湖北省潜江市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份湖北省潜江市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列传统工艺品制作过程中，发生化学变化的是
A．手工剪纸B．烧制陶瓷C．雕刻石像D．棉线织布
2．下列属于纯净物的是
A．空气B．臭氧C．稀有气体D．青铜
3．下面是某同学记录的部分实验现象，其中正确的是
A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
4．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．滴加液体B．熄灭酒精灯
C．取固体药品D．量取液体
5．在氧气转化为液氧的过程中发生改变的是
A．分子大小B．分子种类C．分子间隔D．分子数目
6．在元素周期表中，钨元素的某些信息如图所示，下列有关钨的说法正确的是
A．钨在化学反应中容易得到电子
B．钨的相对原子质量是183.8g
C．钨是第六周期的元素
D．钨原子的中子数是74
7．水是生命之源，我们应了解并爱护水资源。下列说法不正确的是
A．农药、化肥不合理使用，会造成水体污染
B．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
C．河水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
D．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
8．铝是生活中常见的金属，除我们熟知的性质之外，铝还可以与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，X的化学式是
A．O2B．H2C．Al2O3D．Al(OH)3
9．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是
A．金刚石和石墨都具有良好的导电性
B．金刚石、石墨和C60的学性质有较大差异
C．二氧化碳和一氧化碳都具有还原性
D．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质，也利用了它的化学性质
10．燃烧与人类的生产生活有着密切的联系。下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A．将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率
B．易燃物和易爆物可以与其它物质混存
C．所有物质着火都可以用二氧化碳灭火器来扑灭
D．水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
11．在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有
A．CuB．AlC．AgD．Fe
12．下列有关化学学科观念的说法，正确的是
A．变化观：随着科学的发展，人们能将铝、铜熔合制得黄金
B．微粒观：过氧化氢(H2O2)是由H2分子和O2分子构成的
C．分类观：金刚石、石墨、C60都是碳的单质
D．守恒观：10mL水与10mL酒精混合，混合后的体积为20mL
13．用如图所示4个实验探究二氧化碳能否与水反应（实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥），下列说法正确的是（ ）
A．最终只有实验④中的紫色石蕊小花会变红
B．实验④就能说明二氧化碳与水发生了反应
C．由实验①④推断，实验④中有酸性物质生成
D．在实验④中，若对比小花放入集气瓶前后的现象，可以不必做实验③
14．某反应前后分子变化的微观示意图如下、下列说法正确的是
A．反应有单质生成B．反应前后原子种类、数目不变
C．反应物和生成物共有8种物质D．该反应为置换反应
15．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（ ）
A．5：6B．6：5C．5：4D．4：5
二、填空题
16．现有甲烷、铜片、氧气、氧化钙、水、二氧化碳、石灰水、硝酸银溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）燃烧发出蓝色火焰的反应________；
（2）具有明显放热现象的化合反应_______；
（3）实验室检验CO2的化学反应________；
（4）有金属单质生成的反应________。
17．根据所学，回答问题
（1）化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
①中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是_____。
②我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是_____（填离子符号）。
③二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为_____价。
④医用外科口罩以聚丙烯[(C3H6)n]为主要原料，对细菌、病毒有很强的阻隔作用。聚丙烯[(C3H6)n]中碳、氢元素的质量比为_______（最简整数比）。
（2）氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种。
方法Ⅰ：电解水法。写出电解水的化学方程式_____。用如图1装置进行电解水实验，有以下描述：①向水中加入少量的硫酸以增强导电性；②a、b两试管内收集到的气体的体积比约为2︰1；③a试管内产生的气体能燃烧；④b试管内产生的气体具有可燃性。以上描述中正确的是________（填序号）。
方法Ⅱ：光解水法。我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程如图2所示（“○”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂）。则水分解微观过程的正确顺序是_______（填数字序号）。上述过程中，不能再分的粒子是_______。
三、推断题
18．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）若甲、乙、丙均含有同一种元素，均在点燃条件下发生化合反应，则丙的化学式为_________；
（2）若甲、乙、丙都为金属，均在溶液中发生置换反应，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是________。
（3）若甲、乙是组成元素相同的两种液体，丙为气体单质，则甲的化学式为______。丙→乙的化学方程式为_______。
四、实验题
19．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸、锌粒以及下列仪器及装置，据图回答问题：
（1）利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是______（填序号）。
（2）利用上述仪器和药品制取O2，还缺少一种仪器，其名称为______。该反应的化学方程式为______。
（3）如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口______进入（填“a”或“b”）。
20．某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。
Ⅰ.铁、铜金属活动性比较
结论：通过上面实验，可知铁的金属活动性比铜____（填“强”或“弱”）。
Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。
（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有______（填化学式）。
（2）乙同学取废液于试管中加入锌粒，发现锌粒表面有气泡冒出，表明废液中还有______（填化学式）。
（3）丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，采取向废液中加入过量的铁粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为_____（填化学式）。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。
五、计算题
21．工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石，则该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量是多少（计算结果精确到0.1）。
实验步骤
实验现象及结论
①将铜丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中
铜丝无变化，没有发生化学反应。
②将铁丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中
铁丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为_______。
③将铁丝插入盛有2mL硫酸铜溶液的试管中
铁丝表面有___色物质覆盖。
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．B
5．C
6．C
7．C
8．B
9．D
10．A
11．B
12．C
13．C
14．B
15．C
16．
（1）
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
17．
（1） Si Na+ +4 6:1
（2） 2H2O2H2↑+O2↑ ①②③ ①④②⑤③ 氢、氧原子
18．
（1）CO
（2）甲＞丙＞乙
（3） H2O2

19．①②③⑥ 试管 b
20．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 红 强 CuSO4 H2SO4 Cu、Fe
21．解：设冶炼出铁的质量为x
x=224t
则生铁的质量=224t÷(1-4%)≈233.3t
答：生成生铁的质量为233.3t。