不同价态含硫物质的转化PPT课件免费下载

人教版 (2019)高中化学必修 第二册课文《不同价态含硫物质的转化》,完整版PPT课件免费下载，优秀PPT背景图搭配，精美的免费ppt模板。轻松备课，欢迎免费下载使用。

一、【实验目的】

1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。2.应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。【实验器材及试剂】1.器材试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网(或陶土网)、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。2.试剂浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。
【实验过程和结论】1.验证含硫物质的氧化性和还原性
2.验证浓硫酸的强氧化性
3.验证硫单质的氧化性
二、【问题讨论】

1.当铜与浓硫酸充分反应后,试管底部往往可观察到少量的白色固体,请问该白色固体是什么?提示 Cu与浓硫酸的主反应为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,由于浓硫酸过量且浓硫酸具有吸水性,故所得白色固体为CuSO4。2.在铜与浓硫酸反应的实验中,反应的尾气需用NaOH溶液吸收,这样做的目的是什么?提示 二氧化硫有毒,是重要的大气污染物,实验室一般用NaOH溶液吸收SO2,化学方程式为SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O。3.硫粉和铁粉在空气中混合并加热时,可能会发生哪些化学反应?提示 铁粉与硫粉混合后加热生成硫化亚铁,同时还会发生铁与氧气、硫与氧气的反应等。
三、【拓展实验】

某实验小组在探究SO2性质的时候,发现若将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,再滴入稀硝酸,沉淀无明显变化,但有无色气体生成,遇空气无色气体变为红棕色。回答下列问题:(1)写出上述实验中通入SO2生成白色沉淀的离子方程式: 。 请用离子方程式表示加入稀硝酸后生成无色气体的原因: 。 
(2)若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中,则无明显现象产生。①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀产生,产生沉淀的化学式: 。 ②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生,产生沉淀的化学式: 。 ③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2是否有白色沉淀生成,请判断并说明原因: 。 (3)若将SO2通入H2S溶液中有淡黄色沉淀生成,请写出反应的化学方程式: ,该反应中体现了SO2的 (填“还原性”或“氧化性”)。 
解析 (1)将SO2通入足量Ba(OH)2溶液中,反应生成BaSO3沉淀和H2O;BaSO3中硫元素显+4价,具有还原性,滴入稀硝酸后,发生氧化还原反应,BaSO3被氧化为BaSO4,HNO3则被还原为NO,产生无色气体。(2)①向BaCl2溶液中通入NH3和SO2,反应生成BaSO3沉淀和NH4Cl。②向BaCl2溶液中通入Cl2和SO2,SO2、Cl2和H2O发生氧化还原反应生成H2SO4和HCl,H2SO4再与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。③向BaCl2溶液中通入NO2和SO2,NO2与水生成HNO3和NO,SO2在溶液中可被HNO3氧化为H2SO4,H2SO4再与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。(3)SO2与H2S在溶液中可反应生成单质硫,SO2表现氧化性。