化学选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第2课时课后练习题

这是一份化学选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第2课时课后练习题，共19页。试卷主要包含了在含有酚酞的0，工业制硫酸中的反应，在密闭容器中发生如下反应等内容，欢迎下载使用。

第2课时　影响化学平衡移动的因素
基础过关练
题组一　化学平衡移动的判断
1.(2020吉林吉化一中高二月考)下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 (　　)
A.混合物中各组分的浓度改变
B.正、逆反应速率改变
C.混合体系的温度发生改变
D.混合体系的压强发生改变
2.(2021山东潍坊高二月考)对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 (　　)
A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
B.只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况
C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大
D.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
题组二　浓度、压强对化学平衡移动的影响
3.(2021宁夏大学附中高二月考)在含有酚酞的0.1 mol/L氨水(存在NH3·H2O NH4++OH-)中加入少量NH4Cl晶体,则溶液颜色 (　　)
A.变蓝色　　　B.变深　　　C.变浅　　　D.不变
4.有甲、乙、丙三支试管,分别加入下列物质后,观察这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是 (　　)
甲:10 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L-1的KSCN溶液
乙:5 mL水、10 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L-1的KSCN溶液
丙:10 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的KSCN溶液
A.甲试管　　　　　　　B.乙试管
C.丙试管　　　　　　　D.无法判断
5.(2020北京房山高二期末)对于处于化学平衡状态的反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-197 kJ/mol,既要提高反应速率又要提高SO2的转化率,下列措施中可行的是 (　　)
A.减小SO3浓度　　　　　　
B.增大体系压强
C.升高温度　　　　　　
D.使用合适的催化剂
6.已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡,当增大压强时,平衡向逆反应方向移动,则下列情况可能的是 (　　)
A.A是气体,C是固体　
B.A、C均为气体
C.A、C均为固体
D.A是固体,C是气体
7.(2021黑龙江大庆中学高二月考)工业制硫酸中的反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),等量的反应物在两个容器中反应,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若平衡时甲容器中SO2的百分含量为p%,则平衡时乙容器中SO2的百分含量 (　　)
A.等于p%　　　　　　B.大于p%
C.小于p%　　　　　　D.无法判断
8.(2021江西赣州南康中学高二月考)在密闭容器中发生如下反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)。反应达平衡后保持温度不变,将容器体积压缩到原来的12,当再次达平衡时,W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是 (　　)
A.平衡向逆反应方向移动
B.(a+b)<(c+d)
C.Z的体积分数增大
D.X的转化率减小
9.(2021河南安阳一中高二月考)在水溶液中,CrO42-呈黄色,Cr2O72-呈橙色,重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,下列说法正确的是 (　　)
A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后,溶液呈橙色
B.该反应是氧化还原反应
C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸,平衡向逆反应方向移动,再次达到平衡后,氢离子浓度比原溶液大
D.向体系中加入少量水,平衡逆向移动
10.(2020江西南昌八一中学、洪都中学、南师附中等五校高二上期中联考)下列说法正确的是 (　　)
A.H2(g)+I2(g) 2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正、逆反应速率不变
B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.恒温恒容容器中,若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g) 2C(?)已达平衡,则A、C不能同时为气体
D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出的热量为Q1;在相同温度和压强下,当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收的热量为Q2,Q2不等于Q1
题组三　温度、催化剂对化学平衡的影响
11.(2020浙江宁波北仑中学高二期中)中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,给路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是 (　　)
A.使用光催化剂不改变反应速率
B.使用光催化剂降低了反应速率
C.升高温度能加快反应速率
D.改变压强对反应速率无影响
12.(2020贵州遵义高二期末)已知密闭容器中可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)　ΔH<0,在500 ℃时达到平衡状态,则下列叙述中正确的是 (　　)
A.升高温度,平衡逆向移动,混合气体颜色变深
B.降低温度,平衡正向移动,混合气体颜色不变
C.压缩容器体积,平衡不移动,混合气体颜色变浅
D.增大容器体积,平衡正向移动,混合气体颜色不变
13.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在①中加入CaO,在②中不加其他任何物质,在③中加入NH4Cl晶体,发现①中红棕色变深,③中红棕色变浅。下列叙述正确的是 (　　)

A.2NO2 N2O4的正反应是放热反应
B.NH4Cl溶于水时放出热量
C.①中平衡混合气的平均相对分子质量增大
D.③中气体的压强增大
题组四　勒夏特列原理的应用



14.(2021北京二中高二月考)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 (　　)


A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡体系加压后颜色变深


C.实验室制取乙酸乙酯时,将乙酸乙酯不断蒸出
D.在合成氨的反应中,加压有利于氨的合成
15.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)
A.将NO2球浸泡在热水中颜色加深
B.工业合成氯化氢时使用过量氢气
C.用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体
D.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率
题组五　影响化学平衡移动因素的综合应用
16.(2021辽宁协作校高二月考联考)在一定温度下,向某密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生如下反应,2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)　ΔH<0。T ℃时反应达到平衡,此时C的百分含量如图中实线所示,若要使图中实线变为虚线,则采取的措施为 (　　)

①升高温度　②增大压强
③使用适当催化剂　④移走容器中的D
A.①③　　　　　　B.①④
C.②③　　　　　　D.②④
17.(2020天津静海四校高二月考联考)一定条件下,在密闭容器中进行如下反应:NO(g)+CO(g) 12N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ·mol-1,达到平衡后,为提高反应速率和NO的转化率,采取的措施一定正确的是　 (　　)
A.加入正催化剂,同时升高温度
B.加入正催化剂,同时增大压强
C.升高温度,同时充入N2
D.降低温度,同时增大压强
18.现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,升高温度,B的转化率变大;减小压强,混合物体系中C的质量分数减小,则:
(1)该反应的逆反应为　　　　(填“放热”或“吸热”)反应,且m+n　　　　(填“>”“=”或“<”)p。 
(2)在恒容条件下加入B,则A的转化率　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同),B的转化率　　　　。 
(3)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比c(B)c(C)将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
(4)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(容器容积不变)时混合物的颜色　　　　(填“变深”“变浅”或“不变”,下同);而维持容器内压强不变,充入大量氖气时,混合物的颜色　　　　。 
能力提升练
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.(2021江西南昌名校高二月考,疑难1,)1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法合成氨的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是 (　　)

A.①②③　　　　B.②④⑤　　　　C.①③⑤　　　　D.②③④
2.(2021四川成都七中高二月考,疑难2,)一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO,MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)　ΔH>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后(A点),若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是(忽略固体物质所占有的体积) (　　)

A.x为温度,y为容器内混合气体的密度
B.x为MgSO4的质量,y为CO的平衡转化率
C.x为CO2的物质的量,y为CO的平衡转化率
D.x为SO2的浓度,y为CO2的平衡浓度
3.(疑难1,)关节炎首次发作一般在寒冷的季节,原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr),易诱发关节疼痛,其化学机理是:①HUr(aq)+H2O(l) Ur-(aq)+H3O+(aq)　②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)　ΔH
下列叙述错误的是 (　　)
A.降低温度,反应②平衡正向移动
B.反应②的正反应是吸热反应
C.降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一
D.关节保暖可以缓解疼痛,原理是升温反应②的平衡逆向移动
4.(2021陕西西安一中高二月考,疑难2,)已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)　ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是 (　　)

A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的ΔH增大
C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小
5.(2020河北武邑中学高二月考,)下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 (　　)
A.红棕色的NO2气体,加压后颜色先变深后变浅
B.向H2O2中加入少量MnO2,产生O2的速率加快
C.高压比常压有利于SO2与O2合成SO3
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
6.(2020河南平顶山高二第一次月考,疑难1,)某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡,此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是 (　　)
A.刚充入时反应速率v正减小,v逆增大
B.平衡不发生移动
C.平衡向正反应方向移动,A的物质的量浓度减小
D.物质C的质量分数增大
7.(2021山西太原五中高二月考,疑难2,)可逆反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)。根据下图判断正确的是 (　　)

A.甲图纵轴可以表示混合气体的平均相对分子质量
B.甲图纵轴可以表示A的转化率
C.温度T1>T2
D.正反应为放热反应
8.(2020江苏启东中学高二月考,疑难1,)若在一定条件下,向容积恒定的反应容器中充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列措施一定使c(CH3OH)c(CO)增大的是　 (　　)
①升高温度
②向该容器中再充入a mol CO和2a mol H2
③向该容器中再充入一定量的H2
④充入Ar(g)使体系的总压强增大
A.①④　　　　B.②③　　　　C.①③　　　　D.②④

答案全解全析
基础过关练
1.C　对于有些特殊反应,如反应前后气体体积相等的反应,增大压强时,正、逆反应速率均加快,各组分浓度改变,但平衡不移动,A、B、D项均错误;混合体系的温度改变时,平衡一定发生移动,C项正确。
2.D　反应速率变化时,化学平衡不一定发生移动,A项错误;反应前后气体分子数相等的反应,改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,B项错误;正反应进行的程度大,正反应速率不一定大,还需看转化所用的时间,C项错误;化学平衡发生移动时,正、逆反应速率一定不相等,即反应速率一定变化,D项正确。
3.C　加入NH4Cl,溶液中NH4+浓度增大,题给平衡逆向移动,使溶液中OH-浓度减小,故溶液颜色变浅。
4.B　三支试管中存在如下平衡体系:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(红色),由于丙试管中Fe3+和SCN-的浓度最大,故其颜色最深;甲与乙相比,甲中SCN-的浓度大于乙的,故乙中颜色最浅。
5.B　减小SO3浓度,平衡正向移动,可提高SO2的转化率,但反应速率降低,A项错误;增大体系压强,能提高反应速率,且平衡正向移动,可提高SO2的转化率,B项正确;升高温度能提高反应速率,但平衡逆向移动,SO2的转化率降低,C项错误;使用催化剂只能提高反应速率,对平衡无影响,D项错误。
6.D　增大压强平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应,故C为气体,A为非气态(如固体)。
7.C　甲容器随着不断反应,气体的物质的量减少,容器内压强减小;乙容器相当于在甲容器的基础上增大压强,平衡正向移动,使SO2的转化率提高,故平衡时乙容器中SO2的百分含量小于p%,C项正确。
8.C　将容器体积压缩到原来的12,当再次达平衡时,W的浓度为原平衡时的1.8倍,说明平衡向逆反应方向移动,故A正确;将容器的体积压缩到原来的一半,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应方向为气体体积减小的方向,即(a+b)<(c+d),故B正确;平衡逆向移动,Z的体积分数减小,故C错误;平衡逆向移动,X的转化率减小,故D正确。
9.C　加入过量浓NaOH溶液,中和H+,平衡正向移动,溶液中CrO42-浓度增大,溶液呈黄色,A项错误;反应中不涉及元素化合价变化,不属于氧化还原反应,B项错误;向溶液中滴加适量浓硫酸,H+浓度增大,平衡逆向移动,再次达到平衡后,H+浓度比原溶液大,C项正确;向体系中加入少量水,相当于稀释,平衡向离子浓度增大的方向移动,即平衡正向移动,D项错误。
10.B　该反应反应前后气体体积相等,缩小反应容器体积相当于加压,正、逆反应速率同等程度增大,A项错误;达到平衡前,碳的质量不断改变,当碳的质量不再改变时即达到平衡状态,B项正确;若压强不再改变说明反应达到平衡,表明反应前后气体的化学计量数不相等,A、C可能均为气体,C项错误;根据题中信息可知Q1=Q2,D项错误。
11.C　使用光催化剂加快反应速率,但对平衡移动无影响,A项、B项均错误;升高温度,能加快反应速率,C项正确;增大体系压强,反应速率加快,减小压强,反应速率减小,D项错误。
12.A　正反应为放热反应,升温平衡逆向移动,I2(g)浓度增大使混合气体颜色变深,A项正确;降温平衡正向移动,I2(g)浓度减小使混合气体颜色变浅,B项错误;反应前后气体总体积不变,压缩容器体积,增大压强,平衡不移动,但I2(g)浓度增大而使混合气体颜色变深,C项错误;增大容器体积,减小压强,平衡不移动,I2(g)浓度减小,混合气体颜色变浅,D项错误。
13.A　2NO2(g) N2O4(g),NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体。①中红棕色变深说明平衡左移,平均相对分子质量减小,而CaO和水反应放热,则该反应的正反应为放热反应,A对,C错;③中红棕色变浅,说明平衡右移,而正反应为放热反应,则证明NH4Cl溶于水要吸收热量,平衡右移时,气体的物质的量减小,压强减小,B、D均错。
14.B　啤酒中存在平衡H2CO3 H2O+CO2↑,打开瓶盖时,压强减小,平衡正向移动而逸出CO2,能用平衡移动原理解释,A项不符合题意;H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应前后气体总体积相等,加压后平衡不移动,但I2(g)浓度增大,体系颜色变深,不能用平衡移动原理解释,B项符合题意;将乙酸乙酯不断蒸出,生成物浓度减小,平衡正向移动,利于生成乙酸乙酯,能用平衡移动原理解释,C项不符合题意;合成氨反应为气体总体积减小的反应,加压平衡正向移动,能用平衡移动原理解释,D项不符合题意。
15.B　使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用,故选B。
16.C　根据图示,由实线变为虚线,平衡时C的百分含量不变,但达到平衡的时间变短,即化学反应速率加快,平衡没有移动。可以使用合适催化剂或增大压强,②、③均正确;升高温度,平衡逆向移动,C的百分含量降低,①错误;移走容器中的D,对化学平衡和反应速率均无影响,④错误。
17.B　A项,能加快反应速率,但平衡逆向移动,NO的转化率降低,错误。B项,既能加快反应速率,又能使平衡正向移动,可提高NO的转化率,正确。C项,升高温度可加快反应速率,但加入N2会使平衡逆向移动,NO的转化率降低,错误。D项,降低温度,平衡正向移动,NO的转化率增大,但反应速率降低;增大压强,反应速率加快,平衡正向移动,可提高NO的转化率,错误。
18.答案　(1)放热　>　(2)增大　减小　(3)减小　(4)变深　变浅
解析　(1)升高温度时,B的转化率变大,说明平衡正向移动,即正反应为吸热反应,逆反应为放热反应;减小压强时,C的质量分数减小,说明平衡逆向移动,即m+n>p。(2)恒容条件下加入B,平衡正向移动,A的转化率增大,B的转化率减小。(3)升高温度,平衡正向移动,c(B)减小,c(C)增大,故c(B)c(C)将减小。(4)容器容积不变时,加入C,平衡逆向移动,c(B)增大,混合物的颜色变深;维持容器内压强不变,充入大量氖气时,容器容积增大,c(B)减小,混合物的颜色变浅。
能力提升练
1.B　合成氨气的反应是气体体积减小的、放热的可逆反应。净化干燥能减少副反应发生,提高产物纯度,不能提高原料转化率,①不符合;增大压强平衡正向移动,可提高原料的转化率,②符合;使用催化剂只能加快反应速率,对平衡移动和原料转化率无影响,③不符合;液化分离出NH3,能减小生成物浓度,促使平衡正向移动,提高反应物转化率,④符合;通过N2和H2的循环使用,可提高原料利用率,从而提高原料转化率,⑤符合。综上分析,B项正确。
2.A　升高温度,平衡正向移动,容器中混合气体质量增大,则容器内混合气体的密度增大,A项正确;增加MgSO4的用量,对平衡无影响,即CO的平衡转化率不变,B项错误;增加CO2的物质的量,平衡逆向移动,CO的平衡转化率降低,C项错误;增加SO2的浓度,平衡逆向移动,CO2的平衡浓度减小,D项错误。
3.B　关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛,则降低温度反应②平衡向正反应方向移动,故A正确;温度降低有利于生成尿酸钠,则生成尿酸钠的反应②是放热反应,故B错误;降低关节滑液中HUr及Na+的含量,尿酸钠晶体减少,可以减轻疼痛,故C正确;保暖促使反应②的平衡逆向移动,尿酸钠晶体减少,故D正确。
4.A　从图一可看出,t2时正、逆反应速率均加快,且v正'>v逆',改变的条件可能是升温或加压,A项正确;ΔH与反应物和生成物的能量相对大小有关,与反应条件和平衡移动等无关,B项错误;图二t1时,两种物质浓度都增大,且NO2浓度逐渐减小而N2O4浓度逐渐增大,即平衡正向移动,而升温平衡逆向移动,C项错误;若图二t1时增大压强,平衡正向移动,混合气体的物质的量减小,气体的平均相对分子质量增大,D项错误。
5.B　2NO2(g) N2O4(g)的正反应是气体体积减小的反应,加压后c(NO2)增大,气体颜色加深,平衡正向移动,混合气体颜色变浅,可用勒夏特列原理解释,A项错误;H2O2的分解反应中,MnO2作催化剂,加快反应速率,与化学平衡无关,不能用勒夏特列原理解释,B项正确;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应为气体体积减小的反应,加压平衡正向移动,利于SO3的合成,可用勒夏特列原理解释,C项错误;氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO,光照后HClO分解,HClO浓度减小,平衡正向移动,氯水颜色变浅,可用勒夏特列原理解释,D项错误。
6.D　该反应达到平衡状态时,再按物质的量2∶2∶1的比例充入A、B、C,相当于将原容器的体积压缩,v正、v逆均增大,平衡正向移动,C的质量分数增大,A的物质的量浓度也增大。结合上述分析D项正确。
7.B　根据“先拐先平数值大”,可知甲图中p1 8.B　①未给出该反应的热量变化,无法判断升温时反应的移动方向;②平衡正向移动,使c(CH3OH)c(CO)增大;③平衡正向移动,CO的浓度减小,CH3OH的浓度增大,则c(CH3OH)c(CO)增大;④对反应物和生成物浓度无影响,平衡不移动。综上所述,B项符合题意。