高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 从微观结构看物质的多样性课后复习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 从微观结构看物质的多样性课后复习题，共7页。试卷主要包含了下列叙述中,正确的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

题组一 同素异形现象
1.科学家发现C60后,近年又合成了许多球形分子,如C50、C70、C120、C540等,它们互称为( )
A.同一种物质
B.同分异构体
C.同素异形体
D.同位素
2.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是( )
A.N5+中含有36个电子
B.O2与O4互为同位素
C.C60的摩尔质量为720
D.H2与H3互为同素异形体
3.下列关于碳元素的同素异形体的叙述正确的是( )
A.碳元素形成的各种单质称为碳元素的同素异形体
B.碳元素的同素异形体结构虽然不同,但物理性质差别不大
C.碳元素的同素异形体性质不同,其用途相同
D.碳元素的同素异形体只有金刚石、石墨和C60
4.氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)。下列说法正确的是( )
A.O3和O2互为同位素
B.O2比O3稳定
C.等体积O3和O2含有相同质子数
D.O3与O2的相互转化是物理变化
5.下列叙述中,正确的是( )
A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物
B.金刚石和石墨具有相似的化学性质
C.金刚石转化为石墨,有单质生成,该反应属于氧化还原反应
D.C60是新发现的一种碳的化合物
题组二 同分异构现象
6.下列关于同分异构体的说法错误的是( )
A.具有相同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体
B.互称为同分异构体的物质一定不是同种物质
C.同分异构体之间物理性质一定不同,化学性质可能相同
D.同分异构体一定具有相同的相对分子质量
7.下列各组物质中,两者互为同分异构体的是( )
①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O
②NH4CNO与CO(NH2)2
③CH3CH2OH和CH3—O—CH3
④12H2O和 13H2O
A.①②③ B.②③
C.①③④ D.②③④
8.下面给出了几组物质或微粒,请将合适的序号填写在横线上。
①金刚石与“足球烯”(C60);
②D与T;
③16O、17O和18O;
④氧气(O2)与臭氧(O3);
⑤乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。
(1)互为同素异形体的是 。
(2)互为同位素的是 。
(3)互为同分异构体的是 。
题组三 晶体类型的判断
9.下列叙述正确的是 ( )
A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键
B.离子晶体中一定只含有离子键
C.同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同
D.熔化时不破坏化学键的晶体一定是分子晶体
10.下列各组物质形成的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )
A.SO2和SiO2 B.CO2和SO3
C.NaCl和HCl D.H2O2和Na2O2
11.下表列出的对晶体的说明中,错误的是( )
题组四 晶体熔、沸点高低的比较
12.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是 ( )
A.Cl2、Br2、I2 B.CO2、SiO2、KCl
C.O2、I2、Hg D.SiC、NaCl、SO2
13.下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是( )
A.F2、Cl2、Br2的熔点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
答案全解全析
基础过关练
1.C C60与C50、C70、C120、C540均是由碳元素形成的不同单质,互为同素异形体。
2.D N5+含有34个电子,A项错误;同位素的研究对象是原子,而O2与O4均为单质,二者互为同素异形体,B项错误;摩尔质量的单位是g/ml,C项错误;由同种元素形成的不同单质互称为同素异形体,D项正确。
3.A 同一种元素所形成的不同单质,互称为该元素的同素异形体,A正确;由于不同单质的结构不同,所以物理性质可能会有很大差别,B错误;物质的性质不同,在用途上也会有所不同,C错误;碳元素形成的单质还有石墨烯等,D错误。
4.B O2和O3互为同素异形体,A不正确;温度、压强不确定,不能确定O2、O3的物质的量,不能确定其质子数,C不正确;同素异形体之间的转化属于化学变化,D不正确。
5.B 由碳元素的单质组成的物质不一定为纯净物,可能为混合物,如石墨、金刚石、C60混合,A错误;金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同,因此物理性质不同,化学性质相似,B正确;同素异形体之间的转化,虽然有新的单质生成,但碳元素的化合价未发生变化,故不属于氧化还原反应,C错误;C60属于单质而不是化合物,D错误。
6.A N2与CO具有相同的相对分子质量和不同的结构,但不是同分异构体,A错误;结构不同,物质也不同,B正确;同分异构体之间物理性质一定不相同,但化学性质可能相同,C正确;同分异构体由于具有相同的分子式,所以其相对分子质量一定相同,D正确。
7.B 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。①中化学式不同;②③中,两者的分子式相同,但结构不同,故两者互为同分异构体;④中水分子的结构相同,不互为同分异构体。答案为B。
8.答案 (1)①④ (2)②③ (3)⑤
解析 (1)由同种元素形成的不同单质互为同素异形体,则互为同素异形体的为金刚石与“足球烯”(C60),氧气(O2)与臭氧(O3)。
(2)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,则互为同位素的是D与T,16O、17O和18O。
(3)分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体,则互为同分异构体的为乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。
9.D 稀有气体形成的分子晶体中无化学键,A项错误;离子晶体中一定含有离子键,也可能含有共价键,如NaOH,B项错误;第ⅣA族元素中,碳的氧化物CO、CO2形成的晶体为分子晶体,硅的氧化物SiO2属于共价晶体,C项错误;分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力,无化学键的破坏,D项正确。
10.B SO2、SO3、CO2、H2O2、HCl是共价化合物,形成的是分子晶体;SiO2形成的是共价晶体;NaCl和Na2O2形成的是离子晶体。B符合题意。
11.C 碘化钾是离子晶体,熔化时克服离子键,A正确;干冰和碘都是分子晶体,升华时克服分子间作用力,B、D正确;石英是共价晶体,碳原子与碳原子之间形成共价键,熔化时需克服共价键,C错误。
12.A Cl2、Br2、I2的晶体属于分子晶体,且组成和结构相似,随着相对分子质量的增大,分子间作用力增大,晶体的熔点逐渐升高,A正确。CO2、KCl、SiO2的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、共价晶体,一般熔点:共价晶体>离子晶体>分子晶体,B错误。常温、常压下,O2为气态,I2为固态,Hg为液态,C错误。SiC、NaCl、SO2的晶体分别为共价晶体、离子晶体、分子晶体,它们的熔点逐渐降低,D错误。
13.A F2、Cl2、Br2形成的晶体为分子晶体,熔化时仅破坏分子间作用力,与化学键无关,A项符合题意。
选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
干冰
石英
碘
晶体中
的粒子
阴、阳离子
分子
原子
分子
粒子间的
相互作用
离子键
分子间
作用力
离子键
分子间
作用力