2020-2021学年福建省厦门市思明区双十中学九年级上学期期中化学试题（含答案与解析）

这是一份2020-2021学年福建省厦门市思明区双十中学九年级上学期期中化学试题（含答案与解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．今年，“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列关于爱护水资源的说法正确的是（ ）
A．地球上的总水储量很少，所以要节约用水
B．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田
C．生活污水应逐步实现集中处理和排放
D．为了防止水体污染，禁止使用化肥和农药
2．下列说法正确的是
A．空气的成分按质量计算，氧气约占21%
B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性
C．空气中臭氧(O3)含量少，属于稀有气体
D．稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源
3．美丽生活劳动创造，小明喜爱劳动，做下列家务劳动时涉及到化学变化的是
A．用自来水淘米B．燃烧天然气煮饭、炒菜
C．对垃圾进行分类D．用清水擦洗家具
4．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是
A．Fe2+——铁离子
B．——铝原子
C．2He——2个氦元素
D．2NO2——2个二氧化氮分子
5．下列有关实验操作错误的是
A．B．C．D．
6．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。下列有关没食子酸的说法，正确的是
A．没食子酸属于氧化物
B．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16
C．没食子酸是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的
D．没食子酸完全燃烧生成CO2和H2O
7．将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是
A．蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气
B．蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗
C．蜡烛熄灭后容器内的气体全部是二氧化碳
D．蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧
8．一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是
A．水分子间的间隔：②>③
B．水分子的运动速率：①>③
C．水分子的质量：①=②=③
D．②→③的过程中水发生了分解
9．下列实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列实验方案不能达到相应目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．观察下列原子结构示意图和元素周期表(部分)，回答有关问题。
(1)图1中，具有相对稳定结构的原子是____(填元素符号)。
(2)图1中，属于金属元素的是_____(填元素名称)。
(3)含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序数是____，相对原子质量为____。
(4)在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。下列说法正确的是__(填字母序号)。
A 硫离子属于阴离子
B 硫离子可表示为S2+
C “S”既可以表示一个硫原子，也可以表示硫元素，还可以表示硫单质
D 硫离子的核外电子数与质子数相等
(5)掌握好化学用语是学好化学的重要基础，请用化学用语作答：
①硅元素的氧化物是天然水晶的主要成分。在该氧化物中硅元素的化合价为+4价，写出该氧化物的化学式_______。
②氢氧化铝是一种应用极广的阻燃剂，写出其化学式_______。
③碳酸钠广泛用于生活洗涤及食品加工中，写出其化学式_______。
12．写出下列反应的化学方程式：
(1)加热高锰酸钾制氧气：____；
(2)红磷在空气中燃烧：___；
(3)点燃镁条作信号弹：____；其中属于分解反应的是____，属于化合反应的是____(填反应序号)。
13．用微粒的观点回答问题。
(1)如图所示，将盛有浓氨水的塑料盖套住长玻璃管下端后，白纸逐渐变红。在室温下红色从数字1到达8的位置，需2min；若将塑料盖浸入热水中，需lmin。后者时间更短的原因是____。
(2)水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，原因是____。
14．水与人类的生活、生产密切相关。
(1)小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验：
①在水样静置过程中，要加速水中悬浮物沉降，常加入的试剂是_____；
②静置后过滤水样，向过滤后的水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的___性除去杂质和臭味；
③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到有较多浮渣，说明该水样属___(填“硬水”或“软水”)；
④生活中常用__(填“煮沸”、“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。工业上也常用次氯酸钠(NaClO)作为净化水的消毒剂，次氯酸钠中氯元素的化合价为__；
(2)人们对水的组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，科学家又通过水的电解实验进一步验证了水的组成。
①如图1是水的电解实验装置，电解水的化学方程式为___，a管中产生的气体是___；该实验说明水是___组成的。
②某小组同学验证了图中两试管中的产物后，画出了该反应的微观示意图，如图2：
图中涉及的物质中，属于氧化物的是___(填化学式)，此反应中保持不变的微粒是___(填化学符号)。
三、推断题
15．A～H都是初三化学中的常见物质，A为一种常见金属，B为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，B在反应①和③中作催化剂，它们之间有如图的转化关系，试回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______；G_______；F_______；
(2)①写出A与H反应的实验现象：_______；
②C和B混合反应的化学方程式：_______。
四、实验题
16．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验。
(1)写出仪器名称：①_______；②_______；
(2)甲同学用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是___(填字母)，若用E装置收集的氧气，在完成硫粉在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内要预留适量的水(图F所示)，水的作用是____；
(3)实验室可用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，应选择的发生装置是____(填字母，下同)，收集纯净的氢气最好选择装置____，用该方法收集的氢气若不纯，其原因可能是___。
五、科学探究题
17．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。
（提出问题）①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
（查阅资料）(1)氯化钾可溶于水；(2)研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是_______。
（设计并完成实验）
Ⅰ.将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ.将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ.将3.0g氯酸钾与Xg氧化铜均匀混合加热
（实验现象分析）
Ⅲ中X的值应为__g，实验Ⅰ和Ⅲ对比的目的是__。实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是__。将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、___、洗涤、干燥，然后进行称量，目的是___，最后还要再将黑色粉末和___混合加热，发现实验现象依然与之前现象相同。
（结论）氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的化学方程式为：__。
六、计算题
18．某加钙食盐包装标签上的部分文字如图，为测定此食盐中的含钙量，取50g这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙(CaCO3)1.5g。
(1)该食盐同时是加碘盐，加碘盐中的碘指的是碘_______(填“单质”、“元素”或“分子”)；以下(2)-(5)小题请写出计算过程。
(2)碳酸钙的相对分子质量_______；
(3)碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比_______；
(4)计算1.5g碳酸钙中钙元素的质量_______；
(5)请根据此检测结果判断该加钙食盐是否符合标签的说明_______。
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的的木条伸入集气瓶
B
收集较纯净的氧气
导管口冒气泡时，立即开始收集
C
检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物
用燃着的火柴去点白烟
D
鉴别过氧化氢溶液和水
观察颜色
A
B
C
D
实 验 方 案
目的
呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高
测定空气中氧气的含量
检查装置的气密性
证明氨分子在不断运动
反应程度、温度
种类
氧化铁
氧化铝
氧化铜
氧化镁
开始反应温度(℃)
420
515
305
490
剧烈反应温度(℃)
490
540
350
545
参考答案
1．C
【详解】
A、地球上的淡水储量很少，所以要节约用水，选项说法错误；
B、业废水含有重金属离子，重金属离子对人体有害，不能直接用工业废水灌溉，选项说法错误；
C、生活污水集中处理和排放，可以防止水体污染，选项说法正确；
D、农业上合理使用化肥和农药，可以防止水污染，选项说法错误；
故选：C。
2．D
【详解】
A.按体积计算，氧气约占空气体积的21%，而不是按质量计算，A错误；
B.很多物质都能在空气中燃烧，说明氧气有助燃性，而不是可燃性，B错误；
C.稀有气体包括：氦气、氖气、氩气等，不包括臭氧，C错误；
D.稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以用于制造多种用途的点光源，D正确；
故选：D。
3．B
【详解】
A.用自来水淘米只是洗掉部分杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B.燃烧天然气煮饭、炒菜，包含着天然气的燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B正确；
C.对垃圾进行分类，只是分类，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D.用清水擦洗家具只是将其杂质除掉，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
4．D
【详解】
A、Fe2+——亚铁离子，A错。
B、——铝离子，B错。
C、2He——2个氦原子，C错。
D、2NO2——2个二氧化氮分子，D正确。
故选：D。
5．D
【详解】
A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，试管应稍倾斜，图中试管没有稍倾斜，所以操作错误。
故选：D。
6．D
【详解】
A、没食子酸(化学式为C7H6O5)是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；
B、没食子酸(化学式为C7H6O5)中，碳、氢、氧元素的质量比为(12×7)：(1×6)：(16×5)=42：3：40，选项说法错误；
C、没食子酸(化学式为C7H6O5)是由分子构成的，一个没食子酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的，选项说法错误；
D、没食子酸(化学式为C7H6O5)是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，其完全燃烧生成二氧化碳和水，选项说法正确。
故选：D。
7．D
【详解】
A、根据图示可知，蜡烛燃烧前密闭容器内的气体不会全部是氧气，说法错误；
B、当氧气体积分数减小到16%以下，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，说法错误；
C、根据图示可知，蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，说法错误；
D、当氧气体积分数减小到16%以下时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，说法正确。
故选：D。
8．C
【详解】
A、③是水蒸气状态，②是液体状态，故水分子间的间隔：③＞②，说法错误；
B、③状态温度比①状态温度高，水分子的运动速率：①＜③，说法错误；
C、分子质量不随温度变化而变化，故水分子的质量：①=②=③，说法正确；
D、②→③的过程中水从液态变为气态，属于物理变化，水未发生分解，说法错误。
故选：C。
9．C
【详解】
A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验操作错误。
B、开始排出的气体是空气，导管口冒气泡时，立即开始收集，会导致收集的气体不纯净，故选项实验操作错误。
C、检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物，用燃着的火柴去点白烟，根据白烟能否燃烧，可以确定白烟是否为可燃物，故选项实验操作正确。
D、过氧化氢溶液和水均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验操作错误。
故选：C。
10．B
【详解】
A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将等量的澄清石灰水分别滴入呼出气体和空气中，观察到呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气中澄清石灰水不变浑浊，可证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，A能达到相应目的；
B、硫在空气中燃烧会消耗氧气，但是会生成等体积的二氧化硫气体，反应前后装置内压强相等，无法测定空气中氧气的含量，B不能达到相应目的；
C、向左拉注射器，若观察到导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好；或向右推注射器，若观察到导管中液面上升，则证明装置气密性良好，C能达到相应目的；
D、B烧杯内溶液变红，可以证明氨分子在不断运动，D能达到相应目的；
故选B。
11．Ne 钠、铝 15 30.97 AC SiO2 Al(OH)3 Na2CO3
【详解】
（1）由图1可知，图中氖原子的最外层电子数为8，为稳定结构，其所属元素为氖元素，元素符号为Ne，故填Ne。
（2）由图1可知，其中的钠元素与铝元素的名称均带有金字旁，属于金属元素，故填钠、铝。
（3）由图1可知，质子数为15的X元素为磷元素，由图2可知，磷元素的原子序数为15，故填15；
由图2可知，元素信息图中正下方的数字就是元祖原子的相对原子质量，即磷元素的相对原子质量为30.97，故填30.97。
（4）A 硫离子是硫原子得到电子形成的带负电荷的离子，属于阴离子，选项正确；
B 硫离子是硫原子得到2个电子形成的，书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，所以硫离子可表示为S2-，选项错误；
C “S”既可以表示一个硫原子，也可以表示硫元素，还可以表示硫单质，选项正确；
D 硫离子是硫原子得到电子形成的，硫离子中，核外电子数大于质子数，选项错误，故填AC。
（5）①硅元素的氧化物中硅元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则该氧化物的化学式写为SiO2，故填SiO2；
②氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，氢氧化铝的化学式写为Al(OH)3，故填Al(OH)3；
③碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，碳酸钠的化学式写为Na2CO3，故填Na2CO3。
12．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 4P+5O22P2O5 2Mg+O22MgO (1) (2)(3)
【分析】
本题考查学生对化学方程式和基本反应类型的掌握。
【详解】
（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；符合“多变一”特点，属于分解反应；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷；故填：4P+5O22P2O5；符合“一变多”特点，属于化合反应；
（3）镁条和氧气反应生成氧化镁；故填：2Mg+O22MgO；符合“一变多”特点，属于化合反应；
属于分解反应的是：（1） 属于化合反应的是：（2）（3）
【点睛】
注意气体符号“↑”的标注。
13．温度升高，分子的运动速率加快 温度升高，水分子间的间隔变大
【详解】
（1）将盛有浓氨水的塑料盖套住长玻璃管下端后，白纸逐渐变红。在室温下红色从数字1到达8的位置，需2min；若将塑料盖浸入热水中，需lmin。后者时间更短，是因为温度升高，分子的运动速率加快。
（2）水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大。
14．明矾 吸附 硬水 煮沸 +1 2H2O2H2↑+O2↑ 氢气 氢元素、氧元素 H2O H、O
【详解】
（1）①由于明矾溶于水生成胶状物具有吸附性，在水样静置过程中，要加速水中悬浮物沉降，常加入的试剂是明矾；
②静置后过滤水样，向过滤后的水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去杂质和臭味；
③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到有较多浮渣，说明该水样属于硬水；
④生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到杀菌消毒的作用；在次氯酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中正负化合价代数和为0，可得出氯元素的化合价为+1价；
(2) ①电解水生成了氢气和氧气，该反应的化学方程式为：,由电解水时：正氧负氢，氢二氧一，可知，a管中产生的气体是电源的负极产生的气体是氢气，b管中产生的气体是电源的正极产生的气体是氧气；水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则水是由氢、氧元素组成的；
②由两种元素组成的纯净物，一种元素是氧元素的物质叫做氧化物，由反应的微观示意图知：，图中有水、氧气和氢气，属于氧化物的是H2O；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中，原子是保持不变的粒子，所以水通电生成氢气和氧气，不变的粒子是H、O。
15．Fe H2 KCl 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 2H2O22H2O+O2↑
【分析】
由于H能使带火星的木条复燃，则H是氧气；根据D通电分解得到的氧气，则D为水，G为氢气；B和C混合立即产生大量的氧气，C在常温时均呈液态，则C为过氧化氢，B为二氧化锰；加热E和二氧化锰的混合物也有氧气生成，则E为氯酸钾，同时得到了F为氯化钾。铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，所以A为铁。带入验证，推导正确。
【详解】
(1)由上分析可知A为Fe，G为H2，F为KCl；
(2)①A为铁，H是氧气，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
②C和B混合反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
16．铁架台 水槽 B 吸收二氧化硫，防止污染空气 A E 集气瓶没有装满水或收集时刻过早
【分析】
本题考查学生对实验室制取气体装置选择的掌握。
【详解】
（1）仪器①是铁架台，仪器②水槽；
（2）高锰酸钾为固体，故选用发生装置B；
硫在氧气中燃烧时，在集气瓶中预留少量水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（3）锌粒为固体，稀硫酸为液体，故选用发生装置A；
排水法收集气体的优点纯净，故选收集装置E收集氢气；若收集到的氢气不纯，可能的原因是因为集气瓶未装满水或未等气泡连续均匀再收集。
【点睛】
需要掌握制取装置的选择依据。
17．氧化铜 1.0 探究氧化铜是否能加快氯酸钾分解 探究二氧化锰和氧化铜哪个对氯酸钾催化效果更好 过滤 探究氧化铜在反应后的质量是否不变 氯酸钾 2KClO32KCl+3O2↑
【详解】
[查阅资料]由表中的数据可知，氧化铜作催化剂时，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时是四种物质中最低的，是条件最容易达到的,因此不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是氧化铜；
[实验现象分析]
(1)控制氯酸钾的质量、二氧化锰和氧化铜的质量，才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，Ⅲ中X的值应为1g；实验Ⅰ和Ⅲ对比的目的是探究氧化铜是否能加快氯酸钾分解；实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是探究二氧化锰和氧化铜哪个对氯酸钾催化效果更好；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后进行称量，目的是探究氧化铜在反应后的质量是否不变；最后还要再将黑色粉末和氯酸钾混合加热，发现实验现象依然与之前现象相同。
[结论]氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下分解成氯化钾和氧气，实验Ⅲ中的化学反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
18．(1)元素
(2)碳酸钙的相对分子质量是：12+40+16×3=100；
答：碳酸钙的相对分子质量是100。
(3)碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比是：12：(16×3)=1：4；
答：碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为1:4。
(4)1.5g碳酸钙中钙元素的质量是：；
答：1.5g碳酸钙中钙元素的质量为0.6g。
(5)50g这种盐中含钙0.6g，由标签可知，50g这种盐中钙元素的质量应为0.25g～0.65g，故符合标签的说明。
【详解】
（1）物质是由元素组成的，加碘盐中的碘指的是碘元素。
（2）（3）（4）（5）见答案。