2020-2021学年福建省厦门市思明区厦门外国语学校九年级上学期期中化学试题（含答案与解析）

这是一份2020-2021学年福建省厦门市思明区厦门外国语学校九年级上学期期中化学试题（含答案与解析），共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列四幅漫画描述了生活和自然中的现象，其中一幅漫画所描述的物质变化类型与其他三幅不同，这幅漫画是（ ）
A．饮料瓶变痷B． 云的形成
C．燃放烟花D．酒精蒸发
2．下列物质中， 由离子构成的是
A．铁B．氯化钠C．二氧化碳D．金刚石
3．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A．液体喷出B．污染试剂
C．酒精溅出D．读数偏大
4．依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列如下①NaCl，②Cl2，③HClO，④R，⑤Cl2O7，则 R 可以是下列物质中的（ ）
A．KClO3B．Ca（ClO）2C．HClOD．KCl
5．地壳中含量最多的金属元素，非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是
A．Al(NO3)3 B．CaCO3C．Al2(SO4)3D．Fe(NO3)3
6．一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是（ ）
A．水分子间的间隔：③>①
B．水分子的运动速率：①>②
C．状态③的水分子静止不动
D．①→②发生了化学变化
7．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变
8．由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知该混合物中含有氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（ ）
A．CuOB．Fe2O3C．Al2O3D．CaO
9．某兴趣小组用 30%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是（ ）
A．由图 1、4 对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应
B．图 2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝
C．图 3、4 对比可知，温度会影响化学反应速率
D．由图 1、2 对比可知，1 中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度
二、多选题
10．某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A．c 代表氧气
B．KMnO4是催化剂
C．t1时刻，高锰酸钾开始分解
D．t1时刻，O2开始产生
三、填空题
11．用化学用语填空：
（1）镁_____；
（2）2个氮气分子_____；
（3）2个氢原子_____；
（4）+6价的硫元素_____；
（5）氢氧化铁_____；
（6）缺少_____元素会得佝偻病；
（7）2个二氧化碳分子_____；
（8）5个硫酸根离子_____；
（9）4个铵根离子_____；
（10）相对分子质量最小的氧化物_____。
12．春节期间我国爆发了新冠肺炎疫情，为了做好疫情防控，公共场所常用“84”消毒液或 75%酒精溶液消毒杀菌。
（1）“84”消毒液：主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中 Cl 元素的化合价是_____，阴离子的符号 为_____；
（2）酒精（C2H5OH）：其中碳、氢原子个数之比是_____，酒精中碳、氢、氧元素质量比为_____；
（3）如图是酒精完全燃烧的微观示意图。
酒精燃烧的符号表达式是_____。如果生成的水和二氧化碳分子个数比为3：2，则它们的质量比是_____。
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
（1）请从上表中查出铝元素的相对原子质量为_____。
（2）表中不同种元素最本质的区别是_____（填序号）
A 相对原子质量不同 B 质子数不同 C 中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，请写出其中一条：_____。
（4）如图是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x＝_____，锶离子的符号为_____。通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第_____周期。
四、流程题
14．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题：
（1）空气中氧气的体积分数是_____。
（2）步骤①中发生的是_____变化（填“物理”或“化学”）。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有_____个。
（4）写出步骤③中发生反应的符号表达式_____。
（5）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的性质是_____（填字母）。
A 易溶于水B 熔点高C 受热易分解
五、科学探究题
15．木糖醇是一种白色粉末状固体，易溶于水，新型甜味剂，目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，是蔗糖和葡萄糖替代品。
探究一：人们食用含糖量较高的物质会在口腔中细菌作用下产生酸性物质，腐蚀牙齿，形成龋齿。由图1判断食用_____（填“蔗糖”或“木糖醇”）能有效的防止齲齿。
探究二：（提出猜想）木糖醇由什么元素组成？
（进行实验）小晴取适量的木糖醇按如图 2 进行操作：
（讨论交流）其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是_____。经改进实验后，检验到木糖醇在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定木糖醇中一定含有_____元素。
（继续探究）为进步确定其元素组成。利用如图 3 进行实验。（已知：装置中 C 中的氧化铜能确保木糖醇中的碳元素完全转化为二氧化碳；浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠固体可吸收水蒸气和二氧化碳）
（1）实验前要通一会儿氮气，目的是_____。
（2）A 装置中发生反应的符号表达式_____。
（数据记录）6.08g 木糖醇在 C 装置中充分燃烧后，D 装置增重 4.32g，E 装置增重 8.8g。（产物被完全吸收）
（分析与讨论）数据分析：6.08g 木糖醇中氧元素的质量为_____g，由此可以确定木糖醇是由碳、 氢、氧元素组成。
（反思评价）若没有F 装置，对氧元素质量测定结果的影响是_____（填“偏大”“偏小”或“无影 响”）。
16．小李进行以下三组实验探究
（第一组实验）
将实验剩余的 FeCl3溶液倒入含有 H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。
①小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是 H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
②FeCl3在水中电解出Fe 3+、Cl-。
（查阅资料）
Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体，根据资料，小李可排除的气体为_____。
（实验一）
为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含_____。
小李认为上述过程中 FeCl3溶液作了 H2O2分解的催化剂。
（实验二）
为进一步探究哪种离子起催化作用，他做了如图所示的对比实验。若要证明 FeCl3溶液中的Fe 3+对 H2O2分解起催化作用，除观察到试管 c 中无明显现象外，还需观察到的现象为_____。
（第二组实验）
小李在某次电解水的实验中测得了分别与电源负、正两极相连的阴、阳两极上产生的气体的实验数据如下：
仔细分析以上实验数据，1-6min 内阴、阳两极生成的气体体积之比大于 2：1，可能的原因中_____，从第 7 分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为 2：1，可能的原因是_____。
（第三组实验）
实验室制取氧气通常不用电解水的方法，而是采用以下方法：
①用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气时，反应的符号表达式是_____。
②用制取的氧气做铁丝燃烧的实验，反应的符号表达式是_____。
③实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。制取甲烷的发生装置和收集干燥的甲烷可选用_____（填字母）。
六、计算题
17．抛撒融雪剂和消融路面积雪，研究人员配制出 A、B 两组融雪剂，组成成分及质量分数如下表
回答下列问题
（1）A、B 两组融雪剂相比较，_____组的 CH3COOK（乙酸钾）含量高。
（2）B 组融雪剂中，含氯的质量分数为_____（填计算结果）
操作
现象
结论
①把木糖醇灼烧，将一干冷的烧杯罩在火焰上方
烧杯内壁有水雾
木糖醇中含有氢元素
②将_____罩在灼 烧的木糖醇的火焰上方
_____
木糖醇中含有碳元素
时间/min
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
阴极生成气体体积/cm 3
6
12
20
29
39
49
55
65
75
85
阳极生成气体体积/cm 3
2
4
7
11
16
21
26
31
36
41
A 组
B 组
CH3COOK 36%
KH2PO4 14%
CaCl2 14%
MgCl2 36%
CH3COOK 40%
KH2PO4 14%
CaCl2 15%
KHCO3 31%
参考答案
1．C
【详解】
试题分析：判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化, A、从冰箱中拿出的饮料瓶，温度升高，固态变为液态，体积缩小，瓶子变瘪，没有新物质生成，属于物理变化； B、云的形成是由于水蒸气降温，水分子运动速度减慢，水分子之间间隔变小，没有新物质生成，属于物理变化； C、燃放烟花是物质与氧气发生了剧烈的氧化反应，属于化学变化； D、酒精蒸发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．
考点：化学变化和物理变化的判别
2．B
【详解】
A．铁 由铁原子构成；
B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成；
C．二氧化碳是由分子构成；
D．金刚石是由碳原子直接构成。
故选B。
3．C
【详解】
A、给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的1/3，会导致液体沸腾喷出伤人，故A正确；
B、使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试剂，故B正确；
C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故C错误；
D、用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大；故D正确；故选C。
4．A
【分析】
已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得：（+1）+x1=0，解得x1=-1；（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0。因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的，则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间。
【详解】
A、设KClO3中Cl元素化合价a，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，故A正确；
B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故B不正确；
C、设HClO中Cl元素化合价c，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）=0，解得c=+1，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故C不正确；
D、设KCl中Cl元素化合价d，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d=0，解得d=-1，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故不正确。
故选：A。
5．A
【详解】
试题分析：地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氮元素和空气中含量最多的元素是氧元素三者组成的化合物是Al(NO3)3 。故选A.
考点：化学式
6．B
【详解】
A、①是水蒸气状态，③是冰的状态，故水分子间的间隔：①＞③，故错误；
B、状态①的温度较高，在状态①时水分子的运动速率大于状态②，故正确；
C、状态③的水分子仍在运动，故错误；
D、①→②是水的状态发生变化，没有产生新物质，是物理变化，错误；
故选B。
【点睛】
根据水分子在不同状态时的性质以及间隔的知识进行分析解答即可，温度升高，分子运动速率加快，间隔变大。
7．C
【详解】
根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。A、 根据化学方程式可知，反应物中的氢气是单质，该反应中四种物质不是均为化合物，错误；B、反应前的H元素的化合价为0，反应后水中H元素化合价为+1价，反应前后H元素的化合价发生改变，错误；C、根据化学方程式可知， 参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，正确；D、根据化学反应的微观过程可知，反应前后原子数目没有发生改变，正确。故选C。
点睛：解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
8．C
【分析】
由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知该混合物中含有氧元素1.8g，则混合物中氧元素的质量分数为： ，氧化镁中氧元素的质量分数为： 。故另一金属氧化物中氧元素的质量分数大于45%。
【详解】
A、氧化铜中氧元素的质量分数为：，不符合题意；
B、氧化铁中氧元素的质量分数为：，不符合题意；
C、氧化铝中氧元素的质量分数为：，符合题意；
D、氧化钙中氧元素的质量分数为：，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】
A．图1、4中反应物的温度不同，无法证明加入催化剂会影响化学反应速率，说法错误。
B．由以上分析可知，图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝，说法正确；
C．图3、4中唯一的不同点是图4中将反应容器放入凉水中，温度低，反应速率平缓，图3是在常温下，反应剧烈，二者对比可知，温度会影响化学反应速率，说法正确；
D．图1和图2实验中，唯一的不同点是图2将生成的氧气用冰水混合物对气体进行了冷却，由图1实验中木条未复燃，而图2中的木条复燃对比可知，1中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度，说法正确；
故选：A。
10．CD
【详解】
A、氧气在高锰酸钾开始分解的时刻，即t1时刻，开始生成；c是在t2时刻才开始增加的，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，则c代表氯化钾，故选项说法错误。
B、起催化作用的物质是二氧化锰，不是高锰酸钾，故选项说法错误。
C、由图示可知，b的质量较少，则b是高锰酸钾，t1时刻，高锰酸钾开始分解，故选项说法正确。
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，t1时刻，氧气开始产生，故选项说法正确。
故选CD。
11．Mg 2N2 2H Fe(OH)3 Ca 2CO2 5SO42- 4NH4+ H2O
【详解】
（1）镁的化学式为Mg，故填Mg；
（2）2个氮气分子就是在氮气化学式的前面加上数字2，故填2N2；
（3）2个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2，故填2H；
（4）+6价的硫元素就是在硫元素符号的正上方加上+6，故填；
（5）氢氧化铁中铁元素为价，氢氧根为价，其化学式为Fe(OH)3，故填Fe(OH)3；
（6）缺少Ca元素会得佝偻病，故填Ca；
（7）2个二氧化碳分子就是在二氧化碳化学式的前面加上数字2，故填2CO2；
（8）5个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字5，故填5SO42-；
（9）4个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字4，故填4NH4+；
（10）相对分子质量最小的氧化物是水，故填H2O；
12．+1 ClO- 1：3 12：3：8
27：44
【详解】
（1）设氯元素化合价为x，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+1）×1+x×1+（-2）×1=0，解得：x=+1；
NaClO是由钠离子Na+和次氯酸根离子ClO-构成，故阴离子是ClO-。
（2）酒精（C2H5OH）由化学式的意义可知，碳、氢原子个数之比是2:6=1:3，其中碳、氢、氧元素质量比是(12×2):(1×6):16=12:3:8。
（3）酒精燃烧生成了二氧化碳和水，符号表达式是：，如果生成的水和二氧化碳分子个数比为3：2，则它们的质量比是(3×18)：(2×44)=27:44。
13．26.98 B 同一周期，由左往右，原子的最外层电子数依次递增 38 Sr2+ 五
【详解】
（1）由元素周期表的信息可知，铝元素的相对原子质量为26.98；
（2）根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的粒子是质子数，不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的电子层数相同；从左到右，各元素原子的原子序数依次增加；同一周期，由左往右，原子的最外层电子数依次递增；
（4）在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，即：x＝2+8+18+8+2＝38；由原子结构示意图可知，其最外层有2个电子，所以在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带有2个单位正电荷的锶离子﹣﹣Sr2+；锶原子核外有5个电子层，所以在元素周期表中位于第五周期。
14．21% 物理 3 AC
【详解】
（1）空气中氧气的体积分数大约为21%；
（2）步骤①中主要是利用氧气和氮气的沸点不同分离出氮气和氧气，没有新物质生成，属于物理变化；
（3）步骤②是氮气和氢气合成氨气，属于化合反应；步骤③是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，不属于基本反应类型；步骤④是一氧化碳、水和氧气合成硝酸，属于化合反应；步骤⑤是硝酸和氨气合成硝酸铵，属于化合反应，因此化合反应是②④⑤，共3个。
（4）反应③是氨气和氧气在催化剂的作用下加热生成一氧化氮和水，符号表达式为：；
（5）硝酸铵应密封保存并且防潮，说明硝酸铵易溶于水，应该防晒隔热，说明硝酸铵受热易分解。故填：AC。
15．木糖醇 蘸有澄清石灰水的烧杯 石灰水变浑浊 酒精燃烧也可以生成二氧化碳和水 碳、氢 排除装置中的空气 H2O2H2O+ O2 3.2 偏小
【详解】
探究一：pH值小于7时显酸性，数值越小酸性越强，由图示可知木糖醇的酸性比蔗糖的酸性弱，含糖量较高的物质会在口腔中细菌作用下产生酸性物质，腐蚀牙齿，形成龋齿，所以酸性弱的物质能有效的防止龋齿，故填：木糖醇；
探究二：进行实验：要验证碳元素，需要验证生成了二氧化碳，可以用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的木糖醇的火焰上方，石灰水变浑浊；说明生成了二氧化碳，进一步证明木糖醇中含有碳元素；
讨论交流：由于木糖醇是放在酒精灯上灼烧，酒精燃烧也可以生成二氧化碳和水，所以实验不严密；经改进实验后，检验到木糖醇在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，木糖醇中一定含碳、氢元素；
继续探究：（1）装置中C中的氧化铜能确保木糖醇中的碳元素完全转化为二氧化碳，空气中的二氧化碳也能被氢氧化钠吸收，所以实验前要通一会儿氮气，目的是：排除装置中的空气；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为：；
分析与讨论：D装置中增加的质量是水的质量，E装置中增加的质量是二氧化碳的质量，所以碳元素的质量为：，氢元素的质量为： ，所以氧元素的质量为：6.08g-0.48g-2.4g=3.2g；
反思评价：没有F装置，空气中的二氧化碳会进入E装置中，碳元素的质量偏大，所以对氧元素质量测定结果的影响是偏小。
16．Cl2 O2 装置a反应速率加快，装置b中无明显现象 氧气的溶解度大于氢气，有少量氧气溶于水 水中的氧气达到饱和，气体体积比接近2：1 KClO3KCl+O2↑ Fe+O2Fe3O4 A、C
【详解】
查阅资料：根据资料，小李可排除的气体为氯气，这是因为氯气是黄绿色气体，而实验产生的是无色气泡。
实验一：为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，氧气具有助燃性，则该气体一定含O2。
实验二：若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还观察到装置a反应速率加快，b中无明显现象，说明氯离子不能起到催化作用。
第二组实验：由于氧气的溶解度大于氢气，有少量氧气溶于水，故1-6min 内阴、阳两极生成的气体体积之比大于 2：1，从第 7 分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为 2：1，可能的原因是水中的氧气达到饱和，无法再溶解氧气，气体体积比接近2：1。
第三组实验：氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下生成氯化钾和氧气，符号表达式为：。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为： 。实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体，反应物是固体，反应需要加热，发生装置选A，甲烷的密度比空气小，不溶于水，可以用向下排空气法和排水法收集，但向下排空气法收集的气体较干燥，故选C。
17．（1）B ；
（2）B组融雪剂中，只有氯化钙中含有氯元素，因此含氯的质量分数为：。
【详解】
（1）由表中数据可知，A组中含CH3COOK 36％，B组中含CH3COOK 45％，因此A、B两组融雪剂相比较，B组的CH3COOK（乙酸钾）含量高。故填：B；
（2）B组融雪剂中，只有氯化钙中含有氯元素，因此含氯的质量分数为：。故填：9.59%。