安徽省亳州市利辛县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份安徽省亳州市利辛县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，科普阅读题，实验题，流程题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化B．水的净化
C．燃料的燃烧D．风力发电
2．下列物质的用途由其化学性质决定的是
A．干冰人工降雨B．人造金刚石做钻头
C．石墨做电池电极D．二氧化碳灭火
3．下列关于酒精灯操作正确的是
A．添加酒精B．点燃酒精灯
C．加热液体D．熄灭酒精灯
4．疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。下列有关正丙醇的说法，正确的是
A．属于氧化物B．一个分子含12个原子
C．相对分子质量为60gD．物质中各元素的质量分数从大到小C>H>O
5．镁元素对生命活动有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关镁元素说法错误的是
A．镁原子质量为30.97B．属于金属元素
C．镁原子与氦原子化学性质不相似D．镁原子中质子数与电子数都为12
6．下列有关实验现象说法错误的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
C．将10mL酒精和10mL水混合，并充分振荡，液体体积小于20mL
D．电解水时正极附近产生气体与负极附近产生气体的质量比为2：1
7．建立宏观与微观联系是化学常用的思维方式，下列对宏观现象的微观解释错误的是
A．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
B．金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子排列的方式不同
C．过氧化氢分解生成水和氧气，是分子在化学变化中分解成原子后重新组合成新的分子
D．水加热沸腾，是因为温度升高，分子运动速度加快导致分子间间隔增大
8．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。科学家利用废气中二氧化碳制取燃料甲烷的微观示意图如下、下列说法正确的是
A．反应前后乙和丙分子个数比1：2B．该反应类型属于化合反应
C．该反应生成了氢气D．反应前后原子种类、个数和质量均不变
9．燃料和能源与生活息息相关，下列说法错误的是
A．发现家中燃气泄漏时，应先关闭燃气阀门并开窗通风，千万不能打开油烟机排气
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝空气而灭火
C．石油是一种化石燃料，也是一种可再生能源
D．燃气灶火焰出现黄色燃烧不充分，可增大灶具进风口
10．建构模型是学习化学的重要方法。下列所建构的化学模型正确的是
A．原子结构模型B．物质分类模型
C．空气组成模型D．反应类型关系模型
11．推理是重要的化学学习方法，下列叙述错误的是
A．木炭燃烧发光发热是化学变化，但是发光发热的变化不一定是化学变化
B．点燃氢气前须验纯，所以点燃任何可燃性气体前都须验纯
C．最外层达8电子的微粒化学性质稳定，因此化学性质稳定的微粒最外层电子数都是8
D．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质
12．下列实验目的对应实验方案错误的是
A．AB．BC．CD．D
二、科普阅读题
13．阅读下列科普短文，回答问题。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过植树造林和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。分离后的CO2可以用来制取甲醇（CH3OH），反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图2）。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！
依据文章内容回答下列问题。
（1）下列说法正确的是______（填序号）。
A．碳中和中的“碳”指的是碳单质B．控制化石燃料的使用可减少碳排放
C．碳中和指的是没有二氧化碳排放D．“液态阳光”将实现燃料零碳化
（2）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是______。
（3）根据图1写出CO2制取甲醇的化学方程式：______。
（4）结合资料和图2信息，甲醇的产率与CuO质量分数关系是______。
三、实验题
14．气体制备、收集是初中化学的重要知识。请你结合下图，回答有关问题。
（1）下列化学仪器对应的名称书写不正确的______。
A．椎形瓶B．量桶C．长劲漏斗D．坩埚钳
（2）用F装置收集氢气判断气体收满的现象是______，若用E装置装80%的水来收集氧气，则E装置最终得到的氧气的浓度为______（空气中氧气含量按21%计算）。
（3）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：______，实验室可用装置C代替装置B制取氧气的优点是______。
四、流程题
15．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素（CO（NH2）2）的流程。
请按要求回答相关问题：
（1）流程中涉及的氧化物有______（填化学式，写出一种即可）。
（2）根据步骤①中空气的主要成分和步骤②中元素守恒，可推导X为______，其用途为______。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为______。
（4）在步骤②、步骤④合成尿素过程中还需要使用催化剂，下列有关催化剂的说法中，正确的是______。
A．催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变
B．使用催化剂的目的都是为了加快化学反应速率
C．使用催化剂是可以得到更多的化工产品
D．使用的催化剂理论上可重复使用
五、综合应用题
16．关于二氧化碳的研究是一项重要的课题。某小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。
（任务一）认识实验室制取二氧化碳的药品
（1）该小组同学按下表进行实验，取等质量大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示：
根据图1可知乙组实验速度适宜，收集400mL二氧化碳气体，时间为______s。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。
（任务二）认识二氧化碳收集的方法
（3）兴趣小组通过氧气传感器测出收集气体中残留的氧气（来自于空气），推算出空气的含量，再求出CO2的含量。甲组用向上排空气法测得氧气含量为6.6%，推算出CO2含量为69%，乙组组用排水法测得氧气含量为4.2%，推算出CO2含量为80%，通过实验可知，若对CO2纯度要求较高，应该使用______收集二氧化碳。
（任务三）认识二氧化碳的性质
（4）将干燥的CO2气体通入如图2所示的装置中：
①a处不变色，b处变红的原因是______。
②若看到烧杯d中蜡烛从下往上依次熄灭，说明CO2具有的物理性质是______。
（任务四）再探镁的燃烧
查阅文献：a已知镁条还可以在二氧化碳中剧烈燃烧，反应为：。
b已知镁条还可以在氮气中剧烈燃烧，反应为：
（5）结合已有知识，回答下列问题：
①日常灭火，不可以用N2代替CO2，原因是______，镁条失火也不可以用二氧化碳扑灭，原因是______。
②根据文献信息试理论上推测，若1.8g镁在充足的空气中反应可得ag产物，则a的取值范围是______。
六、计算题
17．某课外活动小组在研究“氧气对生物体生命活动的影响”时，需要制取一定量的氧气。
（1）下图是该小组的同学设计的几种制氧气的装置及选用的试剂，其中错误的是______。
A．B．C．D．
（2）他们在实验中需要制取氧气的质量为0.96g，若让你自由选择上图中的一种实验方法，计算所需试剂的质量是多少？
选项
实验内容
操作或所用试剂
A
鉴别铁粉和木炭粉
分别取样，用磁铁吸
B
鉴别水和过氧化氢溶液
分别取样，加入二氧化锰
C
除去氧化钙中混有的碳酸钙
高温煅烧
D
除去CO2中的少量CO
点燃混合气体
实验编号
药品
甲
大理石粉末、7%HC1溶液
乙
块状大理石、7%HC1溶液
丙
块状大理石、10%H2SO4溶液
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．B
5．A
6．D
7．A
8．D
9．C
10．C
11．C
12．D
13．
（1）BD
（2）疏松多孔
（3）
（4）在其他条件相同时，氧化铜质量分数是50%时，甲醇的产率最高（其他合理答案）
14．
（1）ABC
（2） 集气瓶内水排完时 84.2%
（3） 可以随时控制反应的开始或停止
15．
（1）CO2或H2O
（2） N2 做保护气（合理即可）
（3）
（4）AD
16．
（1）60
（2）
（3）排水法
（4） 二氧化碳、水都不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳与水反应生成的碳酸可以使石蕊溶液变红 二氧化碳密度大于空气
（5） 氮气密度小于空气，无法覆盖在可燃物上隔离氧气 镁会与二氧化碳反应且生成碳，会加剧火势 2.5g~3.45g
17．
（1）AB
（2）方案一：选择高锰酸钾作为制取氧气的试剂。
解：设需高锰酸钾的质量为x，则：

答：需要高锰酸钾9.48g。
方案二：选择15%的过氧化氢溶液作为制取氧气的试剂。
解：设需要15%的过氧化氢溶液的质量为y，则：
答：需要15%的过氧化氢溶液13.6g。