期中学业水平检测(一)-2022版化学必修第一册 鲁教版（2019） 同步练习 （Word含解析）

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期中学业水平检测(一)
山东省潍坊市2020-2021学年度第一学期
高一期中测试
注意事项
1.全卷满分100分。考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　K 39　Cl 35.5　Ag 108。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 (　　)
A.活性炭可用于净水 B.碳酸钠可用作糕点膨松剂
C.过氧化钠可用作供氧剂 D.氧化钙可用作食品干燥剂
2.下列叙述正确的是 (　　)
A.少量金属钠可以保存在煤油中
B.新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子
C.液氯、氯气和氯水是同一种物质
D.金属钠久置于空气中最终变为碳酸氢钠
3.下列物质分类正确的是 (　　)
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
NaHSO4
NaOH
CaCO3
NO2
B
H2SO4
Na2CO3
NH4Cl
SO2
C
CH3COOH
Ba(OH)2
CaCl2
CO
D
HNO3
KOH
NaHCO3
SO3
4.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科。下列说法正确的是 (　　)
A.CaCl2、KCl在水中均易电离,且水溶液的导电能力相同
B.NaCl、CO2的水溶液均能导电,二者均属于电解质
C.Na2O、Na2O2均属于氧化物,都能与酸性氧化物CO2反应
D.Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐,可用澄清石灰水鉴别
5.(2021北京东城高一上期中)催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银(AgI)等,它们分别属于氧化物、单质、盐,下列物质与上述三种物质的类别完全不同的是(　　)
A.I2 B.K2SO4
C.P2O5 D.HNO3
6.实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是 (　　)
A
B
C
D




称量
转移
定容
摇匀
7.下列实验现象描述正确的是 (　　)
A.氢气在氯气中剧烈燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白烟产生
B.金属钠在氯气中燃烧,发出黄色火焰,瓶口有白雾产生
C.点燃的铁丝在氯气中燃烧,产生红棕色的烟,产物溶于水得浅绿色溶液
D.点燃的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,产物溶于水得蓝绿色溶液
8.(2021湖南师大附中高一上期中)羟基氧化铝是一种“纳米材料”,粒子直径介于1~100 nm。若将其均匀地分散到蒸馏水中,形成某一分散系,下列描述正确的是 (　　)
①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后,会析出沉淀
A.①④⑥ B.②③④
C.②③⑤ D.①③④⑥
9.在坩埚中放一小块钠,加热,钠很快熔成圆球,停止加热,立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触,产生耀眼的火花,并有轻微爆鸣声,同时有红色固体生成,经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是 (　　)
A.钠受热易熔成圆球,说明其熔点低
B.钠与CuSO4粉末反应时放出大量热
C.将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液,反应现象相同
D.一定条件下,Na可以与CuSO4反应生成Cu
10.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,溶液电导率随滴入NaHSO4溶液的体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 (　　)

A.ab段发生反应的离子方程式:Ba2++SO42- BaSO4↓
B.bc段发生反应的离子方程式:Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O　
C.c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO42-
D.b、d两点对应溶液中的离子总数目相等
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 (　　)
选项
实验操作、现象
结论
A
将盛有新制氢氧化铁胶体的半透膜袋浸入盛有蒸馏水的烧杯中,一段时间后向烧杯中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀
胶体微粒能够透过半透膜
B
某溶液中加入稀盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
确定该溶液中存在SO42-
C
盛满氯气的试管倒扣在水槽中,静置一段时间后,试管中液面上升
氯气能与水反应
D
用小刀切割金属钠,钠表面光亮的银白色迅速变暗
金属钠质软,易与水反应生成NaOH
12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　)
A.标准状况下,22.4 L空气中含有的单质分子数为NA
B.标准状况下,2.24 L乙醇中含有的氢原子数是0.6NA
C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA
D.常温下,2 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+数为2NA
13.向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量,溶液颜色变化如图所示。

下列叙述正确的是 (　　)
A.过程Ⅰ溶液颜色由紫色变成红色,起作用的微粒是H+
B.过程Ⅱ溶液颜色由红色变成无色,说明试管中溶液不再呈酸性
C.过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色,说明溶液中有Cl2
D.若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末,也会出现相同的颜色变化
14.某无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释,测得NH4+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。

　　　　　　　　　　甲　　　　　　　　　　　　　 乙
下列判断错误的是 (　　)
A.图甲中X是SO42-
B.图乙中c1的数值为8.0
C.营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1
D.营养液中KCl的浓度是4.0 mol·L-1
15.(2021安徽合肥一中第一次段考)氯化铁饱和溶液因久置而变浑浊,将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区,其中C区是不断更换中的蒸馏水。下列说法不正确的是 (　　)

A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒
C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体
D.C区溶液中无Fe3+
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(12分)84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。

回答下列问题:
(1)工业上常用氯气与烧碱溶液反应制取84消毒液,写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)84消毒液使用时需要稀释。某化学实验小组用上述84消毒液配制480 mL NaClO浓度为0.2 mol/L的稀溶液。
①量取84消毒液　　　　mL。 
②洗涤时,需要将　　　　　　　　(填仪器名称)洗涤2~3次。 
③定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线,此时应采取的处理方法是　　　　　;该小组同学用量筒量取84消毒液时,仰视液面,所配溶液的浓度会　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 
(3)向84消毒液中加入少量稀硫酸可以增强漂白消毒效果,请解释其原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式回答)。 
17.(12分)氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计如图装置制取氯气,并探究其化学性质。

已知:①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;②氯气易溶于CCl4等有机溶剂。回答下列问题:
(1)仪器a的名称是　　　　　　。 
(2)用装置D收集纯净、干燥的氯气,观察其物理性质。
①推测装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　;装置C中的试剂是　　　　(填名称)。 
②装置D可选用　　　　(填序号)。 

(3)能够证明氯气跟水发生反应的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)装置G中溶液的红色逐渐褪去,得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种:一种是氯气与水反应产生的HClO具有漂白性,使红色褪去;另一种是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(请用简要文字回答)。 
18.(12分)学习小组利用如下流程制备过氧化钠,并设计实验验证其相关性质。

回答下列问题:
(1)常温下,金属钠被氧气氧化失去金属光泽,颜色变为　　　　。 
(2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中,待固体全部溶解后,仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分,设计如下实验方案进行验证:

①甲中产生较多气泡,证明固体溶解后溶液中有　　　　(填化学式)。写出甲中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 
②向乙中滴入酚酞溶液,溶液变红的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用电离方程式回答)。 
(4)小组同学将金属钠加热至熔化后,通入过量的干燥的CO2气体进行反应,将反应后固体产物溶于稀盐酸,产生气泡,观察到难溶于水的黑色固体。
①产物中与盐酸反应的物质可能为　　　　　　(填化学式)。 
②经检验,黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
19.(12分)(2021江苏邗江中学高一上期中)光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:
(1)准确称取5.550 g样品溶于水,配成100 mL溶液,将溶液分成两等份。配制100 mL溶液时,所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　　　。 
(2)在一份溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体[Mg(OH)2]0.580 g,则每份溶液中n(Mg2+)=　　　　mol。 
(3)在另一份溶液中加入足量的HNO3酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.305 g,则每份溶液中n(Cl-)=　　　　mol。 
(4)每份溶液中n(K+)=　　　　mol。 
(5)光卤石的化学式为　　　　　　　　　。 
20.(12分)侯德榜是我国杰出的化学家,创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。

回答下列问题:
(1)实验室制备CO2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)NaCl、NH3、CO2和水反应有两种新物质生成,其中一种是NH4Cl。步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)写出步骤Ⅳ发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)检验产品中是否含有氯化钠,应该选用的试剂是　　　　　　　　　　　　。 
(5)常温下NaCl在水中的溶解度为36 g,饱和NaCl溶液的密度为1.12 g·cm-3,饱和NaCl溶液的物质的量浓度约为　　　　mol·L-1(结果保留整数);反应中消耗饱和食盐水V mL,制得纯碱m g,NaCl的利用率为　　　　　　(用含V、m的代数式表示)。 

答案
期中学业水平检测(一)
1.B
2.A
3.D
4.C
5.D
6.B
7.D
8.B
9.C
10.C
11.B
12.CD
13.AC
14.D
15.D

1.B　活性炭具有吸附性,可以吸附水中的杂质和色素,具有净水的作用,A正确;碳酸氢钠可用作糕点膨松剂,B错误;过氧化钠可以和二氧化碳或水反应产生氧气,可用作供氧剂,C正确;氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙,可用作食品干燥剂,D正确。
2.A　金属钠是活泼金属,易与氧气或水反应,其密度比煤油大,可以保存在煤油中,故A正确;新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO三种分子,故B错误;液氯、氯气是同一种物质的两种不同状态,而氯水则是氯气的水溶液,属于混合物,故C错误;金属钠久置在空气中最终变为碳酸钠,故D错误。
3.D　NaHSO4属于酸式盐,不是酸,NO2与水发生氧化还原反应生成硝酸和NO,即NO2不是酸性氧化物,故A错误;Na2CO3俗称纯碱,但属于盐,不是碱,故B错误;CO属于不成盐氧化物,不是酸性氧化物,故C错误。
4.C　CaCl2、KCl在水溶液中完全电离,但溶液的导电能力由离子浓度和离子所带电荷决定,由题给条件不能判断二者导电能力强弱,故A错误;NaCl溶于水电离出钠离子和氯离子而导电,故氯化钠为电解质,而CO2属于非电解质,故B错误;氧化钠和过氧化钠均属于氧化物,氧化钠和过氧化钠均能与二氧化碳反应,氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故C正确;Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀使溶液变浑浊,则不能用澄清石灰水鉴别二者,故D错误。
5.D　I2属于单质;K2SO4属于盐;P2O5属于氧化物;硝酸属于酸,与题给三种物质的类别完全不同。
6.B　烧碱具有腐蚀性,且易潮解,故称量烧碱固体应用烧杯,并且应该“左物右码”,故A错误;转移溶液时,用玻璃棒引流,并且玻璃棒下端抵在刻度线以下的位置,故B正确;定容时,视线应与刻度线相平,故C错误;应该上下反复颠倒摇匀,而不是上下振荡,故D错误。
7.D　氢气在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白雾产生,A错误;金属钠在氯气中燃烧,发出黄色火焰,瓶内有白烟产生,B错误;点燃的铁丝在氯气中剧烈燃烧,产生棕褐色的烟,生成FeCl3固体,所得固体产物溶于水,得到棕黄色溶液,C错误;点燃的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,所得固体产物溶于水,得到蓝绿色溶液,D正确。
8.B　若将羟基氧化铝均匀地分散到蒸馏水中,形成的分散系是胶体,比较稳定,一般不会沉淀,具有丁达尔效应,能透过滤纸,但不能透过半透膜。
9.C　钠受热熔成圆球时,温度较低,但钠已熔化,说明其熔点低,A正确;钠与CuSO4粉末反应时,产生耀眼的火花,并有轻微爆鸣声,表明反应放出大量热,B正确;若将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液,则钠先与水反应,然后生成的NaOH与CuSO4反应,没有铜生成,C错误;在无水条件下,熔融的Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu,D正确。
10.C　由图中曲线可知,ab段发生反应:Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4↓+H2O+NaOH;bc段发生反应:NaOH+NaHSO4 Na2SO4+H2O;cd段:过量的NaHSO4发生电离,不发生化学反应,随着NaHSO4的不断加入,溶液中离子浓度不断增大,电导率增大。ab段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O,A错误;bc段发生OH-与H+的反应,离子方程式是OH-+H+ H2O,B错误;c点,溶液中溶质为Na2SO4,大量存在的离子是Na+、SO42-,C正确;b、d两点电导率相同,则离子总浓度相同,但由于d点溶液的体积比b点大,对应溶液中的离子总数目比b点多,D错误。
11.B　向烧杯中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,表明胶体中的Cl-透过半透膜进入烧杯中,A不正确;某溶液中加入稀盐酸无明显现象,表明溶液中不存在Ag+、CO32-、SO32-等,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定含有SO42-,B正确;试管中液面上升,则表明气体体积减小,可能是Cl2与H2O反应,也可能是Cl2溶于水,C错误;用小刀切割金属钠,钠表面光亮的银白色迅速变暗,说明钠容易被空气中的氧气氧化成氧化钠,D错误。
12.CD　标准状况下,22.4 L空气的物质的量为1 mol,含有的单质有N2、O2、稀有气体等,但还含有CO2、H2O等化合物,所以单质分子数小于NA,A错误;标准状况下,乙醇呈液态,无法用气体摩尔体积计算2.24 L乙醇中含有的氢原子数,B错误;常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为14 g28 g/mol=0.5 mol,二者都是双原子分子,所以含有的原子数为NA,C正确;常温下,2 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+数为2 L×0.5 mol·L-1×2NA=2NA,D正确。
13.AC　向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量,氯气与水反应生成HCl和HClO,溶液显酸性,HClO有漂白作用。过程Ⅰ溶液由紫色变成红色,起作用的微粒是H+,故A正确;过程Ⅱ溶液由红色变成无色,是因为HClO具有漂白性,溶液仍然为酸性,故B错误;过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色,因为溶液中溶有过量的氯气,故C正确;若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末,则溶液先变蓝色,后褪色,故D错误。
14.D　由图乙知,200 mL样品中,c(NH4+)=1.6mol·L-1×1 L0.2 L=8.0 mol·L-1,而图甲中X的浓度为4.0 mol·L-1,则X为SO42-,A正确;图乙中c1为c(NH4+),所以c1的数值为8.0,B正确;依据c(NH4+)=8.0 mol·L-1,c(SO42-)=4.0 mol·L-1,所以营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1,C正确;营养液中KCl的浓度是9.0 mol·L-1-8.0 mol·L-1=1.0 mol·L-1,D错误。
15.D　实验室向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即可制得氢氧化铁胶体,A正确;浊液中分散质微粒不能透过滤纸,滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒,B正确;胶体粒子不能透过半透膜,在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体,C正确;氯化铁溶液中的Fe3+不能全部转化为Fe(OH)3,Fe3+能透过滤纸和半透膜,则C区溶液中有Fe3+,D错误。
16.答案　(1)Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O　(2)①25.0　②烧杯、玻璃棒　③重新配制　偏高　(3)2NaClO+H2SO4 2HClO+Na2SO4
解析　84消毒液的有效成分为NaClO,其密度为1.192 g/cm3,质量分数为25%,则其物质的量浓度为1 000×1.192×25%74.5 mol/L=4 mol/L;配制480 mL NaClO浓度为0.2 mol/L的稀溶液时,应使用500 mL的容量瓶。
(1)氯气与烧碱溶液反应,生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O。
(2)84消毒液使用时需要稀释。某化学实验小组用上述84消毒液配制480 mL NaClO浓度为0.2 mol/L的稀溶液。①利用稀释前后溶质的物质的量相等,可得出需量取84消毒液的体积为0.2mol/L×0.5 L4mol/L×1 000 mL/L=25.0 mL。②需要将烧杯、玻璃棒洗涤2~3次。③定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线,此时应采取的处理方法是重新配制;该小组同学用量筒量取84消毒液时,仰视液面,所取84消毒液的体积偏大,所配溶液的浓度会偏高。
(3)向84消毒液中加入少量稀硫酸可以增强漂白消毒效果,是因为生成了HClO,化学方程式为2NaClO+H2SO4 2HClO+Na2SO4。
17.答案　(1)分液漏斗　(2)①除去氯气中混有的氯化氢　浓硫酸　②Ⅱ、Ⅲ　(3)干燥的红色布条不褪色,湿润的红色布条褪色　(4)氯气与水反应生成的HCl和HClO中和了NaOH
解析　(1)仪器a的名称是分液漏斗。
(2)①装置B用于净化氯气,其作用是除去氯气中混有的氯化氢;装置C用于除去氯气中的水蒸气,所以试剂是浓硫酸。②装置Ⅰ中,无气体排出孔,装置内的空气无法排出;装置Ⅱ为向下排空气法,氯气的密度比空气大,空气从长导管排出,可用于收集氯气;装置Ⅲ,氯气从长导管进入后,将空气从短导管排出,可用于收集氯气;装置Ⅳ中,氯气能溶于CCl4,不能用于收集氯气;综合以上分析,故选Ⅱ、Ⅲ。
(3)能够证明氯气跟水发生反应的现象是干燥的红色布条不褪色,湿润的红色布条褪色。
(4)小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种:一种是氯气与水反应产生的HClO具有漂白性,使红色褪去;另一种是氯气与水反应生成的HCl和HClO中和了NaOH。
18.答案　(1)灰白色　(2)2Na2O+O2 2Na2O2　
(3)①H2O2　2H2O2 2H2O+O2↑　②NaOH Na++OH-　
(4)①Na2CO3　②4Na+3CO2 2Na2CO3+C
解析　(1)常温下,金属钠被氧气氧化生成Na2O,失去金属光泽,颜色变为灰白色。
(2)氧化钠和氧气反应生成淡黄色固体Na2O2,化学方程式为2Na2O+O2 2Na2O2。
(3)①Na2O2和足量水完全反应,得到的溶液在MnO2的催化下可以产生氧气,甲中产生较多气泡,证明固体溶解后溶液中有H2O2,化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。②乙中含有NaOH,向乙中滴入酚酞溶液,溶液变红的原因是NaOH电离出了氢氧根离子,电离方程式为NaOH Na++OH-。
(4)①小组同学将金属钠加热至熔化后,通入过量的干燥的CO2气体进行反应,将反应后固体产物溶于稀盐酸,产生气泡,该固体可能是Na2CO3。②经检验,黑色固体为单质碳,则Na和二氧化碳反应生成Na2CO3和C,化学方程式为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。
19.答案　(1)100 mL容量瓶　(2)0.01　(3)0.03　(4)0.01　
(5)KCl·MgCl2·6H2O
解析　(1)准确称取5.550 g样品溶于水,配成100 mL溶液,将溶液分成两等份。配制100 mL溶液时,所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶。(2)在一份溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体Mg(OH)2的质量为0.580 g,Mg(OH)2的物质的量为0.580 g58 g/mol=0.01 mol,则每份溶液中n(Mg2+)=0.01 mol。(3)在另一份溶液中加入足量的HNO3酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体AgCl的质量为4.305 g,AgCl的物质的量为4.305 g143.5 g/mol=0.03 mol,则每份溶液中n(Cl-)=0.03 mol。(4)根据光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)的组成可知,每份溶液中n(K+)=n(Cl-)-2×n(Mg2+)=0.01 mol。(5)每份溶液中溶解的光卤石中H2O的质量为5.550 g2-0.01 mol×39 g/mol-0.03 mol×35.5 g/mol-0.01 mol×24 g/mol=1.08 g,n(H2O)=1.08 g18 g/mol=0.06 mol。根据上述分析可知,光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)的组成中x∶y∶z=0.01 mol∶0.01 mol∶0.06 mol=1∶1∶6,则光卤石的化学式为KCl·MgCl2·6H2O。
20.答案　(1)CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑　(2)NH3+NaCl+H2O+CO2 NaHCO3↓+NH4Cl　(3)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O　(4)稀硝酸和硝酸银溶液　(5)5　200m53V×100%
解析　(1)实验室利用碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2,离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑。
(2)步骤Ⅱ中,NaCl、NH3、CO2和水反应生成NH4Cl和NaHCO3,发生反应的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2 NaHCO3↓+NH4Cl。
(3)步骤Ⅳ中,NaHCO3发生分解反应,化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
(4)检验Na2CO3中是否含有氯化钠时,需排除Na2CO3的干扰,所以应该先加过量稀硝酸,再加入硝酸银溶液。
(5)常温下NaCl的溶解度为36 g,饱和NaCl溶液的密度为1.12 g·cm-3,该溶液的物质的量浓度为1 000×1.12×3613658.5 mol·L-1≈5 mol·L-1;反应中消耗饱和食盐水V mL,制得纯碱m g,可建立如下关系式:2NaCl~Na2CO3,NaCl的利用率为mg106 g·mol-1×25mol·L-1×V×10-3L×100%=200m53V×100%。