2020-2021学年甘肃省张掖市山丹县九年级上学期期末化学试题（含答案与解析）

这是一份2020-2021学年甘肃省张掖市山丹县九年级上学期期末化学试题（含答案与解析），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题，实验题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列成语中含化学变化的是
A．沙里淘金B．滴水成冰C．钻木取火D．木已成舟
2．下列实验操作不正确的是
A． 将铁钉放入试管中B． 将二氧化锰粉末放入试管内
C． 向试管内倾倒少量稀盐酸D． 过滤
3．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．石灰水B．空气C．铁D．干冰
4．下列描述与化学方程式表示一致的是（ ）
A．碳在空气中充分燃烧 C＋O2CO
B．铁钉浸入硫酸铜溶液中 2Fe＋3CuSO4=3Cu＋Fe2（SO4）3
C．镁带燃烧 Mg＋O2MgO2
D．氢气燃烧 2H2+O22H2O
5．84消毒液是一种高效消毒剂，在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），一种无色或淡黄色液体，次氯酸钠中氯元素的化合价为（ ）
A．－1B．+2C．+1D．+5
6．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是
A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Z>Y>XD．Z>X>Y
7．二甲醚作为一种新能源，有关说法正确的是
A．二甲醚的相对分子质量为48
B．二甲醚属于氧化物
C．二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4：1
D．二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
8．下列物质鉴别的实验方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．了解物质的分类可使我们更好的学习化学。下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是
A．净化后的自来水、铝合金B．氮气、煤
C．冰水混合物、液氧D．石灰水、二氧化碳
10．元素周期表中钠元素的信息如图所示，对图中信息理解不正确的是
A．质子数为11B．核外电子数为22.99
C．元素符号为NaD．元素名称为钠
11．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A．物质C是由碳、氧两种元素组成的；
B．该反应前后原子的种类没有发生变化
C．该反应前后各元素化合价都没有变化
D．该反应的化学方程式为C+H2OCO+H2
12．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
对该反应的认识正确的是
A．W待测值是13B．该反应是分解反应
C．P是生成物D．物质H是该反应的催化剂
二、填空题
13．按要求用正确的化学符号回答。
（1）2个氮原子______；
（2）3个硫酸根离子______；
（3）碳酸钠______；
（4）保持水的化学性质的最小粒子是______；
（5）氧化铝中铝元素显+3价______。
14．请选择序号填空：①二氧化碳 ②一氧化碳 ③金刚石 ④甲烷。
（1）有剧毒的是______；
（2）天然存在的最硬的物质是______；
（3）将______通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液会变成红色；
（4）“西气东输”中的“气”的主要成分是______。
15．请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
（1）金属铁是由______构成的，氯化钠是由______构成的，水是由______构成的。（填“原子”、“分子”或 “离子”）
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图如下：
①当a=______时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第______周期。
②当a=8时，该粒子是______（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）。
16．从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切下一小块，发现切面呈银白色。将一小块钠投到盛有水的烧杯中，发现金属钠会浮在水面上，与水发生剧烈反应，并熔化成一个闪亮的小球在水面跳动，水面有气泡冒出，水温升高。根据以上介绍，请你总结出有关钠的三条物理性质：______，______，______。写出钠的一条化学性质：______。简要分析钠为什么要保存在煤油里______。
17．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。在抗击“新冠肺炎”疫情的过程中发挥了巨大的作用。某医疗小组用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒：
（1）已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3。过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为______（最简单整数比）
（2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液60kg。需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液多少kg。
（3）配制的主要步骤是计算、量取、______。
三、综合应用题
18．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。
（1）在______ ℃时，A．C两种物质的溶解度相等。
（2）A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响最小的是______。
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______（填“升高”或“降低”）温度。
（4）温度为t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。
四、实验题
19．根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）。
（1） 写出编号①和②仪器的名称：①______；②______。
（2） 实验室加热KMnO4制O2时，应选用______做气体发生装置。反应的化学方程式为______，可用装置E收集氧气的原因是______，当收集完备时应先______，然后再______。
（3）实验室制取H2时，应选用______做气体发生装置。有一名同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口______通入。另一同学欲用G装置收集氢气，则H2应从导管口______通入。
（4）实验室用B装置制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入______，反应的化学方程式为______，检验二氧化碳的方法是______，其反应的化学方程式是______。
五、简答题
20．探究燃烧条件的实验装置如下图所示。
(1)由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：①与氧气接触；②________________________。
(2)实验中发生反应的化学方程式为_________________________，该反应的基本类型是__________________。
六、计算题
21．实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。某同学取6.5g锌，并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。请你计算：
(1)生成氢气的质量为________g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数为_________。
鉴别物质
实验方法
A．过氧化氢和蒸馏水
分别加入MnO2，看是否有气泡
B．镁和锌
分别加入稀盐酸，看是否有气泡
C、二氧化碳、氧气和空气
将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
D．活性炭和氧化铜
分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
参考答案
1．C
【详解】
A、沙里含有单质金，沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化。错误；
B、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化。错误；
C、钻木取火的过程中，木材燃烧起来，木材燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化。正确；
D、用木材制造船的过程中没有新物质生成，属于物理变化。错误。
故选：C。
2．A
【详解】
A、把铁钉放入直立的试管中会砸破试管底，选项错误；
B、向试管中加入粉末时，把试管横放，将盛有粉末的纸槽送到试管底部，选项正确；
C、向试管中倾倒液体时，取下试剂瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入，选项正确；
D、过滤时，悬浊液沿玻璃棒缓缓流进过滤器，选项正确，故选A。
3．D
【详解】
A、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，选项错误；
B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，选项错误；
C、铁是由一种元素组成，属于单质，选项错误；
D、干冰是固态的二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，选项正确。故选D。
4．D
【详解】
A、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，A错误；
B、铁钉浸入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁，化学方程式为，B错误；
C、镁带燃烧生成氧化镁，化学方程式为，C错误；
D、氢气燃烧生成水，化学方程式为，D正确。
故选D
5．C
【详解】
次氯酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，次氯酸钠中氯元素的化合价为+1，故选C。
6．A
【详解】
把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应，说明X＞H＞Y，把Y 和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z没有变化，说明Y＞Ag＞Z，所以X、Y、Z的活动性为X＞Y＞Z，观察选项，故选A．
7．C
【详解】
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得二甲醚的相对分子质量是：，故错误；
B.根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而二甲醚由C、H、O三种元素组成，所以二甲醚不属于氧化物；故错误；
C.由二甲醚的化学式可知，其中碳元素与氢元素的质量比为：：：1，故正确；
D.二甲醚是由二甲醚分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误。
故选C。
8．B
【详解】
A、过氧化氢溶液中加入二氧化锰会生成氧气而出现气泡，蒸馏水中二氧化锰没有明显现象，可以鉴别，故A正确；
B、锌和镁加入稀盐酸中都会出现气泡，不能鉴别，故B错误；
C、燃着木条在二氧化碳中熄灭，在氧气中燃烧更旺，在空气中现象不变，可以鉴别，故C正确；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，投入二氧化氮的集气瓶中，红棕色会褪去，氧化铜不具有该性质，可以鉴别，故D正确，
答案选B。
9．D
【分析】
混合物是由多种物质组成，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
【详解】
A、净化后的自来水中溶有可溶性物质，属于混合物；铝合金属于合金，合金都是混合物．故A选项错误；
B、氮气属于纯净物；煤炭的主要成分是碳，还含有硫等物质，属于混合物．故B选项错误；
C、冰水混合物中只含有一种物质H2O，属于纯净物；液态氧是氧气的液态形式，属于纯净物；故C选项错误．
D、石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；二氧化碳属于化合物．故D选项正确；
故选D。
【点睛】
本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．B
【详解】
A、钠元素的质子数为11，故A正确；
B、钠元素的相对原子质量为22.99，故B错误；
C、钠元素的元素符号为Na，故C正确；
D、元素名称为钠，故D正确；
故选B．
11．C
【详解】
由图可知，该反应是碳与水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为C+H2O CO+H2；
A.由图可知，物质C是一氧化碳，是由碳氧两种元素组成；选项正确；
B.根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变；选项正确；
C.反应前碳为单质，化合价为0价；反应后生成一氧化碳，化合价为+2，化合价升高；反应前H2O中氢元素的化合价为+1价，反应后生成氢气，属于单质，化合价为0，化合价降低；选项错误；
D. 反应的化学方程式为C+H2O高温CO+H2；选项正确。
故选C。
12．A
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后G的质量增加了26g-1g=25g，故是生成物，生成的质量为25g；H的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定P是反应物，参加反应的质量为32g-12g=20g；由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的质量为25g-20g=5g，故待测的数值为18-5=13。
【详解】
A、根据分析可知，待测的数值为18-5=13，故正确；
B、该反应的反应物为W和P，生成物是G，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故错误；
C、根据分析可知，G是生成物，P是反应物，故错误；
D、H的质量不变，物质H可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故错误。
故选A。
13．2N 3 Na2CO3 H2O
【详解】
（1）2个氮原子就是在氮元素符号的前面加上数字2，故填：2N；
（2）3个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字3，故填：；
（3）碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2CO3，故填：Na2CO3；
（4）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故填：H2O；
（5）氧化铝中铝元素显+3价，就是在氧化铝化学式的前面加上数字+3，故填：。
【点睛】
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题。
14．② ③ ① ④
【详解】
（1）有剧毒的是一氧化碳；故填：②．
（2）天然存在的最硬的物质是金刚石；故填：③．
（3）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液会变成红色；故填：①
（4）“西气东输”中的“气”的主要成分是甲烷．故填：④．
15．原子 离子 分子 10 二 阴离子
【详解】
（1）金属铁是由铁原子构成的，故填原子；
氯化钠由钠离子与氯离子构成，故填离子；
水是由水分子构成的，故填分子。
（2）①原子核内的质子数与核外的电子数相等，由图可知，该微粒的核外电子数为10，如该粒子是原子，则a=2+8=10，故填10；
该原子的核外电子层数为2，原子的电子层数与元素所处周期数相同，即该原子位于元素周期表中第二周期，故填二；
②当a=8时，即该微粒的核内质子数为8，该粒子的核外电子数为10，电子数大于核内质子数，则该微粒是原子得到电子形成的阴离子，故填阴离子。
16．银白色 密度比水小 熔点低 能与水发生反应 化学性质活泼，易与水和氧气发生化学反应而变质
【详解】
金属钠的颜色为银白色，将一小块钠投到盛有水的烧杯中，金属钠会浮在水面上并熔化成一个闪亮的小球，说明金属钠的密度比水下并且熔点低，故金属钠的物理性质有①银白色，②密度比水小，③熔点低；
④钠可以与水反应，这是钠的化学性质；
⑤钠的化学性质活泼，易与水和氧气发生化学反应，并且钠的密度比煤油的密度大，金属钠保存在煤油里可以防止钠与水和氧气反应而变质。
17．（1）6：1：12
（2）解：设需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x
60kg×0.5%=x×15%
x=2kg
答：需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为2kg。
（3）溶解
【详解】
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故填6：1：12。
（2）见答案
（3）稀释浓溶液得到一定溶质质量分数的稀溶液时，配制的主要步骤是计算、量取、溶解，故填溶解。
18．t1 B 降低 C【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少
【详解】
（1）由溶解曲线图可知：在t1时，A、C两种物质的溶解度曲线相交于一点故在此温度下它们溶解度相等，故填：t1；
（2）根据溶解度曲线图可知A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响最小的是B，它的曲线变化最平缓。故填：B；
（3）A物质的溶解度随着温度的升高而升高，故要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：降低温度。故填：降低；
（4）又溶解度曲线可知温度为t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是C19．长颈漏斗 集气瓶 D 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气不易溶于水，不与水发生反应 把导管从水槽中取出 移去酒精灯 B b c 稀盐酸（或HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑ 将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
【详解】
（1）标号①和②的仪器分别是长颈漏斗和集气瓶；
（2）实验室用KMnO4制O2时，需要加热，属于固体加热型，故选发生装置D，反应的方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑；可用装置E收集氧气的原因是氧气不易溶于水，不与水发生反应；当收集完备时应当向把导管从水槽中取出，再移去酒精灯，防止水倒吸入导管；
（3）实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸反应制取，选择装置B，氢气密度比空气小，所以应从短管进气，所以氢气应该是从b口通入，O2应从仪器G的c口通入；
（4）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入稀盐酸，反应的方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；检验二氧化碳的方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑，则证明是二氧化碳，化学方程式为CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O。
20．温度达到着火点 4P+5O22P2O5 化合反应
【详解】
(1)依据燃烧的条件可知可燃物的燃烧要具备两个条件：①跟氧气（O2或空气）接触；②温度达到着火点；(2)白磷燃烧时会生成五氧化二磷白色固体，其方程式为：4P+5O22P2O5；此反应是多种反应物生成一种生成物，属于化合反应。
21．（1）0.2；（2）19.6%
【详解】
（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：6.5g+50g-56.3g=0.2g
（2）设50g一定质量分数的硫酸溶液中溶质的质量为x
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98
6.5g x
=
x=9.8g
硫酸溶液中溶质的质量分数为：=19.6%
答：生成氢气的质量为0.2g，硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。