人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 影响化学反应速率的因素测试题

第二节　影响化学反应速率的因素

基础过关练　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

题组一　活化分子与有效碰撞

1.(2021河南安阳高二月考)下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是              (　　)

A.增大反应物浓度,可以提高活化分子百分数,从而提高反应速率

B.对于有气体参加的反应来说,通过压缩体积增大压强,可以提高单位体积内活化分子数,从而提高反应速率

C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D.加入催化剂可以降低活化能,活化分子百分数虽然没变,但可以加快反应速率

2.(2020江苏启东中学高二月考)改变外界条件可以影响化学反应速率,针对H2(g)+I2(g)2HI(g),其中能使活化分子百分数增加的是              (　　)

①增大反应物浓度　②增大气体的压强　③升高体系的温度　④使用催化剂

A.①②　　　　　　B.②③　　　　

C.①④　　　　　　D.③④

题组二　浓度、压强对化学反应速率的影响

3.(2021宁夏大学附中高二期中)下列说法中,正确的是 (　　)

A.等体积的0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硫酸与2 mol·L-1 NaOH溶液反应,其反应速率相同

B.大理石块与大理石粉分别同0.1 mol·L-1盐酸反应,其反应速率相同

C.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应,其反应速率相同

D.Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol·L-1盐酸反应,其反应速率相同

4.(2020河北衡水安平中学高二月考)在温度不变、恒容的容器中进行反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　ΔH>0,若反应物的浓度由

0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1,所需反应时间应              (　　)

A.等于10 s　B.等于12 s　C.大于12 s　D.小于12 s

5.(2021山西太原五中高二月考)已知反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),在一密闭容器中达到平衡,改变下列条件,判断其正反应速率变化情况。

(1)增加Fe的量,其正反应速率　　　　(填“增大”“不变”或“减小”,下同)。 

(2)将容器的容积缩小一半,其正反应速率　　　　。 

(3)保持容器容积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率　　　　。 

(4)保持压强不变,充入N2使容器的容积增大,其正反应速率　　　　。 

题组三　温度、催化剂对反应速率的影响

6.(2020河北张家口一中高二月考)下列条件中反应速率最快的是 (　　)

7.(2020湖南师大附中高二上期中)反应3H2+N2 2NH3在容积固定的密闭容器中进行。下列做法不能加快反应速率的是              (　　)

A.升高温度

B.使用高效催化剂

C.增大N2的浓度

D.充入稀有气体增大装置内的压强

8.(2021河北张家口高二月考)下列说法正确的是 (　　)

A.一定条件下,增加反应物的量,必加快反应速率

B.升高温度对放热反应会减慢反应速率,而对吸热反应才会加快反应速率

C.缩小体积的方式增大压强,对有气体参与的反应都会加快反应速率

D.使用催化剂一定会加快反应速率,可能使平衡时生成物的质量增加

题组四　影响化学反应速率的因素综合应用

9.(2021江苏如皋中学高二月考)下列措施可使H2的生成速率减小的是              (　　)

A.Na与H2O反应制取H2,增加H2O的用量

B.Al与稀硫酸反应制取H2,向稀硫酸中加入K2SO4溶液

C.Mg与H2O反应制取H2,将冷水改为热水

D.碳粉与H2O(g)反应制取H2,增加碳粉的用量

10.(2021湖南怀化高二月考)在恒容密闭容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH,其化学方程式为2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)　ΔH<0。下列说法错误的是              (　　)

A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大

B.向容器中充入稀有气体,反应速率不变

C.用H2、CO、CH3OH表示的反应速率之比为2∶1∶1

D.加入高效催化剂,正、逆反应速率都会增大

能力提升练

1.(2021江西上饶高二月考,疑难1、2,)下列有关反应速率的说法正确的是              (　　)

A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率

B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变

C.SO2的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率变慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率变慢

2.(2021福建宁德高二期中,疑难1、2,)恒温恒容密闭容器中发生反应:A(s)+3B(g) 2C(g)　ΔH<0,下列叙述正确的是              (　　)

A.升高温度,v逆增大,v正减小

B.增大压强,v正增大,v逆减小

C.增大A的物质的量,v正增大,v逆减小

D.使用催化剂,降低反应活化能,v正、v逆同时增大,且增大的倍数相同

3.(2020四川成都石室中学高二期中,疑难1、2、3,)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据,根据数据绘制得右图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)

A.4-3-2-1　B.1-2-3-4　C.3-4-2-1　D.1-2-4-3

4.(2020浙江杭州七校高二上期中联考,疑难2,)为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是              (　　)

A.图2中的A为分液漏斗

B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积或反应时间来比较反应速率

C.若图1实验中反应速率为①>②,则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

D.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

5.(2021辽宁大连高二月考,)已知反应:2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),其反应机理如下:

①NO(g)+Br2(g) NOBr2(g)　快

②NO(g)+NOBr2(g) 2NOBr(g)　慢

下列有关该反应的说法正确的是 (　　)

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBr2是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1

D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率

6.(2021河南洛阳三中高二月考,疑难1、2,)探究反应条件对0.30 mol·L-1稀H2SO4与0.30 mol·L-1 Na2S2O3溶液反应速率的影响,测定结果如下(乙是实验需要测量的物理量),下列说法错误的是              (　　)

A.若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为10.0

B.若b=0,则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响

C.实验中发生反应的离子方程式为S2+2H+ S↓+SO2↑+H2O

D.甲是水的体积,乙是产生气泡的时间

7.(2020山西朔州怀仁第一中学高二上期中,)二氧化钛在一定波长光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有机物,效果持久,且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响,结果如图所示。下列判断正确的是              (　　)

A.在0~50 min之间,R的降解率:pH=2时大于pH=7时

B.溶液酸性越强,R的降解速率越大

C.R的起始浓度不同,无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

D.在20~25 min内,pH=10时R的降解速率为0.04 mol·L-1·min-1

答案全解全析

基础过关练

1.B　增大反应物浓度,能增大单位体积内活化分子数,而活化分子百分数不变,A项错误;活化分子间发生碰撞,生成新物质时的碰撞为有效碰撞,C项错误;催化剂能降低反应的活化能,增大活化分子百分数,D项错误。

2.D　①②均能增大单位体积内活化分子数,但活化分子百分数不变;③能使单位体积内活化分子数目增加,活化分子百分数也增加;④能改变反应的路径,降低反应的活化能,活化分子百分数增加;综上分析可知,D项正确。

3.C　两反应中c(OH-)相同,但两种酸溶液中c(H+)不同,则反应速率不相同,A项错误;粉末状CaCO3与盐酸的接触面积大,其反应速率快,B项错误;大理石的表面积相同,两种酸溶液中c(H+)相同,即反应速率相同,C项正确;由于金属活动性:Mg>Al,故反应速率:Mg>Al,D项错误。

4.C　根据题干信息和正比关系可知若=,解得t=12 s,但随着反应的不断进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率逐渐减慢,即t应大于12 s。

5.答案　(1)不变　(2)增大　(3)不变　(4)减小

解析　(1)铁是固体,增加其用量不能改变其浓度。(2)容器的容积缩小一半,使气体的浓度增大,化学反应速率增大。(3)保持容器容积不变,充入N2虽然能使体系压强增大,但水蒸气和氢气的浓度不变,故反应速率不变。(4)保持压强不变,充入N2使容器容积增大,水蒸气和氢气的浓度均减小,反应速率减小。

6.D　温度越高,反应物浓度越大,反应速率越快,结合四个选项可知,D项温度最高,反应物浓度最大,即反应速率最快。

7.D　A项,升高温度能加快化学反应速率;B项,使用高效催化剂能加快化学反应速率;C项,增大反应物的浓度能加快化学反应速率;D项,充入稀有气体增大装置内的压强,反应物浓度不变,反应速率不变。

8.C　若增加固体反应物的用量,其浓度视为定值,对反应速率无影响,A项错误;升高温度,无论是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,B项错误;缩小体积,使容器内压强增大,有效碰撞的概率增大,故能加快有气体参加的反应的化学反应速率,C项正确;加入催化剂,活化分子百分数增大,反应速率增大,但对平衡时反应物和生成物质量均无影响,D项错误。

9.B　H2O是纯液体,与Na反应时增加H2O的用量,其浓度不变,则生成H2的反应速率不变,A项错误;稀硫酸中加入K2SO4溶液,溶液体积增大,H+浓度减小,反应速率减小,B项正确;将冷水改为热水,温度升高,反应速率加快,C项错误;碳粉是固体,增加其用量反应速率不变,D项错误。

10.A　升高温度,正、逆反应速率都增大,A项错误;恒容密闭容器中充入稀有气体,反应物和生成物浓度都不变,反应速率不变,B项正确;该反应中用H2、CO、CH3OH表示的反应速率之比等于化学计量数之比,C项正确;加入高效催化剂,正、逆反应速率会同等程度增大,D项正确。

能力提升练

1.D　稀硫酸改为98%的浓硫酸,常温下铁在浓硫酸中钝化而不产生H2,A项错误;该溶液中加入适量NaCl溶液,溶液体积增大,溶液中H+浓度减小,与Zn反应的速率减小,B项错误;升高温度,反应速率加快,C项错误;有气体参加的反应,减小压强反应速率变慢,D项正确。

2.D　升高温度,正、逆反应速率都增大,A项错误;该反应中有气体参加与生成,增大压强,正、逆反应速率都增大,B项错误;A为固体,增大其用量,A的浓度不变,正、逆反应速率都不变,C项错误;使用催化剂,能降低反应的活化能,正、逆反应速率均增大且增大的倍数相同,D项正确。

3.C　由题图可知,反应速率的大小关系是a>b>c>d;由外界条件对反应速率的影响知,温度越高、c(HCl)越大、接触面积越大,反应速率越快,故选项C符合题意。

4.C　A项,题图2中的A为分液漏斗,正确;B项,可以利用相同状况下产生相同体积的气体所需要的时间或消耗相同的时间产生的气体体积来比较反应速率,正确;C项,题图1中所滴加溶液为FeCl3溶液和CuSO4溶液,两溶液中阴离子不同,无法比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,错误;D项,题图1实验过程中可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率,D项正确。

5.C　反应速率主要取决于慢反应,即反应速率主要取决于②的快慢,A项错误;NOBr2是中间产物,而不是催化剂,B项错误;正反应放热,即断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量,故正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1,C项正确;增大Br2(g)的浓度,活化分子百分数不变,D项错误。

6.D　①中混合液体积为40.0 mL,②中两溶液体积为30.0 mL,两实验温度相同,要探究浓度对反应速率的影响,则a=10.0,A项正确;b=0时,实验①③的混合液体积、反应物浓度相同,只有温度不同,故①③是探究温度对反应速率的影响,B项正确;Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式为S2+2H+ S↓+SO2↑+H2O,C项正确;甲是水的体积,由于二氧化硫易溶于水,故乙是溶液中出现浑浊的时间,D项错误。

7.B　由题图知,在0~50 min之间,pH=2和pH=7时反应物R都能完全降解,降解率都是100%,A项错误;由题图可知,pH越小降解速率越大,即溶液的酸性越强,R的降解速率越大,B项正确;根据不同pH下R的浓度变化量相同时所需的时间不同,可以判断溶液酸碱性对R降解速率的影响,C项错误;20~25 min内,pH=10时,R的降解速率为=4×10-6 mol·L-1·min-1,D项错误。