2020-2021学年福建省三明市宁化县九年级上学期期中化学试题（含答案与解析）

这是一份2020-2021学年福建省三明市宁化县九年级上学期期中化学试题（含答案与解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．“一带一路”是指“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。丝绸之路将我国的发明和技术传到国外，下列古代生活、生产工艺中，没有涉及化学变化的是
A．磨制石器B．烧制陶瓷C．粮食酿酒D．冶炼金属
2．“新冠肺炎”患者呼吸功能受阻时，可用于医疗急救的气体是
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．稀有气体
3．下列实验操作规范的是( )
A．量取液体B．倾倒液体
C．点燃酒精灯D．检查气密性
4．市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是
A．单质B．元素C．分子D．原子
5．高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。高氯酸钾KClO4中氯元素的化合价是
A．-1B．+7C．+3D．+4
6．防控新冠病毒常用“84”消毒液消毒。“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其消毒原理为2NaClO + CO2 + H2O = Na2CO3 + 2X ，则生成物X的化学式为
A．HClB．ClO2C．Cl2D．HClO
7．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是
A．两个氯原子：Cl2
B．氮元素：N2
C．钙离子： Ca2+
D．－2价的硫元素： S2-
8．下列说法正确的是
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
9．2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是
A．氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变
B．分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动
C．液氧变成气态氧时，放出热量
D．氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
10．在一密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
A．x的值是5B．Q可能是单质
C．该反应是分解反应D．M与N的质量变化比为14∶3
二、填空题
11．上善若水，水育万物。水与我们的生活息息相关。
（1）下列是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是_____。
①静置沉淀 ②过滤 ③吸附 ④蒸馏
A．①②③④ B．①④②③ C．①③②④ D．③①②④
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是______。
（3）饮用硬度过大的水不利于人体健康，我们通常用________检验硬水和软水；日常生活中常用________的方法使硬水软化。
（4）节约用水是每个公民的义务,请你提出一条节约用水的措施：____________________。
（5）以下化学实验中都用到水。请你认真思考并作答：
①实验Ⅰ中集气瓶里少量水的作用是______________，写出此反应的化学方程式为_____________。
②实验Ⅱ中，烧杯B中观察到的现象是_____________，分析现象得出的实验结论是________________（微观分析）。请举出生活中能用此结论解释的现象或事实_________________________（举1例）。
③实验Ⅲ中，气体y的名称为_______，写出电解水的化学方程式为______________。
12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）我国自主研发的5G通信芯片主要原料是氮化镓。如图1、图2、图3分别是镓原子的结构示意图及镓元素、氮元素在元素周期表中的部分信息。
①在元素周期表中，镓元素位于第_____周期；图中数字“8”的含义为_____。②请你判断图2中，x =_______。
③在化学反应中，镓原子容易 _____（填“失去”或“得到”）电子形成离子。在化合物中镓元素的化合价为_____；氮化镓的化学式是__________。
④用化学符号表示：两个镓原子_____；三个镓离子______。
（2）2019年国庆70周年阅兵中，“东风--41”核导弹惊艳亮相。钚—239是制造一种核弹的重要原料，钚—239的相关信息如上图4所示。
①Pu属于_____（填“金属”或“非金属”）元素；“239”表示___________。
②高氯酸铵（NH4ClO4）是导弹推进剂的成分之一，其受热分解会生成氯气（Cl2）、水蒸气以及空气中两种主要气体，其反应的化学方程式为____________________________。
（3）下图是某物质在催化剂作用下发生反应的微观示意图。
①丙图中所示物质都是由__________构成的(选填“分子”“原子”或“离子”)；
②分析上图可知，分子和原子的主要区别是____________________；
③写出该反应的化学方程式：_______________________________。
三、实验题
13．利用传感器技术实时测定红磷燃烧过程中广口瓶内的压强、温度和氧气浓度变化，三条曲线变化趋势如图2所示。广口瓶的容积为350 mL，实验时预先在瓶中加入50 mL水。
（1）图1中，发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）图2中，ab段气压变化的原因是________________________________________。
（3）待红磷熄灭并冷却后打开广口瓶与烧杯连接处的活塞，使烧杯中的水回流，如果最终测得集气瓶中水的体积约为______ mL，说明实验比较成功。实验小组同学发现自己测量的结果偏小，你认为产生误差的原因可能是（写出一条即可）_____________。
（4）下列有关该实验的说法中，正确的是_______（填字母序号）。
Ay曲线表示的是温度变化
B燃烧匙中的红磷可以换成木炭
C该实验可以说明氮气难溶于水
Dcd段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶
14．现有如图甲所示仪器和装置，请回答下列问题：
（1）写出A、G两种仪器的名称：A：_______；G：_______。
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取一瓶较为纯净的氧气，应从图甲中选用的仪器装置是________。（填字母编号）；该实验的主要步骤有：①装药品；②检查装置的气密性；③加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管移出水槽。正确的操作顺序为____________，反应的化学方程式为_________________________；其中二氧化锰起_____作用。
（3）某校化学兴趣小组的同学利用如图乙所示装置进行实验。
（实验目的）粗略测定加热一定量的高锰酸钾所收集到的氧气体积。
（反应原理）请配平高锰酸钾制取氧气的化学方程式___
（装置连接）为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→____→____(填接口的字母)→d。
（交流与反思）①该实验中，量筒的作用是________________。
②在收集到的氧气中做硫燃烧的实验：集气瓶中预先装少量水的目的是_________________。
四、科学探究题
15．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的催化剂进行如下探究：
［提出问题］
二氧化锰常作为氯酸钾分解制取氧气的催化剂，其他氧化物是否也能催化氯酸钾分解呢？
［查阅资料］研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。同学们分别用等量的三种金属氧化物作催化剂进行实验，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：
（1）用氯酸钾制取氧气，若替代二氧化锰作催化剂，根据上表分析，最佳的金属氧化物应选择__________。
（2）（设计并完成实验）
实验一：将3.0g氯酸钾放在试管中加热；
实验二：将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰混合均匀加热；
实验三：将Xg氯酸钾与1.0g氧化铜混合均匀加热；
①通过实验二与实验三可以比较出不同催化剂对实验的影响，则实验三中X的值为_____。
②对比实验______（选填 “一”或“二”）和实验三的不同现象，可证明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
（3）加热一定量的氯酸钾和氧化铜的混合物，某变量y随时间的变化趋势如下图所示，则纵坐标y表示的是_______（填字母序号）。
A、固体中氧化铜的质量
B、固体中钾元素的质量
C、固体中钾元素的质量分数
D、固体中氧元素的质量分数
五、计算题
16．戊二醛（C5H8O2）广泛用于杀菌消毒。请你根据戊二醛的化学式回答：
（1）从物质分类角度看，戊二醛属于____________；
（2）戊二醛的相对分子质量为________________；（列式并写出结果）
（3）戊二醛中氢、氧元素的质量比为________________；(写出最简整数比)
（4）200g戊二醛中含氢元素的质量为_______________。（列出计算式即可）
17．载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH）的过滤网吸收宇航员呼出的 CO2 ，以净化空气，其反应原理为2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O ； 若每位宇航员平均每天呼出的 CO2为1100g，则理论上每天吸收一位宇航员呼出的 CO2 需要LiOH的质量是多少？
物质
M
N
P
Q
反应前质量/g
51
9
3
17
反应后质量/g
23
3
x
51
氧化铁
氧化铝
氧化铜
开始反应（℃）
420
515
305
剧烈反应（℃）
490
540
350
参考答案
1．A
【详解】
A、磨制石器，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、烧制陶瓷，陶土经过烧制变为陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、粮食酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、冶炼金属有金属等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】
“新冠肺炎”患者呼吸功能受阻时，可用于医疗急救的气体是氧气，故选B。
3．D
【详解】
A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确。
故选D。
4．B
【详解】
解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、高钙牛奶、含氟牙膏等中的碘、钙、氟不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素；
故选B．
5．B
【详解】
KClO4中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价是x。根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7，故选B。
6．D
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、C、H的个数分别是2、2、5、1、2，生成物中含Na、Cl、O、C、H的个数分别是2、0、3、1、0，故生成物中还应含2个Cl、2个O、2个H，故X的化学式为HClO。
故选D。
7．C
【详解】
A、两个氯原子表示为2Cl，Cl2表示1个氯分子中含有2个氯原子，A错误；
B、氮元素用元素符号表示，即为N，B错误；
C、钙离子用离子符号表示，1个钙离子带2个单位正电荷，即为Ca2+，C正确；
D、－2价的硫元素在硫元素的元素符号正上方标“-2”，即为，D错误；
故选C。
8．C
【详解】
A、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是雾，故选项说法错误；
C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成一种刺激性气味的气体，故选项说法正确；
D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。
故选C。
【点睛】
在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
9．D
【详解】
A、氢气液化过程中，体积越来越小，这是氢分子之间的间隔减小造成的，选项A不正确；
B、分离液态空气得到液氧的过程中，氮气首先达到沸点，从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液氧，液氧中氧分子也是不断运动的，选项B不正确；
C、物质从液态变为气态要吸收热量，因此液氧变成气态氧时，应该吸收热量，不会放出热量，选项C不正确；
D、化学反应的过程，就是反应物的分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子的过程。因此氢气与氧气反应的本质就是氢、氧原子的重新组合，选项D正确。故选D。
10．D
【详解】
A、根据质量守恒定律分析可知，反应前物质的总质量=反应后的物质的总质量，故，故 x=3，A错误；
B、M物质的质量减少，属于反应物，N物质的质量减少，属于反应物，P物质的质量不变，可能是催化剂，可能是没有参加反应，Q物质的质量增加，属于生成物，故该反应是由M和N生成Q，由质量守恒定律可知，Q中含有M和N中的所有元素，故Q中含有多种元素，属于化合物，B错误；
C、M物质的质量减少，属于反应物，N物质的质量减少，属于反应物，P物质的质量不变，可能是催化剂，可能是没有参加反应，Q物质的质量增加，属于生成物，故该反应是由M和N生成Q，故该反应属于化合反应，C错误；
D、M与N的质量变化比为（51g-23g）：（9g-3g）=14：3，D正确；
故选D。
11．A 引流 肥皂水 煮沸（写错别字不得分） 一水多用（淘米水用来浇花、洗过衣服的水拿去冲洗厕所等）、使用节水器具、漫灌改成喷灌或滴灌……（合理即可） 防止高温熔化物炸裂瓶底 3Fe+2O2Fe3O4 酚酞溶液变红色 分子在不断运动 能闻到远处的花香（或其他合理答案 氧气（写O2也给分） 2H2O2H2↑+O2↑
【详解】
（1）①静置沉淀可除去大颗粒的固体物质；②过滤可除去所以难溶解的固体物质；③吸附可除去一部分杂质、色素、异味，吸附比过滤净化程度高；④蒸馏后得到的水是纯净物，净化程度最高。故选A。
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流。
（3）通常用肥皂水检验硬水和软水，出现泡沫多的是软水，出现泡沫少的是硬水；日常生活中常用煮沸的方法使硬水软化。
（4）淘米水用来浇花、洗过衣服的水拿去冲洗厕所等都可节约用水。
（5）①铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂瓶底，所以集气瓶里放少量水的作用是防止高温熔化物炸裂瓶底，此反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
②浓氨水中的氨分子一部分运动到烧杯B中，氨分子能使酚酞试液变红，故实验Ⅱ中，烧杯B中观察到的现象是酚酞溶液变红色，分析现象得出的实验结论是分子在不断运动。能用此结论解释的现象或事实：能闻到远处的花香。
③电解水时，正氧负氢，氢二氧一，气体y较少，则该气体是氧气，电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
12．四 第二电子层上有8个电子 31 失去 +3 GaN 2Ga 3Ga3+ 金属 钚原子的相对原子质量是239 2NH4ClO4Cl2 ↑+ 4H2O + N2↑+ 2O2↑ 分子 在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分 2H2O22H2O +O2↑
【详解】
①周期数=电子层数，由图1可知，镓原子的电子层数=4，故在元素周期表中，镓元素位于第四周期；图中数字“8”的含义为第二电子层上有8个电子；
②图2中，x 代表原子序数，根据图1，镓原子的原子序数=质子数=31。
③镓原子的最外层电子数=3，在化学反应中，镓原子容易失去3个电子形成离子，带三个单位正电荷，故在化合物中镓元素的化合价为+3；氮化镓中氮元素的化合价为-3，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，将化合价为正的元素写在左边，化合价为负的元素写在右边，然后将化合价的绝对值比值化简交叉写在元素符号的右下角，即氮化镓的化学式是GaN。
④用化学符号表示：一个镓原子用元素符号表示，两个镓原子在元素符号前面加数字“2”，即2 Ga；一个镓离子用离子符号表示，即Ga3+，三个镓离子在离子符号前面加上数字“3”，即3 Ga3+。
（2）①钚的偏旁为“钅”，故Pu属于金属元素；“239”表示钚原子的相对原子质量是239。
②高氯酸铵（NH4ClO4）受热分解会生成氯气（Cl2）、水蒸气以及空气中两种主要气体，故其反应的化学方程式为2NH4ClO4Cl2 ↑+ 4H2O + N2↑+ 2O2↑。
（3）①由图中分析可知，丙图中所示微粒都是由多个原子构成的，故丙图中所示物质都是由分子构成的；
②分析上图可知，该反应的微观本质是过氧化氢分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子可以结合生成水分子，氧原子可以结合生成氧分子，故分子和原子的主要区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分；
③由图示可知图甲中的物质是过氧化氢，图丙中的物质是水和氧气，故该反应的化学方程式：2H2O22H2O +O2↑。
13．4P+5O22P2O5 红磷燃烧放出大量的热，温度升高使压强变大 110 红磷的量不足（或装置气密性不好；） C、D
【详解】
（1）图1中，红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为；
（2）图2中，ab段气压变化的原因是：红磷燃烧，放出大量的热，气体受热膨胀，压强增大；
（3）氧气约占空气体积的，冷却至室温后，红磷燃烧，消耗了氧气，使集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故如果最终测得集气瓶中水的体积约为（350mL-50mL）×+50mL=110mL，则实验比较成功；
结果偏小，可能是红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积；
（4）A、由图可知，y曲线逐渐减小，表示的是氧气浓度变化，不符合题意；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，烧杯中的水不能进入，不能测定空气中的氧气含量，故燃烧匙中的红磷不可以换成木炭，不符合题意；
C、进入水的体积约占集气瓶体积的，便不再进入，说明氮气难溶于水，符合题意；
D、cd段压强增大，是因为水倒吸进广口瓶，气体的体积变小，符合题意。
故选CD。
14．铁架台 酒精灯 ABDEG ②①④③⑥⑦⑤ 催化 2 c b 显示收集到的氧气体积（或测定出收集到的氧气体积） 吸收有毒气体二氧化硫，防止空气污染
【详解】
（1）由图可知，仪器A为铁架台；仪器G为酒精灯；
（2）用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，属于固体加热反应，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故应选用的仪器是ABDEG；
该实验的步骤有：组装仪器、检查装置的气密性，装药品，固定仪器、加热，收集气体，待收集完毕，先将导管移出水槽，然后熄灭酒精灯，故顺序为②①④③⑥⑦⑤；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；
在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
（3）反应原理：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含2个K，故高锰酸钾前面加2，故填：2；
装置连接：用排水法测定生成氧气的体积，氧气的密度比水小，应从c端进入，水从b端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积，就是收集氧气的体积，故填：a→c→b→d；
交流与反思：
①该实验中，量筒的作用是：测定收集氧气的体积；
②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故集气瓶中预先装少量水的目的是：吸收二氧化硫，防止其污染空气。
15．氧化铜 3.0 一 C
【详解】
（1）分别用等量的三种金属氧化物作催化剂进行实验，由氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度对比可知，最佳的金属氧化物应选择氧化铜；
（2）①实验二与实验三对比，变量是催化剂的种类，根据控制变量的原则，其他量均应该保持一致，故X的值为3.0；
②实验一没有加任何催化剂，实验三加了1.0g氧化铜，对比不同现象可证明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（3）A、氧化铜是催化剂，故固体中氧化铜的质量在反应过程中不变，不符合题意；
B、化学反应前后元素的质量不变，固体中钾元素的质量在反应过程中不变，不符合题意；
C、化学反应前后元素的质量不变，固体中钾元素的质量在反应过程中不变，但由于反应中生成的氧气逸散到空气中，固体的质量不断减小，故固体中钾元素的质量分数在反应过程中不断增加，反应结束后不变，符合题意；
D、化学反应前后元素的质量不变，固体中钾元素、氯元素的质量在反应过程中不变，氧化铜是催化剂，固体中氧化铜的质量不变，由于氯酸钾分解生成的氧气逸散到空气中，固体的质量不断减小，故反应过程中钾元素、氯元素、铜元素的质量分数均增大，氧元素的质量分数会减小，不符合题意。
故图中纵坐标y表示的是：C。
16．（1）化合物（或纯净物）
（2）12×5+1×8+16×2=100
（3）1:4
（4）200g
【详解】
（1）戊二醛是由一种物质组成，属于纯净物，戊二醛是由碳元素、氢元素、氧元素组成的，属于化合物，故戊二醛属于纯净物或化合物；
（2）戊二醛的相对分子质量=12×5+1×8+16×2=100；
（3）戊二醛中氢、氧元素的质量比=（1×8）：（16×2）=1:4；
（4）200g戊二醛中含氢元素的质量=，计算式为 。
17．解：设需要LiOH的质量为x。

x=1200g
答：需要LiOH的质量为1200g。
【详解】
详见答案。