化学选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡练习

这是一份化学选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡练习，共12页。试卷主要包含了取1 mL 0，已知Ksp=1，已知等内容，欢迎下载使用。
基础过关练

题组一 沉淀溶解平衡
1.(2020北京房山高二下期末)难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,下列说法不正确的是( )
A.溶液中不存在难溶电解质的离子
B.沉淀的速率和溶解的速率相等
C.继续加入该难溶电解质,溶液中各离子浓度不变
D.一定条件下可以转化为更难溶的物质
2.(2021安徽肥东高级中学高二上期中)一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(s) Ba2+(aq)+2OH-(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末,下列叙述正确的是( )
A.溶液中氢氧根离子浓度增大
B.溶液中钡离子浓度减少
C.溶液中钡离子数目减小
D.pH减小
3.取1 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 ml·L-1)。
下列说法不正确的是( )
A.实验①中白色沉淀是难溶的AgCl
B.由实验②说明AgI比AgCl更难溶
C.若按①③顺序实验,看不到黑色沉淀
D.若按②①顺序实验,看不到白色沉淀
题组二 溶度积常数
4.(2021江苏南通高二上期中)某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是( )
A.AgCl的溶解量、Ksp均减小
B.AgCl的溶解量、Ksp均不变
C.AgCl的溶解量减小、Ksp不变
D.AgCl的溶解量不变、Ksp减小
5.(2021重庆万州第三中学高二上期中)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-11,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-,浓度均为0.010 ml/L,向该溶液中逐滴加入0.010 ml/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl-、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO42- D.Br-、CrO42-、Cl-
6.已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 ml/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 ml/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
题组三 沉淀溶解平衡的应用
7.常温下,以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有杂质离子Cu2+、Pb2+、Cd2+,通过添加过量的难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去,下列说法正确的是( )
A.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2- CuS↓
B.滤渣中含有四种难溶电解质
C.加入过量MnS的目的是使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动
D.若CuS比PbS的Ksp小,则Cu2+先于Pb2+沉淀
8.(2020山东泰安高二上期末)下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。
下列有关说法正确的是( )
A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作为沉淀剂
C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S CuS↓+H2SO4不能发生
D.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 ml·L-1
题组四 沉淀溶解平衡图像分析
9.AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法错误的是( )
A.AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
B.AlPO4沉淀溶解是放热的过程
C.图中四个点的Ksp:a=c=d0
2.(2020江苏启东中学高二上期末,)氧化铁是一种重要的无机材料,化学性质稳定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性,从某种工业酸性废液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中回收氧化铁流程如图所示。
已知:常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11;Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16;Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38;Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。
(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式: ,指出使用空气比使用氯气好的原因: 。
(2)已知Fe3+(aq)+3OH-(aq) Fe(OH)3(s) ΔH=-Q1 kJ·ml-1,题(1)中每生成1 ml含铁微粒时,放热Q2 kJ,请你计算1 ml Fe2+全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH= 。
(3)常温下,根据已知条件计算在pH=5的溶液中,理论上Fe3+在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)= 。
(4)有人用氨水调节溶液pH,在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来,此时可能混有的杂质是 (填化学式,下同),用 试剂可将其除去。
题组二 沉淀溶解平衡图像分析
3.()在T ℃时,难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示,又知T ℃时AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法错误的是( )
A.T ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-11
B.T ℃时,Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等
C.T ℃时,X点的溶液不稳定,会自发转变到Z点
D.T ℃时,将0.01 ml·L-1的AgNO3溶液逐滴滴入20 mL 0.01 ml·L-1的KCl和0.01 ml·L-1的K2CrO4混合溶液中,Cl-先沉淀
4.(2021江西吉安高二上期中,)某温度下,Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]7.42×10-11时,也可以生成MgF2沉淀,Mg(OH)2可转化为MgF2,D项错误。
7.B 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq),A项错误;滤渣中含有生成的CuS、PbS、CdS及过量的MnS四种难溶电解质,B项正确;通过添加过量的难溶电解质MnS,除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子,是沉淀转化的原理,利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶于水的原理转化,C项错误;若CuS比PbS的Ksp小,则等浓度时Cu2+先于Pb2+沉淀,D项错误。
8.B 当化学组成相似时,Ksp与溶解度成正相关,CuS的Ksp=1.3×10-36,MnS的Ksp=2.5×10-13,所以CuS的溶解度小于MnS的溶解度,A项错误;因为FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,所以向含有Cu2+的溶液中加入FeS可以转化为更难溶的CuS沉淀,B正确;CuS是难溶于水又难溶于强酸的固体,所以可以发生该反应,C项错误,由CuS的Ksp=c(Cu2+)×c(S2-)求得饱和CuS溶液中c(Cu2+)=1.3×10-36 ml·L-1,D项错误。
9.B T2>T1,温度高时溶解度大,则AlPO4在b点对应的溶解度大于c点,A项正确;由A项分析知,升高温度,Ksp增大,则该沉淀溶解为吸热的过程,B项错误;由题图可知图像中四个点的Ksp:a=c=d