专题2达标检测-2022版化学选择性必修2 苏教版（2019） 同步练习 （Word含解析）

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专题2　原子结构与元素性质
本专题达标检测
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(2021辽宁锦州高二上期末)下列有关原子结构与性质的叙述中,不正确的是 (　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.2p和3p轨道形状均为纺锤形
B.第三周期中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种
C.第四电子层有4个能级,最多容纳36个电子
D.主族元素处于元素周期表的s区和p区
2.(2021山东青岛高二上期末)下列价电子排布式对应的基态原子中,电负性最大的是 (　　)
A.2s22p1 B.2s22p3
C.2s22p4 D.3s23p4
3.(2021江苏扬州高三上调研)下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是 (　　)
A.第一电离能:I1(K)>I1(Na)
B.沸点:H2S>H2O
C.原子半径:r(K)>r(Cl)>r(S)>r(O)
D.热稳定性:HCl>H2S
4.关于如图所示的元素,下列叙述正确的是 (　　)

A.钛元素原子的M层上共有10个电子
B.钛元素是ds区的过渡元素
C.钛元素原子最外层上有4个电子
D.钛元素位于第三周期
5.(2020黑龙江牡丹江三中高二下期末)下列有关化学用语表示正确的是 (　　)
A.K+的结构示意图:
B.基态氮原子的轨道表示式:

C.水的电子式:H+[··O······]2-H+
D.基态铬原子(24Cr)的价电子排布式:3d44s2
6.(2021四川遂宁高二上期末)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z,化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 (　　)
A.电负性:W>X>Y
B.原子半径:Z>Y>X>W
C.X的含氧酸均为强酸
D.Y的最高价氧化物的水化物为强碱
7.(2020河北正定中学高二下月考)下列说法正确的是 (　　)
A.任何一个电子层都有s、p、d、f四个能级
B.用n表示电子层序数,则每一电子层最多容纳的电子数为2n2
C.核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
8.(2021湖北鄂州高二上期末质量监测)下列有关说法正确的是 (　　)
A.基态氮原子的轨道表示式为
B.某基态原子的价电子排布式可能是3d54s1
C.第一电离能:O>N
D.基态F原子核外有9种能量不同的电子
9.(2021辽宁大连第二十四中学高二下开学检测)下列表示正确的是 (　　)
A.钠原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时,吸收能量,由激发态转化成基态
B.第一电离能:NaZ>Y
B.X与Z组成的化合物肯定含有共价键
C.原子半径:Z>R>X>Y
D.气态氢化物的稳定性:X>Y>R
11.(2021山东济南高二上学情诊断)下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是 (　　)
A.电负性最大的元素位于周期表的左下角
B.某基态原子的价电子排布式为4s24p1,该元素位于周期表第四周期ⅢA族
C.2s轨道在空间呈双球形分布
D.基态原子3p能级电子半充满的原子第一电离能小于3p能级有两个未成对电子的原子
12.(2021湖南师范大学附属中学高二上期末)硒(34Se)是人体必需的微量元素,它能有效提高人体免疫机能,降低癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法错误的是 (　　)
A.硒元素位于元素周期表中第15列
B.硒元素原子的价电子排布式为4s24p4
C.硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4
D.O和Se均为p区非金属元素
13.(2021江苏苏州高三下调研)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外有7个电子,Y在周期表中位于ⅡA族,Z与X属于同一主族,基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:r(X)H,B项错误;N元素的含氧酸不一定全是强酸,如HNO2为弱酸,C项错误;Na的最高价氧化物的水化物为NaOH,属于强碱,D项正确。
7.B　K层只有s能级,A项错误;核外电子运动的概率密度分布图是电子云,C项错误;同一原子中,2p、3p、4p能级都有3个轨道,D项错误。
8.B　N原子的轨道表示式为 ,A项错误;Cr元素的价电子排布式是3d54s1,B项正确;N元素2p轨道半充满,比较稳定,第一电离能:ONa,A项错误;X与Z组成的化合物Na2O中不含共价键,B项错误;一般电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径:Na>S>O>F,C项正确;根据非金属性越强,其气态氢化物越稳定,因此气态氢化物的稳定性:HF>H2O>H2S,D项错误。
11.B　非金属性越强,则电负性越大,电负性最大的元素位于周期表的右上角,A项错误;某基态原子的价电子排布式为4s24p1,可知最外层为第四层,且含有3个电子,该元素位于周期表第四周期ⅢA族,B项正确;2s轨道在空间呈球形分布,C项错误;核外电子半充满为稳定结构,则基态原子3p能级电子半充满的原子第一电离能大于3p能级有两个未成对电子的原子,D项错误。
12.A　O、S、Se位于同一主族,硒元素位于元素周期表中第16列,A项错误;硒(34Se)元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4,价电子排布式为4s24p4,B项正确;硒是第ⅥA族元素,Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4,C项正确;O和Se价电子排布式为ns2np4,都为p区非金属元素,D项正确。
13.B　X原子核外有7个电子,则X为N元素;Y在周期表中位于ⅡA族,且原子序数大于N,则Y为Mg元素;Z与X属于同一主族,则Z为P元素;基态W原子的核外有2个未成对电子,且原子序数大于P,则为S元素。一般电子层数越多原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越小原子半径越大,所以原子半径:Mg>P>S>N,A错误;同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势,但P元素的3p轨道半满,第一电离能大于相邻元素,所以第一电离能:Mgr(Ca2+)>r(Mg2+)。(4)Na的最高价为+1价,最高价氧化物对应的水化物的化学式为NaOH;Br的最高价是+7价,最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBrO4。(5)Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3,NaOH、Al(OH)3相互反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O。(6)第三周期主族元素中电负性最小的元素是Na,电负性最大的元素是Cl,NaCl为离子化合物,用电子式表示NaCl的形成过程为。(7)Br是35号元素,原子核外有35个电子,价电子排布式是4s24p5,价电子的轨道表示式为 。
17.答案　(1)逐渐增大　逐渐减小　周期性
(2)离子
(3)Mg3N2　BeCl2、AlCl3、SiC
解析　(1)由题表中数据可知,第二周期元素从Li→F,随着原子序数的递增,元素的电负性逐渐增大,第三周期元素从Na→Cl,随着原子序数的递增,元素的电负性也逐渐增大;同一主族中,从上到下,元素的电负性逐渐减小。(2)短周期主族元素中,电负性最大的是F,电负性最小的是Na,两者形成的化合物的化学式为NaF,NaF属于离子化合物。(3)Mg3N2中两元素电负性差值为3.0-1.2=1.8,大于1.7,形成离子键,属于离子化合物;BeCl2中两元素电负性差值为3.0-1.5=1.5,小于1.7,形成共价键,属于共价化合物;AlCl3中两元素电负性差值为3.0-1.5=1.5,小于1.7,形成共价键,属于共价化合物;SiC中两元素电负性差值为2.5-1.8=0.7,小于1.7,形成共价键,属于共价化合物。
18.答案　(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2　O　Mn
(2)① 　②同周期主族元素随核电荷数的增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大　基态N原子的2p轨道为半充满状态,相对稳定,不易结合一个电子
(3)D
解析　(1)Co是27号元素,在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,故Mn的第一电离能小于Se,同主族元素从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,故Se的第一电离能小于O,则第一电离能:MnSi>P>Cl
(2)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
(3)
(4)11　3s
(5)小于
解析　W、X、Y、Z为短周期元素,且位于同一周期,据题图可知X能形成4个共价键,则应为第ⅣA族元素,Z原子核外最外层电子数是X原子核外电子数的一半,X为C或Si,若X为C,则Z为B,不符合题图成键规律,所以X为Si,Z为Cl,四种元素位于第三周期;Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数,则核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,即Y为P元素;根据题图可知,W元素的阳离子带一个单位正电荷,且W是所在周期中第一电离能最小的元素,则W为Na元素。
(1)同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,则W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为Na>Si>P>Cl。
(2)Cl的核外电子数=核电荷数=17,Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5。
(3)Si处于元素周期表中第三周期第ⅣA族,基态Si的价电子排布式为3s23p2,则基态硅原子价电子的轨道表示式是 。
(4)Na的核外电子数=原子序数=11,每个电子的运动状态都不同,则Na原子核外有11种不同的运动状态的电子;Na元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道为3s。
(5)同周期元素原子P比Si吸引电子能力强,所以Si的电负性小于P。