2022届高三化学一轮复习备考策略晶体结构与性质在元素化合物中应用课件

这是一份2022届高三化学一轮复习备考策略晶体结构与性质在元素化合物中应用课件，共34页。PPT课件主要包含了高考要求，新旧教材对比，目录的变化，具体内容的变化，注意删去内容，旧教材，考查空间利用率的计算，考查晶体类型判断，考查晶体配位数，考查晶胞密度计算等内容，欢迎下载使用。

《晶体结构与性质及在元素化合物中的应用》 复习策略
从目录上看，新教材第三章第一节加入了“物质的聚集状态”的有关知识，对于“液晶”“等离子体”等新的聚集状态有介绍；将“原子晶体”改名为“共价晶体”；将第二章的“配合物”有关内容调整到本章，同时增加“超分子”的有关内容。
（1）新教材删除了金属晶体中原子堆积模型，使得这本书的整体难度下调
（2）新教材中删除了离子晶体的“配位数的探究”，“决定离子晶体结构的因素”内容
（3）新教材中删除了晶格能的概念
1、近3年高考全国卷考点统计
三、高考试题分析及命题趋势
（2021年高考全国乙卷第35题） 过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： (1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为［Ar］3d54s1 B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 (2)三价铬离子能形成多种配位化合物。［Cr(NH3)3(H2O)2Cl］2+中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。 (3)［Cr(NH3)3(H2O)2Cl］2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示。 PH3中P的杂化类型是_______。NH3的沸点比PH3的_______，原因是_______，H2O的键角小于NH3的，分析原因_______。 (4)在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是_______原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为_______%(列出计算表达式)。
考查晶胞中原子位置的判断
（2021年高考全国甲卷第35题）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： (1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。 (2)CO2分子中存在___________个σ键和___________个Ⅱ键。 (3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是_________。 (4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是___________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为___________g·cm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=___________(用x表达)。
2、2021年部分新高考省份高考考点统计
（2021年高考天津卷第2题）下列各组物质的晶体类型相同的是（） A.SiO2和SO3 B.I2和NaCl C.Cu和Ag D.SiC和MgO
考查常见物质晶体类型判断
2021年1月湖北适应性考试第13题
3、2021年湖北高考
A：考查均摊法B：质点间距离计算C：配位数D：考查均摊法CD
某立方晶系的Sb—K合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。则下列说法正确的是A．该晶胞的体积为a3×10—36cm3 B．K和Sb原子数之比为3:1 C．与Sb最邻近的K原子个数为4 D.和Sb逐渐的最短距离为a/2 pm
2021年湖北卷第10题
A：考查晶胞体积与边长的关系B：考查均摊法C：考查配位数D：考查质点间距离计算
2021年高考，各省份对物质结构均进行了考查，考查内容主要包括：（1）常见物质晶体类型的判断；（2）不同类型或同种类型晶体熔沸点比较及解释；（3）晶胞结构的分析，如晶胞中原子位置的确定，晶胞投影分析，晶胞中原子坐标分析等；（4）晶体中的计算，如均摊法计算原子个数或化学式，晶胞密度计算，晶胞中粒子间距离的计算等。通常试题的难度跨度较大。
高考试题的特点及命题趋势
虽然2021年各省份对物质结构均进行了考查，但是，各省份的考查方式出现了较大差别，有些省份以二卷必做的方式进行考查，有些省份包括全国卷是以二卷选做的方式进行考查，还有些省份在二卷中直接没有考查，而只在选择题中进行考查。 预计2022年湖北省专门在二卷设计大题对物质结构进行考查的可能性较小，最有可能的考查方式是在选择题中考查，但也要注意在二卷非选择题中，结合实验，化学反应原理，化学工艺流程中某个细节进行考查。
（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅰ）Gdenugh等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________。
(3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。
电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。
巧妙地将晶体结构与与电化学知识相结合，考查学生对晶体结构的分析能力
晶体知识是物质结构中最难的一部分内容，要求学生有很好的归纳和论证能力（如不同类型晶体熔沸点比较），空间想象能力（如对晶体结构的分析），计算能力（如晶体中各种计算），正是由于该体系要求较高，学生掌握起来比较困难，再加上几轮疫情，教学进度受到了严重影响，在该模块中教学速度无形中加快，使学生在某些知识上的掌握更是雪上加霜。
2021·黄冈市7月调考黄梅成绩统计（数据来源于黄冈教研院发布的黄梅县的分析数据）
1.复习内容及时间安排：（6课时） 一、晶体和晶胞（1课时） 二、晶体类型与性质（1课时） 三、晶体结构的分析与相关计算（2课时） 四、试卷习题评讲（2课时）
2.复习重点 1、晶体熔沸点的比较 2、晶体结构的分析与相关计算
（1）课前准备 每一模块复习前，老师要明确这一模块学业水平要求，精准备课，对于学业水平要求的内容，要设计专题（结合复习资料书进行），注重落实，而课标中未要求的内容，不进行随意拓展。如：
学生上复习课前必须完成本专题的相关内容，对不理解的知识点做好记号，对做错的题目进行订正。
（2）课中精讲 纵观近几年高考，化学命题基础性、 综合性、 灵活性强， 命题情境在变，考查的知识和能力不变，所以在教学过程中要回归教材知识， 不变应万变。在具体的讲解中，老师要做到三讲三不讲： 三不讲：不讲学生已经会的，不讲学生通过自学也能会的，不讲老师讲了学生也不会的。 三讲：讲重点，讲难点，讲易错易混知识点。
通过动画，可以让学生更容易理解金刚石型晶胞中各原子的位置关系
如：在讲解金刚石型晶胞时，可以通过PPT动画，将金刚石晶胞中各原子的位置进行有效展示
四种晶体类型的比较
如：很多学生对不同晶体熔沸点的比较这一知识点容易混淆，可以采用对比的方式进行讲解，帮助学生深入理解实质
（3）课后巩固 课后老师可以根据学生测试反馈的情况，进行教学反思，并设计回炉题查缺补漏。 课后学生必须整理错题，吃透知识点，保证同题不再错，并举一反三，达到掌握一道题的解法而会做一类型题目的效果。
（1）新教材增加了“物质的聚集状态”这部分内容的讲解，加入了“等离子体”与“液晶”等新的概念，显示知识的迭代更新与与时俱进
（2）新教材增加了“晶体结构的测定”有关知识，介绍了X射线衍射实验，也呼应了第二章“分子是具有一定空间结构的”，分子结构是可以通过实验测定的。
（3）新教材中增加了离子液体的内容
（4）新教材中增加了过渡晶体与混合型晶体以及纳米晶体的有关内容，表述更为准确