2020-2021学年广西贺州市八步区九年级上学期期中化学试题（含答案与解析）

这是一份2020-2021学年广西贺州市八步区九年级上学期期中化学试题（含答案与解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．坚持绿色发展，构建生态江阴。下列做法不符合这一宗旨的是
A．发展公共交通B．禁止秸杆燃烧C．鼓励燃煤发电D．扩大公共绿地
2．森林火灾中的下列现象属于化学变化的是（ ）
A．树干燃烧B．树叶飘落C．大树倒塌D．树枝折断
3．正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列操作中错误的是（ ）
A．过滤B．检查气密性
C．读取液体的体积D．加热液体
4．下列物质中，属于纯净物的是
A．自来水B．汽水C．液态氧气D．液态空气
5．下列事实与物质的化学性质相关的是
A．冰雪融化B．硫酸铜溶液呈蓝色
C．氧气用于气焊D．分离液态空气制氧气
6．钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分，虹膜可调节瞳孔大小，保证视物清楚。已知Na2MO4是M元素的重要化合物，其中M元素的化合价是（ ）
A．+6B．+5C．+4D．+7
7．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（ ）
A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
8．下列化学用语书写正确的是( )
A．4个N原子：2N2B．铁离子：Fe2+
C．硫酸铝：AlSO4D．钠原子的结构示图：
9．南乡西溪温泉中高含硫、铜、锌等，可以治愈某些皮肤病。这里的“硫、铜、锌”指的是
A．原子B．分子C．离子D．元素
10．人剧烈运动后，人体内产生较多乳酸（化学式为C3H6O3），下列有关乳酸说法正确的是（ ）
A．乳酸属于氧化物
B．乳酸中含有12个原子
C．乳酸分子相对分子质量为90g
D．乳酸中C、H、O三种元素的质量比为6：1：8
11．下列叙述正确的是
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③
12．化学是一门实验科学，下列实验操作或记录的数据正确的是
A．用托盘天平称得一块橡皮的质量是23.43g
B．用100mL量筒量取4.6mL水
C．加热固体并用排水法制取氧气结束时，先移去酒精灯再从水中移出导气管
D．点燃氢气前，需检验氢气的纯度，若发出尖锐的爆鸣声，则不可点燃
13．下列各图中“”、“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是
A．B．C．D．
14．推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是( )
A．最外层电子数与原子化学性质关系最密切，因此最外层电子数相同的原子化学性质一定相似
B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
15．下列元素符号表示意义最多的是
A．NB．2NaC．HeD．H
16．下列实验现象描述不正确的是
A．磷在氧气中燃烧，产生大量烟雾，并有白色固体生成
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，并有黑色固体生成
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体
17．相同质量的下列四种金属单质，所含原子数最多的是
A．MgB．NaC．AlD．Fe
18．与铵根离子（）具有相同质子数和电子数的粒子是（ ）
A．B．C．D．
19．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是
A．将气体分别通入蒸馏水中
B．将气体分别通入澄清的石灰水中
C．看颜色，闻气味
D．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
20．分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是
A．钠
B．过氧化氢
C．氯化氢
D．食盐水
二、填空题
21．用化学符号完成下列各题：
(1)3个水分子_______；
(2)金属铜_______；
(3)硫酸根_______；
(4)氧化铁_______。
22．①氧气 ②二氧化碳 ③液氮 ④稀有气体 ⑤二氧化硫
(1)能供给呼吸的是_______；
(2)医疗上常用于治疗咽喉炎的“冷冻剂”是_______；
(3)用作温室肥料的是_______；
(4)可用作霓虹灯的是_______；
(5)能使高锰酸钾溶液褪色的是_______。
23．我们生活的世界是由丰富多彩的物质组成的，物质是由微小的粒子构成的。请你分别写出符合下列要求的一种物质的化学式。由原子构成的物质__________，由分子构成的物质________，由离子构成的物质_____________。
24．如图是氧元素、铝元素在元素周期表中的部分信息，以及四种粒子的结构示意图：
(1)画出甲的原子结构示意图_______。
(2)D图中，x=_____；A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_____；属于非金属元素的是____。
(3)写出B粒子的符号是__，若M-与B粒子核外电子排布相同，则M元素的名称为___。
25．如图是简易净水器。请回答相关问题：
(1)小卵石和石英砂主要起_______作用，除去水中固体杂质。
(2)活性炭有_______作用，可以除去水中的异味和色素等。
(3)鉴别净化后的水是软水还是硬水，除可用肥皂水外，还有别的方法可以鉴别，你的方法是___。
26．硅是制作太阳能电板的主要材料，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，据此回答下列问题：
(1)硅原子的相对原子质量为_______；
(2)硅原子的最外层电子数是_______；
(3)沙子的主要成分是SiO2，则SiO2中硅原子和氧原子的个数比是_______。
27．水是我们非常熟悉的物质之一，它在化学实验中有广泛的用途。下面三个实验都用到水：A硫在氧气中燃烧；B铁丝在氧气中燃烧；C测定空气中氧气含量；请你说出水的作用分别是：
A瓶中的水_______；
B瓶中的水_______；
C瓶中的水_______。
三、实验题
28．如图为电解水的实验。请回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是_______。
(2)试管甲收集的气体是_______。
(3)在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是_______。
(4)通过对试管甲、试管乙气体的检验，可知电解水的产物，据此可得出实验结论是_______。
(5)写出电解水发生反应的文字表达式_______。
29．根据下列装置图回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：a_______，b_______。
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的装置是_______(填字母序号)，可选用C装置收集氧气，其原因是_______。
(3)用高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜的原因是_______。
(4)氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的装置是_______。
30．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图，该同学的实验如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
(1)该实验中红磷需稍过量，目的是_______。
(2)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是____，由此可得出空气中氧气的体积分数约为___。
(3)该实验可推论出氮气的物理性质___，其化学性质有____的结论。
(4)若将红磷换成炭粉，该实验不能获得成功，原因是___。若在集气瓶里预先盛放一定量的氢氧化钙溶液，该实验也能获得成功，成功的原因是____(用文字表达式表示)。
四、推断题
31．有一种白色固体A与一种黑色粉末B混合加热，能产生一种无色无味的气体C，黑色固体D在无色气体C中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体E；黄色固体F在C中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并且生成有刺激性气味的G。
(1)试写出下列物质的化学式：A_______G_______。
(2)写出A与B混合加热符号表达式___，该反应的类型是____；F燃烧的符号表达式____。
五、计算题
32．农业上常用到的氮肥有尿素和硝酸铵。已知尿素的化学式为CO(NH2)2，硝酸铵的化学式为NH4NO3。试求：
(1)尿素的相对分子质量为 ，尿素中碳、氢元素的质量比为 。
(2)硝酸铵分子中氮、氢元素原子的个数比为 ，硝酸铵中氮元素的质量分数为 。
(3)多少千克硝酸铵中氮元素的质量与30kg尿素中氮元素的质量相等？(列式计算)
参考答案
1．C
【详解】
A、发展公共交通，提倡低碳生活，可以减轻汽车尾气的排放；减少使用化石能源，可有效减少二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳及可吸入颗粒物污染物的产生；故A符合；
B、秸秆焚烧会造成空气污染，所以禁止焚烧秸秆，推广秸秆的综合利用是为了保护我们生存的环境，故B符合；
C、用煤火力发电会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物，故不C符合；
D、扩大公共绿地，打造绿色家园，可以促进光合作用，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的污染物；故D符合。
故选C。
2．A
【详解】
树干燃烧生成新的物质属于化学变化；树叶飘落、大树倒塌和树枝折断只是物质的形态、位置等发生变化，没有生成新的物质，属于物理变化。故选A。
【点睛】
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3．A
【详解】
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误，此选项符合题意；
B、检查装置气密性的方法是：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，此选项不符合题意；
C、读取量筒内液体的体积，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，此选项不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰，且液体体积不能超过试管容积的，试管口斜向上，与水平方向大约为45。夹角，图中所示操作正确，此选项不符合题意。故选A。
4．C
【分析】
纯净物：由一种物质组成的物质
混合物：由多种物质组成的物质
【详解】
A、自来水中包括水、钙镁离子化合物等其他杂质，属于混合物。故A错误；
B、汽水中包括水、碳酸、食品添加剂等物质，属于混合物。故B错误；
C、液态氧气描述的是液态的氧气，物质仍为氧气，只不过物质的状态为液态，属于纯净物。故C正确；
D、液态空气中包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，属于混合物。故D错误。
故选C。
5．C
【分析】
化学性质是通过化学变化才表现出的性质。
【详解】
A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、硫酸铜溶液呈蓝色属于物质的颜色，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B不正确；
C、氧气用于气焊是利用氧气支持燃烧的性质，物质燃烧属于化学变化，所以氧气用于气焊利用了其化学性质，故C正确；
D、分离液态空气制氧气是利用了液态氮的沸点与液态氧的沸点不同，进行的混合物的分离，没有新的物质生成，没有涉及化学性质，故D不正确。故选C。
6．A
【分析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【详解】
在Na2MO4中，钠元素显+1，氧元素显-2，设：钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6。故选A。
7．C
【详解】
A、温度越高，分子运动越快，所以湿衣服晾在太阳底下干的快，故A正确；
B、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明香味分子运动到空气中，被人嗅到，故B正确；
C、水沸腾时能掀起壶盖，说明分子运动速度随温度升高而增大，分子的能量增大，但分子的体积不变，故C错误；
D、液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙，随着压力的增大，气体分子间的间隔变小．故D正确。故选C。
8．D
【详解】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个N原子表示为：4N，故选项化学用语书写错误；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铁离子可表示为Fe3+，Fe2+是亚铁离子的符号，故选项化学用语书写错误；
C、硫酸铝中铝元素显价，硫酸根显价，其化学式为Al2(SO4)3，故选项化学用语书写错误；
D、钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其结构示意图为，故选项化学用语书写正确。
故选D。
9．D
【详解】
温泉中富含硫、铜、锌等，这里的“硫、铜、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，与具体形态无关。故选D。
10．D
【详解】
A．氧化物是由两种元素组成的化合物，而该物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，此选项错误；
B．乳酸是由乳酸分子构成的，由乳酸的化学式可知，1个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，共含12个原子，此选项错误；
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，此选项错误；
D．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8，此选项正确。故选D。
11．D
【详解】
①原子由原子核和核外电子构成，故正确；
②由于原子核中中子和质子的质量远大于原子核外电子的质量，因此原子的质量主要集中在原子核上，故正确；
③原子核在原子中所占的体积极小，故正确。
故选D。
12．D
【详解】
A、托盘天平可以精确到0.1g，不能称量23.43g质量物质，故A错误；
B、100mL量筒最小分度为1mL，无法量取4.6mL水，故B错误；
C、排水法收集完气体，为了避免发生倒吸，需要先移出导管再撤去酒精灯，故C错误；
D、氢气不纯时，点燃会发出爆鸣声，此时氢气不能点燃，故D正确。
故选D。
13．C
【详解】
A、图A表示由同种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；
B、图B表示由两种物质组成的混合物，故B错误；
C、图C表示由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；
D、图D表示三种物质组成的混合物，故D错误。故选C。
14．D
【详解】
A、最外层电子数相同的原子，其化学性质不一定相似，例如，钠原子和氢原子的性质不相似，故A错；
B、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子质子数都是10，不属于同种元素，故B错；
C、氧化物中含有两种元素其中一种是氧元素，含氧元素的化合物不一定都是氧化物，故C错；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中最少含有两种元素，故D正确。
故选D。
15．C
【分析】
元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
【详解】
A、N可表示氮元素，还可以表示一个氮原子；
B、该符号可表示2个钠原子；
C、He可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物；
D、H可表示氢元素，还可以表示一个氢原子。
C.故选C。
16．A
【详解】
A、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是烟雾，故A不正确；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故B正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故C正确；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故D正确。故选A。
17．B
【详解】
四种金属单质均是由原子直接构成的；原子的相对原子质量与其实际质量成正比，由于相对原子质量的大小关系是铁>铝>镁>钠，真实质量也是这一关系，故等质量的四种金属单质中，所含原子个数由多到少的顺序是：钠>镁>铝>铁。故选B。
18．A
【详解】
中原子的质子数为7，原子的质子数为1，所以的质子数为11，电子数=11-1=10；
A．中质子数为11，电子数=11-1=10，符合题意；
B．中质子数为8，原子的质子数为1，所以质子数是9，电子数=9+1=10，不符合题意；
C．中质子数为8，的质子数为1，所以质子数=，分子中质子数=电子数，故其电子数也为10，不符合题意；
D．中质子数为3，的质子数为9 ，所以质子数=3+9=12，分子中质子数=电子数，故其电子数也为12，不符合题意。
故选A。
19．D
【详解】
A、将气体分别通入蒸馏水中，均无明显变化，不能一次鉴别出这三瓶气体，故选项错误；
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，但无法鉴别空气、氧气，故选项错误；
C、空气、氧气、二氧化碳三瓶气体均是没有颜色、没有气味的气体，用看颜色、闻气味的方法不能鉴别，故选项错误；
D、伸入燃着的木条，若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确。
故选D。
20．B
【分析】
纯净物按组成元素的多少，可以分为单质和化合物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。若整个大圆圈表示纯净物，X因为单质，Y为化合物，Z为氧化物。
【详解】
A.钠属于单质，故选项错误；
B.过氧化氢是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确；
C.氯化氢是由氯、氢两种种元素组成的化合物，不含有氧元素，不属于氧化物，故选项错误；
D.食盐水是由水、食盐组成的混合物，故选项错误。
故选B。
21．
【详解】
（1）根据化学式的意义，化学式可以表示一个分子，表示多个水分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个水分子可表示为；
（2）铜属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，则金属铜可表示为；
（3）硫酸根的符号为；
（4）氧化铁中铁元素显 价，氧元素显价，则氧化铁表示为。
22．① ③ ② ④ ⑤
【详解】
(1)能供给呼吸的是氧气；
(2)液氮在蒸发时吸收大量的热，是医疗上常用于治疗咽喉炎的“冷冻剂”；
(3)二氧化碳是光合作用的原料，可用作温室肥料；
(4)稀有气体造通电时能发出有色的光，可用作霓虹灯；
(5)二氧化硫能与高锰酸钾反应生成无色物质，使高锰酸钾溶液褪色。
23．Fe O2 NaCl（其他合理答案均可）
【详解】
铁是由原子直接构成的；氧气、水等是由分子构成的；氯化钠是由离子构成的．
24． 12 AB C Al3+ 氟元素
【详解】
(1) 在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。甲是氧元素，氧原子结构示意图：；
(2)x=2+8+2=12；质子数决定元素的种类，A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是A、B，是因为它们核内质子数相等，属于非金属元素的是C，是因为C是氯元素，属于非金属元素；
(3)B粒子是带3个单位正电荷的铝离子，符号是Al3+；若M-与B粒子核外电子排布相同，核外电子数都是10，则M原子的核外电子数为9，原子中，质子数=核外电子数，M元素的质子数为9，名称为氟元素。
25．过滤 吸附 分别取等体积的硬水和软水，蒸干水分，残留固体多的是硬水，残留固体少或者没有残留固体的是软水
【详解】
(1)小卵石层和石英砂层都有一定的空隙，能将水和较大颗粒的固体杂质分离，起过滤作用；
(2)活性炭疏松多孔，这种结构特征，决定了活性炭具有吸附性，净化水是用活性炭除去水中的异味和色素，起吸附作用；
(3)因为硬水和软水的区别在于所含可溶性钙、镁化合物的多少不同，所以取等体积的硬水和软水，蒸干水分，通过比较残留固体的量，即可鉴别，硬水得到固体较多，软水得到固体较少。
26．28.00 4 1：2
【详解】
(1)据图可以看出，硅原子的相对原子质量为28.00；
(2)硅原子的结构示意图为，故硅原子的最外层电子数是4；
(3)沙子的主要成分是SiO2，则SiO2中硅原子和氧原子的个数比是1：2。
27．吸收有毒的二氧化硫，防止环境污染 防止高温生成物溅落炸裂瓶底 测定空气中氧气含量
【详解】
硫燃烧生成的二氧化硫有毒，且易溶于水，可以用水吸收有毒的二氧化硫，防止环境污染；铁丝燃烧生成热的四氧化三铁，容易炸裂集气瓶，需要在集气瓶底部放水或细沙；吸热降温，测定空气中氧气的含量，可以通过倒流进集气瓶中水的体积，来测定集气瓶中氧气的体积分数。
28．两试管内均有气泡产生 氧气 20mL 水是由氢元素和氧元素组成的 水氢气+氧气
【详解】
(1)实验中观察到的现象是两试管内均有气泡产生；
(2)电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气。与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气。两者的体积之比大约是1：2。故试管甲收集的气体是氧气；
(3)电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2。发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是20 mL；
(4)通过对试管甲、试管乙气体的检验，可知电解水的产物为氢气和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
(5)电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式为水氢气+氧气。
29．长颈漏斗 锥形瓶 BC或BE 氧气的密度比空气的大 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 AD
【详解】
(1)仪器a是长颈漏斗，用作加液器，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中注入液体药品，故答案为长颈漏斗。
(2)仪器b是锥形瓶，，用于普通实验中，制取气体或作为反应容器，故答案为锥形瓶。
(3)用双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，所以选用的发生装置是B，由于氧气的密度比空气的大，不易溶于水，所以选用的收集装置是C或E，故答案为BC或BE。
(4)由于氧气的密度比空气的大，不易溶于水，所以选用C装置收集氧气的原因是氧气的密度比空气的大，故答案为氧气的密度比空气的大。
(5)有些固体试剂受热时会放出水蒸气，试管口应略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，故答案为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
(6)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，属于固体加热型，所以选用的发生装置是A.。氨气极易溶于水，且密度比空气小，不能用排水法收集，可用向下排空气法收集，所以收集装置为D，故答案为AD。
30．完全消耗装置中的氧气 烧杯中的水进入集气瓶，水约占集气瓶容积的五分之一 五分之一 难溶于水 不能燃烧，不能支持燃烧 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，没有形成压强差 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
【详解】
(1)该实验中红磷需稍过量，目的是完全消耗装置中的氧气，使测定结果更准确；
(2)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶，最终水约占集气瓶容积的五分之一，由此可得出氧气约占空气总体积的五分之一；
(3)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶容积的五分之一，水不再继续进入，说明氮气难溶于水，这是氮气的物理性质。足量的红磷燃烧一段时间后熄灭，说明剩余的主要气体氮气不能燃烧，不能支持燃烧，这是氮气的化学性质；
(4)测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。若将红磷换成炭粉，该实验不能获得成功，原因是木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，水不能倒流，不能用来测定空气中氧气含量；
若在集气瓶里预先盛放一定量的氢氧化钙溶液，该实验也能获得成功，成功的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使二氧化碳被吸收，反应的文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
31．KClO3 SO2 KClO3KCl+O2 分解反应 S+O2SO2
【分析】
E能使澄清石灰水变浑浊，所以E是二氧化碳，黑色固体D在无色气体C中燃烧，发出白光，生成二氧化碳，所以D是碳，C是氧气，有一种白色固体A与一种黑色粉末B混合加热，能产生氧气，所以A是氯酸钾，B是二氧化锰，因为氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气；黄色固体F在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并且生成有刺激性气味的G，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，所以F是硫，G是二氧化硫，经过验证，推导正确。
【详解】
(1)由分析可知A是KClO3；G是SO2；
(2)A与B混合加热的反应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，符号表达式为：KClO3KCl+O2；该反应的类型是分解反应；F燃烧的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，符号表达式为S+O2SO2。
32．(1)60；3：1；
(2)1：2；35%。
(3)设需要硝酸铵的质量为x
x×35%=30kg××100%
x=40kg
答：40kg硝酸铵中氮元素的质量与30kg尿素中氮元素的质量相等。
【详解】
(1)尿素的相对分子质量为12+16+(14+1×2)×2=60；
尿素中碳、氢元素的质量比为(12×1)：(1×4)=3：1；
(2)1个硝酸铵分子中含有2个氮原子、4个氢原子，则硝酸铵分子中氮、氢元素原子的个数比为2：4=1：2；
硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%=35%；
(3)见答案。