化学选择性必修2第一节 物质的聚集状态与晶体的常识课文配套课件ppt

这是一份化学选择性必修2第一节 物质的聚集状态与晶体的常识课文配套课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了情景引入，蜂巢与蜂室，铜晶体，铜晶胞，平行六面体，无隙并置，六棱柱六方晶胞，三棱柱晶胞，内部1，面上12等内容，欢迎下载使用。
1.定义：描述晶体结构的基本单元。
2、晶胞的特征：（1）晶胞一般是平行六面体，（2）整块晶体可看作数量巨大的晶胞“无隙并置”而成（晶胞间无间隙，平行排列，取向相同）
晶胞是无形的，是人为划定的。
3、三种典型立方晶体结构
【思考】晶胞都是平行六面体吗？
【思考】1个铜晶胞含有几个铜原子呢？
Cu：8×1/8+6×1/2= 4
铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？
4.晶胞中原子个数的计算（重点）
4.晶胞中原子个数的计算
晶胞顶角原子为8个晶胞共用，每个晶胞占 1/8
晶胞棱上原子为4个晶胞共用，每个晶胞占 1/4
晶胞面上原子为2个晶胞共用，每个晶胞占 1/2
晶胞内部的原子为1个晶胞独自占有，即为 1
（1）长方体（或正方体）晶胞
氯化钠晶胞中钠离子与氯离子个数比为：
例1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为______；丁晶体可能的化学式为______。
下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2；碘：(8×1/8+6×1/2)×2=8；金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
（2）六棱柱（六方）晶胞
例2、2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（ ）
A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2
Mg原子的数目：12×1/6+2×1/2=3B原子的数目：6故化学式可表示为：MgB2
如图所示的晶体中，A、B、C三种粒子数之比是： 。
A.Ti14C13 B.Ti4C4  C.TiC D.Ti13C14
特别注意：气态团簇分子和纳米小颗粒不采用无隙并置方式排列，故不能采用均摊法来确定化学式！
【例3】科学家发现了一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子。如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是（ ）