期中考试复习模拟试题一 2020-2021学年高一下学期化学试题（人教版2019必修二，第5章、第六章内容）（100分）

这是一份期中考试复习模拟试题一 2020-2021学年高一下学期化学试题（人教版2019必修二，第5章、第六章内容）（100分），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．世界瓷都—泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是( )
A．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
C．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
D．瓷器的青色来自氧化铁(Fe2O3)
2．下列关于能量转换的认识中不正确的是( )
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
3．二氧化硫表现还原性的反应是( )
A．SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2
B．SO2＋2H2S===2H2O＋3S
C．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
4．实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是( )
A．氨 B．一氧化碳
C．二氧化氮 D．氯化氢
5．下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是( )
A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大
B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
C．2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快
6．(2020·陕西黄陵中学期中)下列变化可以说明SO2具有漂白性的是( )
A．SO2通入溴水中，溴水褪色
B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去
C．SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去
D．SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去
7．某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．每转移0.1 ml电子，消耗1.12 L的H2
C．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
8．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是( )
A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SOeq \\al(2－,4)
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
9．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是( )
A．2 ml Cu与1 ml Ag2O的总能量低于1 ml Cu2O与2 ml Ag具有的总能量
B．Ag2O/Ag电极为正极
C．原理示意图中，电流从Cu流向Ag2O
D．电池工作时，OH－向正极移动
10．一定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志是( )
A．A的分解速率和C的生成速率之比为1∶2
B．单位时间内生成n ml A的同时生成2n ml B
C．A、B的物质的量之比为1∶2
D．A、B、C的浓度不再发生变化
11．实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置，其中正确的是( )
A．①是氨发生装置
B．②是氨吸收装置
C．③是氨发生装置
D．④是氨收集、检验装置
12．硫元素的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是( )
浓H2SO4eq \(――→,\s\up7(Cu),\s\d5(①))SO2eq \(―――――→,\s\up7(NaOH溶液),\s\d5(②))Na2SO3溶液eq \(――→,\s\up7(S),\s\d5(③))Na2S2O3eq \(―――――→,\s\up7(稀H2SO4),\s\d5(④))S
A．反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．反应④中当消耗1 ml稀硫酸时，电子转移6 ml
C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫
D．反应④生成S的原子利用率是100%
13．X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1，将1 ml X和3 ml Y通入2 L的恒容密闭容器中进行反应，10 min时测得Y的物质的量为2.4 ml。下列说法正确的是( )
A．10 min内，X的平均反应速率为0.01 ml·L－1·min－1
B．第10 min时，X的反应速率为0.01 ml·L－1·min－1
C．10 min内，消耗0.1 ml X，生成0.4 ml Z
D．10 min内，X和Y反应放出的热量为92 kJ
14．．(2020·阆中市校级月考)氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是( )
A．浓氨水具有挥发性
B．浓氨水中含有NH3·H2O
C．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是Pt
D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为4NH3＋7O2===4NO2＋6H2O
15.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
A.①② B．③④
C．②③④ D．②④
16．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
17．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)，根据此反应判断，下列叙述正确的是( )
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为Pb＋SOeq \\al(2－,4)－2e－===PbSO4
C．铅蓄电池放电时，每转移2 ml电子消耗1 ml H2SO4
D．电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1 ml电子时正极质量增加48 g
18下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(12分)分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F．乙溶液中SOeq \\al(2－,4)向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________________；乙为___________________。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式及总反应离子方程式：铜电极：______________________，总反应：_______________________________________。
当电路中转移0.25 ml电子时，消耗负极材料的质量为________g(Zn的相对原子质量65)。
20．(10分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
①哪一时间段反应速率最大？________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是_____________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：________________(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。
A．蒸馏水 B．KCl溶液
C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是________________________________________________________。
②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成1 ml Y的同时消耗2 ml Z
③2 min内Y的转化率为________。
21．(12分)(2020·惠州高一期末质量检测)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有__________(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_____________
____________________________________________________。
(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为____________________________。
22．(12分)．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成有关问题的解答。
(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器A中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液，试管B中盛有3.2 g铜。
①请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：________________________________________。
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质有_______________________________。
③仪器C中收集的气体主要是____________________(填化学式)。
④待试管B中的铜反应完全后，如果向B中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是________ g。
(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a ml Fe和含有b ml HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3＋和Fe2＋。
①反应结束后的溶液中NOeq \\al(－,3)的物质的量的取值范围是________(用含a的代数式表示)。
②若反应结束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量之比n(Fe3＋)∶n(Fe2＋)＝3∶1，则eq \f(b,a)为_______。
2021年高一化学下学期期中复习模拟题二（第5章、第六章内容）（100分）
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．．(2020·福建泉州高一上期末)世界瓷都—泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是( )
A．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
C．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
D．瓷器的青色来自氧化铁(Fe2O3)
答案 D
解析 氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机非金属陶瓷，A正确；陶瓷的主要成分是硅酸盐，是应用较早的人造材料之一，B正确；陶瓷由陶土或瓷土经高温烧结而成，它具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，C正确；氧化铁呈红棕色，掺入氧化铁的陶瓷不可能呈青色，D不正确。
2．(2019·黑龙江省龙东南高一期末联考)下列关于能量转换的认识中不正确的是( )
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
答案 D
解析 电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，A正确；绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C正确；白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。
3．(2019·广东汕头金山中学高一月考)二氧化硫表现还原性的反应是( )
A．SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2
B．SO2＋2H2S===2H2O＋3S
C．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
答案 D
解析 SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2证明了酸性：H2SO3＞H2CO3，S元素的化合价未发生变化，A不符合题意；在SO2＋2H2S===2H2O＋3S中，SO2中的S元素由＋4价变为0价，化合价降低，得电子，SO2表现氧化性，B不符合题意；在SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O中SO2表现酸性氧化物的通性，S元素的化合价未发生变化，C不符合题意；在SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl中，S元素的化合价由＋4价变为＋6价，化合价升高，失电子，SO2表现出还原性，D符合题意。
4．(2020·兰州市联片办学高一上学期期末)实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是( )
A．氨 B．一氧化碳
C．二氧化氮 D．氯化氢
答案 A
解析 收集装置，短导管进气，长导管出气，相当于采用向下排空气法收集，收集的气体，其密度小于空气，且不与氧气反应，有防倒吸装置，在水中溶解度非常大。
5．下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是( )
A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大
B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
C．2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快
答案 A
解析 升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，故A错误；二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，能加快反应速率，故B正确；可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%，故C正确；相同质量的碳酸钙粉末比块状的表面积大，反应物和液体的接触面积更大，反应速率更快，故D正确。
6．(2020·陕西黄陵中学期中)下列变化可以说明SO2具有漂白性的是( )
A．SO2通入溴水中，溴水褪色
B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去
C．SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去
D．SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去
答案 C
解析 A、B项，二氧化硫气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，错误；C项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确；D项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入SO2后发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液的红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的性质，错误。
7．(2019·石家庄一中高一月考)某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．每转移0.1 ml电子，消耗1.12 L的H2
C．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
答案 D
解析 根据电池总反应2H2＋O2===2H2O可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应：H2－2e－===2H＋，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。通入氢气的一极为电池的负极，则a为负极，b为正极，电子由负极经外电路流向正极，即由a极经外电路流向b极，A错误；每转移0.1 ml电子，消耗0.05 ml 的H2，标准状况下的体积为1.12 L，但选项中没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12 L，B错误；中间为固体酸膜，可以传递H＋，结合图示可知，b极上的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，C错误；a极上氢气失电子生成H＋，阳离子向正极移动，所以H＋由a极通过固体酸膜传递到b极，D正确。
8．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是( )
A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SOeq \\al(2－,4)
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
答案 D
解析 酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋，溶液B中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则氧化性：O2＞Fe3＋＞SOeq \\al(2－,4)，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。
9．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是( )
A．2 ml Cu与1 ml Ag2O的总能量低于1 ml Cu2O与2 ml Ag具有的总能量
B．Ag2O/Ag电极为正极
C．原理示意图中，电流从Cu流向Ag2O
D．电池工作时，OH－向正极移动
答案 B
解析 由题意知，该装置构成了原电池，原电池工作过程中发生了自发的氧化还原反应，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；Cu在反应中失电子，作原电池的负极，所以Ag2O/Ag电极为正极，B正确；电流由正极流向负极，所以电流方向为Ag2O→Cu，C错误；原电池工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极，D错误。
10．(2019·福州市高一下学期期末)一定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志是( )
A．A的分解速率和C的生成速率之比为1∶2
B．单位时间内生成n ml A的同时生成2n ml B
C．A、B的物质的量之比为1∶2
D．A、B、C的浓度不再发生变化
答案 D
解析 A项，无论反应是否达到平衡，A的分解速率和C的生成速率之比都为1∶2，A不能说明反应达到平衡状态；B项，无论反应是否达到平衡，单位时间内生成n ml A，同时都会生成2n ml B，B不能说明反应达到平衡状态；C项，A、B的物质的量之比为1∶2，只能表示某一时刻二者的物质的量之比，这个时间点不一定是平衡状态的时间点，C不能说明反应达到平衡状态；D项，A、B、C的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡。
11．实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置，其中正确的是( )
A．①是氨发生装置
B．②是氨吸收装置
C．③是氨发生装置
D．④是氨收集、检验装置
答案 C
解析 ①中氯化铵固体受热分解生成氨和氯化氢，而在试管口温度降低，氨和氯化氢又重新化合成固体氯化铵，无法得到氨；②中漏斗没入水下起不到防倒吸的作用，应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中；③氧化钙能与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，使浓氨水分解放出氨；④中的收集装置应在试管口塞一团棉花，防止因空气对流，而使氨逸出。
12．硫元素的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是( )
浓H2SO4eq \(――→,\s\up7(Cu),\s\d5(①))SO2eq \(―――――→,\s\up7(NaOH溶液),\s\d5(②))Na2SO3溶液eq \(――→,\s\up7(S),\s\d5(③))Na2S2O3eq \(―――――→,\s\up7(稀H2SO4),\s\d5(④))S
A．反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．反应④中当消耗1 ml稀硫酸时，电子转移6 ml
C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫
D．反应④生成S的原子利用率是100%
答案 C
解析 反应①中生成的SO2具有还原性，能和氧化剂发生氧化还原反应，可作漂白剂是利用二氧化硫结合有机色素生成不稳定的无色物质，故A错误；反应④的化学方程式：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，消耗1 ml硫酸时，反应中电子转移总数2NA，故B错误；硫单质易溶于二硫化碳溶液，可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫，故C正确；反应④生成S的反应为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，原子利用率不是100%，故D错误。
13．(2019·福州市高一下学期期末)X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1，将1 ml X和3 ml Y通入2 L的恒容密闭容器中进行反应，10 min时测得Y的物质的量为2.4 ml。下列说法正确的是( )
A．10 min内，X的平均反应速率为0.01 ml·L－1·min－1
B．第10 min时，X的反应速率为0.01 ml·L－1·min－1
C．10 min内，消耗0.1 ml X，生成0.4 ml Z
D．10 min内，X和Y反应放出的热量为92 kJ
答案 A
解析 10 min内，Δn(Y)＝3 ml－2.4 ml＝0.6 ml，则Δn(X)＝eq \f(1,3)Δn(Y)＝eq \f(1,3)×0.6 ml＝0.2 ml，故v(X)＝eq \f(ΔnX,V·Δt)＝eq \f(0.2 ml,2 L×10 min)＝0.01 ml·L－1·min－1，A正确；v＝eq \f(Δc,Δt)表示某个时间段内的平均反应速率，在第10 min时，X的浓度比前10 min内的少，故该时间点的反应速率小于0.01 ml·L－1·min－1，B错误；10 min内，消耗0.2 ml X，生成了0.4 ml Z，C错误；10 min内，消耗了0.2 ml X的情况下，该反应放出的热量为18.4 kJ，D错误。
14．．(2020·阆中市校级月考)氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是( )
A．浓氨水具有挥发性
B．浓氨水中含有NH3·H2O
C．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是Pt
D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为4NH3＋7O2===4NO2＋6H2O
答案 D
解析 浓氨水易挥发出氨，在红热的铂丝表面反应，故A正确；浓氨水中主要成分为NH3·H2O，故B正确；若Pt丝始终保持红热，则证明该反应为放热反应，催化剂是Pt，故C正确；锥形瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式：4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O，故D错误。
15(2019·黑龙江大庆一中月考)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
A.①② B．③④
C．②③④ D．②④
答案 D
解析 将过量的铁粉加入稀HNO3中，生成Fe2＋，加入KSCN溶液时，颜色不变，故①错；浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于浓HNO3所致，故②正确；铝箔遇浓HNO3钝化，遇稀HNO3会溶解，故③错；浓HNO3具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故④正确。
16．(2019·张家港高级中学高一下期末)对于反应中的能量变化，表述正确的是( )
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
答案 A
解析 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，A项正确；断开化学键的过程会吸收能量，B项错误；吸、放热反应与外界条件无直接关系，C项错误；食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，D项错误。
17．(2019·河北衡水校级期中)汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)，根据此反应判断，下列叙述正确的是( )
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为Pb＋SOeq \\al(2－,4)－2e－===PbSO4
C．铅蓄电池放电时，每转移2 ml电子消耗1 ml H2SO4
D．电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1 ml电子时正极质量增加48 g
答案 B
解析 蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，A项错误；负极上Pb失电子后和硫酸根离子反应生成硫酸铅，即Pb＋SOeq \\al(2－,4)－2e－===PbSO4，B项正确；1 ml Pb反应转移2 ml电子，消耗2 ml H2SO4，C项错误；放电时两电极质量均增加，负极的电极反应式为Pb＋SOeq \\al(2－,4)－2e－===PbSO4，每转移1 ml电子时电极质量增加48 g，正极的电极反应式为PbO2＋SOeq \\al(2－,4)＋2e－＋4H＋===PbSO4＋2H2O，每转移1 ml电子时电极质量增加32 g，D项错误。
18下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
答案 D
解析 ①中浓HNO3受热分解，发生反应4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O，产生的气体为混合气体，故A正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体NO2，所以“产生红棕色气体”不能说明②中木炭与浓硝酸发生了反应，故B正确；根据①和②，浓硝酸反应产生红棕色NO2时需要加热，所以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触。同时，N元素化合价降低，所以生成的NO2为还原产物，故C正确；红热的木炭可与空气中的O2反应生成CO2，故D错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(12分)(2019·郑州月考)分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F．乙溶液中SOeq \\al(2－,4)向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________________；乙为___________________。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式及总反应离子方程式：铜电极：______________________，总反应：_______________________________________。
当电路中转移0.25 ml电子时，消耗负极材料的质量为________g(Zn的相对原子质量65)。
答案 (1)CD (2)化学能转化为热能 化学能转化为电能 (3)锌片不纯，在锌片上形成原电池
(4)Cu2＋＋2e－===Cu Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 8.125
解析 甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池，铜不能与稀硫酸反应，所以铜片表面没有气泡产生，烧杯中氢离子参加反应，浓度减小，溶液的pH增大。乙中构成原电池，加快了化学反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢；乙中Zn为负极，Cu为正极，所以电流方向Cu→Zn，溶液中的H＋向铜片方向移动，SOeq \\al(2－,4)向锌片方向移动。乙中负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，转移0.25 ml电子时，消耗Zn 0.125 ml，质量为0.125 ml×65 g·ml－1＝8.125 g。
20．(10分)(2019·石家庄期中)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
①哪一时间段反应速率最大？________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是_____________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：________________(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。
A．蒸馏水 B．KCl溶液
C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是________________________________________________________。
②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成1 ml Y的同时消耗2 ml Z
③2 min内Y的转化率为________。
答案 (1)①2～3 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，反应速率较快
②0.025 ml·L－1·min－1
(2)CD
(3)①3X(g)＋Y(g)2Z(g) ②AC ③10%
解析 (1)①在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中，产生气体的体积分别为100 mL、140 mL、224 mL、112 mL、44 mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min；原因是该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，反应速率较快；②在3～4 min时间段内，n(H2)＝eq \f(0.112 L,22.4 L·ml－1)＝0.005 ml，消耗盐酸的物质的量为0.01 ml，故v(HCl)＝eq \f(0.01 ml,0.4 L×1 min)＝0.025 ml·L－1·min－1。(2)加入蒸馏水及加入KCl溶液，H＋浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A、B正确；C项，加入KNO3溶液，H＋浓度减小，因酸性溶液中有NOeq \\al(－,3)，具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成，错误；D项，加入CuSO4溶液，形成原电池，反应速率加快，且影响生成氢气的量，错误。(3)①由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到5 min时，Δn(Y)＝0.2 ml，Δn(Z)＝0.4 ml，Δn(X)＝0.6 ml，则Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(X)＝1∶2∶3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g)；②X、Y的反应速率比为3∶1，随着反应的进行X、Y的反应速率比始终为3∶1，不能作为平衡状态的标志，故B错误；反应物和生成物均为气体，容器内气体的总质量保持不变，不能作为平衡状态的标志，故D错误；生成1 ml Y的同时消耗2 ml Z均只能表示逆反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡状态，故E错误；③2 min内X的转化率＝eq \f(变化物质的量,起始总物质的量)×100%＝eq \f(1 ml－0.9 ml,1 ml)×100%＝10%。
21．(12分)(2020·惠州高一期末质量检测)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有__________(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_____________
____________________________________________________。
(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为____________________________。
答案 (1)圆底烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)还原性 氧化性 (3)品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
解析 (1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应。
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnOeq \\al(－,4)转化为Mn2＋，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S转化为S。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，然后再给烧杯加热。
(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水。
22．(12分)．(2019·吉林吉化第一高级中学期末)甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成有关问题的解答。
(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器A中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液，试管B中盛有3.2 g铜。
①请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：________________________________________。
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质有_______________________________。
③仪器C中收集的气体主要是____________________(填化学式)。
④待试管B中的铜反应完全后，如果向B中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是________ g。
(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a ml Fe和含有b ml HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3＋和Fe2＋。
①反应结束后的溶液中NOeq \\al(－,3)的物质的量的取值范围是________(用含a的代数式表示)。
②若反应结束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量之比n(Fe3＋)∶n(Fe2＋)＝3∶1，则eq \f(b,a)为_______。
答案 (1)①3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑ ②酸性和强氧化性 ③NO ④4.9
(2)①2a ml