苏教版 (2019)选择性必修2第一单元原子核外电子的运动第2课时课堂检测

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这是一份苏教版 (2019)选择性必修2第一单元原子核外电子的运动第2课时课堂检测，共11页。试卷主要包含了下列说法错误的是，按要求填空等内容，欢迎下载使用。

专题2　原子结构与元素性质
第一单元　原子核外电子的运动
第2课时　原子核外电子的排布
基础过关练
题组一　核外电子的排布原理
1.若以E表示某原子轨道的能量,以下各式中正确的是 (　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)
B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C.E(4s) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
2.下列说法错误的是 (　　)
A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d
B.某基态原子外围电子排布式为3d64s2
C.每个原子轨道最多容纳两个自旋状态相同的电子,称为泡利不相容原理
D.构造原理中的电子排布能级顺序,实质是各能级能量由低到高的顺序
3.电子在一个原子的下列原子轨道中排布时,最后一个排布的是 (　　)
A.ns B.np
C.(n-1)d D.(n-2)f
4.下列符号代表一些电子层或能级的能量,请将它们按能量由低到高的顺序排列。
(1)E(K)、E(N)、E(L)、E(M):　　　　　　　　;
(2)E(3s)、E(2s)、E(4s)、E(1s):　　　　　　　　;
(3)E(4s)、E(4d)、E(4p)、E(4f):　　　　　　　　。
题组二　电子排布式
5.下列给出的基态原子的电子排布式,其中正确的是 (　　)
A.11Na:1s22s22p7
B.47Ag:1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2
C.20Ca:1s22s22p63s23p63d2
D.35Br:[Ar]3d104s24p5
6.某元素原子3d轨道上有5个电子,则该原子最外层电子排布式可能是 (　　)
A.4s1 B.4s24p1 C.4s24p3 D.3s23p63d5
7.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法不正确的是 (　　)
A.该元素原子核外共有25个电子
B.该元素原子核外有4个电子层
C.该元素原子最外层有2个电子
D.该元素原子M层共有8个电子
8.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,则违背了 (　　)
A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理
C.能量最低原理 D.洪特规则
9.按要求填空:
(1)基态B原子的电子排布式为　　　　　　。
(2)基态N原子的价电子排布式为　　　　　　。
(3)Se原子序数为　　　　,其核外M层电子排布式为　　　　　　。
(4)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为　　　　　　。
(5)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式:　　　　　　　　　　　　　。
题组三　轨道表示式
10.以下是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况,其中违反了洪特规则的是 (　　)

A.① B.①③ C.②④⑤ D.③④⑤
11.(2021北京大兴高二上期末)下列核电荷数为24的Cr的价电子排布中,正确且处于基态的是 (　　)

题组四　电子跃迁和原子光谱
12.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是 (　　)
A.电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由能量较低的轨道向能量较高的轨道跃迁时吸收除红光以外的光
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应
13.下列有关光谱的说法中,不正确的是 (　　)
A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化,能量的表现形式之一是光(辐射),这也是原子光谱产生的原因
B.原子光谱只有发射光谱
C.通过原子光谱可以发现新的元素
D.通过光谱分析可以鉴定某些元素
能力提升练
题组一　原子核外电子排布的表示方法
1.(2021辽宁沈阳高二上期末,)下列有关原子核外电子排布的说法中,正确的是(　　)　　
A.电子排布式为[Ar]3d44s2的中性原子是基态Cr原子
B.1s22s12px02py12pz1违背了泡利不相容原理,是激发态原子的电子排布
C.不符合泡利不相容原理,是不存在的
D.原子结构示意图为的原子,核外电子云有3种不同形状
2.(2021江苏江阴南菁高级中学高二下阶段性考试,)下列表示正确的是 (　　)
A.24Cr的外围电子排布式:3d44s2
B.硫氢根离子的电离方程式:HS-+H2O OH-+H2S
C.基态碳原子的外围电子轨道表示式:
D.S2-的结构示意图:
3.(2021宁夏青铜峡高级中学高二上期末,)下列说法错误的是 (　　)
A.电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素,其价态为+3时最稳定
B.在同一轨道上运动的电子,其运动状态肯定不同
C.碳原子核外能量最高的电子其原子轨道是纺锤形
D.钠原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时,吸收能量,由激发态转化成基态
题组二　基态原子中未成对电子数的判断
4.(2020河南林州第一中学高二下月考,)元素周期表中铋元素的数据如图,下列说法正确的是 (　　)

A.Bi元素的质量数是209
B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p能级上有一个未成对电子
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
5.(2020辽宁丹东第二中学高二下月考,)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 (　　)
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
6.()某元素原子的3p能级上有两个未成对电子,因此其 (　　)
A.第三电子层上一定有4个电子
B.最高正价为+2
C.最高正价为+4
D.第二电子层没有未成对电子
题组三　利用核外电子的排布推断元素
7.(2020河南开封高三下期末联考,)基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表,则下列化合物中不存在的是 (　　)

原子
基态原子的核外电子排布式
X
1s22s22p4
Y
1s22s22p63s1
Z
1s22s22p63s23p4
A.Y2ZX3 B.Y2X2 C.YZ D.ZX3
8.(2020黑龙江哈尔滨六中高二下期末,)下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 (　　)
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
9.(2020山东德州高二下期末,)下列各项原子中,一定不属于同种元素原子的是 (　　)
A.3p能级有一个未成对电子的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的13的原子和价电子排布式为3s23p5的原子
D.2p能级有一个空轨道的基态原子和原子的价电子排布式为2s22p2的原子
10.()有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中A为非金属元素,A和E属于同一族,它们原子的最外层电子排布式为ns1;B和D也属于同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍;C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上的电子数的一半。请回答下列问题:
(1)A是　　　　,B是　　　　,C是　　　　,D是　　　　,E是　　　　。
(2)由这5种元素组成的一种化合物是　　　　　　(写化学式)。写出该物质的一种主要用途:　　　　　　。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式:　　　　　　。
(4)用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子排布:　　　　　　　　　。

答案全解全析
专题2　原子结构与元素性质
第一单元　原子核外电子的运动
第2课时　原子核外电子的排布
基础过关练
1.B　原子核外电子排布的轨道能量顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p……据此可知B正确。
2.C　根据构造原理可判断顺序为3p→4s→3d,A项正确;铁基态原子的外围电子排布式为3d64s2,B项正确;每个原子轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子,称为泡利不相容原理,C项错误;构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序,D项正确。
3.B　根据原子中原子轨道的能量高低顺序:ns<(n-2)f<(n-1)d 4.答案　(1)E(K) (2)E(1s) (3)E(4s) 解析　不同电子层的能量按K、L、M、N、O、P、Q……的顺序依次升高,同一电子层里,能级的能量按s、p、d、f……的顺序依次升高。
5.D　A项中正确的电子排布式为1s22s22p63s1;B项中正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1;C项中20Ca的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2。
6.A　最外层电子排布式为4s24p1的元素为Ga,3d轨道上有10个电子,B错误;最外层电子排布式为4s24p3的元素为As,3d轨道上有10个电子,C错误;4s轨道能量小于3d轨道,某元素原子3d轨道上有5个电子,则4s轨道上肯定有电子,D错误。
7.D　从电子排布式看,该原子有4个电子层,最外层有2个电子,B、C正确;各能级的电子数之和为25,A正确;M层电子排布式为3s23p63d5,故该电子层电子数为13,D错误。
8.D　洪特规则:当电子排布在能量相同的不同轨道时,基态原子中的电子尽可能分占不同的原子轨道,而且自旋状态相同。
9.答案　(1)1s22s22p1
(2)2s22p3
(3)34　3s23p63d10
(4)1s22s22p6
(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1
解析　(1)B的核外有5个电子,电子排布式为1s22s22p1。(2)N原子价电子排布式为2s22p3。(3)Se与O同主族,原子序数为34,N层有6个电子,故其M层排满电子,M层电子排布式为3s23p63d10。(4)N原子电子排布式为1s22s22p3,N原子得到3个电子所得N3-的电子排布式为1s22s22p6。(5)Ga为第四周期第ⅢA族元素,故其原子最外层电子排布式为4s24p1,Ga原子电子排布式为[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1。
10.C　①同一轨道自旋状态相同,违反泡利不相容原理;②不同轨道的单电子自旋状态不同,违反了洪特规则;③符合洪特规则;④应优先占据不同的轨道,每个轨道有1个电子,违反了洪特规则;⑤不同轨道的单电子自旋状态不同,违反了洪特规则;⑥符合洪特规则。其中违反了洪特规则的是②④⑤,故选C。
11.B　Cr的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,价电子排布式为3d54s1,符合的轨道表示式为B。
12.A　在电场作用下,基态氖原子的电子吸收能量跃迁到能量较高的轨道,变为激发态原子,这一过程不会发出红色光;而电子从较高能量的轨道跃迁到较低能量的轨道时,将释放能量,从而产生红光,故A项正确。
13.B　原子光谱有吸收光谱和发射光谱,故B项错误。
能力提升练
1.C　电子排布式为[Ar]3d44s2的中性原子不是基态Cr原子,基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1,A项错误;该电子排布式没有违背泡利不相容原理,是激发态原子的电子排布式,B项错误;该轨道表示式中2s能级的两个电子自旋状态相同,违反泡利不相容原理,是不存在的,C项正确;该原子为F原子,其电子排布式为1s22s22p5,其电子云有2种不同的形状,即球形和纺锤形,D项错误。
2.C　24Cr的核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1,则外围电子排布式为3d54s1,A项错误;硫氢根离子的电离方程式为HS- H++S2-,B项错误;基态碳原子的外围电子轨道表示式为 ,C项正确;S2-的结构示意图为,D项错误。
3.D　电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素是Al,其最外层有3个电子,失去最外层的3个电子,达到8电子稳定结构,所以铝元素的价态为+3价时最稳定,A项正确;在同一轨道上运动的电子,其自旋状态不同,故其运动状态肯定不同,B项正确;碳原子核外能量最高的电子为2p能级上的电子,其轨道呈纺锤形,C项正确;钠原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时,由激发态转化成基态,应是释放能量,D项错误。
4.B　A项,元素是一类原子的总称,不谈质量数,故错误;B项,由题图可知该元素的相对原子质量是209.0,故正确;C项,6p能级有三个轨道,Bi原子6p能级上的三个电子分别占据三个轨道,因此6p能级上有三个未成对的电子,故错误;D项,由题图可知该元素原子最外层有5个电子,但能量不全相同,故错误。
5.C　第一周期中,有一个未成对电子的原子的电子排布式是1s1;第二周期中,未成对电子数是两个的原子有两个,电子排布式是1s22s22p2和1s22s22p4;第三周期中,未成对电子数是三个的原子的电子排布式是1s22s22p63s23p3;第四周期中未成对电子数是四个的原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,共有5种,故选C。
6.D　由于3p能级上有两个未成对电子,故该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4,A、B、C项均错误,D项正确。
7.C　由X、Y、Z的基态原子的核外电子排布式可知X、Y、Z分别为O、Na、S,不存在NaS。
8.C　X是氦原子,Y是铍原子,它们的化学性质差别很大,A错误;X是镁原子,Y可以是钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌,X、Y的化学性质不一定相似,B错误;X是碳原子,Y是硅原子,它们属于同主族元素,彼此化学性质一定相似,C正确;X、Y可以是ⅠA族元素原子,也可以是铬原子、铜原子等,彼此化学性质不一定相似,D错误。
9.C　3p能级有一个未成对电子的基态原子,该原子3p能级有1个电子或5个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5,故A不符合题意。M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,故B不符合题意。价电子排布式为3s23p5的原子核外有17个电子,最外层电子数是核外电子总数的717,两者一定不属于同种元素原子,故C符合题意。2p能级有一个空轨道的基态原子,该原子2p能级有2个电子,价电子排布式为2s22p2,故D不符合题意。
10.答案　(1)H　O　Al　S　K(写元素名称也可)
(2)KAl(SO4)2·12H2O　作为净水剂
(3)1s22s22p63s23p1
(4)
解析　由B和D属于同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍,可得B、D的最外层电子排布式为ns2np4,结合五种元素的核电荷数依次增大且都小于20,知B为氧元素、D为硫元素;A和E属于同一族,它们原子的最外层电子排布式为ns1,且A为非金属元素,E的核电荷数大于D,所以A为氢元素,E为钾元素;C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上的电子数的一半,且C核电荷数大于B,所以C原子的最外层电子排布式为3s23p1,即C为铝元素,据此分析解答。