2020-2021学年福建省三明市将乐县九年级上学期期中化学试题（含答案与解析）

这是一份2020-2021学年福建省三明市将乐县九年级上学期期中化学试题（含答案与解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是
A．空气液化，矿石粉碎
B．干冰升华，红磷燃烧
C．食物腐烂，铁生锈
D．冰融化成水，分离液态空气法制氧气
2．下列图示实验操作中，不正确的是
A．B．C．D．
3．下列说法正确的是
A．含有氧元素的化合物就是氧化物
B．含有不同种元素的物质就是混合物
C．同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．一种物质组成的物质一定是纯净物，同种分子构成的物质也一定是纯净物
4．下列物质中氮元素化合价最低的是
A．KNO3
B．NaNO2
C．N2
D．NH3
5．在日常生活中，我们常常会遇到“加碘食盐”“加铁酱油”“含氟牙膏”“高钙牛奶”，这里出现的碘、铁、氟、钙是指
A．分子
B．质子
C．单质
D．元素
6．“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He﹣3”所指的氦原子核内
A．含有3个质子，没有中子B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子D．含有3个中子，没有质子
7．从分子、原子的角度解释下列事实，其中不正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
8．天然气燃烧反应的微观示意图如图。由图可得到的结论是
A．反应前后共有6种物质B．反应物中没有单质
C．反应前后原子个数不变D．反应过程中共涉及三种氧化物
9．我国某企业成功研发出制园珠笔笔头用的新型不锈钢材料，标志着我国向笔头用材料的国产化、自主化迈出了关键的一步。笔头用不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素，如图是3种元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是
A．碳原子的核电荷数为12B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．一个钨原子的质量为183.8gD．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加
10．下列有关丙氨酸（C3H7NO2）的说法中，正确的是
A．丙氨酸是一种氧化物
B．丙氨酸中碳和氧2种元素的质量比为9：8
C．丙氨酸的相对分子质量为89g
D．丙氨酸中共含有13个原子
二、填空题
11．用化学符号表示：
（1）两个氧分子___________。
（2）两个氮原子___________。
（3）2个硫酸根离子___________。
（4）保持氦气化学性质的是___________。
（5）氧化铁___________。
（6）氧化铝中铝元素显正三价___________。
（7）有大量白烟生成的化合反应：___________。（填化学符号表达式，下同）
（8）实验室用加热混合物的方法制取氧气：___________。
12．在下列物质中：①二氧化锰②矿泉水③过氧化氢④液态氧⑤氢氧化钙⑥水银，用序号填空：
其中属于单质的是___________，属于化合物的是___________，属于氧化物的是___________，属于混合物的是___________，属于纯净物的是___________。
13．下图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）③带有2个单位正电荷，则x=___________，该粒子的化学符号表示为___________，它与④形成物质的化学式为___________。
（2）属于稳定结构的原子是___________；属于阴离子的是___________；属于金属元素的是___________。（填序号）
（3）图中粒子共表示___________种元素（填数字），由此可知，决定元素种类的是___________。
（4）通过图中可以总结出原子和离子的区别，请写出其中一条___________。
14．上善若水，水育万物。水与我们的生活息息相关。
（1）下列是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是___________。
①静置沉淀②过滤③吸附沉淀④蒸馏
A．①②③④B．①④②③C．①③②④D．③①②④
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是___________。
（3）饮用硬度过大的水不利于人体健康，我们通常用___________检验硬水和软水，生活中常用___________的方法使硬水软化。
（4）节约用水是每个公民的义务，请你提出一条节约用水的措施：___________。
（5）自来水消毒过程中发生的一个反应的微观示意图如下：
①写出上述反应的化学符号表达式___________。
②物质D中氯元素的化合价为___________。
三、推断题
15．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是化合物，C、D、E都是单质，其中A、B的组成元素相同；通常状况下，E是一种淡黄色固体，F是一种有刺激性气味的气体，反应条件已省略，请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A___________，C___________。
（2）D物质的用途是___________（任写一种）。
（3）反应④的实验现象是___________，在实验时常常要在集气瓶中预先加少量的水，其目的是___________。
（4）反应③的化学符号表达式为___________，该反应的基本反应类型是___________。
四、实验题
16．根据下列实验装置，回答有关问题：
（1）仪器①的名称是 ______ 。
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取较为纯净的氧气，应选择的装置组合是 ______ ，反应的文字表达式为 __________ ，其中二氧化锰的作用是 _________ 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为 ____________ ，发生装置应选择 _____ ，装置中需改进的是 ______ 。当选用E装置收集完气体后，测得瓶中氧气纯度明显偏低，可能的原因是 ______ 。
A装置漏气 B收集前，集气瓶中未注满水
C集气瓶在移出水槽前未盖玻璃片 D未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）下图装置可用来测量生成的O2的体积。在水面上封了一层植物油，植物油的作用是 _______ ，植物油上方原有的空气对实验的结果 ______ （填“有”或“没有”）明显影响。
17．实验台上有2瓶无色无味的气体，可能是氧气和二氧化碳气体。
（1）请结合自己生活经验和知识区别它们，并按实例完成实验报告：
（2）根据上述实验，总结二氧化碳具有的两点化学性质是___________、___________。
18．实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下列问题：
（1）通电后电极上出现气泡，正极产生的气体能___________，负极产生的气体能___________，正负极气体的体积比是___________，反应的化学符号表达式是___________。
（2）由这个实验可以得出：水是由___________组成的。
（3）在某次电解水的实验中，测得了分别与电源正极相连的阳极，与电源负极相连的阴极上产生的气体实验数据如下：
仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比明显大于2：l，可能的原因是___________。
五、计算题
19．缺钙会导致儿童发育不良。小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算：
（1）碳酸钙的相对分子质量？
（2）碳酸钙中各元素的质量比？
（3）如果小明同学每天需要服用2片该钙片，他每天能从钙片中摄入钙元素的质量是多少克？
选项
事实
解释
A
稀有气体化学性质比较稳定
原子核外电子排布达到相对稳定结构
B
湿衣服在阳光下比阴凉处干得快
温度越高，分子运动的速率越快
C
物体具有热胀冷缩现象
分子受热增大，遇冷缩小
D
氧气和臭氧(O3)的化学性质不同
构成氧气和臭氧的分子不同
实验方法
实验现象
实验结论
示例：分别向2瓶气体中加入少量的澄清石灰水，振荡
A瓶：澄清石灰水变浑浊
A瓶是二氧化碳
B瓶：无明显变化
B瓶是氧气
你的方法是________。
A瓶：__________。
A瓶是二氧化碳
B瓶：__________。
B瓶是氧气
时间/分钟
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
阴极生成气体体积（cm3）
6
12
20
29
39
49
55
65
75
85
阳极生成气体体积（cm3）
2
4
7
11
16
21
26
31
36
41
执行标准：GCB2518-88
主要成分：碳酸钙（CaCO3）
含量：每片含碳酸钙0.4克
×××公司出品
参考答案
1．B
【详解】
A、空气液化，矿石粉碎均无新物质的生成，均为物理变化。不符合题意；
B、干冰升华无新物质生成，属于物理变化，红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化。符合题意；
C、食物腐烂，铁生锈均有新物质生成，均为化学变化。不符合题意；
D、冰融化成水，分离液态空气法制氧气均无新物质的生成，均为物理变化。不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】
A、点燃酒精灯时用火柴点燃，选项正确；B、读取量筒内液体体积数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项正确；C、将粉末药品放到试管中，首先将试管横放，再将盛有粉末的药匙送到试管底部，选项正确；D、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，不能正放，选项错误，故选D。
3．D
【详解】
A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3，不属于氧化物。错误。
B、含有不同种元素的物质不一定是混合物，如CO含有碳、氮两种元素，但是一种物质，属于纯净物。错误。
C、同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如KClO3中，氯元素为+5价。错误。
D、一种物质组成的物质一定是纯净物，同种分子构成的物质也一定是纯净物，正确。
故选D。
4．D
【详解】
A、硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
B、亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×2=0，y=+3；
C、氮气中氮元素的化合价为0；
D、氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为z，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：z+（+1）×3=0，z=-3。
故选D。
5．D
【详解】
物质由元素组成，“加碘食盐”“加铁酱油”“含氟牙膏”“高钙牛奶”指的是含有某种元素而非元素的某种特定的存在形式，故填D。
6．B
【分析】
由题中信息“C-13”是指原子核内含有6个质子，7个中子的碳原子”可类比推知He-3的质子数和中子数，根据质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答。
【详解】
He-3中的数据3是指相对原子质量，相对原子质量=质子数+中子数，氦原子的质子数是2，所以中子数是1，核外电子数=质子数，故核外电子数也为2；
故选B。
7．C
【详解】
8．C
【分析】
由图可知，该反应为甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、反应前后，共有甲烷、氧气、二氧化碳和水四种物质，不符合题意；
B、反应物中氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
C、根据质量守恒定律及图可知，化学反应前后，原子的个数不变，符合题意；
D、甲烷是由C、H元素组成，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故共涉及两种氧化物，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】
A、碳原子的核电荷数=其原子序数=6，故错误；
B、地壳中元素含量从高到低为：氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的金属元素为铝，故错误；
C、由元素周期表的信息可知，W元素的相对原子质量为183.8，而不是W原子的实际质量，故错误；
D、由元素周期表的信息可知，碳、铁、钨的原子序数依次增加，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加，故正确。
故选：D。
10．B
【详解】
A、氧化物是由2种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。丙氨酸由4种元素组成，不是氧化物。错误。
B、丙氨酸中碳和氧2种元素的质量比为（12×3）：（16×2）=9:8。正确。
C、相对分子质量的单位是“1”不是“g”，错误。
D、1个丙氨酸分子含有13个原子（3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子），错误。
故选B。
11．
（1）2O2
（2）2N
（3）
（4）He
（5）Fe2O3
（6）
（7）P+O2P2O5
（8）KClO3KCl+O2
【分析】
（1）
化学式可以表示该物质的一个分子，多个分子在化学式前加相应数字。两个氧分子表示为2O2。
（2）
元素符号可以表示一个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。两个氮原子表示2N。
（3）
离子符号是将离子所带的电荷数和电性写在元素符号右上角，数字在前，符号在后。多个离子就在离子符号前加相应数字。2个硫酸根离子表示为。
（4）
氦气是由原子直接构成的，所以保持氦气化学性质的是氦原子，符号为He。
（5）
氧化铁的化学式为Fe2O3。
（6）
化合价标在元素符号正上方，符号在前数字在后。所以氧化铝中铝元素显正三价表示为。
（7）
磷与氧气反应点燃生成五氧化二磷，有大量白烟生成。符号表达式为。
（8）
实验室用加热混合物的方法制取氧气使用的是氯酸钾和二氧化锰。该反应的符号表达式为。
12．④⑥ ①③⑤ ①③ ② ①③④⑤⑥
【分析】
混合物由多种物质组成。纯净物由一种物质组成。含有一种元素的纯净物是单质，含有多种元素的纯净物是化合物。氧化物是含有2种元素，其中一种是氧元素的化合物。
【详解】
①二氧化锰由一种物质组成，是纯净物，含有2种元素，是化合物，其中一种元素是氧元素，是氧化物。
②矿泉水由多种物质（水、溶解于水中的矿物质等）组成，是混合物。
③过氧化氢由一种物质组成，是纯净物，含有2种元素，是化合物，其中一种元素是氧元素，是氧化物。
④液态氧由氧气一种物质组成，是纯净物，含有1种元素，是单质。
⑤氢氧化钙由一种物质组成，是纯净物，含有3种元素，是化合物。
⑥水银（汞）由一种物质组成，是纯净物，含有1种元素，是单质。
所以属于单质的是④⑥，属于化合物的是①③⑤，属于氧化物的是①③，属于混合物的是②，属于纯净物的是①③④⑤⑥。
13．
（1） 12 Mg2+ MgO
（2） ⑤ ④ ③
（3） 4 核内质子数（或核电荷数）
（4）原子不带电，离子带电
【分析】
（1）
③带有2个单位正电荷，说明该微粒是离子，由原子失去2个电子得到。原子中质子数=核外电子数=原子序数，所以x=2+8+2=12。12号元素是镁元素，所以该微粒是镁离子（阳离子），符号为Mg2+，④原子序数=质子数=8，质子数（8）