2022韶关一模化学试题

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2022届韶关市高三调研考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Mg-24  K-39  Ni-59一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是A．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应B．通过煤的干馏、煤的气化和液化等物理变化后可以获得洁净的燃料和多种化工原料C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用D．长征火箭上所用的碳纤维材料属于有机高分子材料2．“活力广东，善美韶关”。新时代，韶关践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。下列描述中，没有隐含化学变化的是A．古道梅花，随风起舞，暗香浮动B．北江河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理C．醉美丹霞，阡陌交通，炊烟袅袅D．韶钢松山燃煤高效发电机组，用氨水捕获SO2，减少SO2排放3．下列化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子：N       B．甲基的电子式：   C．Na＋的结构示意图：              D．S2Cl2的结构式：S—Cl—Cl—S4．科学家创造了由18个碳原子构成的环碳（C18），碳原子由单键和叁键交替连接在一起，结构如图所示。下列说法正确的是A．C18与C60互为同系物B．12C18和14C18互为同位素，化学性质几乎相同C．C18和金刚石互为同分异构体D．环碳中碳原子均达8电子稳定结构5．下表中有关物质用途与原因解释均正确的是选项用途原因A用浓硫酸与食盐制备少量HCl硫酸的酸性强于盐酸B乙二醇可用于生产汽车防冻液乙二醇是无色、粘稠的液体C用氢氧化铝治疗胃酸过多氢氧化铝可以与盐酸反应D用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯塑料燃烧生成CO2和H2O6．2020年6月，我国化学家在基于苯炔的不对称催化研究方面取得了突破，为构建手性化合物提供了一种简便方法，反应示意图如下（已知：与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子）。下列说法不正确的是A．该反应为加成反应B．苯炔的分子式为C6H4C．化合物甲的一氯代物有6种D．化合物乙中含有1个手性碳原子7．利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是ABCD配制一定浓度的硫酸溶液比较Zn与Cu的金属性强弱制备无水氯化铝用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸    8．下列叙述涉及氧化还原反应的是   A．在配制的FeSO4溶液中加入少量的Fe粉                   B．用明矾制备Al(OH)3胶体C．以Na2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2+和Hg2+ D．以NaHCO3和Al2(SO4)3为原料的泡沫灭火器反应原理9．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成cB．b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性C．可存在a→d的转化关系D．Al与d的浓溶液不反应，可用铝制容器盛装                          d的浓溶液 10．为了减少CO2的排放，可利用含铈(Ce)催化剂实现CO2与甲醇反应，该反应的催化循环原理如图所示，有关说法正确的是A．该反应的催化剂为Ce-O-Ce-OHB．反应②的类型为取代反应C．物质A为CO2D．反应过程中Ce的化合价发生了变化11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．10 g D218O中含有的中子数为6NAB．30 g HCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NAC. 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的C－Cl键数目为0.2NAD. 用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2 L气体12．下列实验中，现象及推论都正确是选项实验现象推论A常温下将Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应的熵变△S<0B往盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中加入4 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/L  FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp [Mg(OH)2]C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的铝滴落下来铝的熔点较低D分别向盛有0.1 mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液前者产生无色泡，后者无明显现象酸性：醋酸>碳酸>硼酸13．一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是A．X与Q的最高化合价均为+6 B．化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应C．简单氢化物的沸点：Q>Z>XD．W单质在空气中燃烧的产物是W2O214．化学的特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是    A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑ + H2OB．用氯化铁溶液刻蚀电路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ +Cu2+C．同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： NH4+ + OH- = NH3· H2OD．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO32- + Cl2 +H2O = SO42- +2Cl- + 2HSO3-15.室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是实验实验操作和现象1用pH计测定0.05 mol/L NaHCO3溶液，测得pH约为8.32向10 mL 0.05 mol/L NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol/L NaOH溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.33向10 mL 0.05 mol/L NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol/L HCl，反应结束后测得溶液pH约为5.64向0.05 mol/L NaHCO3溶液中滴加过量0.1 mol/L Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀A. NaHCO3溶液中HCO3-的电离程度大于水解程度B. 实验2滴加结束后：c(H+) + 2c(H2CO3) + c(HCO3-) =c(OH-)C. 实验3滴加过程中：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)D. 实验4反应静置后的上层清液中：c(Ca2+)·c(CO32-)< Ksp(CaCO3)16．某锂离子电池的总反应为：2Li+FeS = Fe +Li2S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如下图所示[LiPF6·SO(CH3)2为锂离子电池的电解质]。下列说法正确的是A．X与锂离子电池的Li电极相连B．a室的电极反应式为：2H2O - 4e- =O2↑ + 4H+C．离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜D．若去掉离子膜M将a、b两室合并，则X电极的反应不变 二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17．(14分)硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。已知：①NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。②三颈烧瓶内发生反应CS2+3NH3 NH4SCN+NH4HS。NH4HS在25℃时易分解生成NH3和H2S回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是                            。（2）装置B的名称是                        。（3）下列说法正确的是          。A．可用装置A直接加热NH4Cl固体制取氨气B．装置B可以填充P2O5C．三颈烧瓶导气管应插入到下层液体中D．装置D的作用是为了吸收NH3和H2S（4）制备KSCN溶液：反应一段时间后，熄灭A处酒精灯，关闭K1，维持三颈烧瓶内温度105℃一段时间，让CS2充分反应，然后打开K2，缓慢滴入KOH溶液，并继续维持105℃。判断CS2已反应完全的依据是                          。（5）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再          ，          ， 过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。（6）测定产品中KSCN的含量称取1.00 g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100 mL容量瓶中，移取20.00 mL于锥形瓶中，加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，平行测定三次，消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时发生的离子反应为SCN－+Ag+= AgSCN↓(白色)，则终点时的现象是    。
②产品中KSCN的质量分数为         。18．(14分)锂离子电池正极材料的回收利用具有重大的现实意义。将废旧钴酸锂电池经过放电、拆解等操作后获得正极材料（主要成分是LiCoO2、铝箔和炭黑等），可采用湿法冶金工艺回收正极材料中的金属，其流程如下：（1）钴酸锂中Co元素的化合价为                       。（2）加快碱浸的可行性措施是                        。（任意写一条）（3）滤液I中的主要成分除了NaOH还有                       。（写化学式）（4）“酸浸”中发生反应的离子方程式是                          ；在酸浸过程中不使用盐酸做浸出剂的原因可能是                          。（5）常温下， “沉钴”时加入碱使溶液pH = 8.5，此时溶液中c(Co2+)=              。(已知：Ksp[Co(OH)2 ] = 2×10-15)（6）该工艺得到的Co(OH)2和Li2CO3混合后在空气中于800℃煅烧可进行LiCoO2材料再生，写出LiCoO2材料再生的化学方程式                          。19.(14分)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此碳的利用、捕集和减排成了研究的重点。（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：反应I：CO2(g)＋4H2(g)  ⇌ CH4(g)＋2H2O(g)  △H1 = -164.9 kJ·mol-1反应II：CO2(g)＋H2(g) ⇌ CO(g)＋H2O(g)  △H2 = +41.2 kJ·mol-1则CH4(g)和H2O(g)重整生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为                 。（2）将CO2和H2按体积比1:4混合(n总=5 mol)，匀速通入装有Ru/TiO2催化剂的反应容器中发生反应I和反应II。反应相同时间，CO2转化率、CH4和CO选择性(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v正(a)    v逆(a)(填“＞”“＝”或“＜”)。②Ru/TiO2催化剂在较低温度主要选择           （填“反应I”或“反应II”）。③350℃～400℃温度区间，CO2转化率呈现减小的变化趋势，其原因是__________。④350℃时，反应达到平衡时容器体积为5 L，求该温度下反应I的平衡常数K=           L2.mol-2。（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH＝10的溶液，则溶液中c(CO32－):c(H2CO3)＝       。(已知：常温下H2CO3：Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11)（4）Na−CO2电池可以实现对CO2的利用,该类电池放电的反应方程式为：4 Na +3CO2=2 Na 2CO3+C 。其工作原理如图所示，请写出正极的反应方程式                。   （二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20．【选修3：物质结构与性质】（14分）Fe、Mg、Co、Ni与稀土元素钇(39Y)在工农业生产、军事、航空航天、能源、环境保护、生物医学等领域中应用广泛。回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置       ，基态Co原子价电子排布式为         。（2）纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：    ①化合物M的熔沸点低于化合物N，其主要原因是_______。②化合物N中除苯环外其他C原子的杂化类型为_______，元素C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_______。（3）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为晶体，与配体互为等电子体的阴离子        。(任意写一种).（4）由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示：①该新型超导材料的化学式为___________。②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____21．【选修5：有机化学基础】（14分）有机物F对新型冠状肺炎有治疗作用。F的合成路线如下图所示，分子中表示芳香基。已知：（1）X的化学名称为_______。（2）E→F的反应类型是________，D中含氧官能团的名称为________。（3）写出C的结构简式                       。（4）写出A→B的化学方程式                        。（5）某芳香族化合物K与C互为同分异构体，则符合下列条件K的结构简式为       。  ①与FeCl3发生显色反应    ②可发生水解反应和银镜反应   ③核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1（6）请以丙酮(CH3COCH3)和为原料，参照题中所给信息(其它试剂任选)设计合成的路线(不超过三步)                  。