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2020-2021学年甘肃省酒泉市金塔县四中九年级上学期期末化学试题（含答案与解析）
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这是一份2020-2021学年甘肃省酒泉市金塔县四中九年级上学期期末化学试题（含答案与解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．在抗击新冠疫情的战斗中，下列措施中包含化学变化的是（ ）
A．开窗通风B．佩戴口罩C．消毒液消毒D．居家隔离
2．下列实验操作符合规范的是
A．B．C．D．
3．下列实验现象描述不正确的是
A．白磷在空气中自燃产生大量白雾B．一氧化碳燃烧产生蓝色火焰
C．生石灰遇水反应放出大量的热D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
4．元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（ ）
A．原子序数是12B．它是金属元素
C．原子结构示意图为D．镁元素在地壳中的含量为24.305%
5．人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是
A．＋2B．＋4C．＋6D．－2
6．下列事故处理的方法不科学的是（ ）
A．发现火势较大的火情，立即拨打“119”B．误食重金属盐时，立即服用蛋清解毒
C．通电的电线着火时，立即用水浇灭D．当煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
7．有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能够闻到茶香的原因是
A．分子之间有间隔B．分子在不断运动
C．分子的质量和体积都很小D．分子是由原子构成的
8．一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮气，它有扩张血管，增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X+5O24NO+6H2O则X的化学式为
A．N2B．NO2C．NH3D．N2O5
9．在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚（简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3）。下列表述正确的是
A．三氯生由碳、氢、氧、氯元素组成
B．一个三氯生分子中含有一个氧分子
C．三氯生的相对分子质量为289.5g
D．三氯生中氢、氧元素质量比为7:2
10．有关下列粒子结构示意图的说法正确的是
A．它们都是原子B．它们都是稳定结构
C．它们都是离子D．它们都是同一种元素
11．可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出
B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变
D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解
12．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应后X的值为8B．参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5
C．该反应为化合反应D．丙一定为该反应的催化剂
13．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
14．只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．用化学用语填空
（1）“H”表示_____；
（2）Mg2+表示_____；
（3）氧化铁中铁元素显+3价_____；
（4）人体中含量最多金属元素_____；
（5）2个氢氧根离子_____；
（6）Al3+的结构示意图_____；
17．将下列物质分类（填序号）。
a、空气 b、氧气 c、澄清的石灰水 d、水蒸气 e、氯酸钾 f、铜
（1）属于混合物的是_____；
（2）属于的单质的是_____；
（3）属于化合物的是_____；
（4）属于氧化物的是_____。
18．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答。
（1）0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是_____；
（2）P点所表示的涵义是_____；
（3）将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数大小关系是_____；
（4）要使接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_____（只填一种）。
19．钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。请回答：
（1）生铁和钢是铁的两种重要合金，但它们的机械性能不同，原因是_____。
（2）炼铁厂以焦炭，赤铁矿石（主要成分Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式_____。
（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_____和_____共同作用的结果。
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用_____的方法（任写一种）来达到目的。
20．书写化学反应的方程式。
（1）红磷在空气中燃烧_____
（2）铁钉插入硫酸铜溶液中_____
三、推断题
21．已知A、B为两种黑色粉末，A化合物，D为红色单质。五种物质之间的转化关系如图所示
（1）C的化学式_____；
（2）A中金属元素的化合价是_____；
（3）写出①、②反应的化学方程式是_____、_____。
四、实验题
22．某兴趣小组利用下列装置进行气体的实验室制取和收集实验，请回答：
（1）图中仪器名称②_____。
（2）若用A装置制取氧气时试管口要略向下倾斜，目的是_____反应的化学方程式是_____。
（3）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到_____（填药品名称），能否用高锰酸钾制取氧气后的固体剩余物代替该物质_____（填“能”或“否”）。
（4）用A，D装置制取并收集氧气，当气泡_____再开始收集。实验完毕后应先_____再_____，若用C装置收集氧气时，验满的方法是用_____。
（5）若用装满水的F装置收集氧气，则气体从_____处导管进入（填“b”或“c”）。
（6）若用收集的氧气做铁丝燃烧实验，要在集气瓶底装一些水或铺一层沙目的是_____。
五、计算题
23．锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）。请回答：
（1）葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的。
（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为__________（结果保留至0.1%）。
（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是_________ mg。
24．鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的称取12g蛋壳放入大烧杯中，然后加入100g一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯内剩余物质的总质量是107.6g，请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）
（1）完全反应生成气体的质量为多少g。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
2
8
12
反应后物质质量/g
4
16
X
2
待鉴别的物质
鉴别方法
A
二氧化碳和氮气
分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况
B
硬水和软水
加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C
过氧化氢溶液和水
加二氧化锰，观察有无气泡产生
D
氧气和空气
分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况
实验目的
实验方法
A
除去铜粉中混有的少量铁粉
加入足量盐酸过滤
B
除去FeCl2液中的少量CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
C
除去N2中的O2
缓缓通过均热铜丝网
D
除去CO中混有的少量CO2
将气体通过的灼热的氧化铜
参考答案
1．C
【分析】
化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】
A、开窗通风，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、佩戴口罩，没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、消毒液消毒，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、居家隔离，没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选C。
【点睛】
物理变化是没有新物质生成的变化。
2．A
【详解】
试题分析： A.酒精灯、试管及试管夹和试管内的液体均符合操作要求，选项正确；B.取用块状固体时应将试管横放，以免打碎试管底部；C.量筒读数时应使视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项错误；D.砝码要用镊子夹取，不能用手拿，选项错误；故选A
考点：化学实验基本操作
3．A
【详解】
A、白磷在空气中自燃，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；
B、一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰，正确；
C、生石灰遇水反应放出大量的热，正确；
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，正确。
故选A。
4．D
【详解】
A、由图示可知，镁的原子序数是12，正确；
B、从镁的汉字偏旁看，镁属于金属元素，正确；
C、由图示可知，镁的原子序数是12，核外有12个电子，核外三个电子层的电子数分别为2、8、2，故原子结构示意图为，正确；
D、由图示可知，镁元素相对原子质量为24.305，错误；
故选D。
5．B
【详解】
设亚硒酸钠中硒元素的化合价为x．
（+1）×2+x+（-2）×3=0
x=+4
故选B．
6．C
【详解】
A、发现火势较大的火情，立即拨打“119”，正确；
B、重金属可以使蛋白质变性；误食重金属盐时，立即服用蛋清解毒，正确；
C、通电的电线着火时，用水浇灭容易引发触电，错误；
D、当煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风，降低可燃气体浓度，正确；
故选C。
7．B
【详解】
根据微粒的性质分析，人们能够闻到茶香，是因为含有香味的分子在不断的运动，最后运动到人的鼻腔中去了，故选B。
8．C
【解析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4X+5O24NO+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为0、0、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和12个氢原子，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH3。故选C。
点睛：
化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化。
9．A
【详解】
A、由化学式可知三氯生是由碳、氢、氯、氧四种元素组成的选项正确；
B、分子是由原子构成的，一个三氯生分子中含有2个氧原子，不含氧分子，选项错误；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，选项错误；
D、三氯生中氢、氧元素的质量比为（1×7）：（2×16）≠7：2，选项错误。
故选A。
10．B
【详解】
A、由粒子结构示意图可知，在第一、三个的结构示意图中，核内质子数不等于核外电子数，不属于原子，故A错误；B、由粒子结构示意图可知，最层的电子数都是8，它们都是稳定结构，故B正确；C、由粒子结构示意图可知，在第二个的结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，属于原子，故C错误；D、由粒子结构示意图可知，核内的质子数不同，它们不表示同一种元素，故D错误。故选B。
11．C
【分析】
饱和溶液：某一温度下，当一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质时称为饱和溶液。
【详解】
A、降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出，并不能说明原来溶液是否饱和，有可能一开始降温没有晶体析出，故A错；
B、蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出，并不能说明原来溶液是否饱和，有可能一开始蒸发的5g水没有晶体析出，故B错；
C、20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变，说明加入的硝酸钾没溶解，所以为饱和溶液，故C正确；
D、加热到30℃时，再加入硝酸钾晶体能继续溶解，并不能说明原来溶液是否饱和，加热后溶解度已经变大，一定能再溶解硝酸钾，故D错。
故选：C。
12．D
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了8g-4g=4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为16g-2g=14g；丁是反应物，参加反应的质量为12g-2g=10g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】
A．由质量守恒定律，丙的质量不变，反应后X的值为8g，故选项说法正确。
B．参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4g：10g=2：5，故选项说法正确。
C．该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
D．丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
【点睛】
所有化学反应均符合质量守恒定律，即参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质的质量总和，其中反应物的质量随着反应进行不断减少，生成物的质量则不断增大，质量不变的物质可能是催化剂或不参与反应的杂质等。
13．C
【详解】
根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。
14．A
【分析】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【详解】
A、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，分别向其中伸入燃着的木条，都熄灭，不能鉴别，故选项错误；
B、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、过氧化氢溶液加入二氧化锰会迅速分解产生氧气，水不能，使用加入二氧化锰观察是否产生气泡的方法可以鉴别，故选项正确；
D、氧气能使带火星的木条复燃，空气不能，插入带火星的木条，能使木条复燃的是氧气，不能的是空气，可以鉴别，故选项正确。
故选A。
15．D
【详解】
A、铁粉能和盐酸反应，再过滤即可除去少量的铁粉，可以达到目的；
B、铁的活动性比铜强，能够和CuCl2反应生成FeCl2，可以达到目的；
C、均热铜丝能和氧气发生反应，可以达到目的；
D、灼热的氧化铜会和一氧化碳反应，无法达到目的。故选D。
【点睛】
氧化铜在灼热条件下才能和一氧化碳反应，常温下无法反应。
16．表示氢元素和一个氢原子 一个镁离子带两个单位的正电荷 Ca 2OH-
【详解】
（1）元素符号从宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子，所以“H”表示氢元素和一个氢原子，故填氢元素和一个氢原子。
（2）元素符号的右上角写上数字和符号表示离子，所以Mg2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷，故填一个镁离子带两个单位的正电荷。
（3）标元素化合价时，先在相应的化学式中元素符号的正上方写出化合价的符号，再写出化合价的数值，故氧化铁中铁元素的化合价标为。
（4）人体中含量最多金属元素是钙元素，其元素符号为Ca，故填Ca。
（5）书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时省略不需，则带1个负电荷的氢氧根离子的符号写为OH-，表示多个离子时，在相应的离子符号前写出离子数目即可，故2个氢氧根离子的符号写为2OH-。
（6）铝离子是铝原子失去3个电子后形成的，1个铝原子的核内质子数为13，核外电子数为13，则铝离子核内质子数为13，核外电子数为10，分布在2个电子层中，第一层有2个电子，第二层有8个电子，故Al3+的结构示意图画为 。
17．a，c b，f d，e d
【详解】
a、空气 是由氧气和氮气等组成属于混合物；b、氧气是一种元素组成的纯净物，属于纯净物中的单质；c、澄清的石灰水是氢氧化钙和水组成的混合物； d、水蒸气是由一种物质组成的纯净物，含有两种元素一种为氧元素，属于纯净物中的化合物中的氧化物； e、氯酸钾是由三种元素组成的化合物； f、铜是一种元素组成的纯净物，属于纯净物中的单质；
（1）属于混合物的是a，c；
（2）属于的单质的是b，f；
（3）属于化合物的是d，e；
（4）属于氧化物的是d。
18．c t1℃时，a，c两种物质的溶解度相等 b＞a＞c 加入适量的a物质
【详解】
（1）由溶解度曲线可知：0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是C；
（2）P点所表示的涵义是：t1℃时，a，c两种物质的溶解度相等；
（3）将等质量的t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数最小的是C，这时因为t2℃时c的溶解度小于t1℃时a的溶解度，降温的过程中，a、b有晶体析出，t1℃时b溶液中溶质的质量分数大于a溶液中溶质的质量分数，C物质溶解度随温度降低而增大，但是溶剂不变，溶质也变，C物质的溶质质量分数不变，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c；
（3）增加溶质可以使接近饱和的啊溶液变为饱和溶液，所以可采取加入适量a物质，使接近饱和的a溶液变为饱和溶液。
19．它们的含碳量不同 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 水 氧气 刷漆
【详解】
(1)物质的结构决定物质的性质；生铁和钢都是含有一定量的碳的铁合金，它们的含碳量不同，机械性能不同；
(2)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(3)铁的锈蚀是因为铁与空气中水蒸气、氧气反应的结果，铁在潮湿的空气中易生锈；
(4)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能防止锈蚀。
20．4P+5O22P2O5 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【详解】
（1）红磷在空气中燃烧是红磷与氧气反应，化学反应方程式为：；
（2）铁和硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
21．CO2 +2 C+2CuOCu+CO2↑
【分析】
A、B为两种黑色粉末，A化合物，D为红色单质，D是高温生成的，推测D是铜， A、B是氧化铜和碳，C是CO2；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故E为碳酸钙；经过验证，推导正确；
【详解】
由分析得：
（1） C的化学式CO2；
（2）A中金属元素则A是氧化铜，其中氧元素化合为负二价，设铜元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则x+（-2）=0，x=+2；
（3）反应①是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；
反应②是氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，2CuO+C 2Cu+CO2↑。
22．酒精灯 防止冷凝水倒流炸裂试管
二氧化锰 能 连续均匀冒出 取出导管 熄灭酒精灯 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明氧气已集满 c 防止生成物炸裂集气瓶底部
【分析】
实验室制取氧气的方法有：直接加热高锰酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气；收集氧气的方法有：排水集气法和向上排空气法；铁丝可以在氧气中剧烈燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色的物质；氧气有助燃性，可使带火星的木条复燃。
【详解】
（1）仪器②是酒精灯；
（2）A装置是给固体加热的装置，试管口略向下倾斜是为了方便冷凝水流出，防止冷凝水倒流入试管，使试管炸裂；试管口没有棉花，故应是氯酸钾制取氧气，反应的方程式为：；
（3）过氧化氢制氧气需用二氧化锰做催化剂，故填二氧化锰；高锰酸钾加热制取氧气的反应方程式为：，产物中有二氧化锰，故能用高锰酸钾制取氧气后的固体剩余物代替该物质；
（4）用A，D装置制取氧气时，当气泡连续均匀冒出时再收集气体，因为刚开始排出来的气体里有空气，气体不纯；实验完毕后，停止加热，试管里的压强减小，如果导管未从水槽中取出，空气会将水槽中的水沿导管压入试管，使试管炸裂，故应先取出导管，再熄灭酒精灯；验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明氧气已集满；
（5）氧气的密度比水小，氧气进入F装置后将水从下边排出，故气体从C处导入；
（6）铁丝在氧气中燃烧较剧烈，且生成物温度较高，直接接触到集气瓶底部会使集气瓶底部炸裂，故在集气瓶底装一些水或铺一层沙，目的是防止生成物炸裂集气瓶底部。
【点睛】
根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的溶解性和密度以及是否与水或空气中的成分反应来选择收集装置；本题考查了学生的基础知识运用能力和基本实验能力。
23．（1）4
（2）14.3%
（3）45.5
【详解】
（1）根据葡萄糖锌的化学式C12H22O14Zn可知，它由C、H、O、Zn四种元素组成；
（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为：；
（3）。
24．（1）解：根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量=12g+100g-107.6g=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）解：设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x
=
x =10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%≈83.3%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。
【详解】
（1）见答案
（2）见答案
一、单选题
1．在抗击新冠疫情的战斗中，下列措施中包含化学变化的是（ ）
A．开窗通风B．佩戴口罩C．消毒液消毒D．居家隔离
2．下列实验操作符合规范的是
A．B．C．D．
3．下列实验现象描述不正确的是
A．白磷在空气中自燃产生大量白雾B．一氧化碳燃烧产生蓝色火焰
C．生石灰遇水反应放出大量的热D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
4．元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（ ）
A．原子序数是12B．它是金属元素
C．原子结构示意图为D．镁元素在地壳中的含量为24.305%
5．人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是
A．＋2B．＋4C．＋6D．－2
6．下列事故处理的方法不科学的是（ ）
A．发现火势较大的火情，立即拨打“119”B．误食重金属盐时，立即服用蛋清解毒
C．通电的电线着火时，立即用水浇灭D．当煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
7．有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能够闻到茶香的原因是
A．分子之间有间隔B．分子在不断运动
C．分子的质量和体积都很小D．分子是由原子构成的
8．一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮气，它有扩张血管，增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X+5O24NO+6H2O则X的化学式为
A．N2B．NO2C．NH3D．N2O5
9．在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚（简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3）。下列表述正确的是
A．三氯生由碳、氢、氧、氯元素组成
B．一个三氯生分子中含有一个氧分子
C．三氯生的相对分子质量为289.5g
D．三氯生中氢、氧元素质量比为7:2
10．有关下列粒子结构示意图的说法正确的是
A．它们都是原子B．它们都是稳定结构
C．它们都是离子D．它们都是同一种元素
11．可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出
B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变
D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解
12．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应后X的值为8B．参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5
C．该反应为化合反应D．丙一定为该反应的催化剂
13．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
14．只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．用化学用语填空
（1）“H”表示_____；
（2）Mg2+表示_____；
（3）氧化铁中铁元素显+3价_____；
（4）人体中含量最多金属元素_____；
（5）2个氢氧根离子_____；
（6）Al3+的结构示意图_____；
17．将下列物质分类（填序号）。
a、空气 b、氧气 c、澄清的石灰水 d、水蒸气 e、氯酸钾 f、铜
（1）属于混合物的是_____；
（2）属于的单质的是_____；
（3）属于化合物的是_____；
（4）属于氧化物的是_____。
18．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答。
（1）0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是_____；
（2）P点所表示的涵义是_____；
（3）将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数大小关系是_____；
（4）要使接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_____（只填一种）。
19．钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。请回答：
（1）生铁和钢是铁的两种重要合金，但它们的机械性能不同，原因是_____。
（2）炼铁厂以焦炭，赤铁矿石（主要成分Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式_____。
（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_____和_____共同作用的结果。
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用_____的方法（任写一种）来达到目的。
20．书写化学反应的方程式。
（1）红磷在空气中燃烧_____
（2）铁钉插入硫酸铜溶液中_____
三、推断题
21．已知A、B为两种黑色粉末，A化合物，D为红色单质。五种物质之间的转化关系如图所示
（1）C的化学式_____；
（2）A中金属元素的化合价是_____；
（3）写出①、②反应的化学方程式是_____、_____。
四、实验题
22．某兴趣小组利用下列装置进行气体的实验室制取和收集实验，请回答：
（1）图中仪器名称②_____。
（2）若用A装置制取氧气时试管口要略向下倾斜，目的是_____反应的化学方程式是_____。
（3）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到_____（填药品名称），能否用高锰酸钾制取氧气后的固体剩余物代替该物质_____（填“能”或“否”）。
（4）用A，D装置制取并收集氧气，当气泡_____再开始收集。实验完毕后应先_____再_____，若用C装置收集氧气时，验满的方法是用_____。
（5）若用装满水的F装置收集氧气，则气体从_____处导管进入（填“b”或“c”）。
（6）若用收集的氧气做铁丝燃烧实验，要在集气瓶底装一些水或铺一层沙目的是_____。
五、计算题
23．锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）。请回答：
（1）葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的。
（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为__________（结果保留至0.1%）。
（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是_________ mg。
24．鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的称取12g蛋壳放入大烧杯中，然后加入100g一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯内剩余物质的总质量是107.6g，请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）
（1）完全反应生成气体的质量为多少g。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
2
8
12
反应后物质质量/g
4
16
X
2
待鉴别的物质
鉴别方法
A
二氧化碳和氮气
分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况
B
硬水和软水
加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C
过氧化氢溶液和水
加二氧化锰，观察有无气泡产生
D
氧气和空气
分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况
实验目的
实验方法
A
除去铜粉中混有的少量铁粉
加入足量盐酸过滤
B
除去FeCl2液中的少量CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
C
除去N2中的O2
缓缓通过均热铜丝网
D
除去CO中混有的少量CO2
将气体通过的灼热的氧化铜
参考答案
1．C
【分析】
化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】
A、开窗通风，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、佩戴口罩，没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、消毒液消毒，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、居家隔离，没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选C。
【点睛】
物理变化是没有新物质生成的变化。
2．A
【详解】
试题分析： A.酒精灯、试管及试管夹和试管内的液体均符合操作要求，选项正确；B.取用块状固体时应将试管横放，以免打碎试管底部；C.量筒读数时应使视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项错误；D.砝码要用镊子夹取，不能用手拿，选项错误；故选A
考点：化学实验基本操作
3．A
【详解】
A、白磷在空气中自燃，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；
B、一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰，正确；
C、生石灰遇水反应放出大量的热，正确；
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，正确。
故选A。
4．D
【详解】
A、由图示可知，镁的原子序数是12，正确；
B、从镁的汉字偏旁看，镁属于金属元素，正确；
C、由图示可知，镁的原子序数是12，核外有12个电子，核外三个电子层的电子数分别为2、8、2，故原子结构示意图为，正确；
D、由图示可知，镁元素相对原子质量为24.305，错误；
故选D。
5．B
【详解】
设亚硒酸钠中硒元素的化合价为x．
（+1）×2+x+（-2）×3=0
x=+4
故选B．
6．C
【详解】
A、发现火势较大的火情，立即拨打“119”，正确；
B、重金属可以使蛋白质变性；误食重金属盐时，立即服用蛋清解毒，正确；
C、通电的电线着火时，用水浇灭容易引发触电，错误；
D、当煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风，降低可燃气体浓度，正确；
故选C。
7．B
【详解】
根据微粒的性质分析，人们能够闻到茶香，是因为含有香味的分子在不断的运动，最后运动到人的鼻腔中去了，故选B。
8．C
【解析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4X+5O24NO+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为0、0、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和12个氢原子，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH3。故选C。
点睛：
化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化。
9．A
【详解】
A、由化学式可知三氯生是由碳、氢、氯、氧四种元素组成的选项正确；
B、分子是由原子构成的，一个三氯生分子中含有2个氧原子，不含氧分子，选项错误；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，选项错误；
D、三氯生中氢、氧元素的质量比为（1×7）：（2×16）≠7：2，选项错误。
故选A。
10．B
【详解】
A、由粒子结构示意图可知，在第一、三个的结构示意图中，核内质子数不等于核外电子数，不属于原子，故A错误；B、由粒子结构示意图可知，最层的电子数都是8，它们都是稳定结构，故B正确；C、由粒子结构示意图可知，在第二个的结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，属于原子，故C错误；D、由粒子结构示意图可知，核内的质子数不同，它们不表示同一种元素，故D错误。故选B。
11．C
【分析】
饱和溶液：某一温度下，当一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质时称为饱和溶液。
【详解】
A、降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出，并不能说明原来溶液是否饱和，有可能一开始降温没有晶体析出，故A错；
B、蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出，并不能说明原来溶液是否饱和，有可能一开始蒸发的5g水没有晶体析出，故B错；
C、20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变，说明加入的硝酸钾没溶解，所以为饱和溶液，故C正确；
D、加热到30℃时，再加入硝酸钾晶体能继续溶解，并不能说明原来溶液是否饱和，加热后溶解度已经变大，一定能再溶解硝酸钾，故D错。
故选：C。
12．D
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了8g-4g=4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为16g-2g=14g；丁是反应物，参加反应的质量为12g-2g=10g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】
A．由质量守恒定律，丙的质量不变，反应后X的值为8g，故选项说法正确。
B．参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4g：10g=2：5，故选项说法正确。
C．该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
D．丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
【点睛】
所有化学反应均符合质量守恒定律，即参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质的质量总和，其中反应物的质量随着反应进行不断减少，生成物的质量则不断增大，质量不变的物质可能是催化剂或不参与反应的杂质等。
13．C
【详解】
根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。
14．A
【分析】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【详解】
A、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，分别向其中伸入燃着的木条，都熄灭，不能鉴别，故选项错误；
B、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、过氧化氢溶液加入二氧化锰会迅速分解产生氧气，水不能，使用加入二氧化锰观察是否产生气泡的方法可以鉴别，故选项正确；
D、氧气能使带火星的木条复燃，空气不能，插入带火星的木条，能使木条复燃的是氧气，不能的是空气，可以鉴别，故选项正确。
故选A。
15．D
【详解】
A、铁粉能和盐酸反应，再过滤即可除去少量的铁粉，可以达到目的；
B、铁的活动性比铜强，能够和CuCl2反应生成FeCl2，可以达到目的；
C、均热铜丝能和氧气发生反应，可以达到目的；
D、灼热的氧化铜会和一氧化碳反应，无法达到目的。故选D。
【点睛】
氧化铜在灼热条件下才能和一氧化碳反应，常温下无法反应。
16．表示氢元素和一个氢原子 一个镁离子带两个单位的正电荷 Ca 2OH-
【详解】
（1）元素符号从宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子，所以“H”表示氢元素和一个氢原子，故填氢元素和一个氢原子。
（2）元素符号的右上角写上数字和符号表示离子，所以Mg2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷，故填一个镁离子带两个单位的正电荷。
（3）标元素化合价时，先在相应的化学式中元素符号的正上方写出化合价的符号，再写出化合价的数值，故氧化铁中铁元素的化合价标为。
（4）人体中含量最多金属元素是钙元素，其元素符号为Ca，故填Ca。
（5）书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时省略不需，则带1个负电荷的氢氧根离子的符号写为OH-，表示多个离子时，在相应的离子符号前写出离子数目即可，故2个氢氧根离子的符号写为2OH-。
（6）铝离子是铝原子失去3个电子后形成的，1个铝原子的核内质子数为13，核外电子数为13，则铝离子核内质子数为13，核外电子数为10，分布在2个电子层中，第一层有2个电子，第二层有8个电子，故Al3+的结构示意图画为 。
17．a，c b，f d，e d
【详解】
a、空气 是由氧气和氮气等组成属于混合物；b、氧气是一种元素组成的纯净物，属于纯净物中的单质；c、澄清的石灰水是氢氧化钙和水组成的混合物； d、水蒸气是由一种物质组成的纯净物，含有两种元素一种为氧元素，属于纯净物中的化合物中的氧化物； e、氯酸钾是由三种元素组成的化合物； f、铜是一种元素组成的纯净物，属于纯净物中的单质；
（1）属于混合物的是a，c；
（2）属于的单质的是b，f；
（3）属于化合物的是d，e；
（4）属于氧化物的是d。
18．c t1℃时，a，c两种物质的溶解度相等 b＞a＞c 加入适量的a物质
【详解】
（1）由溶解度曲线可知：0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是C；
（2）P点所表示的涵义是：t1℃时，a，c两种物质的溶解度相等；
（3）将等质量的t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数最小的是C，这时因为t2℃时c的溶解度小于t1℃时a的溶解度，降温的过程中，a、b有晶体析出，t1℃时b溶液中溶质的质量分数大于a溶液中溶质的质量分数，C物质溶解度随温度降低而增大，但是溶剂不变，溶质也变，C物质的溶质质量分数不变，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c；
（3）增加溶质可以使接近饱和的啊溶液变为饱和溶液，所以可采取加入适量a物质，使接近饱和的a溶液变为饱和溶液。
19．它们的含碳量不同 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 水 氧气 刷漆
【详解】
(1)物质的结构决定物质的性质；生铁和钢都是含有一定量的碳的铁合金，它们的含碳量不同，机械性能不同；
(2)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(3)铁的锈蚀是因为铁与空气中水蒸气、氧气反应的结果，铁在潮湿的空气中易生锈；
(4)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能防止锈蚀。
20．4P+5O22P2O5 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【详解】
（1）红磷在空气中燃烧是红磷与氧气反应，化学反应方程式为：；
（2）铁和硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
21．CO2 +2 C+2CuOCu+CO2↑
【分析】
A、B为两种黑色粉末，A化合物，D为红色单质，D是高温生成的，推测D是铜， A、B是氧化铜和碳，C是CO2；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故E为碳酸钙；经过验证，推导正确；
【详解】
由分析得：
（1） C的化学式CO2；
（2）A中金属元素则A是氧化铜，其中氧元素化合为负二价，设铜元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则x+（-2）=0，x=+2；
（3）反应①是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；
反应②是氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，2CuO+C 2Cu+CO2↑。
22．酒精灯 防止冷凝水倒流炸裂试管
二氧化锰 能 连续均匀冒出 取出导管 熄灭酒精灯 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明氧气已集满 c 防止生成物炸裂集气瓶底部
【分析】
实验室制取氧气的方法有：直接加热高锰酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气；收集氧气的方法有：排水集气法和向上排空气法；铁丝可以在氧气中剧烈燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色的物质；氧气有助燃性，可使带火星的木条复燃。
【详解】
（1）仪器②是酒精灯；
（2）A装置是给固体加热的装置，试管口略向下倾斜是为了方便冷凝水流出，防止冷凝水倒流入试管，使试管炸裂；试管口没有棉花，故应是氯酸钾制取氧气，反应的方程式为：；
（3）过氧化氢制氧气需用二氧化锰做催化剂，故填二氧化锰；高锰酸钾加热制取氧气的反应方程式为：，产物中有二氧化锰，故能用高锰酸钾制取氧气后的固体剩余物代替该物质；
（4）用A，D装置制取氧气时，当气泡连续均匀冒出时再收集气体，因为刚开始排出来的气体里有空气，气体不纯；实验完毕后，停止加热，试管里的压强减小，如果导管未从水槽中取出，空气会将水槽中的水沿导管压入试管，使试管炸裂，故应先取出导管，再熄灭酒精灯；验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明氧气已集满；
（5）氧气的密度比水小，氧气进入F装置后将水从下边排出，故气体从C处导入；
（6）铁丝在氧气中燃烧较剧烈，且生成物温度较高，直接接触到集气瓶底部会使集气瓶底部炸裂，故在集气瓶底装一些水或铺一层沙，目的是防止生成物炸裂集气瓶底部。
【点睛】
根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的溶解性和密度以及是否与水或空气中的成分反应来选择收集装置；本题考查了学生的基础知识运用能力和基本实验能力。
23．（1）4
（2）14.3%
（3）45.5
【详解】
（1）根据葡萄糖锌的化学式C12H22O14Zn可知，它由C、H、O、Zn四种元素组成；
（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为：；
（3）。
24．（1）解：根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量=12g+100g-107.6g=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）解：设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x
=
x =10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%≈83.3%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。
【详解】
（1）见答案
（2）见答案
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