：
(1)母液为NaCl的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)试剂X为________(填字母序号)。A. NaOH B. KOH C. NaNO3
(3)操作Y为________。(4)加适量盐酸的作用是除去______________________________________。
碳酸钠、氢氧化钠(或Na2CO3、NaOH)
【2020•连云港】去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。
下列说法正确的是( )A. 滤渣X中有三种成分B. “向滤液中加入过量的稀盐酸”的目的只是为了除去过量的NaOHC. 除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应D. 将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热

三、【拓展培优】

【中考•遵义】海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2)等，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题：
(1)操作b中玻璃棒的作用是________。(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是________(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________________________________________。
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
(3)滤液中溶质的主要成分是_______________________ (填化学式)，加入足量稀盐酸的目的是___________________________________________。
NaCl、Na2CO3、NaOH
除去过量的NaOH、Na2CO3
(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3. 1 g，则下列分析正确的是_______(填字母)。A. 精盐的产率为103. 3%B. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干C. 除杂过程中有NaCl生成D. 溶解操作中粗盐没有完全溶解
【2020•长春】粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程，回答下列问题：
(1)操作1相当于实验室中的________操作。(2)沉淀1的化学式为____________。(3)加入过量试剂1的目的是______________________________。(4)滤液4中含有的阴离子是____________________ (填离子符号)。
除去溶液中的硫酸根离子
Cl－、OH－、CO32－
【点拨】(1)操作1是将泥沙与滤液分离，相当于实验室的过滤操作。(2)沉淀1是氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化镁沉淀，沉淀1的化学式为Mg(OH)2。(3)加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，试剂1是氯化钡溶液，加入过量试剂1的目的是除去溶液中的硫酸根离子。(4)滤液4是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，含有的阴离子是氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子，其离子符号分别为Cl－、OH－、CO32－。
【中考•乌鲁木齐】请回答下列问题。(1)实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下：①操作Ⅰ的名称是________；②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现__________时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(2)工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是____________________________________。(3)由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl2，所用的试剂为_________________。
氯化钠的溶解度受温度变化影响不大
(4)经操作Ⅰ后所得的液体仍然浑浊，可能的原因是__________________________________________。(5)下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是( )a. 蒸发时液滴溅出 b. 过滤时，滤纸破损c. 粗盐中加入过量的水 d. 溶解的时间很短
滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸边缘等)
【中考•盐城】大海资源丰富。从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)，小明利用下图所示流程进行除杂，得到精盐。(1)操作1需在________(填序号)中进行。A. 研钵 B. 量筒 C. 烧杯 D. 广口瓶
(2)操作2的步骤为溶解、过滤、________、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是______________。(3)操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质)，过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16 g，加入盛有84 mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下水的密度为1 g•mL－1)，完全溶解，配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是__________________________________________。
精盐不纯，含有杂质(或精盐未完全烘干)