2020-2021学年福建省泉州市丰泽区实验中学九年级上学期期末化学试题（含答案与解析）

这是一份2020-2021学年福建省泉州市丰泽区实验中学九年级上学期期末化学试题（含答案与解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外，下列不涉及化学变化的是( )
A．蚕丝织布B．火药爆炸
C．烧制陶瓷D．冶炼金属
2．医疗预防中所用的消毒剂包括酒精(C2H5OH)溶液、84消毒液(有效成分为次氯酸钠NaClO)、过氧乙酸(CH3COOOH)溶液等，这些消毒剂中都含有( )
A．氧原子B．氧元素C．氧分子D．氧单质
3．下列实验操作正确的是( )
A．滴加液体B．量取10mL的水
C．加热液体D．铁丝燃烧
4．在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，下列符号中数字“2”表示的意义正确的是( )
A．Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷B．2He：2个氦原子
C．CO2：二氧化碳中含有2个氧原子D．：氧化钙的化合价为+2价
5．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是( )
A．原子结构B．物质分类
C．地壳中元素含量D．物质酸碱度
6．将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是
A．减少酒精的挥发B．降低可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积
7．北斗“收官之星”于2020年6月23日成功发射，比原定计划推迟7天的原因是控制液氧流量的稳压器出现故障，火箭推进剂中的燃料出现变化，螺栓出现轻微腐蚀。下列有关说法不正确的是( )
A．制造火箭常用到的钛合金是一种金属材料
B．液氧是一种化合物，推进器利用它的助燃性提高燃料的能量
C．N2H4常作为火箭推进剂的燃料，N2H4中氮、氢元素质量比为7：1
D．金属螺栓腐蚀的原因可能是与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
8．如图是测定空气中氧气含量的实验装置，已知硬质玻璃管的容积为40mL，反应前在注射器中留有20mL空气，给装有细铜粉的硬质玻璃管加热，同时缓慢推拉注射器活塞，至玻璃管内的铜粉不再变黑时停止加热，将气体全部推至注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。下列说法正确的是( )
A．加入的铜粉少量即可
B．铜粉不再变黑后可立即读数
C．若没有缓慢推拉注射器活塞，则可能导致结果偏大
D．若反应后注射器内气体体积为9mL，则计算出空气中氧气体积分数约为18.3%
9．下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
10．未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。下列分析不合理的是( )
A．a→b段气压几乎没增大，是因为铝未参加反应
B．b→d段气压增大是由产生气体和反应放热引起的
C．c点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl3
D．c点一定是容器中化学反应的终点
二、填空题
11．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)水是最常用的溶剂。将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是_______(填标号)。
A、 汽油 B、 蔗糖 C、 碳酸钙 D、 面粉
(2)净化水有多种方法，活性炭去除异味，活性炭主要起_______作用，消毒时常用二氧化氯(ClO2)，ClO2中氯元素的化合价为_______。
(3)如图1是简易的水电解器，a端石墨电极产生的气体是_______。若装置中液体是氯化钠溶液，则变为一款家用消毒液发生器，b端石墨电极会产生氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应化学方程式为：，推测X的化学式为_______。
(4)如图2是硝酸钾和氯化钾固体的溶解度曲线。
①t1℃时，硝酸钾溶解度_______(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钾。
②t2℃时，将等质量的两种固体分别加入100g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解，氯化钾有剩余。则加入的固体质量(m)的取值范围是_______。
③t2℃时，将等量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A、 析出硝酸钾晶体质量小于氯化钾
B、 硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等
C、 硝酸钾溶液中溶剂质量大于氯化钾溶液中溶剂质量
(5)某化学小组欲从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体。可采用的提纯方法是____，在提纯过程中，应选择图3中____(填“甲”或“乙”)装置进行分离，该操作中玻璃棒的作用是____。
12．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。
(1)经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效预防_______。
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_______。
(3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性相比，较强的是_______。已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式_______。
(4)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，该溶质的阳离子符号是_______，滤渣中一定含有_______(填化学式)。
13．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
Ⅰ.从宏观知微观
(1)2020年新型冠状病毒蔓延，某同学居家隔离期间用水银温度计测量体温，从微观角度分析，温度计内水银柱会上升的原因是_______。
(2)某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。请解释原因_______。
Ⅱ.从微观知宏观
(3)根据图3分析，铯元素的原子核外电子数为_______；氟、氯元素具有相似化学性质的原因是_______。
(4)A、B、C、D表示4种物质，其构成粒子的微观示意图见下表。
A和B在一定条件下反应生成C和D。A、B、C、D中属于氧化物的是_______(填标号)；写出该反应的化学方程式_______。
三、推断题
14．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，空气中D含量升高会导致温室效应，E能使紫色石试液变红。物质转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质的转化关系，部分反应物、生成物或反应条件略去)。
(1)若A、B均为单质，C为天然气主要成分甲烷。请回答：
①C物质由_______构成(填微粒名称)。
②写出A与B反应的化学方程式_______。
③D转化为E的反应属于_______反应(填基本反应类型)。
(2)若A、B、D为同类别的化合物，A为铁锈的主要成分，请回答：
①B物质的一种用途_______。
②A与C反应的化学方程式_______。
四、实验题
15．通过半年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。
(1)写出图中标示的仪器用途：①_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取一瓶较干燥的O2，可以选用的装置组合为_______(填标号)。取用高锰酸钾药品时，应选用的仪器是_______(填名称)；制取时发生反应化学方程式为_______。
(3)注射器A可用于检查装置C的气密性，步骤如下：
①沿长颈漏斗向锥形瓶中加入少量水至_______。
②将注射器A连接到装置C的导管口处。
③缓慢拉动注射器A的活塞，观察到_______，表示装置C的气密性良好。
(4)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，若用D装置收集氢气，收集满的标志是_______，本实验中，若测量产生H2的体积，则装置可选择下图中_______(填标号)。
五、科学探究题
16．小明同学在一次实验中将氯化钠溶液加入到稀硫酸（H2SO4）中没有观察到明显现象,而将混合溶液加热一段时间后,意外地闻到刺激性气味
（提出问题）有刺激性气味的气体是什么
（猜想与假设）猜想1:可能是二氧化硫;猜想2:可能是氯化氢;猜想3:可能是氨气。依据质量守恒定律,可判断猜想_____不合理。
（查阅资料）①SO2和CO2的化学性质相似,都能使澄清石灰水变浑浊,氯化氢不能让澄清石灰水变浑浊;②SO2、CO和HCl的水溶液都显酸性。
（1）写出二氧化碳与石灰水反应的化学方程式_____。
（2）如图1，将两支大小相同的收集满SO2和CO2的试管同时倒立于水槽中,一段时间后,实验现象如图所示,说明在相同条件下的溶解性:SO2_____（ 填“>”或“<”）CO2。
（3）已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为:剧烈燃烧_____。
（实验探究）如图2，小明将产生的气体通入紫色石蕊溶液中,观察到_____，于是他认为猜想2正确。小丽认为小明的结论不科学,原因是_____。
（实验改进）请你利用提供的试剂,设计实验证明猜想2正确。
试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、紫色石蕊溶液。
（拓展应用）实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体,已知氯化氢气体极易溶于水请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为_____（填字母）。
A 加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物
B 加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C 加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
六、计算题
17．(1)某实验需用到10%的氢氧化钠溶液。现欲配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需称量氢氧化钠固体_______g，需要水_______mL；配制该溶液的步骤为①计算②称量③量取④_______⑤装瓶贴标签。
(2)某NaCl溶液中混有少量的MgCl2，小明为了测定该混合液中MgCl2的质量，进行如图实验。已知，求：
①产生沉淀的质量为_______g。
②求氯化镁的质量。(写出计算过程)
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水和软水
取样，分别加入肥皂水
B
鉴别碳粉和氧化铜粉末
取样，加入稀盐酸
C
检测河水的酸碱度
取样，加入紫色石蕊试液
D
鉴别浓盐酸和浓硫酸
分别打开试剂瓶瓶塞
物质
A
B
C
D
微观示意图
实验操作
实验现象
结论
如图,将产生的气体_____
_____
猜想2成立
参考答案
1．A
【详解】
A、蚕丝织布只是物质形态的变化，没有生成新物质，物理变化；
B、火药爆炸生成二氧化硫等有害气体，生成新物质，化学变化；
C、烧制陶瓷，涉及燃烧，生成新物质，化学变化；
D、冶炼金属生成金属，生成新物质，化学变化。
故选A。
2．B
【详解】
由化学式可知，酒精(C2H5OH)溶液、84消毒液(有效成分为次氯酸钠NaClO)、过氧乙酸(CH3COOOH)中都含有氧元素。
故选：B。
3．C
【详解】
A.使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图中所示操作错误；
B.用100mL的量筒量取10mL液体，会造成较大误差，故图中所示操作错误；
C.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，故图中所示操作正确；
D.铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底预先放少量的水或细沙，故图中所示操作错误。
故选：C。
4．B
【详解】
A、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误。
B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2He中的“2”表示氦原子的个数为2，故选项说法正确。
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，故选项说法错误。
故选：B。
5．D
【详解】
A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故模型错误，不符合题意；
B、物质分为混合物和纯净物，纯净物包括化合物和单质，故模型错误，不符合题意；
C、地壳中元素含量由多到少（前四位）依次是：O、Si、Al、Fe，不符合题意；
D、蒸馏水中性，pH=7；胃液显酸性，pH<7；肥皂水显碱性，pH>7；符合题意。
故选D。
6．D
【分析】
可燃物燃烧条件：物质是可燃物、与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。
【详解】
A、增大了酒精的挥发，故A不正确；
B、可燃物的着火点不变，故B不正确；
C、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，故C不正确；
D、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，可以增大酒精与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈，故D正确。故选D。
7．B
【详解】
A、金属材料包括合金、纯金属，钛合金属于金属材料，说法正确，不符合题意；
B、液氧是氧气经过加压降温得到液态的氧，是由一种元素组成的单质，说法错误，符合题意；
C、N2H4中氮、氢元素质量比为，说法正确，不符合题意；
D、金属螺栓属于金属材料，会与空气中的氧气、水蒸气等发生反应而被腐蚀，有新物质生成，属于化学变化，说法正确，不符合题意；
答案：B。
8．D
【详解】
A，加入的铜粉必须过量，这样才能完全消耗装置内的氧气，得出准确的结果，说法错误，不符合题意；
B、要等到玻璃管内的铜粉在较长时间内无进一步变化时，反应是缓慢的，待反应装置冷却至室温才能读数，说法错误，不符合题意；
C、没有缓慢推拉注射器活塞，氧气没有完全反应，导致实验结果偏小，说法错误，不符合题意；
D、消耗氧气的体积为20mL-9mL=11mL，反应装置内空气体积=40mL+20mL=60mL，空气中氧气体积分数=，说法正确，符合题意；
答案：D。
9．C
【详解】
A、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以达到目的；
B、取样后，分别加入稀盐酸，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是碳粉，可以达到目的；
C、酸碱指示剂紫色石蕊只能测定溶液的酸碱性，不能测出酸碱度，不可以达到目的；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气会结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾，而浓硫酸没有此现象，可以达到目的。
故选：C。
10．D
【详解】
A. 因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝片放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以a→b段气压几乎没增大，故正确，不符合题意；
B. 铝表面的氧化铝反应完毕，在b→ d段主要是铝与稀盐酸反应生成了氢气，同时放出热量，所以气压增大，故正确，不符合题意；
C. c点时铝未完全反应，容器中溶液的溶质是：HC1、A1C13，故正确，不符合题意；
D. 由图像可知，c点时铝未完全反应，故错误，符合题意。
故选：D。
11．B 吸附 +4 氢气 HClO 等于 40g＜m≤63.9g B 降温结晶 甲 引流
【详解】
(1)A、汽油不溶于水，不能形成溶液；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
C、碳酸钙难溶于水，不能形成溶液；
D、面粉不溶于水，与水混合形成的是不均一、不稳定的悬浊液，不能形成溶液；
故填：B。
(2)净化水有多种方法，活性炭去除异味，活性炭主要起吸附作用，消毒时常用二氧化氯(ClO2)，ClO2中氧元素化合价为-2，则氯元素化合价为+4。
(3)如图1是简易的水电解器，根据正氧负氢、氧一氢二，a端石墨电极为负极，产生的气体是氢气。根据，反应前氯原子为2个、氢原子为2个、氧原子为1个，反应后氢原子为1个，氯原子为1个，故X中含氯原子为1个、氢原子为1个、氧原子为1个，推测X的化学式为HClO。
(4)①据图可以看出，在t1℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度曲线相交，硝酸钾溶解度等于氯化钾溶解度。
②t2℃时，硝酸钾溶解度为63.9g，氯化钾溶解度为40g，将等质量的两种固体分别加入100g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解，氯化钾有剩余。则加入的固体质量(m)的取值范围是40g＜m≤63.9g。
③硝酸钾和氯化钾溶解度均随温度降低为减小，t2℃时，硝酸钾溶解度为63.9g，氯化钾溶解度为40g，t1℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，t2℃时，将等量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃，两溶液均仍为饱和溶液。
A、氯酸钾溶解度受温度影响较大，析出硝酸钾晶体质量大于氯化钾，说法错误；
B、t1℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等，说法正确；
C、硝酸钾溶液中溶剂质量为100g-63.9g=36.1g，氯化钾溶液中溶剂质量为100g-40g=60g，硝酸钾溶液中溶剂质量小于氯化钾溶液中溶剂质量，说法错误；
故填：B。
(5)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体，可采用的提纯方法是降温结晶，在提纯过程中，应选择图3中甲装置进行分离，将析出的硝酸钾晶体过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流。
12．缺铁性贫血 含碳量不同 Sc 2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑ Zn2+ Cu、Fe
【详解】
(1)铁锅可以提供人体所需的铁元素；长期使用铁锅炒菜做饭，可有效预防缺铁性贫血。
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同。
(3)金属活动性越强与酸反应速率越快；相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性相比，钪活动性较强。活泼金属与酸反应生成氢气，已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物，化合物中正负化合价代数和为零，则生成盐为ScCl3；故该反应的化学方程式2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑。
(4)金属活动性强弱为锌大于铁大于铜；将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，锌首先和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，如果还有锌则锌过量；充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则说明硝酸铜和硝酸亚铁已经完全反应，该溶质为硝酸锌，其中阳离子为锌离子，符号是Zn2+；滤渣中一定含有生成的铜和铁，不确定锌是恰好反应还是过量。
13．温度升高，汞原子之间间隔变大 氯化镁固体中镁离子和氯离子不能自由运动，氯化镁溶液中镁离子和氯离子在水分子的作用下变为能自由运动的离子 55 最外层电子数相同 D 2H2S+O22S+2H2O
【详解】
(1)分子原子质量小、体积小、有间隔、能运动；从微观角度分析，温度计内水银柱会上升的原因是温度升高，汞原子之间间隔变大，水银柱体积变大。
(2)溶液导电的原因是存在自由移动的离子；图1连接好线路发现灯泡不亮，图2连接好线路发现灯泡亮，是因为氯化镁固体中镁离子和氯离子不能自由运动，氯化镁溶液中镁离子和氯离子在水分子的作用下变为能自由运动的离子。
(3) 元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；原子中原子序数=质子数=核外电子数，根据图3分析，铯元素的原子核外电子数为55；元素化学性质和原子最外层电子数有密切关系，氟、氯元素具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同。
(4)氧化物是由两种元素组成，一种为氧元素的化合物；由示意图可知，ABCD化学式分别为H2S、O2、S、H2O，故属于氧化物的是D；A和B在一定条件下反应生成C和D，反应化学方程式为2H2S+O22S+2H2O。
14．分子 化合 冶炼金属
【详解】
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，空气中D含量升高会导致温室效应，E能使紫色石试液变红，可推测D是二氧化碳，E是碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，若A、B均为单质，C为天然气的主要成分，C为甲烷，进一步推测A为氧气，B为碳单质，碳单质与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，含碳物质燃烧均可生成二氧化碳，甲烷与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，经过验证，以上物质推断合理，则有：
（1）①C为甲烷，是由分子构成的；
②A与B反应是碳和氧气在点燃条件下充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：
；
③D转化为E，二氧化碳与水反应生成碳酸，两种物质反应生成一种物质，该反应属于化合反应；
（2）若A、B、C、D为不同类型的化合物，D是一种会产生温室效应的气体，可推测D是二氧化碳，属于氧化物，E和D可以互相转化，则E 是碳酸，A、B、D为同类别的化合物，A为铁锈的主要成分，则A是氧化铁，氧化铁与B可以发生反应，且B能转化成二氧化碳，则B是一氧化碳，氧化铁与C能发生反应，且C能转化成二氧化碳，则C是酸，实验室常用石灰水或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；
①B物质是一氧化碳，具有还原性，常用于冶炼金属；
②A与C反应是指氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：
。
15．酒精灯 BE 药匙 浸没长颈漏斗下端处 锥形瓶中长颈漏斗的下端产生气泡 集气瓶口有大量气泡冒出 c
【详解】
(1)图中标示的仪器用途：①酒精灯。
(2)实验室用高锰酸钾制取一瓶较干燥的氧气，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型，氧气密度比空气大，用向上排空法可收集干燥的氧气，可以选用的装置组合为BE。高锰酸钾为粉末状，取用高锰酸钾药品时，应选用的仪器是药匙；制取时发生反应化学方程式为。
(3)注射器A可用于检查装置C的气密性，步骤如下：
①沿长颈漏斗向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端处。
②将注射器A连接到装置C的导管口处。
③缓慢拉动注射器A的活塞，观察到锥形瓶中长颈漏斗的下端产生气泡，表示装置C的气密性良好。
(4)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，若用D装置收集氢气，收集满的标志是集气瓶口有大量气泡冒出，本实验中，若测量产生氢气的体积，则装置可选择下图中c，气体从短口进入，水从长口排出。
16．3 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ＞ 产生白色和黄色固体，放出大量的热 紫色的石蕊试液变红 二氧化硫的水溶液显酸性，也能使紫色的石蕊试液变红色 通入澄清石灰水中 无明显变化 C
【详解】
[猜想与假设]化学反应前后，元素种类不变，所以猜想3不合理，依据是反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气；故填：3；
[查阅资料]（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）如图1，将两支大小相同的收集满SO2和CO2的试管同时倒立于水槽中，一段时间后，盛有二氧化硫气体的试管内液面高于盛有二氧化碳的试管中的液面，说明在相同条件下的溶解性，二氧化硫大于二氧化碳；故填：＞；
（3）根据二氧化碳与镁的反应可以推知镁在二氧化硫中燃烧生成氧化镁和硫，同时放出大量的热，氧化镁是白色的，硫是黄色的，故会观察到产生白色和黄色固体，故填：产生白色和黄色固体，放出大量的热；
[实验探究]紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红色，于是他认为猜想2正确；但是此说法是不科学的，因为二氧化硫的水溶液显酸性，也能使紫色的石蕊试液变红色；故填：紫色的石蕊试液变红；二氧化硫的水溶液显酸性，也能使紫色的石蕊试液变红色；
[实验分析]如图，将产生的气体通入澄清石灰水中，无明显变化，说明该气体是氯化氢，即猜想2成立；故填：通入澄清石灰水中；无明显变化；
[拓展应用]氯化氢气体极易溶于水，所以实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为：加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物，故选C。
17．（1）5；45；溶解；
（2）①2.9g；②设氯化镁的质量为x，则
解得x=4.75g。
答：氯化镁的质量是4.75g。
【详解】
(1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需称量氢氧化钠固体的质量为50g×10%=5g，需要水的质量为50g-5g=45g，合45mL；配制该溶液的步骤为①计算，②称量，③量取，④溶解，⑤装瓶贴标签。
(2)①根据质量守恒定律，产生沉淀的质量为100g+200g-297.1g=2.9g。
②见答案。