山东省枣庄市滕州市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份山东省枣庄市滕州市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列各种能源中，属于可再生能源的是
A．煤B．氢能C．天然气D．石油
2．下列标志不属于消防标志的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是
A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠
4．下列说法正确的是
A．爆炸都是由剧烈燃烧引起的B．原子核都由质子和中子构成
C．由一种元素组成的物质一定是单质D．干冰升华是物理变化
5．取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是
A．氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7
B．浓氨水和浓盐酸都易挥发
C．氨分子和氯化氢分子的运动速率相等
D．酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色
6．燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是
A．煤燃烧产生的CO2溶于雨水，可能会引起酸雨B．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品
C．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染D．液化石油气与空气混合遇明火可能会发生爆炸
7．如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，试判断C点上形成化合物的化学式（ ）
A．CuS
B．CuS2
C．Cu2S
D．Cu2S2
8．有关2H2 +O22H2O的叙述正确的是( )
A．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
C．氢气加氧气点燃等于水D．2g氢气和lg氧气反应生成2g水
9．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（ ）
A．SiO2 B．COC．CO2 D．Na2CO3
10．在点燃的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．参加反应的A与B的质量比为17：32B．D物质中氢元素和氧元素的质量比为1：8
C．A、B、C、D四种物质都是由分子构成的D．该反应中，生成的C与D的分子个数比为1：3
11．燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，下列有关燃烧和灭火说法错误的是
A．釜底抽薪——移除可燃物
B．电器着火——用水浇灭，使温度降到可燃物的着火点以下
C．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点以上
D．架空篝火——使木材与空气有足够大的接触面积
12．某化学兴趣小组设计实验验证可燃物燃烧的条件，实验装置如图所示（夹持仪器已略去），已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
实验步骤：
Ⅰ、将一定量的白磷、红磷分别浸入80°C热水中
Ⅱ、升高右侧漏斗至红磷露出水面
Ⅲ、升高左侧漏斗至白磷露出水面
下列说法正确的是
A．操作Ⅰ中，白磷、红磷均不燃烧
B．操作Ⅱ和Ⅲ中，白磷、红磷均燃烧
C．对比操作Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是可燃物需与氧气接触
D．白磷在常温下不能保存在水中
13．设计实验方案是科学探究的重要环节，某同学想用实验证明溶液显蓝色不是由离子造成的，下列实验设计中，不可行的是
A．观察溶液，溶液颜色为无色
B．对比不同浓度的溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
C．向溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液仍然为蓝色
D．向溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液的蓝色消失
14．其实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。下列方案和现象无法证明发生反应的是
A．向氢氧化钠溶液中先加石蕊、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：蓝色→紫色→红色
B．向氢氧化钠溶液中先加酚酞、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：红色→变浅
C．向盐酸中先加石蕊、再逐滴加入氢氧化钠溶液，颜色变化为：红色→紫色→蓝色
D．可氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→0
15．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加酚酞试液显无色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液
D．常温下，pH＜7 的溶液
16．许多化学物质是一柄“双刃剑”。对CO2的利弊评价不妥的是
A．大气层中CO2过多会造成“温室效应”
B．“碳酸水”浇灌植物对植物光合作用、碱性土壤改良有利
C．利用二氧化碳可以灭火
D．大气层中CO2越多，抵御紫外光作用越强
17．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁 四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表
对该反应，下列描述不正确的是
A．该反应是分解反应B．乙在该反应中可能是催化剂
C．待测质量一定为4gD．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：15：13
18．某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液
19．下列对实验意外事故的处理错误的是
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
20．下列是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
21．“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题：
（1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环是______。
（2）用学科观点分析碳循环和氧循环，下列说法错误的是______（填字母序号）。
A．碳、氧循环有利于维持大气中氧气种二氧化碳含量的相对稳定，图中消耗二氧化碳的途径有①③⑥
B．碳、氧循环过程中各元素守恒
C．碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应
D．绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
（3）化石燃料的燃烧是自然界中碳氧循环的重要途径之一，写出丙烷（C3H8）充分燃烧的化学方程式______。
22．实验是科学探究的重要方法。请根据下列装置图，回答问题。
（1）现要测定某酸性溶液的 pH 如图①，若先将玻璃棒润湿，会导致测定值与实际值比较_____（填“偏大’·或“偏小”或“无法确定”）。
（2）利用图②装置稀释浓硫酸时，为确保实验安全，倾倒的B为 _____（填“浓硫酸”或“水”）。
（3）利用图③装置测得空气中氧气的体积分数小于 21%，可能的原因是_____ （任写一条 ）。
（4）利用图④装置验证质量守恒定律时，烧杯内盛有氯化铁溶液，为达到实验 目的，试管中可放入一种与氯化铁溶液反应的 C物质，请写出发生反应的化学方程式 _____（只写一个）。
23．阅读下列材料，回答问题。
明代政治家、文学家于谦从小学习刻苦，志向远大，相传有一天，他信步走向一灰窑前，观看师傅们煅烧石灰，只见一堆堆青黑色的山石，经过熊熊的烈火焚烧之后，都变成了白色的石灰，石灰用水浸泡后变成熟石灰，人们用熟石灰砌砖、抹墙，他深有感触，创作了《石灰吟》这首验炙人口的诗篇，请从化学视角来品读这首古诗：
《石灰吟》
于谦（明）
千锤万凿出深山，该句体现的是物理变化。
烈火焚烧若等闲。该句蕴含的化学方程式是______。
粉骨碎身浑不怕，该句蕴含的化学方程式是______。
要留清白在人间。该句蕴含的化学方程式是______。
24．某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。
（1）图1中a点表示的含义是______。
（2）当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，向其中加入石蕊试液，溶液呈______色。
（3）请将下图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整______。
（4）中和反应的实质是______。在工农业生产中有着非常要的作用，请写出用熟石灰处理含有（H2SO4）的工业废水的反应原理______。
三、流程题
25．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如图所示。
（1）步骤①发生的是______________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）步骤②是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为_______________。
（3）步骤③生成的甲醇是一种重要的化工原料，该反应的化学方程式为_____________，该反应的基本反应类型是_____________。
（4）含硫化合物的洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为_____________。
四、实验题
26．通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______。
（2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体粉末，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用过氧化钠和水反应来制取一瓶氧气，通常选用B装置来做发生装置，优点是______。反应的化学方程式______。利用F装置收集氧气的最佳时刻是______。
（3）制取二氧化碳气体时，想控制反应的随时发生和停止，应当选用______装置。检验该气体是否收集满的方式是______。
（4）实验室选用如图G装置收集二氧化碳，气体应该从______（填“a”或“b”）进入，若G装置内装满水时，再连接一个用于量度液体的体积的仪器______，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从______（填“a”或“b”）进入广口瓶中。
五、科学探究题
27．学习化学开启了我们认识物质之旅，某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
探究一：溶解过程中的能量变化
向20mL水中加入ag氢氧化钠，固体全部溶解，溶液温度______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
探究二：氢氧化钠的化学性质
如图1所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
（1）A试管中观察到的现象是______，说明溶液显______性。
（2）写出B试管中发生反应的化学方程式______。
（3）C、D试管中均无明显现象。
（提出问题）怎样证明C、D试管中发生了反应
（分析讨论）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证有______。
按照思路Ⅰ请设计实验证明C中氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应：______（写出实验操作与现象）。
为了证明D中已发生化学反应，同学们按照思路Ⅱ设计并进行了加下实验，请完成下列实验报告单。
六、计算题
28．为测定某盐酸的溶质质量分数，取100g品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中，测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
（1）生成二氧化碳气体的质量是______。
（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
4
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
加入的物质
酚酞试液
Fe2O3粉末
BaCl2溶液
实验现象
无明显现象
固体逐渐溶解，溶液变黄
无明现象
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
食物放在冰箱里可保鲜，而放在室温下容易腐烂
反应温度
B
铁丝在空气中不燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
C
煤块较难燃烧，煤粉较易燃烧
反应物种类
D
双氧水在常温下分解较慢，而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
实验操作
实验现象
实验结论
取少量通入二氧化碳一段时间后的溶液于试管中、向其中加入______
______
氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量
l0 g
10 g
10 g
10 g
10 g
反应后溶液的质量
108.9g
117.8 g
126.7g
135.6g
145.6g
参考答案
1．B
2．B
3．A
4．D
5．C
6．A
7．C
8．B
9．C
10．A
11．B
12．A
13．B
14．B
15．D
16．D
17．D
18．B
19．C
20．C
21．
（1）水循环
（2）D
（3）
22．偏大 浓硫酸 装置漏气（或红磷不足等）
23．
24．
（1）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
（2）红
（3）
（4） 酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子结合生成水分子的过程
25．物理 化合反应 SO3
26．
（1） 分液漏斗 长颈漏斗
（2） 能控制反应速度 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 连续均匀气泡冒出时
（3） C 燃烧木条放集气瓶口，木条熄灭说明收集满
（4） a 量筒 b
27．升高 溶液由无色变红色 碱 新物质生成 向试管中的氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试支，溶液变红，而后向其中逐滴滴加稀盐酸，溶液褪为无色 足量的稀盐酸 有气泡产生
28．
（1）4.4g
（2）解：设氯化氢质量为x。

x=7.3g
盐酸的溶质质量分数

答：质量分数7.3%。