2020-2021学年河北省唐山市遵化市九年级上学期期末化学试题（含答案与解析）

这是一份2020-2021学年河北省唐山市遵化市九年级上学期期末化学试题（含答案与解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，简答题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（ ）
A．春风化雨B．火上浇油
C．叶落知秋D．滴水成冰
2．能源的开发和利用是世界性问题，下列物质被称为最理想清洁能源的是（ ）
A．氢气B．天然气C．石油D．煤
3．绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是
A．燃放烟花爆竹B．生活垃圾进行分类回收处理
C．露天焚烧秸秆D．实验室含酸废水倒入下水道
4．空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体 ④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（ ）
A．①③B．②④C．③④D．①④
5．铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的
A．导电性B．导热性C．延展性D．耐酸性
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．B．C．D．
7．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（ ）
A．碳酸钙B．高锰酸钾C．植物油D．氯化钠
8．下列物质含有氧分子的是（ ）
A．O2B．H2O2C．H2SO4D．SO3
9．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．高锰酸钾的化学式：K2MnO4B．60个碳原子：C60
C．2个氯离子：2C1D．Mg2+的结构示意图：
10．2KI+H2SO4+O3═O2+M+K2SO4+H2O中M的化学式是（ ）
A．H2B．KOHC．HID．I2
11．一些食物的近似pH如下：葡萄3.5~4.5；苹果2.9~3.3；牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0。其中显碱性的一种食物是（ ）
A．鸡蛋清B．牛奶C．苹果D．葡萄
12．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
A．氨水B．汽水C．冰水D．糖水
13．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的不饱和溶液比饱和溶液浓
D．喝汽水会打嗝说明气体溶解度与温度有关
14．课本中用加入少Na2SO4的水进行电解水实验,从该实验中不能获取的信息是（ ）
A．纯水的导电能力弱B．负极产生气体的速率比正极快
C．常温下,水的pH=7D．水由氢元素和氧元素组成
15．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%
16．恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列事故处理措施正确的是（ ）
A．油锅着火，立即盖上锅盖
B．煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关
C．电器着火，立即用水扑灭
D．高层住房内着火，立即打开所有门窗
17．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（ ）
A．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
B．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水
C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
18．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．根据微粒观：二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成
B．根据转化观：水可以转变为汽油
C．根据分类观：空气属于混合物，冰水属于氧化物，铜属于单质
D．根据守恒观：10 mL酒精和10mL水充分混合，体积变为20mL
19．某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“ ”代表碳原子，“ ”代表氧原子．下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ反应类型化合反应B．过程Ⅱ发生了化学变化
C．示意图中所有物质均为氧化物D．参加反应的CO与O2分子个数比为1：1
20．如图所示实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．探究水的组成元素
B．验证质量守恒定律
C．探究硝酸钾溶解度与温度的关系
D．证明待测溶液呈酸性
二、填空题
21．学好化学用语是学好化学的基础，请在下列横线上填上适当的化学用语。
（1）2个氯化氢分子______；
（2）1个氧原子______；
（3）3个氢氧根离子______；
（4）碳酸钠______；
（5）标出氢氧化铁中铁元素的化合价______；
（6）写出符号“2CH4”中数字“4”的含义______。
22．学习好化学，可以帮助我们更好的生活。
（1）硬水给生活带来很多麻烦，在家中可用______法软化硬水。
（2）生活中可以用厨房中的______来除去热水瓶内壁的水垢。
（3）生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是______；
（4）洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的______作用。
23．人类社会的发展离不开金属。
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是______（填字母序号，下同）。
A青花瓷瓶B橡胶充气艇C不锈钢锅
（2）生铁也是常用的合金，生铁属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制的理由是______。
（4）金属资源在地球上分布广泛。人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在。你认为金属的存在形式主要和______有关。
（5）如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管内的固体粉末由______色逐渐变黑；B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为______；将尾气点燃，化学方程式为______。
三、实验题
24．根据下列实验装置回答问题：
（1）实验室用醋酸钠和碱石灰的混合固体加热制取并收集甲烷气体，可选用上图中哪些装置（填字母序号）：______；
（2）既可以用来制取O2，又可以用来制取H2和CO2的发生装置是：______（填字母序号），若用该装置制取O2，反应的化学方程式为______。
（3）实验室制取气体时，组装好仪器后进行的必要操作是：______；若收集氢气可用哪个装置______（填字母序号），若用D装置收集二氧化碳气体，应从______（填a或b）端通入气体。
25．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：______；
（2）配制40g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠______g，水______g。从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为______。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的______盘。（填“左”或“右”）。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是______。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有______；（填序号）
A称量时，药品与砝码放反了
B量取水的体积时，仰视读数
C装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把40g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是______g。
四、推断题
26．A、B、C、D、E是初中化学中常见物质。A、B是两种单质，D是蓝色溶液，E是世界产量最多的金属，它们之间的关系如图所示。试回答：
（1）A的化学式______。
（2）写出C→D的化学方程式______。
（3）写出D→B的化学方程式______，属于______反应（填基本反应类型）。
五、简答题
27．已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
按如图步骤进行操作：
(1)甲属于____(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而 ；
(2)在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是___(填序号，下同)，与B溶液的溶质质量分数相同的是___；
(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水___g。
六、科学探究题
28．当把燃着的小蜡烛放入一个集气瓶中并塞紧胶塞时,蜡烛一会儿就熄灭了。那么,蜡烛为什么会熄灭呢?某化学兴趣小组进行了如下探究,请你填答相关空格。
[提出猜想]
猜想I:蜡烛燃烧把集气瓶内的氧气耗尽，导致蜡烛熄灭。
猜想II:蜡烛燃烧随集气瓶内氧气含量降低而变弱,放出的热量减少,使温度降至蜡烛的着火点以下,导致蜡烛熄灭。
猜想Ⅲ:蜡烛燃烧产生的二氧化碳能灭火，导致蜡烛熄灭。
[进行实验]小组设计如下图所示的实验装置,并进行实验来验证猜想。
[分析及结论]
（1）蜡烛熄灭前,要让白磷浸没在小试管所盛的水中,目的是_______。
（2）生石灰遇水发生化学反应放出大量的热,集气瓶中装入一些生石灰的设计,目的是让它发生反应提高瓶内的_______，写出生石灰与水反应的方程式_________。
（3）瓶内的白磷能燃烧,证明猜想________和_________不能成立。我们根据成立的猜想认为,应该把“燃烧需要氧气”这一燃烧发生的条件补充完善为“_______”。
29．化学活动小组为探究铜、镁、铁、银等几种金属活动顺序，进行了如下实验。
（实验1）在四支装有相同大小铜、镁、铁、银的试管中，分别加入5mL的稀盐酸，观察现象，发现镁、铁能与盐酸反应，并有气泡产生，铜、银却不能。
（结论）由实验1得出______（填字母）。
A金属活动性由强到弱顺序是：镁>铁>铜>银
B镁、铁的活动性比铜、银强
C可把四种金属分为两类，镁、铁为一类，铜、银为另一类
写出镁与盐酸发生反应的化学方程式______。
观察时发现：镁比铁产生气泡的速度快，回顾学过的知识，打磨后的镁条在空气中即可点燃，而铁丝需在盛有纯净氧气的集气瓶中才可被点燃，种种现象说明镁的活动性比铁强。铁在氧气中燃烧的现象为______，生成一种黑色固体。
（实验2）探究铜、银金属的活动性顺序。在以下的设计方案中，最好的方法是______（填字母）。
A将铜、银分别放进相同浓度和体积的稀硫酸中
B将铜、银分别在相同条件下与氧气反应
C将铜放进硝酸银溶液中
选用上述方法的原因是______（用化学方程式表示）。
（实验3）测定不同浓度的盐酸对反应速率的影响。将相同质量和相同形状的镁分别放入两种不同浓度的足量的盐酸溶液里，记录收集相同体积的气体所需要的时间。
（结论）镁在浓度大的盐酸中反应速率快。
（作图）将不同浓度的盐酸对反应速率的影响绘制成如下坐标图，与结论相符合的是______（填字母）。如果用a、b分别表示镁与两种不同浓度盐酸反应形成的曲线，在符合事实的坐标图里，表示镁与浓度大的盐酸反应形成的曲线是______（填“a”或“b”）。

七、计算题
30．现有3.25g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，试计算：
（1）可以生成氢气的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
实验操作
实验现象
点燃蜡烛并连同胶塞上的其它仪器药品一起放入集气瓶中,塞紧胶塞。
蜡烛火焰逐渐变微弱最终_________
蜡烛熄灭并静置冷却后,将铜丝上提,使盛白磷的铜网勺高于试管口,试管倒下,水流出。
一会儿后,白磷着火燃烧，有大量______________产生。
参考答案
1．B
【详解】
A、春风化雨描述天气，没有新物质生成，属于物理变化。
B、火上浇油属于燃烧，过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
C、叶落知秋描述季节变化，没有新物质生成，属于物理变化。
D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
2．A
【详解】
A、氢气作为燃料有三大优点：①热值高，②可再生，③产物是无污染的水，是最理想清洁能源。
B、天然气是古代的海洋生物经若干年复杂的变化形成的，不可再生，且燃烧可产生二氧化碳，会增加温室效应，不是清洁能源。
C、石油是古代的海洋生物经若干年复杂的变化形成的，不可再生，且燃烧可产生大量空气污染物，不是清洁能源。
D、煤是古代植物经若干年复杂的变化形成的，不可再生，且燃烧可产生大量空气污染物，不是清洁能源。
故选：A。
3．B
【详解】
A、燃放烟花爆竹，烟花爆竹燃烧会生成二氧化硫等有害气体和烟尘，会污染空气，故选项A不符合题意；
B、生活垃圾进行分类回收处理，分类便于垃圾处理，不会污染环境，故选项B符合题意；
C、露天焚烧秸秆，会产生烟尘和二氧化碳，会污染空气，故选项C不符合题意；
D、实验室含酸废水倒入下水道，酸会腐蚀下水管，而且会使水质酸化，故选项D不符合题意。
故选：B。
4．B
【详解】
钢铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈。
故选：B。
5．C
【详解】
铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，故选C。
6．B
【详解】
A、读取量筒示数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，故A选项错误；
B、倾倒液体时，要注意如下几点： 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上，防止药品腐蚀实验台或污染药品； 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒，，防止药液损失； 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处，防止药液洒出腐蚀标签； 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面，防止药品潮解、变质，故B选项正确；
C、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，倾斜的酒精灯内酒精容易流出燃烧，引起事故，故C选项不正确；
D、使用胶头滴管时应在容器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触容器壁，防止沾污试管或污染试剂，故D选项不正确；
故选B。
7．B
【详解】
A、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。
B、高锰酸钾为紫红色固体，易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成紫红色溶液。
C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。
D、氯化钠为白色固体，易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成无色溶液。
故选：B。
8．A
【详解】
A、氧气是有氧分子构成的，含有氧分子，符合题意；
B、过氧化氢H2O2是由过氧化氢分子构成的，含有过氧化氢分子，无氧气分子，不符合题意；
C、H2SO4是由氢离子和硫酸根离子构成的，无氧气分子，不符合题意；
D、SO3是由三氧化硫分子构成的，无氧气分子，不符合题意。
故选：A。
9．D
【详解】
A、高锰酸钾中钾元素的化合价为+1价，高锰酸根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，则高锰酸钾的化学式写为：KMnO4，选项错误；
B、元素符号从微观上表示1个原子，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，即60个碳原子的符号为60C，选项错误；
C、书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时省略不写，1个氯离子带1个单位的负电荷，则氯离子的符号写为：Cl-，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，所以2个氯离子的符号写为2Cl-，选项错误；
D、镁原子的质子数为12，核外电子数为12，1个镁原子失去2个电子形成镁离子，则镁离子的质子数为12，核外电子数10，所以镁离子的结构示意图为，选项正确，故选D。
10．D
【详解】
根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前有2个碘原子，则反应后1个M分子中含有2个碘原子，而其他元素的原子在反应前后个数都相等，M分子中没有其他原子，则物质M的化学式为I2。故选D。
【点睛】
本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
11．A
【分析】
pH大于7时溶液显碱性，pH等于7时溶液显中性，pH小于7时溶液显酸性。
【详解】
A、鸡蛋清pH大于7，溶液显碱性；
B、牛奶pH小于7，溶液显酸性；
C、苹果pH小于7，溶液显酸性；
D、葡萄pH小于7，溶液显酸性。
故选A。
12．A
【详解】
A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。故选A。
点睛：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。
13．D
【详解】
A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如蒸馏水，说法错误。
B、不是所有溶质都以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，如蔗糖溶液，说法错误。
C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，说法错误。
D、喝汽水会打嗝说明气体的溶解度与温度有关，温度升高，气体的溶解度减小，说法正确。
故选：D。
14．C
【详解】
A、纯水的导电能力弱，加入少Na2SO4的水进行电解水实验可增强谁的导电性，说法正确；
B、根据“正氧负氢”“氧一氢二”，负极产生气体为氢气，生成速率比正极快，说法正确；
C、常温下，水显中性，pH=7，但是在电解水实验中不能得出该结论，说法错误；
D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成，说法正确；
故选：C。
15．C
【详解】
A、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，A正确；
B、由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，B正确；
C、甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，故降温后甲、乙的溶解度减小，溶质质量分数也变小，由溶解曲线可知t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度；丙的溶解度随温度的升高而减小，故降温后，丙由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，溶质的质量分数还是最小，故降温后所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，C错误；
D、t1℃时，丙的溶解度为40g，即40g丙溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，则丙的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，D正确。
故选C。
16．A
【详解】
A、油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝空气达到灭火的目的，措施正确；
B、煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关，会引起爆炸，措施错误；
C、电器着火，立即用水扑灭，会使人触电，造成伤亡事故，措施错误；
D、高层住房着火，立即打开所有门窗，会使火势变大，因为有了充足的氧气会使火势更猛，措施错误。
故选：A。
17．B
【详解】
A、“粗盐的初步提纯”实验中，加热至较多量固体析出时停止加热，故A错误；
B、“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水，防止溅落的熔化物炸裂瓶地，故B正确；
C、“溶液的酸碱度”实验中，将待测液滴在pH试纸上，不能将将pH试纸伸入溶液中，故C错误；
D、由于酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等，不能将“酸与碱的化学性质”的实验废液直接倒入下水道，故D错误；
故选B。
18．C
【详解】
A、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成的，故错误；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和种类不变，水中只含氢元素和氧元素，而汽油中有碳元素，所以水不可以转变为汽油，故错误；
C、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，冰水只有一种物质水，水属于氧化物，铜属于单质，故正确；
D、因为分子间有间隔，故10mL酒精和10mL水混合体积小于20mL，故错误；
故选：C。
19．A
【详解】
试题分析：观察微观示意图可知，反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳，因此反应的方程式为：2CO+O22CO2；因此：A、观察微观示意图结合反应的方程式可知，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，故选项正确；B、过程Ⅱ只是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、一氧化碳和二氧化碳属于氧化物，但氧气只含有一种元素的纯净物，属于单质，故选项错误；D、根据微观示意图和化学方程式可知，参加反应的CO与O2分子个数比为2：1，故选项错误；故选A．
考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定
20．D
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。
B、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案能达到实验目的。
C、图中实验，根据加热后溶解度能继续溶解，可用于探究硝酸钾溶解度与温度的关系，故选项实验方案能达到实验目的。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，图中实验不能证明待测溶液呈酸性，也可能显中性，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：D。
21．2HCl O 3OH- Na2CO3 每个甲烷分子中含有4个氢原子
【详解】
原子的表示方法用元素符号表示，离子的表示要在对应微粒的右上方标出离子所带的电荷，元素化合价要标在对应元素的正上方，由分子构成的物质物质符号用分子符号（化学式）表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；
（1）1个氯化氢分子中有一个氢原子和一个氯原子，2个氯化氢分子2HCl；
（2）1个氧原子O；
（3）1一个氢氧根离子带一个单位负电荷，3个氢氧根离子3OH-；
（4）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的Na2CO3；
（5）化合物中正负化合价代数和为零；氢氧化铁Fe(OH)3中氢氧根化合价为负一价，则铁元素的化合价为正三价；
（6）表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，“2CH4”中数字“4”表示一个甲烷分子中有4个氢原子。
22．煮沸 食醋 刷油漆 乳化
【详解】
（1）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。
（2）热水瓶内壁的水垢主要成分是碳酸钙，碳酸钙可以和酸反应生成溶于水的物质；故生活中可以用厨房中的食醋来除去热水瓶内壁的水垢。
（3）铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果；生活中可以通过刷油漆的方法防止铁质栅栏生锈（其它合理也可）。
（4）洗洁精可以把油污以小液滴的形式分散到水中形成乳浊液被水冲掉；故洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用。
23．C 混合物 铁硬度比铅大，且铅有毒 金属活动性强弱 红
【详解】
（1）A、青花瓷瓶属于无机非金属材料；
B、橡胶充气艇，橡胶属于有机合成材料；
C、不锈钢锅是合金，属于金属材料；
故填：C。
（2）生铁也是常用的合金，生铁是铁和碳的合金，属于混合物。
（3）菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制的理由是铁硬度比铅大，且铅有毒。
（4）人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在。金属的存在形式主要和金属活动性强弱有关。
（5）如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管内一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，固体粉末由红色逐渐变黑；B处V型管内的溶液变浑浊，因为生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为；将尾气点燃，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为。
24．AC B 检查装置的气密性 C a
【详解】
（1）实验室用醋酸钠和碱石灰的混合固体加热制取并收集甲烷气体，根据反应条件与反应物的状态应选固固加热型的发生装置，甲烷的密度比空气小，选择向下排空气法收集,故填AC；
（2）由于制取H2和CO2的发生装置是固液常温型的，所以既可以用来制取O2，又可以用来制取H2和CO2的发生装置是B；若用该装置制取O2，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为
（3）实验室制取气体时，防止跑气漏气，组装好仪器后进行的必要操作是检查装置的气密性，因为氢气密度比空气小，收集氢气可用向下排空气法收集，故选C。若用D装置收集二氧化碳气体，因为二氧化碳密度比空气大，所以利用向生排空气法收集，应从a端通入气体。
25．量筒 6 34 3：17 左 加速溶解 AB 80
【详解】
（1）a仪器的名称是量筒。
（2）配制40g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量40g×15%=6g，水质量40g-6g=34g。溶液是均一稳定的，从15%的氯化钠溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比仍为15：(100-15)=15:85=3:17。
（3）称量物品时应该左物右码，故氯化钠应放在托盘天平的左盘。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。
（5）A、称量时，如果使用了游码，药品与砝码放反了，实际称取药品质量为砝码减游码，导致称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小，本题需称氯化钠6g，所以要使用游码，故正确；
B、量取水的体积时，仰视读数，导致读数偏小，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小，正确；
C、溶液是均一稳定的；装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数，错误。
故选AB。
（6）加水稀释溶液，溶质质量前后不变；设需要水的质量是x，40g×15%=（40g+x）×5%，x=80g。
26．O2 置换反应
【详解】
A、B、C、D、E是初中化学中常见物质。A、B是两种单质，D是蓝色溶液，E是世界产量最多的金属，所以E是铁，C和硫酸反应生成D，所以D是硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以B是铜，A和B反应生成C，所以C是氧化铜，A是氧气，经过验证，推导正确；
（1）A是氧气，化学式是O2；
（2）C→D：氧化铜与稀硫酸反应生成氯化铜和水，反应的学方程式；
（3）D→B的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，属于置换反应。
27．易 增大 C、D A 50
【详解】
（1）20℃时，甲物质的溶解度是18g，通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大；
（2）20℃时，甲物质的溶解度是18g，40℃时，甲物质的溶解度是56g，30℃时，甲物质的溶解度是36g，所以在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是C、D，与B溶液的溶质质量分数相同的是A，都是
（3）30℃时，甲物质的溶解度是36g，根据溶解度概念可知，100g水中最多溶解36g的甲，100g的水中加入54g的甲物质，还有54g-36g=18g没有溶解，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水50g。
28．熄灭 白烟 隔离氧气，防止白磷发生自燃 温度 CaO+H2O=Ca(OH)2 I Ⅲ 燃烧需要氧气且要达到一定量
【详解】
[进行实验]随着燃烧的进行，瓶内的氧气逐渐减少，蜡烛火焰逐渐变微弱最终熄灭，故填熄灭；
白磷燃烧时产生大量的白烟，放出热量，故填白烟。
[分析与结论]（1）白磷极易发生缓慢氧化，且白磷的着火点较低，极易发生自燃，蜡烛熄灭前,要让白磷浸没在小试管所盛的水中可以使白磷与氧气隔离，防止白磷发生自燃，故填隔离氧气，防止白磷发生自燃。
（2）氧化钙与水反应放出大量的热，能够提高瓶内的温度，使温度达到白磷的着火点，故填温度；
生石灰就是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）瓶内的白磷能燃烧，说明蜡烛燃烧并没有把集气瓶内的氧气耗尽，还说明蜡烛熄灭并不是蜡烛燃烧产生的二氧化碳造成的，即猜想I和Ⅲ不成立，故填I和Ⅲ；
由实验中白磷继续燃烧可知，二氧化碳熄灭后瓶内还有一些氧气，即物质燃烧时，当容器内氧气低到一定量时，物质不能再继续燃烧，所以应该把“燃烧需要氧气”这一燃烧发生的条件补充完善为燃烧需要氧气且要达到一定量，故填燃烧需要氧气且要达到一定量。
29．BC 剧烈燃烧，火星四射 C C b
【详解】
结论：
因观察现象为：发现“镁、铁能与盐酸反应，并有气泡产生，铜、银却不能”。所以只能判断镁和铁的活动性强于铜、银，但不能判断出镁、铁的活动性强弱关系，因镁、铁与稀盐酸反应有气泡放出，铜、银与稀盐酸不能反应；
A、不能得出金属活动性由强到弱顺序是：镁>铁>铜>银的结论，说法错误；
B、镁、铁的活动性比铜、银强，说法正确；
C、可把四种金属分为两类，镁、铁为一类，铜、银为另一类，说法正确；
故选：BC。
根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气写出化学方程式：；
观察时发现：铁在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
实验2：
A、铜、银都位于金属活动顺序表中氢的后面，不与稀硫酸反应，将其放入稀硫酸中无法判断它们的强弱，方法错误。
B、铜、银与氧气反应都会变黑，现象差别不明显，难以判断快慢，方法错误。
C、在金属活动性顺序表中，铜位于银的前面，所以将铜放入硝酸银溶液中，可将银从溶液中置换出来，方法正确；
故选：C。
由铜与硝酸银溶液发生反应生成硝酸铜和银，化学方程式：。
实验3：
作图：镁在浓度大的盐酸中反应速率快，因镁的质量相等，盐酸足量，所以镁完全反应，产生氢气质量相等，与结论相符合的是C。如果用a、b分别表示镁与两种不同浓度盐酸反应形成的曲线，在符合事实的坐标图里，表示镁与浓度大的盐酸反应形成的曲线是b。
30．（1）解：设可以产生氢气的质量为x
答：生成氢气的质量为0.1g；
（2）解：设稀硫酸中溶质质量为y

答：稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。
【详解】
（1）见答案；
（2）见答案。