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上海市2022届普陀区初三中考化学一模卷带详解
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这是一份上海市2022届普陀区初三中考化学一模卷带详解，共18页。试卷主要包含了 空气中含量最多的元素是， 下列建材中属于纯净物的是， N2O 中氮元素的化合价是， 下列实验操作正确的是， 能使酚酞试液变红色的溶液是， 物质对应的用途错误的是等内容，欢迎下载使用。
五、选择题（共 20 分）21-34 题只有一个正确选项
1. 下列中国民俗文化活动中，涉及化学变化的是
A. 贴春联B. 包粽子C. 画彩蛋D. 酿米酒
2. 空气中含量最多的元素是（ ）
A. 氧元素B. 碳元素C. 氢元素D. 氮元素
3. 下列建材中属于纯净物的是
A. 水泥B. 环保涂料C. 复合木材D. 铜制电线
4. N2O 中氮元素的化合价是
A. +1B. +2
C. +3D. +4
5. 属于化学性质的是
A. 熔点B. 密度C. 硬度D. 可燃性
6. Na2SO4 中的原子团名称是
A. 硫酸根B. 碳酸根C. 硝酸根D. 氢氧根
7. 自来水生产中，加入“氯气”的作用是
A. 沉降颗粒物B. 吸附悬浮物C. 杀菌消毒D. 提高口感
8. 下列实验操作正确的是
A. 制取氧气B. 倾倒液体C. 蒸发浓缩D. 量取液体
9. 能使酚酞试液变红色的溶液是
A. 碳酸饮料B. 石灰水C. 氯化钠溶液D. 盐酸
10. 物质对应的用途错误的是
A. 氧气：高能燃料B. 稀有气体：多用途电光源
C. 二氧化碳：灭火剂D. 金刚石：切割玻璃
11. 化学方程式书写正确的是
A 4Fe+3O22Fe2O3B. 2H2O22H2+O2
C. CH4+2O2 CO2+2H2OD. Mg+CO2 MgO+C
12. 下列关于 2mlSO2的说法中，正确的是
A. 质量为 32 克B. 含有 4g 氧元素
C. 含有 2ml 硫原子D. 约含有 6.02×1023个分子
13. 若用和分别表示氢、氧元素的原子，表示为水分子，以下对分子原子的理解正确的是
A. 水分子可以分解
B. 不同原子的大小可以随意表示
C. 水分子是由一个氧原子和一个氢分子结合而成
D. 反应前后氢、氧原子的化学性质没有改变
14. 将 8 克固体粉末进行如下实验：
对于该实验的过程及结果判断正确的是
A. 原固体是纯净物B. 溶液 I 一定是某种物质的饱和溶液
C. 剩余的 2g 固体一定是纯净物D. 溶液 II 一定是不饱和溶液
35-37 题有 1-2 个正确选项
15. 单质在氧气中发生燃烧时，有关说法正确是
A. 产物一般是氧化物B. 一定比在空气中更加剧烈
C. 反应发生均需要点燃或加热D. 产物在常温下一定是气体或固体
16. 关于“化合物”判断正确的是
A. 化合反应的反应物是化合物B. 分解反应的反应物是化合物
C. 化合反应的产物是化合物D. 分解反应的产物是化合物
17. 某温度时，一定质量的固体 M（不含结晶水）溶于水形成饱和溶液甲，有关说法正确的是
A. 甲溶液不能再溶解物质
B. 降温，一定有固体M 析出
C. 该温度时，M 形成的溶液中，甲溶液的溶质质量分数最大
D. 该温度时，溶解等质量的 M，形成甲溶液时所需水量最少
六、简答题（共 30 分）
18. 碳中和通过植树造林、节能减排等形式，以抵消二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
（1）自然界中有很多含“碳”的物质。其中金刚石属于______（选填“单质”或“化合物”），它的同素异形体有______。
（2）含碳的矿石燃料，燃烧后均有 CO2产生，大气中 CO2含量过多的后果是______，目前替代含碳的矿石燃料的清洁能源可以有______。
（3）海水可以溶解吸收一部分的 CO2，写出水与 CO2反应的化学方程式______；将CO2转化为固体含碳化合物，称之为“固碳”，写出一种“固碳”的化学反应方程式______。
（4）中国科学家将 CO2转变成淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，转变过程中，你认为还需要的原料可能是______。
19. 阅读下列溶解度曲线，并回答有关问题：
（1）10℃时，硝酸钠的溶解度为______。“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a 图”中的原因是______。
（2）20℃时，11g 硝酸钾投入到 10g 水中，形成的是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温度升高到______℃以上时，固体全部溶解。
（3）气体溶解度变化规律是______，若将 CO2 通入海水中吸收，应通入______（选填“深”或“浅”）海中。
（4）实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是______。
20. 实验室常用氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气。
（1）制取氧气发生反应的化学方程式是______。若要制得 0.96g 氧气，参加反应的氯酸钾应有______ml。
（2）实验过程中，二氧化锰起______作用，为验证反应前后二氧化锰的质量没有变化，事先称量滤纸、二氧化锰的质量，制取氧气实验结束后，进行的实验操作流程如下。
过滤时，需要用蒸馏水不断冲洗滤渣和滤纸，这样操作的目的是______； 连带滤纸一起称量的优点是______。
21. 将相似的知识进行比较分析，是有效的学习方法。下表是两种还原氧化铜的实验方法。
化学部分
相对原子质量：O-16 Cl-35.5 S-32 K-39
五、选择题（共 20 分）21-34 题只有一个正确选项
1. 下列中国民俗文化活动中，涉及化学变化的是
A. 贴春联B. 包粽子C. 画彩蛋D. 酿米酒
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、贴春联过程中无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误；
B、包粽子过程中无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误；
C、画彩蛋过程中无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误；
D、酿米酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确。
故选D
【点睛】
2. 空气中含量最多的元素是（ ）
A. 氧元素B. 碳元素C. 氢元素D. 氮元素
【答案】D
【解析】
【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%。所以空气中含量最多的气体是氮气。即空气中含量最多的元素是氮元素。
故选D。
3. 下列建材中属于纯净物的是
A. 水泥B. 环保涂料C. 复合木材D. 铜制电线
【答案】D
【解析】
【分析】水泥是由石灰石和黏土作原料烧制而成的硅酸盐材料，属于混合物；环保涂料是经过化工合成的有机化工产品，属于混合物；复合木材是由聚氯乙烯加工而成，属于混合物；铜制电线是由铜加工而成，铜属于纯净物。
【详解】A、根据分析，水泥为混合物，故A错误；
B、根据分析，环保涂料为混合物，故B错误；
C、根据分析，复合木材为混合物，故C错误；
D、根据分析，铜质电线为纯净物，故D正确。
故选D。
【点睛】纯净物和混合物的根本区别在于是否是由单一物质组成。
4. N2O 中氮元素的化合价是
A. +1B. +2
C. +3D. +4
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】N2O 中氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有 x×2+(-2) =0，得x=+1价；
故选A。
5. 属于化学性质的是
A. 熔点B. 密度C. 硬度D. 可燃性
【答案】D
【解析】
【详解】物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质，如可燃性、还原性、氧化性等，导电性、导热性、吸附性，不需要发生化学变化就能体现的性质，属于物理性质。
故选D。
6. Na2SO4 中的原子团名称是
A. 硫酸根B. 碳酸根C. 硝酸根D. 氢氧根
【答案】A
【解析】
【分析】硫酸钠中含有两种离子，Na+离子和离子，其中硫酸根离子属于原子团。
【详解】A选项为硫酸根，符合题意；
B、碳酸根为，不符合题意；
C、硝酸根为，不符合题意；
D、氢氧根为OH-，不符合题意。
故选A。
【点睛】在学习中应该熟记：硝酸根、硫酸根、碳酸根、氢氧根、铵根等原子团的符号和名称。
7. 自来水生产中，加入“氯气”的作用是
A. 沉降颗粒物B. 吸附悬浮物C. 杀菌消毒D. 提高口感
【答案】C
【解析】
【详解】自来水生产中，加入“氯气”的作用是杀菌消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，生成的次氯酸具有杀菌消毒的作用。
故选：C 。
8. 下列实验操作正确的是
A. 制取氧气B. 倾倒液体C. 蒸发浓缩D. 量取液体
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：给固体加热时试管口应略向下倾斜，A错误；倾倒液体时应注意：“一倒、二向、三紧挨”，瓶塞倒放，标签向着手心，两口紧挨，B错误；蒸发时要有玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，C正确；量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，D错误。故选C。
考点：化学实验基本错作
9. 能使酚酞试液变红色的溶液是
A. 碳酸饮料B. 石灰水C. 氯化钠溶液D. 盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、碳酸饮料中含碳酸，呈弱酸性，不能使酚酞变红，故选项错误；
B、石灰水含氢氧化钙，呈碱性，能使酚酞变红，故选项正确；
C、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，故选项错误；
D、盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，故选项错误。
故选B
【点睛】
10. 物质对应的用途错误的是
A. 氧气：高能燃料B. 稀有气体：多用途电光源
C. 二氧化碳：灭火剂D. 金刚石：切割玻璃
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，但不是燃料，故选项错误；
B、稀有气体电激发产生不同颜色的光，可用作点光源，故选项正确；
C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，常用于灭火剂，故选项正确；
D、金刚石是自然界天然纯在最硬的物质，常用于玻璃切割，故选项正确。
故选A
【点睛】
11. 化学方程式书写正确的是
A. 4Fe+3O22Fe2O3B. 2H2O22H2+O2
C. CH4+2O2 CO2+2H2OD. Mg+CO2 MgO+C
【答案】C
【解析】
【分析】化学方程式的书写要符合客观事实，A选项和B选项都不符合客观事实，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，水通电分解生成氢气和氧气；化学方程式的书写还要遵循质量守恒定律，D选项的方程式，没有配平。
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A选项不符合题意；
B、两分子的水在通电条件下生成两分子的氢气和一分子的氧气,，没加气体生成符号，故B选项不符合题意；
C、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，C选项方程式书写正确，符合题意；
D、方程式的书写需要遵循质量守恒定律，方程式左右两边原子的种类相同，相同元素的原子个数一定要相同。D选项中氧原子左右两边不等，不守恒，故D选项不符合题意。
故选C。
【点睛】 书写化学方程式要遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵循质量守恒定律。同时还要注意化学方程式的反应条件、气体生成符号和沉淀符号是否注明。
12. 下列关于 2mlSO2的说法中，正确的是
A. 质量为 32 克B. 含有 4g 氧元素
C. 含有 2ml 硫原子D. 约含有 6.02×1023个分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、 2mlSO2 中的质量为：2ml×（32+16×2）g/ml=128g，选项A错误；
B、 2mlSO2 中的质量为128g，所以 2mlSO2含有氧元素的质量为：，选项B错误；
C、1个二氧化硫分子中含有1个硫原子，则2mlSO2中含有2ml × 1= 2ml硫原子，选项C正确；
D、1ml任何物质中含有6.02 × 1023个分子，则2mlSO2中含有2× 6.02× 1023个分子，选项D错误。
故选：C。
13. 若用和分别表示氢、氧元素的原子，表示为水分子，以下对分子原子的理解正确的是
A. 水分子可以分解
B. 不同原子的大小可以随意表示
C. 水分子是由一个氧原子和一个氢分子结合而成
D. 反应前后氢、氧原子的化学性质没有改变
【答案】A
【解析】
【分析】根据水的化学性质，水电解可以生成氢气和氧气，证明水分子是由氢原子和氧原子构成的，1个水分子 可以分解成2个氢原子 和1个氧原子 。
【详解】A、根据分析，A选项正确；
B、不同原子的大小有所不同，例如，氧原子的半径比氢原子的半径大，所以不同原子的大小不能随意表示，B选项错误；
C、水分子由一个氧原子和两个氢原子结合而成，故C选项错误；
D、反应前后氢原子和氧原子的个数没有变化，但是氢原子、氧原子的化学性质发生了改变，故D选项错误。
故选A。
14. 将 8 克固体粉末进行如下实验：
对于该实验的过程及结果判断正确的是
A. 原固体是纯净物B. 溶液 I 一定是某种物质的饱和溶液
C. 剩余的 2g 固体一定是纯净物D. 溶液 II 一定是不饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、将8克固体粉末投入10克水中，充分溶解后过滤，得到4克固体，说明10克水中最多溶解4g可溶性物质，再将这4克固体投入10克水中，充分溶解后过滤，得到2克固体，说明有2g固体物质不溶于水，即原物质是混合物，选项A错误；
B、溶液 I 中还有4g固体没有溶解，这4g固体加入10g水又能溶解2g固体，说明溶液I 一定是某种物质的饱和溶液，选项B正确；
C、剩余的 2g 固体是不溶性物质，但不一定是纯净物，选项C错误；
D、溶液 II 中还有2g固体未溶解，溶液可能是这未溶解的物质的饱和溶液，所以不一定是不饱和溶液，选项D错误。
故选：B。
35-37 题有 1-2 个正确选项
15. 单质在氧气中发生燃烧时，有关说法正确的是
A. 产物一般是氧化物B. 一定比在空气中更加剧烈
C. 反应发生均需要点燃或加热D. 产物在常温下一定是气体或固体
【答案】AB
【解析】
【详解】A、单质在氧气中发生燃烧时，反应物中只含两种元素，其中一种元素是氧气中的氧元素，根据质量守恒定律，那么生成物中的一定也是两种元素，一种元素是氧，所以说产物一般的是氧化物，所以A选项符合题意；
B、反应物的浓度越大，反应速率越快，空气中氧气的含量比纯氧中低，所以单质在氧气中发生燃烧时一定比在空气中更加剧烈，B选项符合题意；
C、自燃时不需要点燃或加热，故C选项不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧时生成的产物为水，水在常温下是液态，所以D选项不符合题意。
故选AB。
16. 关于“化合物”判断正确的是
A. 化合反应的反应物是化合物B. 分解反应的反应物是化合物
C. 化合反应的产物是化合物D. 分解反应的产物是化合物
【答案】BC
【解析】
【详解】A、化合反应的反应物不一定是化合物，也可能是单质，如氢气在氧气中燃烧生成水，选项A错误；
B、分解反应是一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，其反应物是化合物，选项B正确；
C、化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，其生成武只有一种，不然是化合物，选项C正确；
D、分解反应的产物不一定是化合物，也可能是单质，例如电解水生成氢气和氧气，选项D错误。
故选：BC。
17. 某温度时，一定质量的固体 M（不含结晶水）溶于水形成饱和溶液甲，有关说法正确的是
A. 甲溶液不能再溶解物质
B. 降温，一定有固体M 析出
C. 该温度时，M 形成的溶液中，甲溶液的溶质质量分数最大
D. 该温度时，溶解等质量的 M，形成甲溶液时所需水量最少
【答案】CD
【解析】
【分析】物质的溶解度有的随着温度的升高而增大，有的随着温度的升高而减小，所以给一份饱和溶液降温，不一定有溶质固体析出。一定温度下固体M的饱和溶液中不能再溶解固体M，此时溶质的质量分数是最大的，所以当溶解等质量的固体M时，形成饱和溶液时所需要的水最少。一定温度下溶解M达饱和的溶液，虽然不能再溶解M，但还可以溶解其他的溶质。
【详解】A、一定温度下甲溶液不能再溶解固体M，但可以溶解其他物质，所以A选项不符合题意。
B、若固体M的溶解度随温度的升高而降低，这时降低温度不会有固体析出，所以B选项不符合题意。
C、温度一定时，某溶质形成的溶液中饱和溶液的质量分数最大，所以C选项符合题意。
D、一定温度下溶解等质量的M形成饱和溶液时质量分数最大，即水的量最少，所以D选项符合题意。
六、简答题（共 30 分）
18. 碳中和是通过植树造林、节能减排等形式，以抵消二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
（1）自然界中有很多含“碳”的物质。其中金刚石属于______（选填“单质”或“化合物”），它的同素异形体有______。
（2）含碳的矿石燃料，燃烧后均有 CO2产生，大气中 CO2含量过多的后果是______，目前替代含碳的矿石燃料的清洁能源可以有______。
（3）海水可以溶解吸收一部分的 CO2，写出水与 CO2反应的化学方程式______；将CO2转化为固体含碳化合物，称之为“固碳”，写出一种“固碳”的化学反应方程式______。
（4）中国科学家将 CO2转变成淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，转变的过程中，你认为还需要的原料可能是______。
【答案】（1） ①. 单质 ②. 石墨、C60等
（2） ①. 引起温室效应 ②. 氢能、太阳能、风能、地热能等
（3） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）水
【解析】
【小问1详解】
同种元素由于原子排列方式不同，可以形成不同的单质，这些单质之间互称同素异形体。由碳元素组成同素异形体有金刚石、石墨、C60等。
【小问2详解】
含碳化石燃料的燃烧产生大量的二氧化碳，二氧化碳过多会引起温室效应。目前替代的清洁能源有太阳能、风能、地热能等。
【小问3详解】
海水中的水和溶进的二氧化碳反应会生成碳酸，反应的方程式为CO2+H2O=H2CO3；将二氧化碳转化为固态含碳化合物称之为固碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙是不溶于水的固体，这是一种固碳方法，反应的方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【小问4详解】
化学反应中遵循质量守恒，反应方程式左右两边原子种类相同，同种原子左右两边一定个数也相同。二氧化碳转化为淀粉过程中，反应物中没有氢元素而且氧原子也比较少，所以还需要的原料可能是水。
【点睛】很多非金属元素的单质存在着同素异形现象。例如碳单质有金刚石、石墨、C60等。氧元素单质有氧气、臭氧，磷有红磷、白磷。注意：同素异形体单质之间的转化属于化学变化。
19 阅读下列溶解度曲线，并回答有关问题：
（1）10℃时，硝酸钠的溶解度为______。“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a 图”中的原因是______。
（2）20℃时，11g 硝酸钾投入到 10g 水中，形成的是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温度升高到______℃以上时，固体全部溶解。
（3）气体溶解度变化规律是______，若将 CO2 通入海水中吸收，应通入______（选填“深”或“浅”）海中。
（4）实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是______。
【答案】（1） ①. 80g ②. 氢氧化钙溶解度较小，用该图不能明确呈现
（2） ① 饱和 ②. 60
（3） ①. 随压强增加而增大，随温度升高而减小 ②. 深
（4）降温结晶
【解析】
【分析】
【小问1详解】
根据a图可看出，10℃时，硝酸钠的溶解度为80g，结合c图氢氧化钙溶解度，氢氧化钙相对较小，用a图不能明确呈现其变化规律；
【小问2详解】
由a图可看出20℃时，硝酸钾溶解度为30g，即是10g水中最多溶解3g硝酸钾，所以此时形成的溶液是饱和溶液；随着温度升高，固体不断溶解，恰好完全溶解时，溶液刚好达到饱和，溶解度为110g，结合图示60℃时硝酸钾溶解度为110g，所以当温度达到60℃时，硝酸钾完全溶解（忽略水分蒸发）；
【小问3详解】
由图b可看出，气体溶解度随压强增大而增大，由图d可看出气体溶解度随温度升高而降低；二氧化碳通过海水吸收，通入位置越深，温度越低压强越大，所以应通入深海进行吸收；
【小问4详解】
由图a可看出硝酸钾溶解度随温度升高而增大，且变化幅度较大，所以回收硝酸钾应用降温结晶法进行回收硝酸钾晶体。
【点睛】
20. 实验室常用氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气。
（1）制取氧气发生反应的化学方程式是______。若要制得 0.96g 氧气，参加反应的氯酸钾应有______ml。
（2）实验过程中，二氧化锰起______作用，为验证反应前后二氧化锰的质量没有变化，事先称量滤纸、二氧化锰的质量，制取氧气实验结束后，进行的实验操作流程如下。
过滤时，需要用蒸馏水不断冲洗滤渣和滤纸，这样操作的目的是______； 连带滤纸一起称量的优点是______。
【答案】（1） ①. ②. 0.02
（2） ①. 催化 ②. 完全除去氯化钾 ③. 减小误差，实验准确
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾和二氧化锰固体混合加热生成氧气和氯化钾，反应的化学方程式为：；
设参加反应的氯酸钾的物质的量为x，根据反应的化学方程式可知，
故参加反应的氯酸钾应有0.02ml。
【小问2详解】
二氧化锰是催化剂，在反应中起催化作用；
过滤时，需要用蒸馏水不断冲洗滤渣和滤纸，这样操作的目的是冲洗干净滤纸上残留的氯化钾，即完全除去氯化钾；
连带滤纸一起称量减小二氧化锰的损失，即减小误差，实验更准确。
21. 将相似的知识进行比较分析，是有效的学习方法。下表是两种还原氧化铜的实验方法。
【答案】 ①. CO+CuOCu+CO2 ②. C+2CuO2Cu+CO2 ③. 红 ④. 检验CO纯度 ⑤. A ⑥. 先将导管从石灰水中撤出，再熄灭酒精灯 ⑦. 还原性 ⑧. 防止灼热的铜再被氧化 ⑨. 该反应中涉及的固体有铜、氧化铜、碳，碳和氧化铜是黑色的，所以黑色固体可能是碳也可能是氧化铜
【解析】
【分析】氢气和一氧化碳加热时都可以将黑色氧化铜还原为红色的铜。一氧化碳是可燃性气体，与装置中的空气混合后加热，会快速反应放出大量的热，会发生爆炸，所以一氧化碳还原氧化铜反应开始之前，应先将装置中的空气用一氧化碳排净，空气排净后才能点燃C处的酒精灯，处理排出的一氧化碳，然后再加热氧化铜进行反应。确认空气排净的方法是，收集气管末端的气体验纯，听不到尖锐的爆鸣声即可。实验完成后，应先撤A处酒精灯，继续通一段时间的一氧化碳，目的是防止灼热的铜被氧气再次氧化。碳还原氧化铜实验中，实验完毕后应先撤导管儿，再撤酒精灯。若先撤酒精灯，试管内压强迅速减小，石灰水会倒吸入热的试管，引起试管炸裂。
【详解】一氧化碳还原氧化铜的化学反应方程是CO+CuO Cu+CO2 ， 实验现象为：一氧化碳和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成难溶的碳酸钙，出现白色沉淀，所以实验现象为黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊。①一氧化碳还原氧化铜反应开始之前，应先将装置中的空气用一氧化碳排净，一氧化碳排净后才能点燃C处的酒精灯，处理排出的一氧化碳。③实验完成后，应先撤A处酒精灯，继续通一段时间的一氧化碳，目的是防止灼热的铜被氧气再次氧化。结论反思：一氧化碳有还原性，实验停止后，继续通一段时间的一氧化碳，目的是防止灼热的铜被氧气再次氧化。碳还原氧化铜的化学反应方程是C+2CuO 2Cu+CO2 ↑。碳还原氧化铜实验中，实验完毕后应先撤导管再撤酒精灯，若先撤酒精灯，试管内压强迅速减小，石灰水会倒吸入热的试管，引起试管炸裂。该反应中涉及的固体有铜、氧化铜、碳，只有碳和氧化铜是黑色的，所以黑色固体可能是碳也可能是氧化铜。
【点睛】（1）可燃性气体还原金属氧化物时，一定要先排出装置中的空气，才能给金属氧化物的试管加热。（2)有气体参与的加热实验，实验完成后，要应先撤溶液中的导管再撤酒精灯。
实验内容
一氧化碳还原氧化铜
炭粉还原氧化铜
反应原理
反应的化学方程式______
反应的化学方程式______
实验装置
实验现象
黑色固体变______色；澄清石灰水变浑浊。
实验步骤
①实验开始：
先通CO；进行______操作，确认排尽空气后，点燃 C 处酒精灯。
②实验进行：
点燃A 处酒精灯，加热氧化铜；
③实验停止：
先撤走______（选填“A”或“C”）处酒精灯，继续通入 CO 待冷却后停止通气。结束实验
①实验开始：
点燃酒精灯，加热固体；
②实验停止：
待固体明显变色后，停止实验。“停止实验”操作方法是______。
实验结论反思
该实验说明 CO 具有______（选填“氧化性”或“还原性”）。实验停止时，还要继续
通 CO 的目的是______。
实验结束后，发现固体中还有一些黑色固体， 产生该问题的原因可能是______。（写出一条理由即可）
实验内容
一氧化碳还原氧化铜
炭粉还原氧化铜
反应原理
反应的化学方程式______
反应的化学方程式______
实验装置
实验现象
黑色固体变为______色；澄清石灰水变浑浊。
实验步骤
①实验开始：
先通CO；进行______操作，确认排尽空气后，点燃 C 处酒精灯。
②实验进行：
点燃A 处酒精灯，加热氧化铜；
③实验停止：
先撤走______（选填“A”或“C”）处酒精灯，继续通入 CO 待冷却后停止通气。结束实验
①实验开始：
点燃酒精灯，加热固体；
②实验停止：
待固体明显变色后，停止实验。“停止实验”操作方法是______。
实验结论反思
该实验说明 CO 具有______（选填“氧化性”或“还原性”）。实验停止时，还要继续
通 CO 的目的是______。
实验结束后，发现固体中还有一些黑色固体， 产生该问题的原因可能是______。（写出一条理由即可）
五、选择题（共 20 分）21-34 题只有一个正确选项
1. 下列中国民俗文化活动中，涉及化学变化的是
A. 贴春联B. 包粽子C. 画彩蛋D. 酿米酒
2. 空气中含量最多的元素是（ ）
A. 氧元素B. 碳元素C. 氢元素D. 氮元素
3. 下列建材中属于纯净物的是
A. 水泥B. 环保涂料C. 复合木材D. 铜制电线
4. N2O 中氮元素的化合价是
A. +1B. +2
C. +3D. +4
5. 属于化学性质的是
A. 熔点B. 密度C. 硬度D. 可燃性
6. Na2SO4 中的原子团名称是
A. 硫酸根B. 碳酸根C. 硝酸根D. 氢氧根
7. 自来水生产中，加入“氯气”的作用是
A. 沉降颗粒物B. 吸附悬浮物C. 杀菌消毒D. 提高口感
8. 下列实验操作正确的是
A. 制取氧气B. 倾倒液体C. 蒸发浓缩D. 量取液体
9. 能使酚酞试液变红色的溶液是
A. 碳酸饮料B. 石灰水C. 氯化钠溶液D. 盐酸
10. 物质对应的用途错误的是
A. 氧气：高能燃料B. 稀有气体：多用途电光源
C. 二氧化碳：灭火剂D. 金刚石：切割玻璃
11. 化学方程式书写正确的是
A 4Fe+3O22Fe2O3B. 2H2O22H2+O2
C. CH4+2O2 CO2+2H2OD. Mg+CO2 MgO+C
12. 下列关于 2mlSO2的说法中，正确的是
A. 质量为 32 克B. 含有 4g 氧元素
C. 含有 2ml 硫原子D. 约含有 6.02×1023个分子
13. 若用和分别表示氢、氧元素的原子，表示为水分子，以下对分子原子的理解正确的是
A. 水分子可以分解
B. 不同原子的大小可以随意表示
C. 水分子是由一个氧原子和一个氢分子结合而成
D. 反应前后氢、氧原子的化学性质没有改变
14. 将 8 克固体粉末进行如下实验：
对于该实验的过程及结果判断正确的是
A. 原固体是纯净物B. 溶液 I 一定是某种物质的饱和溶液
C. 剩余的 2g 固体一定是纯净物D. 溶液 II 一定是不饱和溶液
35-37 题有 1-2 个正确选项
15. 单质在氧气中发生燃烧时，有关说法正确是
A. 产物一般是氧化物B. 一定比在空气中更加剧烈
C. 反应发生均需要点燃或加热D. 产物在常温下一定是气体或固体
16. 关于“化合物”判断正确的是
A. 化合反应的反应物是化合物B. 分解反应的反应物是化合物
C. 化合反应的产物是化合物D. 分解反应的产物是化合物
17. 某温度时，一定质量的固体 M（不含结晶水）溶于水形成饱和溶液甲，有关说法正确的是
A. 甲溶液不能再溶解物质
B. 降温，一定有固体M 析出
C. 该温度时，M 形成的溶液中，甲溶液的溶质质量分数最大
D. 该温度时，溶解等质量的 M，形成甲溶液时所需水量最少
六、简答题（共 30 分）
18. 碳中和通过植树造林、节能减排等形式，以抵消二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
（1）自然界中有很多含“碳”的物质。其中金刚石属于______（选填“单质”或“化合物”），它的同素异形体有______。
（2）含碳的矿石燃料，燃烧后均有 CO2产生，大气中 CO2含量过多的后果是______，目前替代含碳的矿石燃料的清洁能源可以有______。
（3）海水可以溶解吸收一部分的 CO2，写出水与 CO2反应的化学方程式______；将CO2转化为固体含碳化合物，称之为“固碳”，写出一种“固碳”的化学反应方程式______。
（4）中国科学家将 CO2转变成淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，转变过程中，你认为还需要的原料可能是______。
19. 阅读下列溶解度曲线，并回答有关问题：
（1）10℃时，硝酸钠的溶解度为______。“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a 图”中的原因是______。
（2）20℃时，11g 硝酸钾投入到 10g 水中，形成的是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温度升高到______℃以上时，固体全部溶解。
（3）气体溶解度变化规律是______，若将 CO2 通入海水中吸收，应通入______（选填“深”或“浅”）海中。
（4）实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是______。
20. 实验室常用氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气。
（1）制取氧气发生反应的化学方程式是______。若要制得 0.96g 氧气，参加反应的氯酸钾应有______ml。
（2）实验过程中，二氧化锰起______作用，为验证反应前后二氧化锰的质量没有变化，事先称量滤纸、二氧化锰的质量，制取氧气实验结束后，进行的实验操作流程如下。
过滤时，需要用蒸馏水不断冲洗滤渣和滤纸，这样操作的目的是______； 连带滤纸一起称量的优点是______。
21. 将相似的知识进行比较分析，是有效的学习方法。下表是两种还原氧化铜的实验方法。
化学部分
相对原子质量：O-16 Cl-35.5 S-32 K-39
五、选择题（共 20 分）21-34 题只有一个正确选项
1. 下列中国民俗文化活动中，涉及化学变化的是
A. 贴春联B. 包粽子C. 画彩蛋D. 酿米酒
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、贴春联过程中无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误；
B、包粽子过程中无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误；
C、画彩蛋过程中无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误；
D、酿米酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确。
故选D
【点睛】
2. 空气中含量最多的元素是（ ）
A. 氧元素B. 碳元素C. 氢元素D. 氮元素
【答案】D
【解析】
【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%。所以空气中含量最多的气体是氮气。即空气中含量最多的元素是氮元素。
故选D。
3. 下列建材中属于纯净物的是
A. 水泥B. 环保涂料C. 复合木材D. 铜制电线
【答案】D
【解析】
【分析】水泥是由石灰石和黏土作原料烧制而成的硅酸盐材料，属于混合物；环保涂料是经过化工合成的有机化工产品，属于混合物；复合木材是由聚氯乙烯加工而成，属于混合物；铜制电线是由铜加工而成，铜属于纯净物。
【详解】A、根据分析，水泥为混合物，故A错误；
B、根据分析，环保涂料为混合物，故B错误；
C、根据分析，复合木材为混合物，故C错误；
D、根据分析，铜质电线为纯净物，故D正确。
故选D。
【点睛】纯净物和混合物的根本区别在于是否是由单一物质组成。
4. N2O 中氮元素的化合价是
A. +1B. +2
C. +3D. +4
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】N2O 中氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有 x×2+(-2) =0，得x=+1价；
故选A。
5. 属于化学性质的是
A. 熔点B. 密度C. 硬度D. 可燃性
【答案】D
【解析】
【详解】物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质，如可燃性、还原性、氧化性等，导电性、导热性、吸附性，不需要发生化学变化就能体现的性质，属于物理性质。
故选D。
6. Na2SO4 中的原子团名称是
A. 硫酸根B. 碳酸根C. 硝酸根D. 氢氧根
【答案】A
【解析】
【分析】硫酸钠中含有两种离子，Na+离子和离子，其中硫酸根离子属于原子团。
【详解】A选项为硫酸根，符合题意；
B、碳酸根为，不符合题意；
C、硝酸根为，不符合题意；
D、氢氧根为OH-，不符合题意。
故选A。
【点睛】在学习中应该熟记：硝酸根、硫酸根、碳酸根、氢氧根、铵根等原子团的符号和名称。
7. 自来水生产中，加入“氯气”的作用是
A. 沉降颗粒物B. 吸附悬浮物C. 杀菌消毒D. 提高口感
【答案】C
【解析】
【详解】自来水生产中，加入“氯气”的作用是杀菌消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，生成的次氯酸具有杀菌消毒的作用。
故选：C 。
8. 下列实验操作正确的是
A. 制取氧气B. 倾倒液体C. 蒸发浓缩D. 量取液体
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：给固体加热时试管口应略向下倾斜，A错误；倾倒液体时应注意：“一倒、二向、三紧挨”，瓶塞倒放，标签向着手心，两口紧挨，B错误；蒸发时要有玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，C正确；量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，D错误。故选C。
考点：化学实验基本错作
9. 能使酚酞试液变红色的溶液是
A. 碳酸饮料B. 石灰水C. 氯化钠溶液D. 盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、碳酸饮料中含碳酸，呈弱酸性，不能使酚酞变红，故选项错误；
B、石灰水含氢氧化钙，呈碱性，能使酚酞变红，故选项正确；
C、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，故选项错误；
D、盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，故选项错误。
故选B
【点睛】
10. 物质对应的用途错误的是
A. 氧气：高能燃料B. 稀有气体：多用途电光源
C. 二氧化碳：灭火剂D. 金刚石：切割玻璃
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，但不是燃料，故选项错误；
B、稀有气体电激发产生不同颜色的光，可用作点光源，故选项正确；
C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，常用于灭火剂，故选项正确；
D、金刚石是自然界天然纯在最硬的物质，常用于玻璃切割，故选项正确。
故选A
【点睛】
11. 化学方程式书写正确的是
A. 4Fe+3O22Fe2O3B. 2H2O22H2+O2
C. CH4+2O2 CO2+2H2OD. Mg+CO2 MgO+C
【答案】C
【解析】
【分析】化学方程式的书写要符合客观事实，A选项和B选项都不符合客观事实，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，水通电分解生成氢气和氧气；化学方程式的书写还要遵循质量守恒定律，D选项的方程式，没有配平。
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A选项不符合题意；
B、两分子的水在通电条件下生成两分子的氢气和一分子的氧气,，没加气体生成符号，故B选项不符合题意；
C、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，C选项方程式书写正确，符合题意；
D、方程式的书写需要遵循质量守恒定律，方程式左右两边原子的种类相同，相同元素的原子个数一定要相同。D选项中氧原子左右两边不等，不守恒，故D选项不符合题意。
故选C。
【点睛】 书写化学方程式要遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵循质量守恒定律。同时还要注意化学方程式的反应条件、气体生成符号和沉淀符号是否注明。
12. 下列关于 2mlSO2的说法中，正确的是
A. 质量为 32 克B. 含有 4g 氧元素
C. 含有 2ml 硫原子D. 约含有 6.02×1023个分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、 2mlSO2 中的质量为：2ml×（32+16×2）g/ml=128g，选项A错误；
B、 2mlSO2 中的质量为128g，所以 2mlSO2含有氧元素的质量为：，选项B错误；
C、1个二氧化硫分子中含有1个硫原子，则2mlSO2中含有2ml × 1= 2ml硫原子，选项C正确；
D、1ml任何物质中含有6.02 × 1023个分子，则2mlSO2中含有2× 6.02× 1023个分子，选项D错误。
故选：C。
13. 若用和分别表示氢、氧元素的原子，表示为水分子，以下对分子原子的理解正确的是
A. 水分子可以分解
B. 不同原子的大小可以随意表示
C. 水分子是由一个氧原子和一个氢分子结合而成
D. 反应前后氢、氧原子的化学性质没有改变
【答案】A
【解析】
【分析】根据水的化学性质，水电解可以生成氢气和氧气，证明水分子是由氢原子和氧原子构成的，1个水分子 可以分解成2个氢原子 和1个氧原子 。
【详解】A、根据分析，A选项正确；
B、不同原子的大小有所不同，例如，氧原子的半径比氢原子的半径大，所以不同原子的大小不能随意表示，B选项错误；
C、水分子由一个氧原子和两个氢原子结合而成，故C选项错误；
D、反应前后氢原子和氧原子的个数没有变化，但是氢原子、氧原子的化学性质发生了改变，故D选项错误。
故选A。
14. 将 8 克固体粉末进行如下实验：
对于该实验的过程及结果判断正确的是
A. 原固体是纯净物B. 溶液 I 一定是某种物质的饱和溶液
C. 剩余的 2g 固体一定是纯净物D. 溶液 II 一定是不饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、将8克固体粉末投入10克水中，充分溶解后过滤，得到4克固体，说明10克水中最多溶解4g可溶性物质，再将这4克固体投入10克水中，充分溶解后过滤，得到2克固体，说明有2g固体物质不溶于水，即原物质是混合物，选项A错误；
B、溶液 I 中还有4g固体没有溶解，这4g固体加入10g水又能溶解2g固体，说明溶液I 一定是某种物质的饱和溶液，选项B正确；
C、剩余的 2g 固体是不溶性物质，但不一定是纯净物，选项C错误；
D、溶液 II 中还有2g固体未溶解，溶液可能是这未溶解的物质的饱和溶液，所以不一定是不饱和溶液，选项D错误。
故选：B。
35-37 题有 1-2 个正确选项
15. 单质在氧气中发生燃烧时，有关说法正确的是
A. 产物一般是氧化物B. 一定比在空气中更加剧烈
C. 反应发生均需要点燃或加热D. 产物在常温下一定是气体或固体
【答案】AB
【解析】
【详解】A、单质在氧气中发生燃烧时，反应物中只含两种元素，其中一种元素是氧气中的氧元素，根据质量守恒定律，那么生成物中的一定也是两种元素，一种元素是氧，所以说产物一般的是氧化物，所以A选项符合题意；
B、反应物的浓度越大，反应速率越快，空气中氧气的含量比纯氧中低，所以单质在氧气中发生燃烧时一定比在空气中更加剧烈，B选项符合题意；
C、自燃时不需要点燃或加热，故C选项不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧时生成的产物为水，水在常温下是液态，所以D选项不符合题意。
故选AB。
16. 关于“化合物”判断正确的是
A. 化合反应的反应物是化合物B. 分解反应的反应物是化合物
C. 化合反应的产物是化合物D. 分解反应的产物是化合物
【答案】BC
【解析】
【详解】A、化合反应的反应物不一定是化合物，也可能是单质，如氢气在氧气中燃烧生成水，选项A错误；
B、分解反应是一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，其反应物是化合物，选项B正确；
C、化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，其生成武只有一种，不然是化合物，选项C正确；
D、分解反应的产物不一定是化合物，也可能是单质，例如电解水生成氢气和氧气，选项D错误。
故选：BC。
17. 某温度时，一定质量的固体 M（不含结晶水）溶于水形成饱和溶液甲，有关说法正确的是
A. 甲溶液不能再溶解物质
B. 降温，一定有固体M 析出
C. 该温度时，M 形成的溶液中，甲溶液的溶质质量分数最大
D. 该温度时，溶解等质量的 M，形成甲溶液时所需水量最少
【答案】CD
【解析】
【分析】物质的溶解度有的随着温度的升高而增大，有的随着温度的升高而减小，所以给一份饱和溶液降温，不一定有溶质固体析出。一定温度下固体M的饱和溶液中不能再溶解固体M，此时溶质的质量分数是最大的，所以当溶解等质量的固体M时，形成饱和溶液时所需要的水最少。一定温度下溶解M达饱和的溶液，虽然不能再溶解M，但还可以溶解其他的溶质。
【详解】A、一定温度下甲溶液不能再溶解固体M，但可以溶解其他物质，所以A选项不符合题意。
B、若固体M的溶解度随温度的升高而降低，这时降低温度不会有固体析出，所以B选项不符合题意。
C、温度一定时，某溶质形成的溶液中饱和溶液的质量分数最大，所以C选项符合题意。
D、一定温度下溶解等质量的M形成饱和溶液时质量分数最大，即水的量最少，所以D选项符合题意。
六、简答题（共 30 分）
18. 碳中和是通过植树造林、节能减排等形式，以抵消二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
（1）自然界中有很多含“碳”的物质。其中金刚石属于______（选填“单质”或“化合物”），它的同素异形体有______。
（2）含碳的矿石燃料，燃烧后均有 CO2产生，大气中 CO2含量过多的后果是______，目前替代含碳的矿石燃料的清洁能源可以有______。
（3）海水可以溶解吸收一部分的 CO2，写出水与 CO2反应的化学方程式______；将CO2转化为固体含碳化合物，称之为“固碳”，写出一种“固碳”的化学反应方程式______。
（4）中国科学家将 CO2转变成淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，转变的过程中，你认为还需要的原料可能是______。
【答案】（1） ①. 单质 ②. 石墨、C60等
（2） ①. 引起温室效应 ②. 氢能、太阳能、风能、地热能等
（3） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）水
【解析】
【小问1详解】
同种元素由于原子排列方式不同，可以形成不同的单质，这些单质之间互称同素异形体。由碳元素组成同素异形体有金刚石、石墨、C60等。
【小问2详解】
含碳化石燃料的燃烧产生大量的二氧化碳，二氧化碳过多会引起温室效应。目前替代的清洁能源有太阳能、风能、地热能等。
【小问3详解】
海水中的水和溶进的二氧化碳反应会生成碳酸，反应的方程式为CO2+H2O=H2CO3；将二氧化碳转化为固态含碳化合物称之为固碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙是不溶于水的固体，这是一种固碳方法，反应的方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【小问4详解】
化学反应中遵循质量守恒，反应方程式左右两边原子种类相同，同种原子左右两边一定个数也相同。二氧化碳转化为淀粉过程中，反应物中没有氢元素而且氧原子也比较少，所以还需要的原料可能是水。
【点睛】很多非金属元素的单质存在着同素异形现象。例如碳单质有金刚石、石墨、C60等。氧元素单质有氧气、臭氧，磷有红磷、白磷。注意：同素异形体单质之间的转化属于化学变化。
19 阅读下列溶解度曲线，并回答有关问题：
（1）10℃时，硝酸钠的溶解度为______。“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a 图”中的原因是______。
（2）20℃时，11g 硝酸钾投入到 10g 水中，形成的是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温度升高到______℃以上时，固体全部溶解。
（3）气体溶解度变化规律是______，若将 CO2 通入海水中吸收，应通入______（选填“深”或“浅”）海中。
（4）实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是______。
【答案】（1） ①. 80g ②. 氢氧化钙溶解度较小，用该图不能明确呈现
（2） ① 饱和 ②. 60
（3） ①. 随压强增加而增大，随温度升高而减小 ②. 深
（4）降温结晶
【解析】
【分析】
【小问1详解】
根据a图可看出，10℃时，硝酸钠的溶解度为80g，结合c图氢氧化钙溶解度，氢氧化钙相对较小，用a图不能明确呈现其变化规律；
【小问2详解】
由a图可看出20℃时，硝酸钾溶解度为30g，即是10g水中最多溶解3g硝酸钾，所以此时形成的溶液是饱和溶液；随着温度升高，固体不断溶解，恰好完全溶解时，溶液刚好达到饱和，溶解度为110g，结合图示60℃时硝酸钾溶解度为110g，所以当温度达到60℃时，硝酸钾完全溶解（忽略水分蒸发）；
【小问3详解】
由图b可看出，气体溶解度随压强增大而增大，由图d可看出气体溶解度随温度升高而降低；二氧化碳通过海水吸收，通入位置越深，温度越低压强越大，所以应通入深海进行吸收；
【小问4详解】
由图a可看出硝酸钾溶解度随温度升高而增大，且变化幅度较大，所以回收硝酸钾应用降温结晶法进行回收硝酸钾晶体。
【点睛】
20. 实验室常用氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气。
（1）制取氧气发生反应的化学方程式是______。若要制得 0.96g 氧气，参加反应的氯酸钾应有______ml。
（2）实验过程中，二氧化锰起______作用，为验证反应前后二氧化锰的质量没有变化，事先称量滤纸、二氧化锰的质量，制取氧气实验结束后，进行的实验操作流程如下。
过滤时，需要用蒸馏水不断冲洗滤渣和滤纸，这样操作的目的是______； 连带滤纸一起称量的优点是______。
【答案】（1） ①. ②. 0.02
（2） ①. 催化 ②. 完全除去氯化钾 ③. 减小误差，实验准确
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾和二氧化锰固体混合加热生成氧气和氯化钾，反应的化学方程式为：；
设参加反应的氯酸钾的物质的量为x，根据反应的化学方程式可知，
故参加反应的氯酸钾应有0.02ml。
【小问2详解】
二氧化锰是催化剂，在反应中起催化作用；
过滤时，需要用蒸馏水不断冲洗滤渣和滤纸，这样操作的目的是冲洗干净滤纸上残留的氯化钾，即完全除去氯化钾；
连带滤纸一起称量减小二氧化锰的损失，即减小误差，实验更准确。
21. 将相似的知识进行比较分析，是有效的学习方法。下表是两种还原氧化铜的实验方法。
【答案】 ①. CO+CuOCu+CO2 ②. C+2CuO2Cu+CO2 ③. 红 ④. 检验CO纯度 ⑤. A ⑥. 先将导管从石灰水中撤出，再熄灭酒精灯 ⑦. 还原性 ⑧. 防止灼热的铜再被氧化 ⑨. 该反应中涉及的固体有铜、氧化铜、碳，碳和氧化铜是黑色的，所以黑色固体可能是碳也可能是氧化铜
【解析】
【分析】氢气和一氧化碳加热时都可以将黑色氧化铜还原为红色的铜。一氧化碳是可燃性气体，与装置中的空气混合后加热，会快速反应放出大量的热，会发生爆炸，所以一氧化碳还原氧化铜反应开始之前，应先将装置中的空气用一氧化碳排净，空气排净后才能点燃C处的酒精灯，处理排出的一氧化碳，然后再加热氧化铜进行反应。确认空气排净的方法是，收集气管末端的气体验纯，听不到尖锐的爆鸣声即可。实验完成后，应先撤A处酒精灯，继续通一段时间的一氧化碳，目的是防止灼热的铜被氧气再次氧化。碳还原氧化铜实验中，实验完毕后应先撤导管儿，再撤酒精灯。若先撤酒精灯，试管内压强迅速减小，石灰水会倒吸入热的试管，引起试管炸裂。
【详解】一氧化碳还原氧化铜的化学反应方程是CO+CuO Cu+CO2 ， 实验现象为：一氧化碳和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成难溶的碳酸钙，出现白色沉淀，所以实验现象为黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊。①一氧化碳还原氧化铜反应开始之前，应先将装置中的空气用一氧化碳排净，一氧化碳排净后才能点燃C处的酒精灯，处理排出的一氧化碳。③实验完成后，应先撤A处酒精灯，继续通一段时间的一氧化碳，目的是防止灼热的铜被氧气再次氧化。结论反思：一氧化碳有还原性，实验停止后，继续通一段时间的一氧化碳，目的是防止灼热的铜被氧气再次氧化。碳还原氧化铜的化学反应方程是C+2CuO 2Cu+CO2 ↑。碳还原氧化铜实验中，实验完毕后应先撤导管再撤酒精灯，若先撤酒精灯，试管内压强迅速减小，石灰水会倒吸入热的试管，引起试管炸裂。该反应中涉及的固体有铜、氧化铜、碳，只有碳和氧化铜是黑色的，所以黑色固体可能是碳也可能是氧化铜。
【点睛】（1）可燃性气体还原金属氧化物时，一定要先排出装置中的空气，才能给金属氧化物的试管加热。（2)有气体参与的加热实验，实验完成后，要应先撤溶液中的导管再撤酒精灯。
实验内容
一氧化碳还原氧化铜
炭粉还原氧化铜
反应原理
反应的化学方程式______
反应的化学方程式______
实验装置
实验现象
黑色固体变______色；澄清石灰水变浑浊。
实验步骤
①实验开始：
先通CO；进行______操作，确认排尽空气后，点燃 C 处酒精灯。
②实验进行：
点燃A 处酒精灯，加热氧化铜；
③实验停止：
先撤走______（选填“A”或“C”）处酒精灯，继续通入 CO 待冷却后停止通气。结束实验
①实验开始：
点燃酒精灯，加热固体；
②实验停止：
待固体明显变色后，停止实验。“停止实验”操作方法是______。
实验结论反思
该实验说明 CO 具有______（选填“氧化性”或“还原性”）。实验停止时，还要继续
通 CO 的目的是______。
实验结束后，发现固体中还有一些黑色固体， 产生该问题的原因可能是______。（写出一条理由即可）
实验内容
一氧化碳还原氧化铜
炭粉还原氧化铜
反应原理
反应的化学方程式______
反应的化学方程式______
实验装置
实验现象
黑色固体变为______色；澄清石灰水变浑浊。
实验步骤
①实验开始：
先通CO；进行______操作，确认排尽空气后，点燃 C 处酒精灯。
②实验进行：
点燃A 处酒精灯，加热氧化铜；
③实验停止：
先撤走______（选填“A”或“C”）处酒精灯，继续通入 CO 待冷却后停止通气。结束实验
①实验开始：
点燃酒精灯，加热固体；
②实验停止：
待固体明显变色后，停止实验。“停止实验”操作方法是______。
实验结论反思
该实验说明 CO 具有______（选填“氧化性”或“还原性”）。实验停止时，还要继续
通 CO 的目的是______。
实验结束后，发现固体中还有一些黑色固体， 产生该问题的原因可能是______。（写出一条理由即可）
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