苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性第2课时课时作业

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性第2课时课时作业，共17页。试卷主要包含了下列有关叙述正确的是，准确移取20，在25 ℃时,用0等内容，欢迎下载使用。



第2课时　酸碱中和滴定
基础过关练
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
题组一　酸碱中和滴定实验
1.(2021山西朔州怀仁高二上期中)下列有关叙述正确的是 (　　)
A.滴定前应排出滴定管尖嘴部分的气泡
B.在进行滴定时左手操作锥形瓶,右手操作滴定管
C.下端连有橡胶管的滴定管为酸式滴定管
D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
2.(2021重庆万州第三中学高二上期中)在盐酸滴定NaOH溶液的实验中,以甲基橙为指示剂,滴到终点时的颜色变化是 (　　)
A.由黄色变红色　　　　　　　　B.由黄色变橙色
C.由橙色变红色　　　　　　　　D.由红色变橙色
3.下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次　②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液　③加入几滴石蕊溶液作为指示剂　④取一支酸式滴定管,先查漏,再洗涤干净
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定　⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞,右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点
上述操作有错误的序号为 (　　)
A.④⑥⑦　　　　　　　　B.①⑤⑥⑦
C.③⑤⑦　　　　　　　　D.①③⑤⑦
题组二　酸碱中和滴定误差分析
4.用标准NaOH溶液滴定盐酸时,若配制标准溶液时称取的NaOH固体中含有下列杂质,会引起结果偏低的是　 (　　)
A.NaCl　　　　　　　　B.Na2O
C.Na2CO3　　　　　　　　D.NaHCO3
5.(2020江苏盐城中学高二下期中)用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是 (　　)
A.用酚酞作为指示剂滴至溶液由红色刚变无色时,立即停止滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,最后加入NaOH溶液进行滴定
C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,直接装入标准盐酸,调节液面至0刻度后,进行滴定
D.用碱式滴定管取20.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶中,加入适量蒸馏水稀释后进行滴定
6.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 (　　)
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作为指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
7.(2021山东聊城高二上期中)某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,以酚酞溶液作为滴定指示剂。请回答下列问题。
(1)排除酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的　　　　,然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。 

(2)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时,眼睛注视　　　　　　　　　　　　　。 
(3)下列操作中可能使所测盐酸的浓度偏低的是　　　　。 
A.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
B.滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.读取氢氧化钠溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)若第一次滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,请将数据填入下面表格的横线处。

滴定
次数
待测盐酸
的体积/mL
0.100 0 mol·L-1氢氧化钠溶液的
体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
溶液体积
第一次
25.00
　　　 
　　　 
　　　 
第二次
25.00
1.00
27.30
26.30
第三次
25.00
2.00
28.08
26.08
第四次
25.00
0.22
26.34
26.12
(5)请根据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度c(HCl)=　　　　　。 
(6)请简述滴定终点的判定:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
题组三　酸碱中和滴定曲线分析
8.如图,曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是 (　　)

A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.P点时恰好完全反应,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
9.在25 ℃时,用0.125 mol·L-1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示,图中K点代表的pH为 (　　)

A.13　　　　B.12　　　　C.10　　　　D.11
10.(2021黑龙江大庆铁人中学高二上期中)室温下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 (　　)

A.Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH)等于20.00 mL
C.初始时盐酸的浓度为0.10 mol·L-1
D.滴定醋酸溶液、盐酸时,均可选择酚酞溶液作为指示剂
11.如图是常温下向100 mL盐酸中逐滴加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是　 (　　)

A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.加入NaOH溶液浓度为0.1 mol·L-1
C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
D.加入NaOH溶液浓度为0.01 mol·L-1
12.Ⅰ.已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka=1.6×10-5。该温度下,向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1 KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列问题(已知lg4≈0.6)。

(1)a点溶液中c(H+)为　　　　,pH约为　　　。 
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是　　　　点,滴定过程中宜选用　　　　作指示剂,滴定终点在　　　　(填“c点以上”或“c点以下”)。 
Ⅱ.若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,则下列变化趋势正确的是　　　　(填字母)。 


能力提升练
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
题组一　中和滴定实验及其误差分析
1.(2021河南郑州二中高二上月考,)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 (　　)
A.洗净的锥形瓶和容量瓶必须放进烘干箱中烘干才能开始实验
B.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应立即用滴管吸出多余液体
C.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗
D.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
2.(2021江苏启东高二上期中,)用0.50 mol·L-1 NaOH标准液10.00 mL,将未知浓度的盐酸20.00 mL恰好滴定至终点,下列说法正确的是 (　　)
A.若滴定完毕,滴定管尖嘴悬有一滴标准液,则所测的盐酸浓度偏大
B.用量筒量取上述盐酸
C.若选用酚酞作为指示剂,终点时,液体恰好褪色
D.盐酸的浓度为1.00 mol·L-1
3.(2021江西南昌八一中学高二上期中,)实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作为指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是 (　　)
A.滴定前平视读数,滴定后仰视读数
B.滴定结束后,滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
C.取NaOH溶液时先平视读数,后仰视读数
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
题组二　酸碱滴定后混合溶液的分析
4.(2021山西怀仁高二上期中,)将15 mL 1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液(Ka=1.8×10-5)加入5 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液中,并将混合溶液稀释至100 mL,则制得的溶液pH约为(lg9=0.96) (　　)
A.4.4　　　　B.4.8　　　　C.5.0　　　　D.5.4
5.(2021辽宁沈阳第二十八中学高二上期中,)有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 (深度解析)
A.V3>V2>V1　　　　　　　　B.V3=V2=V1
C.V3>V2=V1　　　　　　　　D.V1=V2>V3
6.(2020北京朝阳高二下期末,)常温时,向20 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,溶液pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.a点:pH=1
B.c点:V1=20
C.b点:离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.a→d过程中,水电离出的c(H+)不断增大
7.(双选)(2020山东聊城高二上期末,)25 ℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lgc(OH-)c(H+)的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.H2A的电离方程式为H2A H++HA-
B.B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C.C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)
D.25 ℃时,氨水的电离平衡常数为Kb=10-6b-10(忽略溶液的体积变化)
8.(2021山东潍坊高二上期中,)常温下,向0.1 mol·L-1 H2SO3溶液中缓慢加入固体NaOH(溶液体积不变),溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 (　　)

A.Ka1(H2SO3)=1×10-2
B.向a点溶液通入氯气,溶液中HSO3-数目减少
C.m点溶液中离子的物质的量浓度大小为c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)
D.溶液导电性:a>b

答案全解全析
基础过关练
1.A　滴定前应排出滴定管尖嘴部分的气泡,否则可能导致所用标准溶液的体积偏大,所测结果偏高,A项正确;在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃旋塞,右手不停地摇动锥形瓶,B项错误;滴定管下端连有橡胶管的为碱式滴定管,酸式滴定管下端有旋塞,C项错误;滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,D项错误。
2.B　甲基橙变色的pH范围是3.1~4.4,用盐酸滴定NaOH溶液的实验中,如果以甲基橙为指示剂,甲基橙指示剂在NaOH溶液中为黄色,滴定到终点时突变为橙色。答案选B。
3.D　锥形瓶不能用待测液润洗,①错误;石蕊溶液的变色范围太大,不宜用作中和滴定实验的指示剂,③错误;滴定管使用前应经过查漏、水洗、标准液润洗等步骤再注入标准液进行滴定,⑤错误;滴定过程中双眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化,⑦错误。
4.B　NaCl不与HCl反应,若配制的NaOH标准液中含有NaCl杂质,会使滴定过程中消耗标准液体积偏大,使测定结果偏高;本题中的Na2O、Na2CO3和NaHCO3均会与HCl反应,每消耗1 mol HCl需NaOH 40 g,而需要的Na2O、Na2CO3、NaHCO3分别为31 g、53 g、84 g,故混有Na2O使所配标准液中和能力增强,消耗标准溶液体积减小,测定的待测溶液浓度偏低;若混有杂质Na2CO3或NaHCO3,使测定结果偏高,故选B。
5.D　用酚酞作为指示剂滴至红色刚变无色时,不能立即读数,需等到溶液颜色半分钟不再变化,否则会影响测定结果,A项错误;蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,最后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定,待测液中NaOH的物质的量偏大,造成消耗的V(酸)偏大,则测定的c(碱)偏大,B项错误;用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定,标准盐酸被稀释,浓度偏小,造成消耗的V(酸)偏大,则测定的c(碱)偏大,C项错误;用碱式滴定管取20.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定,对V(酸)无影响,D项正确。
6.B　A项,滴定管用蒸馏水洗涤后,需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B项,随着NaOH溶液的滴入,锥形瓶内溶液中c(H+)越来越小,故pH由小变大。C项,用酚酞作为指示剂,当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪去,说明达到滴定终点,应停止滴定。D项,滴定达终点时,滴定管尖嘴部分有悬滴,测定结果偏大。
7.答案　(1)②
(2)锥形瓶中溶液颜色的变化
(3)CD
(4)0.00　26.10　26.10
(5)0.104 4 mol·L-1　
(6)当滴加最后一滴NaOH溶液时,溶液颜色由无色变粉红色,且半分钟内不褪色
解析　(1)略。(2)滴定时,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,以便准确判断终点。(3)碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高,A项错误;滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,对待测液的物质的量没有影响,不影响滴定结果,B项错误;量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,导致待测液的体积偏小,消耗标准液的体积偏小,测定结果偏低,C项正确;读取氢氧化钠溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,导致标准液体积偏小,测定结果偏低,D项正确。(4)根据题中图上的刻度可知,第一次滴定时滴定前读数为0.00,滴定后读数为26.10 mL,所以NaOH标准溶液的体积为26.10 mL。(5)四次消耗的NaOH溶液的体积分别为26.10 mL、26.30 mL、26.08 mL、26.12 mL,第二次数据舍去,另外三次滴定消耗NaOH溶液的平均体积为26.10 mL,由HCl~NaOH可知,c(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)V(HCl)=0.100 0mol·L-1×0.026 1 L0.025 L=0.104 4 mol·L-1。(6)NaOH溶液滴定盐酸,以酚酞作为指示剂,滴定终点的判定方法为,滴加最后一滴NaOH溶液时,溶液颜色由无色变粉红色,且半分钟内不褪色。
8.B　由图可知,盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等,都是0.1 mol·L-1,A项错误;P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等,恰好完全反应,溶液呈中性,故B项正确;曲线a对应的溶液起点的pH等于1,故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线,C项错误;强酸和强碱的中和滴定,达到终点时溶液为中性,可选用酚酞作为指示剂,D项错误。
9.A　由图示可知,在V(HCl)=20.00 mL时,pH=7,HCl与NaOH恰好完全反应,由c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH),知c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)=0.125mol·L-1×20.00 mL25.00 mL=0.1 mol·L-1,c(OH-)=0.1 mol·L-1,c(H+)=10-13 mol·L-1,pH=13。
10.B　醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,相同浓度的醋酸溶液和HCl溶液,醋酸的pH大于盐酸,所以Ⅰ表示滴定醋酸溶液的曲线,Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线,A项正确;pH=7时,溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性,要使溶液呈中性,则醋酸溶液的体积稍大于NaOH溶液的体积,滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH)小于20.00 mL,B项错误;由题意可知初始时盐酸的浓度为0.10 mol·L-1,C项正确;滴定醋酸溶液、盐酸时,均可选择酚酞溶液作为指示剂,D项正确。
11.A　原来盐酸的pH=1,则c(HCl)=0.1 mol·L-1,n(HCl)=0.01 mol,滴定到终点时所需NaOH的物质的量n(NaOH)=0.01 mol,NaOH溶液的浓度无法确定。
12.答案　Ⅰ.(1)4×10-4 mol·L-1　3.4
(2)c　酚酞　c点以上
Ⅱ.B
解析　Ⅰ.(1)由Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)、c(H+)=c(CH3COO-)得,c(H+)≈1.6×10-5×0.01 mol·L-1=4×10-4 mol·L-1。(2)a点是醋酸溶液,b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液,c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液,d点是CH3COOK和KOH的混合溶液,酸、碱均能抑制水的电离,CH3COOK水解促进水的电离,所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸、碱恰好完全反应时溶液呈碱性,故应选酚酞作为指示剂,滴定终点应在c点以上。Ⅱ.由于稀氨水显碱性,首先排除选项A和C;两者恰好反应时溶液显酸性,排除选项D。
能力提升练
1.C　锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水,不影响实验,不需要烘干锥形瓶和容量瓶,A项错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,此次配制失败,需重新配制,B项错误;酸式滴定管在盛放标准液之前,应该先用标准液润洗,再盛放标准液,C项正确;酸碱中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗,否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大,使测定结果偏高,D项错误。
2.A　滴定管尖嘴悬有一滴标准液,导致消耗的V(NaOH)偏大,由c(盐酸)=c(NaOH)·V(NaOH)V(盐酸)可知,所测的盐酸浓度偏大,A项正确;量筒的精确度最小为0.1 mL,B项错误;NaOH溶液滴定盐酸,选用酚酞作为指示剂,终点时,溶液由无色变为浅红色,且30 s不变色,C项错误;用0.50 mol·L-1 NaOH标准液10.00 mL,滴定未知浓度的盐酸20.00 mL,则c(盐酸)=c(NaOH)·V(NaOH)V(盐酸)=0.50mol·L-1×0.01 L0.02 L=0.25 mol·L-1,D项错误。
3.C　滴定前平视读数,滴定后仰视读数,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)V(待测),可知c(待测)偏高,A项错误;滴定结束后,滴定管尖嘴处有一悬挂液滴,导致消耗的V(标准)偏大,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)V(待测),可知c(待测)偏高,B项错误;取NaOH溶液时先平视读数,后仰视读数,会使氢氧化钠的体积偏大,测定结果偏低,C项正确;盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次,会使氢氧化钠的物质的量偏多,造成消耗盐酸的体积偏大,测定结果偏高,D项错误。
4.C　将15 mL 1.0 mol·L-1的CH3COOH(Ka=1.8×10-5)溶液加入5 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液中,两者反应,NaOH反应完,生成CH3COONa物质的量为0.005 L×2.0 mol·L-1=0.01 mol,剩余CH3COOH的物质的量为0.015 L×1.0 mol·L-1-0.01 mol=0.005 mol,将混合溶液稀释至100 mL,则CH3COOH溶液的物质的量浓度c(CH3COOH)=0.005mol0.1 L=0.05 mol·L-1,CH3COONa的物质的量浓度c(CH3COONa)=0.01mol0.1 L=0.1 mol·L-1,Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)=1.8×10-5,c(H+)=9×10-6 mol·L-1,则所得溶液pH=-lg(9×10-6)=6-lg9≈5,C项正确。
5.C　Ca(OH)2、KOH为强电解质,在溶液中可完全电离,等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液中,c(OH-)相同,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积V1=V2;NH3·H2O为弱碱,等pH时,NH3·H2O溶液浓度大于KOH溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,弱碱消耗的酸多,即V2V2=V1,C项正确。
方法点拨　明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断,弱碱的电离平衡是解答本题的关键。解答本题要注意与“等体积、等浓度的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液”的区别。
6.C　醋酸为弱酸,在溶液中不能完全电离,0.1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)<0.1 mol/L,pH>1,A项错误。若V1=20,则醋酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶质为醋酸钠,醋酸钠水解使溶液显碱性,pH不为7,由此可知V1<20,B项错误。b点溶质为等量的醋酸和醋酸钠,溶液呈酸性,由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因c(H+)>c(OH-),则c(CH3COO-)>c(Na+),则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C项正确。随氢氧化钠溶液体积的增加,醋酸逐渐转变成醋酸钠,当V(NaOH)=20 mL时溶质只为醋酸钠,因醋酸抑制水的电离,醋酸钠水解促进水的电离,此过程中水的电离程度逐渐增大;当V(NaOH)>20 mL后,溶质为醋酸钠和氢氧化钠,氢氧化钠抑制水的电离,随氢氧化钠的增加水的电离程度逐渐减小,D项错误。
7.BD　0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液中lgc(OH-)c(H+)=-12,KW=c(H+)×c(OH-)=10-14,则c(H+)=0.1 mol/L=2c(H2A),说明该二元酸完全电离,所以H2A为强酸,电离方程式为H2A 2H++A2-,A项错误;B点溶液加入氨水10 mL,反应恰好生成(NH4)2A,溶液呈酸性,溶液中H+来自水的电离,此时溶液中lgc(OH-)c(H+)=-2,则c(OH-)=10-2c(H+),KW=c(H+)×c(OH-)=10-14,所以c(H+)=10-6 mol/L,即水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L,B项正确;C点溶液中溶质为(NH4)2A和NH3·H2O,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-),所以c(NH4+)=2c(A2-),则c(NH4+)+c(NH3·H2O)>2c(A2-),C项错误;C点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,根据电荷守恒得c(NH4+)=2c(A2-)=2×0.05×1010+b mol/L=110+bmol/L,根据物料守恒得c(NH3·H2O)=0.1×b10+bmol/L-110+b mol/L=0.1b-110+b mol/L,NH3·H2O的电离平衡常数表达式为Kb=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)=110+b×10-70.1b-110+b=10-6b-10,D项正确。
8.D　Ka1(H2SO3)=c(HSO3-)·c(H+)c(H2SO3),据题图可知当c(HSO3-)=c(H2SO3)时溶液的pH=2,即c(H+)=10-2 mol/L,所以Ka1(H2SO3)=1×10-2,A项正确;氯气具有氧化性能将SO32-氧化为硫酸根离子,所以向a点溶液通入氯气,溶液中HSO3-数目减少,B项正确;据题图可知m点HSO3-的物质的量分数约为0.84,m点pH约为3,显酸性c(H+)=10-3 mol/L,溶液中离子的物质的量浓度:c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-),C项正确;a点溶液的溶质主要为H2SO3,而b点溶液中的溶质为NaHSO3和Na2SO3,溶液体积不变,溶液中的离子浓度变大,导电能力变强,D项错误。