第二章复习提升-2022版化学必修1 人教版（新课标） 同步练习 （Word含解析）

这是一份第二章复习提升-2022版化学必修1 人教版（新课标） 同步练习 （Word含解析），共13页。


本章复习提升
易混易错练
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
易错点1　因不清楚胶体的性质及其应用造成错选
1.(2021北京东直门中学高一阶段考,)下列叙述正确的是 (　　)
A.直径介于1~100 nm之间的微粒称为胶体
B.Fe(OH)3难溶于水,因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体
C.根据丁达尔效应,利用一束可见光可以区别淀粉胶体和食盐溶液
D.胶体粒子是很多分子的集合体,因此不能透过滤纸,但可以通过半透膜
2.(2020山西祁县中学高一月考,)下列事实与胶体性质无关的是 (　　)
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸,先看到有红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A.②④⑥⑦　　　　　　　　B.②⑥
C.①②④⑦　　　　　　　　D.①③④⑤⑦
易错点2　因忽视电解质导电是自身能发生电离产生离
子造成错选
3.(2021江西新钢中学高一阶段考,)下列说法正确的是 (　　)
A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
4.()下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是 (　　)
A.NaCl溶液、BaSO4　　　　　　　　B.铜、二氧化硫
C.液态的醋酸、酒精　　　　　　　　D.熔融的KNO3、硫酸溶液
易错点3　因忽略反应物用量,错误书写离子方程式
5.(2020重庆万州第三中学月考,)下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 (　　)
A.H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液;HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B.CH3COOH溶液与KOH溶液;盐酸与NaOH溶液
C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
D.H2SO4溶液与NaOH溶液;H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
6.(2020福建罗源第一中学月考,)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 (　　)

A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+ CO2↑+H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
易错点4　因不会比较多种物质的氧化性、还原性强弱
造成错选
7.(2020辽宁锦州第二高级中学月考,)有A、B、C三种物质,已知它们发生下列反应:
①A2++B B2++A
②A2++C C2++A
③B2++C C2++B
由此可知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 (　　)
A.氧化性:C2+>A2+>B2+　　　　　　　　B.氧化性:C2+>B2+>A2+
C.还原性:A>B>C　　　　　　　　D.还原性:C>B>A
8.()根据下面四个反应:
①H2S+I2 S↓+2H++2I-
②H2SO3+2H2S 3S↓+3H2O
③2I-+Br2 I2+2Br-
④H2SO3+I2+H2O 4H++SO42-+2I-
判断Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是　 (　　)
A.H2S>H2SO3>I->Br-　　　　　　　　B.Br->I->H2SO3>H2S
C.H2S>I->Br->H2SO3　　　　　　　　D.I->Br->H2S>H2SO3
思想方法练
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
守恒思想在氧化还原反应中的应用
方法概述
在化学的学习和计算中必须要首先建立起守恒的思想。守恒思想有多种形式,如质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。
(1)得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数相等,化合价升高总数=化合价降低总数。
(2)质量守恒:反应前后原子的种类和个数不变。
(3)电荷守恒:离子反应前后,阴、阳离子所带电荷总数相等。
1.(2021山东临沂高一联考,)现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为 (深度解析)
A.+2　　　　B.+3　　　　C.+4　　　　D.+5
2.(2020山东泰安高三适应性训练,)铅的冶炼大致过程如下:
①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;
②焙烧:2PbS+3O2 2PbO+2SO2;
③制粗铅:PbO+C Pb+CO↑;PbO+CO Pb+CO2。
下列说法错误的是 (　　)
A.浮选法富集方铅矿的过程,属于物理变化
B.将1 mol PbS冶炼成Pb,理论上至少需要6 g碳单质
C.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
D.焙烧过程中,每生成1 mol PbO转移6 mol电子
3.(2020河北张家口高三一模,)C和CuO在高温下反应生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合,在硬质玻璃管中隔绝空气高温加热,将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中,并收集残余的气体,测得溶液增加的质量为1.1 g,残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法不正确的是 (　　)
A.反应后硬质玻璃管中碳粉有剩余
B.反应后生成Cu2O为0.025 mol
C.该氧化还原反应共转移电子0.2 mol
D.反应后硬质玻璃管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g
4.(2020江苏海安月考,)KMnO4是一种典型的强氧化剂。完成下列填空:
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
①MnO4-+Cu2S+H+ Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②MnO4-+CuS+H+ Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中,错误的是　　　　(选填字母)。 
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8
c.还原性的强弱关系是:Mn2+ (2)配平并用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目。

MnO4-+CuS+H+ Cu2++SO2↑+Mn2++H2O

Ⅱ.已知在碱性条件下:MnO4-+e- MnO42-(绿色)
(3)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液(锰酸钾溶液),并且有能使带火星的木条复燃的气体生成,写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
5.(2020天津第二十一中学高三期中,)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下:　　Ag++　　H3PO2+　　H2O 　　Ag↓+　　H3PO4+　　H+。 
请回答下列问题:
(1)H3PO2中P元素的化合价为　　　　;该反应中,H3PO2被　　　　(填“氧化”或“还原”)。 
(2)配平离子方程式:　　Ag++　　H3PO2+　　H2O 　　Ag↓+　　H3PO4+　　H+。 
(3)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境中排放该有害物质。例如:在如图有编号的步骤中,发生氧化反应的是　　　　(填编号,下同),发生还原反应的是　　　　。(提示:铬元素化合价有+6、+3价) 

(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化反应为Cu-2e- Cu2+;还原反应为2Fe3++2e- 2Fe2+。请据此将反应:Fe+2H+ Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”:氧化反应为　　　　　　　　　　;还原反应为　　　　　　　　　　。 

答案全解全
易混易错练
1.C　分散质粒子直径介于1~100 nm之间的分散系称为胶体,故A错误;Fe(OH)3难溶于水,许多Fe(OH)3聚集在一起,粒子直径介于1~100 nm之间时,能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体,故B错误;胶体能产生丁达尔效应,溶液不能产生丁达尔效应,利用一束可见光可以区别淀粉胶体和食盐溶液,故C正确;胶体粒子能透过滤纸,不可以通过半透膜,故D错误。
2.B　①直流电除尘利用的是胶体的电泳性质,与胶体的性质有关;②植物油倒入水中形成乳浊液,不是胶体,与胶体性质无关;③蛋白质溶液属于胶体,能产生丁达尔效应,与胶体性质有关;④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,有红褐色沉淀生成,发生胶体的聚沉,与胶体的性质有关;⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,利用了渗析原理,与胶体的性质有关;⑥氯化铁溶液和小苏打溶液反应生成氢氧化铁沉淀和CO2气体,与胶体的性质无关;⑦墨水属于胶体,不同牌子的墨水混合易因胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉,与胶体的性质有关。
3.C　液态HCl在水溶液里能够导电,固态NaCl在水溶液里和熔融状态下都能够导电,故两者均为电解质,A错误;NH3、CO2的水溶液均能导电,但并不是它们自身电离出了自由移动的离子,而是NH3、CO2分别与水反应生成的一水合氨、碳酸电离出自由移动的离子,NH3、CO2是非电解质,B错误;蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电,且它们都属于化合物,所以它们是非电解质,C正确;铜、石墨均导电,但它们都是单质,所以它们既不是电解质,也不是非电解质,D错误。
易错分析　有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是该化合物自身电离出来的,例如CO2的水溶液能导电是因为CO2与H2O反应生成了H2CO3,H2CO3电离出了自由移动的离子,所以CO2不是电解质。
4.C　NaCl溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,硫酸钡属于电解质,故A错误;铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,二氧化硫属于非电解质,故B错误;液态的醋酸属于电解质,酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电,属于非电解质,故C正确;熔融的KNO3属于电解质,硫酸溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故D错误。
5.A　两个反应的离子方程式都可以用2H++CO32- H2O+CO2↑表示,A正确;醋酸是弱酸,不能拆写,而氯化氢能拆,两个反应的离子方程式不相同,B错误,BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42- BaSO4↓,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O,离子方程式不相同,C错误;H2SO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH- H2O,H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO42-+2H+ BaSO4↓+2H2O,离子方程式不同,D错误。
易错分析　(1)多元弱酸盐与强酸反应时,应注意反应物的用量。
例如,在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸,离子方程式为CO32-+H+ HCO3-;若盐酸过量,离子方程式为CO32-+2H+ CO2↑+H2O。
(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应时,应注意CO2(或SO2)是否过量。一般CO2(或SO2)少量时与强碱溶液反应生成正盐,产物为碳酸盐(或亚硫酸盐),CO2(或SO2)过量时与强碱溶液反应生成酸式盐,产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。
例如,将少量CO2气体通入澄清石灰水中,离子方程式为CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O;若通入过量CO2气体,离子方程式应为CO2+OH- HCO3-。
6.C　向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,然后碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠和水,最后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。在0~a范围内,发生了氢氧化钠与盐酸的中和反应以及碳酸钠与少量盐酸的反应,A错误;ab段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸的反应,离子方程式为HCO3-+H+ CO2↑+H2O,B错误;根据碳元素守恒,碳酸氢钠的物质的量为0.01 mol,0.01 mol碳酸氢钠与盐酸反应消耗0.01 mol HCl,需要0.1 mol·L-1稀盐酸的体积为0.1 L,即a=0.4-0.1=0.3,C正确;根据碳元素守恒,碳酸钠的物质的量为0.01 mol,完全反应消耗0.02 mol HCl,则与NaOH反应消耗HCl的物质的量为0.02 mol,NaOH的物质的量为0.02 mol,则原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1,D错误。
7.D　反应①A2++B B2++A中氧化性A2+>B2+,还原性:B>A;反应②A2++C C2++A中氧化性:A2+>C2+,还原性:C>A;反应③B2++C C2++B中氧化性:B2+>C2+,还原性:C>B,所以氧化性:A2+>B2+>C2+,还原性:C>B>A;故选D。
易错分析　正确判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,然后根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断氧化性、还原性强弱。
8.A　分析四个反应,找出每个反应中的还原剂和还原产物,然后利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性进行比较,由①知还原性:H2S>I-,由②知还原性:H2S>H2SO3,由③知还原性:I->Br-,由④知还原性:H2SO3>I-。综合以上分析可得还原性的强弱顺序为H2S>H2SO3>I->Br-。
思想方法练
1.B　根据题意可知,K2Cr2O7是氧化剂,Na2SO3是还原剂,S元素的化合价从+4价升高为+6价,设K2Cr2O7中Cr元素的化合价从+6价降低为n价。根据氧化还原反应中得失电子守恒,有0.05 mol·L-1×0.024 L×(6-4)=0.02 mol·L-1×0.02 L×2×(6-n),解得n=+3。
方法点津　
守恒法解题的思维流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准得失电子数(注意化学式中变价原子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
2.C　浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成,属于物理变化,A正确;根据2PbS~2PbO~C~2Pb,1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5 mol碳单质,即至少需要6 g碳单质,B正确;方铅矿焙烧反应2PbS+3O2 2PbO+2SO2中,PbS中S元素化合价升高,是还原剂,O2中O元素化合价降低,还原产物是PbO和SO2,C错误;焙烧过程中,每生成1 mol PbO转移6 mol电子,D正确。
3.C　生成的气体全部通入足量NaOH溶液中,溶液增重1.1 g为二氧化碳的质量,二氧化碳的物质的量为1.1 g44 g/mol=0.025 mol,收集的残余气体为CO,其在标准状况下的体积为560 mL,一氧化碳的物质的量为0.56 L22.4 L/mol=0.025 mol。根据碳元素守恒可知,参加反应的碳单质的质量为(0.025 mol+0.025 mol)×12 g/mol=0.6 g,碳粉总质量为1 g,则反应后硬质玻璃管中碳粉有剩余,故A正确;氧化铜的物质的量为n(CuO)=8 g80 g/mol=0.1 mol,二氧化碳与一氧化碳中含有的氧原子物质的量为0.025 mol×2+0.025 mol×1=0.075 mol,反应后氧原子还存在于氧化亚铜中,所以氧化亚铜的物质的量为0.1 mol-0.075 mol=0.025 mol,故B正确;反应中C元素化合价升高,C失去电子的物质的量为0.025 mol×4+0.025 mol×2=0.15 mol,所以转移电子的物质的量为0.15 mol,故C错误;根据B项分析,氧化铜的物质的量为0.1 mol,生成的氧化亚铜的物质的量为0.025 mol,生成的铜单质的物质的量=0.1 mol-0.025 mol×2=0.05 mol,根据A项分析,反应后碳粉有剩余,剩余碳粉的质量为1 g-0.6 g=0.4 g,则硬质玻璃管中剩余的固体混合物的总质量=氧化亚铜的质量+铜单质的质量+剩余碳粉的质量=0.025 mol×144 g/mol+0.05 mol×64 g/mol+0.4 g=7.2 g,故D正确。
4.答案　(1)b
(2)+28H+ 5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
(3)4MnO4-+4OH- 4MnO42-+O2↑+2H2O
解析　(1)反应①中铜元素、硫元素化合价升高,被氧化的元素是Cu和S,选项a正确;反应①中,1 mol高锰酸钾反应时得到5 mol电子,作氧化剂,1 mol Cu2S反应时失去8 mol电子,作还原剂,根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5,选项b错误;还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则还原性:Mn2+ (2)根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平反应方程式,得6MnO4-+5CuS+28H+ 5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O,用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为+28H+ 5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O。
(3)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液,还原产物是MnO42-,并且有氧气生成,则反应的离子方程式为4MnO4-+4OH- 4MnO42-+O2↑+2H2O。
5.答案　(1)+1　氧化
(2)4　1　2　4　1　4
(3)④　①
(4)Fe-2e- Fe2+　2H++2e- H2↑
解析　(1)H3PO2中P元素的化合价为+1价;该反应中,H3PO2中P元素的化合价升高,被氧化。
(2)Ag的化合价从+1价降低为0价,P的化合价从+1价升高为+5价,根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等配平,得该反应的离子方程式为4Ag++H3PO2+2H2O 4Ag↓+H3PO4+4H+。
(3)①中Cr元素化合价降低,发生还原反应;②、③、⑤中没有元素化合价的变化,发生非氧化还原反应;④中Cr元素化合价升高,发生氧化反应。
(4)Fe+2H+ Fe2++H2↑反应中,氧化剂是H+,得电子发生还原反应;还原剂是Fe,失电子发生氧化反应。