2020-2021学年福建省龙岩市新罗区龙岩二中九年级上学期期中化学试题

这是一份2020-2021学年福建省龙岩市新罗区龙岩二中九年级上学期期中化学试题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．陶瓷是中华民族在人类科技史上的伟大发明下列陶瓷制作工艺中发生化学变化的是（ ）
A．混合B．成型
C．晾干D．烧结
2．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．取用液体 B．滴加液体
C．闻药品气体 D．加热液体
3．氧化铟(In2O3)可用来生产触摸屏，其中铟(In)的化合价为
A．0B．+lC．+2D．+3
4．物质的性质决定用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A．氧气能支持燃烧，可以作燃料
B．二氧化碳气体能灭火，说明二氧化碳气体的密度比空气大且不可燃不助燃
C．镁带燃烧能产生耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．氮气在常温下化学性质稳定，可充入包装袋内延长食品保存期
5．对下列化学用语中数字“2”的意义表示准确的是
A．Mg2+——表示镁元素的化合价为+2价
B．O2——2个氧原子
C．2NO——表示2个一氧化氮分子
D．H2SO4——表示1个硫酸分子中含有两个氢元素
6．如图是表示某气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种质子数不同的原子，其中可以表示单质的是
A．B．C．D．
7．戊二醛（C5H8O2）广泛应用于杀菌消毒。下列有关戊二醛的说法正确的是
A．戊二醛由15种元素组成
B．戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、1个氧分子
C．戊二醛的相对分子质量为100g
D．戊二醛中碳元素质量分数为60%
8．自来水加入氯气消毒过程中，氯气与水发生反应的微观示意图如下，生成物D具有杀菌消毒的作用。据图判断，下列说法不正确的是
A．反应过程中，不变的微粒是氯原子、氧原子和氢原子
B．在化学反应中，分子可分，原子不可分
C．该反应过程属于分解反应
D．A、B、C、D四种微粒所代表的物质中只有B是氧化物
9．下列依据实验目的设计的实验方法错误的是
A．AB．BC．CD．D
10．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KC1O3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是
A．t1时刻，O2开始产生B．c代表氧气
C．t2时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变
二、填空题
11．写出或读出化学用语（元素符号、离子符号、化学式、反应化学式表达式）
（1）锌元素______；
（2）3Fe2+______；
（3）8个水分子______；
（4）Na2SO4______。
（5）二氧化碳与石灰水中氢氧化钙反应：______。
12．生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
（1）某井水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入______搅拌，看到烧杯内______，则说明该井水是硬水。
（2）日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度和杀灭病原微生物的方法是______。
（3）茶杯内的纱网，可以将茶叶与茶水进行分离，便于饮用，这种设计利用了化学实验中的______操作（填操作名称）。
（4）电解水实验如图所示：b管收集的气体是______，实验中______的现象并结合气体密度计算可推断水的化学式为H2O，通过电解的方法制氢气耗能很大，我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学式表达式为______。
（5）水能灭火，也能生火。如将水滴到用脱脂棉包裹的过氧化钠（Na2O2），一会儿，脱脂棉就燃烧了，而且比在空气中燃烧更旺。从能量变化的角度看水与过氧化钠反应是______（填“放热”或“吸热”）反应；从变化的现象看过氧化钠与水反应一定有______（填化学式）产生。
13．如下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒的结构示意图，请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为______，氟原子在反应中易______（填“得”或“失”）电子变为______（填微粒符号）；钙元素的原子序数为______；D中的X为______；写出①和②组成的化合物的化学式______。
（2）①和②属于不同种元素最本质的区别是（选填下列选项序号）______；
A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同
（3）上图B、C、D粒子中与A粒子的化学性质相似的是（填字母序号）______。
三、实验题
14．实验是进行科学探究的基本方法，化学兴趣小组的同学设计如下实验：
（1）如图甲实验测定空气中氧气的体积分数约占1/5：先夹紧止水夹，加热电热棒让广口瓶的红磷着火，待红磷不再燃烧后并冷却至室温，打开止水夹通过看到______现象，可以粗略说明空气中氧气的体积分数约占1/5，该化学反应的化学式表达式______。
（2）如图乙实验，将观察到的现象是______；该实验体现CO2的化学性质（用化学式表达式表示）______。
15．如图是课本中和某同学改进的“探究分子的性质实验”装置。
（1）①图Ⅰ是教材实验，大家对实验进行了改进，装置如图Ⅱ所示，实验中可观察到的现象是______，据此现象可知分子具有的性质是______，与改进前对比，改进后实验的优点是______（填一点即可）。
②结合本实验，实验室保存浓氨水等具有______性质的药品时，应该______贮藏。
（2）小华同学设计实验如图Ⅲ所示，向盛有适量水的玻璃杯中放入一大块糖块，并同时在容器外壁沿液面画一条水平线。当糖块消失后，液面比水平线更低，这一现象说明微粒具有的性质是______。
16．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：
（1）填写下列仪器的名称，a______；b______。
（2）实验室用装置A和高锰酸钾制取氧气，反应的化学式表达式为______；将装置D装满水，用排水法收集氧气，则氧气从______（填“a”或“b”）端通入。若用装置C收集氧气，验满的操作和现象是______。
（3）实验室用块状固体碳化钙和水反应制取少量乙炔气体，常温时，乙炔是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，现实验室欲制取并收集较纯净的乙炔，应选用的发生装置和收集装置是______和______（填字母编号）。
（4）如下表所示，往三份等质量的大理石中分别加入等质量的酸（足量），产生CO2体积随时间变化的曲线如下图所示。
实验室制取CO2时，适宜选择的药品是______（选填左上表编号）。写出大理石与稀盐酸反应的化学式表达式______。
17．以下是某研究小组用5mL的H2O2溶液，探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
（1）写出实验①过氧化氢溶液分解的化学式表达式______。
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与______有关；从实验______和______对比可知，化学反应速率与温度的关系是______。
（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的碰撞概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：______。
四、计算题
18．人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康
（1）人体摄入铁不足易得______症，乳酸亚铁胶囊和硫酸亚铁片是治疗该症常见药。
（2）乳酸亚铁的化学式为 C6H10FeO6；则乳酸亚铁的相对分子质量（写出计算过程和结果）______。
（3）乳酸亚铁（C6H10FeO6）中铁元素的质量分数为______（填数值表达式，不必算结果）。
（4）服用117g乳酸亚铁与多少克硫酸亚铁（化学式为FeSO4）理论上补铁效果一样？（请写出计算过程和结果）
实验目的
实验方法
A
检验气体是二氧化碳
用燃着木条伸入检验
B
鉴别水和双氧水
分别加入二氧化锰
C
除去河水中的异味
加入活性炭
D
从空气中获得较纯净的氮气
用红磷燃烧除去空气中的氧气
编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%H2SO4溶液
Ⅱ
块状大理石、5%HCl溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%HCl溶液
实验序号
H2O2溶液浓度
温度（℃）
MnO2的用量（g）
收集氧气的体积（mL）
反应所需的时间（s）
①
5%
20
0.1
4
16.75
②
15%
20
0.1
4
6.04
③
30%
20
0
2
49.21
④
30%
35
0
2
10.76
参考答案
1．D
【详解】
A、将原料混合在一起的过程中没有新物质的生成，是物理变化，错误；
B、将泥巴成型的过程中没有新物质的生成，是物理变化，错误；
C、将瓷器晾干是水分蒸发的过程，没有新物质的生成，是物理变化，错误；
D、瓷器烧结需要燃烧，发生化学变化，正确。故选D。
2．C
【详解】
A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中瓶塞正放，故A错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中胶头滴管伸入试管内，故B错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故C正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，大拇指不能放在短柄上，图中试管内液体超过试管容积的1/3，故D错误。故选C。
3．D
【详解】
氧化铟中氧元素的化合价是-2价，设铟元素的化合价为x，根据化合价代数和为0，2×x+（-2）×3=0，x=+3，故铟的化合价为+3价。故选D。
4．A
【分析】
本题考察物质的性质及相应用途。
【详解】
A、氧气能支持燃烧，用作助燃剂，不是燃料，故A错误；
B、二氧化碳气体能灭火，利用了二氧化碳气体密度比空气大且不可燃不助燃，故B正确；
C、镁带在燃烧时放出耀眼的白光，军事上常用作照明弹，故C正确；
D、氮气在常温下化学性质稳定，常用于食品填充气体延长食品保质期，故D正确；
故选择A。
5．C
【详解】
A、Mg2+中数字“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷。错误。
B、O2中数字“2”表示1个氧气分子中有2个氧原子。错误。
C、2NO中数字“2”表示2个一氧化氮分子。正确。
D、H2SO4中数字“2”表示1个硫酸分子中含有两个氢原子。错误。
故选C。
6．B
【详解】
A、含有1种分子，是纯净物，该分子由2种不同的原子构成，是化合物。
B、含有1种分子，是纯净物，该分子由同种原子构成，是单质。
C、含有5种分子，是混合物。
D、含有3种分子，是混合物。
故选B。
7．D
【详解】
A、戊二醛由碳、氢、氧3种元素组成。错误。
B、1个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成。错误。
C、相对分子质量的单位是“1”不是“g”，常省略不写，错误。
D、碳元素质量分数为，正确。
故选D。
8．C
【详解】
A、根据微观示意图可知，反应过程中，不变的微粒是氯原子、氧原子和氢原子，说法正确；
B、根据微观示意图可知，反应过程中，分子可分，原子不可分，说法正确；
C、根据微观示意图可知，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不符合分解反应的定义，说法错误；
D、A微粒中只有一种原子，代表的物质属于单质，C微粒中不含有氧原子，代表的物质不属于氧化物，D微粒中存在三种原子，代表的物质不属于氧化物，B微粒中存在两种原子，其中一种原子是氧原子，代表的物质属于氧化物，说法正确。
故选：C。
9．A
【详解】
A、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，如氮气也能使燃着的木条熄灭，符合题意；
B、分别加入二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可除去河水中的异味，不符合题意；
D、空气的主要成分是氮气和氧气，红磷燃烧，可消耗氧气，剩余的气体主要是氮气，可获得较为纯净的氮气，不符合题意。
故选A。
10．A
【分析】
高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用，高锰酸钾先分解，氯酸钾后分解。由图可知：b的质量比a的质量先减少，说明b是高锰酸钾，a是氯酸钾。t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量不断的增加。t2时刻氯酸钾在二氧化锰催化作用下开始分解生成氯化钾和氧气，氯化钾的质量开始增加，所以c是氯化钾。
【详解】
A、根据上述分析，t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，t2时刻氯酸钾开始分解生成氯化钾和氧气，氯化钾的质量逐渐增加，选项A正确；
B、根据上述分析，c代表氯化钾，选项B错误；
C、t1时刻高锰酸钾开始分解，就有氧气产生，t2时刻氯酸钾开始分解再次产生氧气，选项C错误；
D、起催化作用的二氧化锰是高锰酸钾分解产生的，在高锰酸钾没有完全分解之前，二氧化锰的质量在逐渐增加，当高锰酸钾分解完后，二氧化锰的质量一直保持不变，选项D错误。
故选：A。
11．
（1）Zn
（2）3个亚铁离子
（3）8H2O
（4）硫酸钠
（5）CO2 + Ca(OH)2→CaCO3+ H2O
【分析】
（1）
锌元素的元素符号为：Zn；
（2）
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。3Fe2+ 表示3个亚铁离子；
（3）
分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。8个水分子表示为：8H2O；
（4）
由金属离子和酸根离子构成化合物命名为：某酸某，Na2SO4命名为：硫酸钠；
（5）
二氧化碳与石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应化学式表达式为：CO2 + Ca(OH)2→CaCO3+ H2O。
12．
（1） 适量肥皂水 泡沫较少，有大量浮渣
（2）煮沸
（3）过滤
（4） 氢气 氢气和氧气的体积比为2:1
（5） 放热
【分析】
考察学生对水的相关知识掌握，其中包括硬水软水的鉴别和软化，电解水实验和其他拓展实验等。
（1）
由题目推断，是对某井水的硬度进行鉴别，鉴别水的硬度的方法为：取样于容器中，加入适量肥皂水搅拌，若产生大量泡沫，则该水为软水，若泡沫少而有大量浮渣，则为硬水。
（2）
生活中对饮用水进行软化和杀菌常用的方法为：煮沸。
（3）
纱网能将茶叶与茶水分离，即实验中的固液分离，该操作为：过滤。
（4）
电解水实验中，负极生成氢气，正极生成氧气，且观察试管的液面高度可推断，氢气氧气的体积比为2:1，可推出水的化学式为，我国开发出一种新型催化剂，可实现光照下分解水，即，反应条件由电解转化为光照和加催化剂： 。
（5）
将水滴到用脱脂棉包裹的过氧化钠上，脱脂棉燃烧，说明反应放热，而反应中脱脂棉比在空气中燃烧更旺，说明过氧化钠与水反应一定有氧气生成，氧气化学式为：。
13．
（1） 19 得 F- 20 8 CaF2
（2）A
（3）B
【分析】
（1）
根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，可知氟元素的相对原子质量为19.00，氟原子最外层电子数为7，在反应中易得到一个电子，变成带一个单位负电荷的氟离子，符号为：F-，钙元素的原子序数为20，根据在原子中，质子数=核外电子数，可得18=2+8+X，则X=8，氟元素在化合物中显示-1价，钙元素在化合物中显+2价，故①和②组成的化合物的化学式为：CaF2；
（2）
元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定元素种类，故选A；
（3）
根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，最外层电子数相同的元素化学性质相似，A粒子和B粒子最外层电子数都为7，故A粒子的化学性质与B粒子化学性质相似。
14．
（1） 烧杯中的水倒吸进入集气瓶，集气瓶中的液面上升至“1”刻度处
（2） 左边的干燥布条无明显变化，右边的湿润布条逐渐由紫色变为红色
【分析】
图甲的装置是利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，图乙的装置是利用二氧化碳溶于水的性质验证二氧化碳溶于水呈酸性的性质
（1）
①在固定体积的封闭容器中，气体减少，压强减小，红磷燃烧将瓶中氧气消耗完，冷却至室温后，瓶中压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水会被逐渐吸入集气瓶中，由于空气中的氧气占体积分数的1/5，且集气瓶剩余容量被五等分，所以水被倒吸进入集气瓶后，集气瓶中液面将会上升到刻度线“1”处；
② 红磷与氧气的表达式为：
（2）
① 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，所以在图乙的实验现象是：左边的干燥布条无明显变化，右边的湿润布条逐渐由紫色变为红色
② 该实验可得出二氧化碳能与水反应生成酸性物质，表达式为
【点睛】
15．
（1） 盛有酚酞溶液的烧杯中，液体由无色逐渐变红色 分子在不停地运动着 可减小污染 易挥发 密封保存在阴凉处
（2）分子之间有间隔
【分析】
本题是针对课本中已有的实验进行探究和改进
（1）
浓氨水具有强挥发性，挥发出来的氨气又溶于水呈碱性，酚酞试液遇碱性试剂会由无色变为红色。浓氨水的挥发和氨气重新溶于水，说明了分子具有的特性为：不断运动着。③改进后的装置用量少，且密封，更加经济而且环保，能减少氨气对环境的污染。实验室在保存浓氨水这种具有强挥发性的药品，通常要求密封保存在阴凉处。
（2）
糖块融化后，液面比原画出来的水平线低，说明糖溶解后体积小于糖块和水的体积和，说明分子之间由间隔。
【点睛】
16．
（1） 铁架台 长颈漏斗
（2） b 取一根带火星的木条，入在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。
（3） B D或者E
（4） Ⅱ

【分析】
考察学生对常见气体制备和收集装置的掌握，同时还要对制取的气体性质进行判断和分析。
（1）
a仪器是铁架台，b仪器是长颈漏斗。
（2）
高锰酸钾制取氧气需要加热，其化学式表达式为：。用装置D装满水来排水收集气体，氧气密度比谁小，先集中在上部，气体应当从短的一端试管口通入，故氧气从b端通入。用装置C收集氧气，验满氧气的操作和现象为：取一根带火星的木条，入在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。
（3）
用块状碳化钙和水制取少量乙炔，属于固液混合制取气体，且无需加热，则发生装置选择B。乙炔无色无味且难溶于水，密度比空气小，收集可使用向下排空气法和排水法，故收集装置可以选择D或者E。
（4）
根据图像曲线看出，第Ⅰ组反应速率太缓慢，花费时间太长；第Ⅲ组反应速率过快，不容易收集二氧化碳气体；只有第Ⅱ组反应较为平缓，易于收集二氧化碳气体。
②大理石主要成分为碳酸钙，与稀盐酸反应的化学式表达式为：
【点睛】
17．
（1）
（2） 反应物浓度 ③ ④ 其他条件相同的情况下，温度越高，化学反应速率越快
（3）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，反应温度越高，微粒运动速率越快，这都将使微粒间碰撞的概率增大，导致化学反应速率越快
【分析】
本题考查过氧化氢溶液的分解，同时探究影响反应速率的部分因素，包括但不限于：温度、反应物浓度、催化剂的使用等；
（1）
实验①中，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解，其化学式表达式为：；
（2）
通过对实验①和②的实验条件和数据观察，两组实验除了过氧化氢浓度不同而其他反应条件均相同，所以这两组实验是对照探究反应物浓度与化学反应速率的关系；
通过观察表格中的实验数据记录，可以看出实验③和④是温度不同而其他条件相同，是对温度影响化学反应速率的探究，并且观察得出，反应温度越高，化学反应速率越快；
（3）
反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，反应温度越高，微粒运动速率越快，这都将使微粒间碰撞的概率增大，导致化学反应速率越快。
18．
（1）贫血
（2）乳酸亚铁的相对分子质量=12×6+10×1+56+16×6=234；
（3）
（4）设：服用117g乳酸亚铁与质量为x的硫酸亚铁（化学式为FeSO4）理论上补铁效果一样，则有：
x=76g。
答：服用117g乳酸亚铁与76克硫酸亚铁（化学式为FeSO4）理论上补铁效果一样。
【分析】
（1）
人体摄入铁不足易得贫血症；
（2）
详见答案；
（3）
乳酸亚铁（C6H10FeO6）中铁元素的质量分数为=；
（4）
详见答案。