全书综合测评-2022版化学必修第二册 苏教版（2019） 同步练习 （Word含解析）

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全书综合测评
(满分:100分;时间:90分钟)

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 (　　)
　　　　　 　　　　　 　　　　　

A.用装置①电解精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②为原电池,总反应是Fe+2Fe3+ 3Fe2+
C.图③所示柱状图,纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化
D.图④所示曲线,表示该反应是放热反应
2.(2020安徽安庆太湖中学高一上期末)下列有关金属及其合金的说法正确的是 (　　)
A.在化学反应中,金属失电子,被还原
B.合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D.Fe2O3是磁铁矿的主要成分,属于碱性氧化物
3.(2021湖南长沙高一期中)下列关于有机物的说法正确的是 (　　)
A.分子中含有两种官能团
B.乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别
C.乙醇与钠反应比相同条件下水与钠的反应要缓和
D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOH互为同分异构体
4.(2021河北石家庄高一期中)下列装置或操作能达到目的的是 (　　)
选项
装置或操作
目的
A

依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
B

依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
C

结合秒表用于验证相关反应具有限度
D

依据U形管两边液面的高低判断钠和水反应的吸、放热情况
5.(2021山东潍坊高一期中)工业生产SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-198 kJ·mol-1,反应过程可用下图模拟(代表O2分子,代表SO2分子,代表催化剂),过程Ⅰ、Ⅳ分别表示反应物分子在催化剂表面吸附、产物分子从催化剂表面脱附的过程。

下列说法正确的是 (　　)
A.由图示可知,反应过程中SO2全部参与反应
B.过程Ⅱ为放热过程,过程Ⅲ为吸热过程
C.消耗2 mol SO2(g)和1 mol O2(g),生成2 mol SO3(g)放出的热量等于198 kJ
D.2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)化学键的键能之和比2 mol SO3(g)化学键的键能之和高
6.(2021安徽合肥第九中学高一期中)在25 ℃、101 kPa下,1 mol白磷完全燃烧放出的热量和4 mol红磷完全燃烧放出的热量关系如图所示:

由此判断,下列说法正确的是 (　　)
A.由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应
B.由红磷转化为白磷是放热反应
C.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时白磷比红磷稳定
D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷稳定
7. (2021北京第二十一中学高一期中)在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列说法中,能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(　　)
A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2∶1∶2
B.消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等
C.SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变
D.生成O2的速率与生成SO3的速率相等
8.(2021河北保定博野实验中学高一下期中)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是 (　　)

A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH 增大
D.溶液中Cl-向正极移动
9.(2021江西景德镇一中高一期中)Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如图所示:

下列有关判断正确的是 (　　)
A.若铜片为51.2 g,则生成0.2 mol NaNO3
B.常温下,Cu 遇浓硝酸发生钝化,不可能发生上述反应
C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L
D.反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物,也是还原产物
10.(2021广东广州大学附属中学高一月考)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 (　　)

A.a可经催化氧化生成b
B.b与c可以互相一步直接转化
C.d的溶液与Cu反应可生成b或c
D.d的浓溶液的存放方法是棕色瓶、橡胶塞
11.(2020山东枣庄第一中学高一下期中)下列叙述中正确的是 (　　)


A.图1表示25 min内,用Y表示的平均反应速率为0.016 mol·L-1·min-1
B.图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化
C.图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧
D.图4表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)中NO和CO转化率为2∶1时,反应达平衡状态
12.某化学兴趣小组利用如图所示实验装置制备氨气并验证其碱性,收集干燥的氨气并进行尾气处理。下列说法正确的是 (　　)

A.只用浓氨水制取氨气时,可用装置①完成
B.用酚酞水溶液代替湿润的pH试纸更合理
C.试剂X可选用煤油
D.可用装置⑥代替装置④进行氨气的收集
13.(2021 四川宜宾叙州第一中学高一下期末)下列判断正确的是 (　　)


A.图①:当CH4与Cl2物质的量之比为1∶2时,维持足够长反应时间,CH4可全部变成CCl4
B.图②:碎瓷片的作用与蒸馏实验中的碎瓷片的作用不同
C.图③:烷烃、烯烃、炔烃的单一物质及同类混合物含碳量随C原子数的变化曲线分别为a、b、c
D.图④:点a代表的物质是PH3
14.(2021浙江嘉兴第五高级中学高一期中)某温度时,恒压条件下,发生反应2A(g)2B(g)+C(g)　ΔH”“”或“　②0.125　③ac　④bd
解析　(1)根据题表2~6 min内Cl2的物质的量变化可知反应速率是(5.4-1.8)×10-3mol1L×4min=9×10-4mol·L-1·min-1,根据反应速率之比等于化学计量数之比,则HCl的反应速率=2v(Cl2)=1.8×10-3 mol·L-1·min-1。(2)①因为t1后二氧化碳仍然在减少,CO仍然在增加,化学反应没有达到平衡,反应仍然向正反应方向进行,所以正反应速率大于逆反应速率,即v正>v逆。②CO在4 min内的变化量为0.5 mol·L-1,则4 min内的平均反应速率v(CO)=0.5mol·L-14min=0.125 mol·L-1·min-1。③降低温度,反应速率减慢,a正确;铁粉是固体,减少铁粉的质量不影响化学反应速率,b错误;保持压强不变,充入He使容器的体积增大,浓度减小,反应速率减慢,c正确;保持体积不变,充入He使体系压强增大,不影响反应物和生成物的浓度,所以化学反应速率不变,d错误。④v(CO2)=v(CO)没有指明正、逆反应方向,不能确定化学反应是否达到平衡,a错误;单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO,正、逆反应速率相等,反应达平衡状态,b正确;容器中气体压强始终不随时间而变化,c错误;容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化,能说明反应达平衡状态,d正确。
17.答案　(1)Fe3++e-Fe2+　0.05
(2)铜(Cu)　铁(Fe)　铜(Cu)
(3)2H2O+O2+4e-4OH-
(4)放出　46　甲
解析　(1)若a电极材料为碳,b溶液为FeCl3溶液,Cu为负极,C为正极,正极上发生还原反应,溶液中的Fe3+得电子,电极反应式为Fe3++e-Fe2+;由于Cu~Cu2+,每1 mol Cu反应,转移2 mol电子,则n(Cu)=1.6 g÷64 g/mol=0.025 mol,所以转移电子的物质的量为0.05 mol。(2)若a电极材料为铁、另一个电极为Cu,b溶液为浓硝酸,由于常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化,所以Fe为正极,Cu为负极,电子由负极Cu流向正极Fe;NO3-向负极Cu电极移动。(3)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中,正极上O2得电子变为OH-,电极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-。(4)H—H键、N—H键、键的键能分别为436 kJ/mol、391 kJ/mol、946 kJ/mol,N2与H2反应产生NH3的热化学方程式为12N2(g)+32H2(g)NH3(g)　ΔH,ΔH=946 kJ/mol×12+436 kJ/mol×32-391 kJ/mol×3=-46 kJ/mol,说明若有1 mol NH3生成,可放出热量46 kJ;该反应为放热反应,反应物的总能量比生成物的总能量高,因此该反应的能量变化可用图甲表示。
18.答案　(1)Pb-2e-+SO42-PbSO4 　变大 　(2)Cu　6.4　(3)B　(4)①2H2+O22H2O 　②负　CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O
解析　(1)原电池中负极发生氧化反应,根据总反应可知放电时Pb被氧化为PbSO4,所以负极反应式为Pb-2e-+SO42-PbSO4;根据总反应可知,电池工作时消耗硫酸,所以铅蓄电池里电解质溶液的pH变大。(2)原电池中负极发生氧化反应,所以负极所用材料应为Cu,根据得失电子守恒,当转移0.2 mol电子时反应0.1 mol Cu,质量为0.1 mol×64 g/mol=6.4 g。(3)常温下铝在浓硝酸中钝化,所以插入浓硝酸时铜被氧化,作为负极;铝可以与烧碱溶液反应,铜不反应,所以插入烧碱溶液中铝被氧化,作为负极。(4)①氢氧燃料电池中,负极氢气被氧化,正极氧气被还原,总反应为2H2+O22H2O。②燃料电池中,通入燃料的一极为负极,即通入甲烷气体的一极是原电池的负极,甲烷失电子被氧化,电解质溶液显碱性,生成碳酸根离子,电极反应式为CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O。
19.答案　(1)羟基　氧化反应
(2)CH3CHO　CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O　
(3)蒸馏烧瓶　乙烯难溶于水且乙烯的密度与空气的密度非常接近
解析　(1)CH3CH2OH的官能团为—OH,名称为羟基;反应②为乙醛在催化剂作用下,与氧气发生氧化反应生成乙酸。(2)反应①是CH3CHCHCH3在锌和水的作用下,与臭氧反应生成比乙酸的相对分子质量小16的乙醛,乙醛的结构简式为CH3CHO;反应③为乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热,发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。(3)由实验装置图可知,仪器a为蒸馏烧瓶;因乙烯难溶于水且乙烯的密度与空气的密度非常接近,所以实验室收集乙烯通常采用排水法而不用排空气法。
20.答案　(1)①2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O　②饱和氯化钠溶液　③K2FeO4微溶于KOH溶液,在碱性溶液中较稳定　④Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
(2)①Fe3+　不能　②排除ClO-的干扰,同时减少K2FeO4晶体损失