化学人教版 (2019)第二节 分子晶体与共价晶体第1课时课后作业题

这是一份化学人教版 (2019)第二节 分子晶体与共价晶体第1课时课后作业题，共12页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
知识点一 分子晶体的概念及物理特性的考查
1.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是( )
A.H3PO4B.SiC C.SiO2D.C
2.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是( )
A.NH3、HD、C2H4 B.PCl3、CO2、SiO2
C.H2SO4、SO3、NH3 D.CCl4、Na2S、H2O2
3.下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是( )
A.固态氢 B.固态氖
C.磷 D.三氧化硫
知识点二 分子晶体的结构特征的考查
4.分子晶体HF、NH3与冰的结构极为相似,在HF中,与HF分子距离最近的HF分子有( )
A.3个 B.4个
C.5个 D.12个
5.下列说法正确的是( )
A.分子晶体都具有分子密堆积的特征
B.分子晶体中,分子间作用力越大,通常熔点越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,分子的熔、沸点越高
D.分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定
6.如图L3-2-1为冰的一种骨架形式,以此为单位向空间延伸,请问该冰中的每个水分子有几个氢键( )
图L3-2-1
A.2 B.4
C.8 D.12
知识点三 分子间的作用力与分子晶体熔、沸点的关系
7.下列分子晶体,关于熔、沸点高低的比较中正确的是( )
A.Cl2>I2 B.CCl4>CF4
C.PH3>NH3D.CO2>H2O
8.下列说法中正确的是( )
A.C60汽化和I2升华克服的作用力不相同
B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近
C.NaCl和HCl溶于水时,破坏的化学键都是离子键
D.常温下TiCl4是无色透明液体,熔点-23.2 ℃,沸点136.2 ℃,所以TiCl4属于分子晶体
9.SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断:①SiCl4晶体是分子晶体;②常温、常压下SiCl4是液体;③SiCl4的分子是由极性键构成的非极性分子;④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是( )
A.只有①
B.只有①②
C.只有②③
D.全部
10.如图L3-2-2是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是( )
图L3-2-2
A.该化合物的化学式是Al2Cl6
B.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电
C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
D.该化合物中不存在离子键,也不含有非极性共价键
11.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如图L3-2-3所示。下列有关N4的说法正确的是( )
图L3-2-3
A.N4的沸点比N2低
B.N4分子中只含有非极性键,且键的夹角为109°28'
C.N4分子中每个氮原子都满足8个电子稳定结构
D.1 ml N4中含有9 ml共价键
12.AB型化合物形成的晶体结构多种多样。图L3-2-4所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是( )
图L3-2-4
A.①③B.②⑤ C.⑤⑥ D.③④⑤⑥
13.(1)比较下列分子晶体的熔沸点的高低(填“>”或“”“ ③> ④O2,因此熔沸点O3大于O2。④Ne、Ar均为稀有气体、单原子分子,范德华力随相对分子质量的增大而增大,所以Ar的熔沸点高于Ne。
(2)由其结构示意图可知,XeF4是非极性分子,XeF2是分子晶体。
14.(1)①④ ②③ (2)②⑤⑥ ④ ①③
(3)范德华力 氢键 (4)NCl3
15.(1)相对分子质量越大,分子间作用力越强
(2)①KI+IBrKBr+I2 ②向混合液中滴加几滴淀粉溶液,若变蓝,证明能反应,否则不能反应
(3) 介于Br2的熔点和IBr的熔点之间
【解析】 (1)卤素单质及XX'型卤素互化物都是双原子分子,组成和结构相似,其相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高。
(2)①主要考查学生运用信息、模拟信息的能力,KI+IBrKBr+I2。
②欲验证反应能否发生,实际上是证明是否有I2生成,检验I2生成的方法是向混合液中滴加几滴淀粉溶液,若变蓝,则反应能发生,否则,反应不能发生。
(3)依据图像给出的信息,随着相对分子质量的增大,熔点逐渐升高,计算ICl的相对分子质量,ICl的熔点介于Br2和IBr的熔点之间。
16.(1)分子 高 N60和N2均形成分子晶体,且N60的相对分子质量大,分子间作用力大,故熔、沸点高
(2)放出 13 230 < (3)N60可作高能炸药
【解析】 (2)因每个氮原子形成三个N—N键,每个N—N键被2个N原子共用,故1 ml N60中存在N—N键:1 ml×60×3×12=90 ml。发生的反应为N6030N2 ΔH,故ΔH=90×167 kJ·ml-1-30×942 kJ·ml-1=-13 230 kJ·ml-1N60。
(3)由于反应放出大量的热同时生成大量气体,因此N60可用作高能炸药。
17.Ⅰ.(1)Ar (2)极性 (3)5 0
(4)D是CH3OH,分子间能形成氢键
Ⅱ.(5)CO中断裂1 ml π键需吸收能量273 kJ,N2中断裂1 ml π键需吸收能量523.3 kJ,所以CO分子中的π键比N2分子中的π键更容易发生反应
Ⅲ.(6)1s22s22p63s23p63d84s2 3d104s1
[解析] (1)18个电子的单原子分子是氩。(2)B分子所含原子数目为3且含有18个电子,B由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比为1∶2,则B是H2S,是极性分子。(3)C分子所含原子数目为6且含有18个电子,C由两种元素的原子组成,且分子中两种原子个数比为1∶2,则C是N2H4,N原子采取sp3杂化,分子内有3个σ键,无π键。(4)D是由6个原子构成的含有18个电子的一种有毒的有机物,应是甲醇。CH3OH分子间能形成氢键,因此熔、沸点比C2H6的熔、沸点高。(5)CO分子中第一个π键的键能=1 071.9 kJ·ml-1-798.9 kJ·ml-1=273 kJ·ml-1。N2分子中第一个π键的键能=941.7 kJ·ml-1-418.4 kJ·ml-1=523.3 kJ·ml-1,键能越大越稳定,CO分子中的π键比N2更容易断裂,所以CO比N2活泼。(6)基态Ni原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2,基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1。
A—B
AB
A≡B
CO
357.7
798. 9
1 071.9
N2
154.8
418.4
941.7