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2022届高三化学高考备考一轮复习化学晶体结构与性质专项训练
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这是一份2022届高三化学高考备考一轮复习化学晶体结构与性质专项训练，共18页。试卷主要包含了单选题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（15题）
1．H3BO3为白色晶体，与足量的NaOH反应生成NaH2BO3，H3BO3的结构如图所示。下列说法错误的是
A．H3BO3中形成的键长：H—O＜B—O＜H…O
B．根据H3BO3结构可知，H3BO3易溶于水
C．H3BO3中B为+3价，但属于一元弱酸
D．白色晶体H3BO3属于共价晶体
2．下列有关说法正确是
A．SO2溶于水所得溶液能导电，所以SO2是电解质
B．的空间构型为平面三角形
C．电负性：OD．黄铜矿的晶胞如图所示，则其化学式为：CuFeS2
3．工业上通过Al2O3+N2+3C2AlN+3CO可制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是
A．N2的电子式为：
B．AlN是分子晶体
C．27Al用原子中的中子数为14
D．基态氮原子轨道表示式：
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．晶体中所含硅氧键数目约为0.2NA
B．和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为1.5NA
C．将0.1ml甲烷和混合光照，生成一氯甲烷的分子数为0.1NA
D．()与()的混合物中所含共价键数为2NA
5．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是
A．S位于元素周期表p区B．该物质的化学式为
C．S位于H构成的八面体空隙中D．该晶体属于分子晶体
6．某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是
A．该晶胞的体积为a3×10-36cm-3B．K和Sb原子数之比为3∶1
C．与Sb最邻近的K原子数为4D．K和Sb之间的最短距离为apm
7．与石墨结构相似的六方氮化硼(BN)晶体在高温高压下可以转化为立方氮化硼(BN)，立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。下列关于该物质的分析中正确的是
A．六方氮化硼转化为立方氮化硼是物理变化
B．立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为
C．和键相比，键的键长更长
D．立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大
8．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．该合金储氢后晶体的化学式为Fe2MgH2
B．该晶胞中Fe的配位数为4
C．该晶胞中，与铁原子等距离且最近的铁原子有12个
D．储氢后晶体的密度为g·cm-3
9．金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．金刚砂的化学式为SiC
B．SiC品体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化
C．距离碳原子最近的碳原子数为12
D．金刚石的熔点低于2700℃
10．某钙钛矿型氧化物的晶体如图所示，其中A为镧系金属离子，B为过渡金属离子，O为氧离子。下列说法不正确的是
A．A和O联合组成面心立方最密堆积
B．B离子占据八面体空隙，占据率25%
C．A离子的配位数是12
D．O2-离子的分数坐标： (1/2，0，0)， (0，1/2，0)， (0，0，1/2)
11．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是
A．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C．δ-Fe晶胞中Fe原子数与α-Fe晶胞中Fe原子数之比为2：1
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体相同
13．钛酸锶是人造宝石的主要成分之一，化学式为，其晶体结构如图所示，已知晶胞中Ti处于体心位置。下列说法正确的是
A．Sr位于面心位置
B．与O最近的Sr有6个
C．该晶体中含有离子键和非极性键
D．O与Ti构成的空间结构不同
14．甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是
A．甲硫醇的沸点比甲醇低
B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C．反应过程中涉及极性键的断裂和生成
D．该反应的化学方程式为
15．萤石()晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，和半径大小分别为和。下列说法中正确的是
A．该晶胞中的配位数为4
B．半径大小关系为
C．该晶胞中含有的数目为12
D．该晶胞中和的最近距离为
二、结构与性质（4大题）
16．根据报道，贵州发现的超大型锰铜矿区资源量已超两亿吨。锰矿是国家紧缺战略矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。请回答下列问题：
（1）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①基态铜原子的价层电子排布式为___。
②CO和N2互为等电于体。N2分子中π键数目为__。
③HCHO分子的H—C—H键角__(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是___。
④向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4，NO的立体构型是__。
（2）比较熔点：AlCl3__AlF3(填“>”“<”或“=”)，并解释其原因__。
（3）锰晶胞如图所示，已知锰晶胞参数为apm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dpm，则d=__﹔锰晶胞中Mn的密度=__g/cm3。
17．铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛。回答以下问题：
（1）基态Fe的价电子排布式为___________，其中未成对电子数目为___________。
（2）水溶液中Fe3+发生水解，水解过程中出现双核阳离子 [Fe2(H2O)8(OH)2]4+。
①该双核阳离子中，Fe原子的配位数为___________，配体H2O的空间构型为___________，其键角___________109°28′(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若对水溶液进行加热，该双核阳离子内部首先断开的是___________键(填“a”或“b”)。
③用KSCN可检验溶液中Fe3+的存在，1ml中SCN-中含有的π键数目为___________NA。
（3）已知FeF3的熔点(1000℃)显著高于FeCl3的熔点(306℃)，原因是___________。
（4）铁的氧化物有多种，科研工作者常使用FexOy来表示各种铁氧化物。下图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为___________；若该晶胞的晶胞参数为a pm，a pm，2a pm，则该晶胞的密度为___________g·cm-3。(列出计算式)
18．金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称。有些含钛的化合物在耐高温、环保或者抑菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。
（1）Ti元素位于元素周期表的_______区，基态原子电子排布式为_______。
（2）TiCl4与SiCl4互为等电子体。SiCl4可以与N-甲基咪唑发生反应。
①TiCl4分子的空间构型为_______。
②N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为_______，1个含有_______个π键。
（3）TiCl4可以与胺形成配合物，如TiCl4(CH3NH2)2、TiCl4(H2NCH2CH2NH2)。
① TiCl4 (H2NCH2CH2NH2)中提供电子对形成配位键的原子是_______。
②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性较差的是_______(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为a pm，则r(N3-)为_______pm。该氮化钛的密度为_______g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
19．很多元素在生产生活中有很多应用，请回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布图为___________
（2）Zn2+和CN-、K+可组成化合物K2Zn(CN)4，其中Zn(CN)中的配体为___________，配位原子为___________，与该配离子中配体等电子体的分子为___________
（3）Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空间构型为___________。HNO3的酸性强于HNO2的原因为___________
（4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示，则金刚砂晶体类型为___________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为______个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为_______g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
酸性：
非金属性：
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
D
白磷分子为正四面体结构
白磷分子中的键角为
参考答案
1．D
【详解】
A．H-O与B-O属于共价键，键长为两个原子核间距，半径越大，键长越长，即键长：H-O＜B-O，H…O为氢键，为分子间作用力，键长长于共价键，选项A正确；
B．根据H3BO3结构可知，分子中含H-O，与水分子可形成氢键，H3BO3易溶于水，选项B正确；
C．H3BO3为B的最高价含氧酸，B的非金属性弱于C，所以H3BO3的酸性弱于H2CO3，H3BO3属于弱酸，根据题意可知H3BO3与足量的NaOH反应生成NaH2BO3，说明H3BO3为一元酸，即H3BO3为一元弱酸，选项C正确；
D．H3BO3属于酸，固态时形成分子晶体，选项D错误；
答案选D。
2．D
【详解】
A．二氧化硫溶于水得到的溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；
B．SO32-的价层电子对数为3+×(6+2−3×2)=4，故S原子的杂化类型为sp3杂化，但由于S有一对孤电子对，故其空间构型为三角锥，故B错误；
C．非金属性越强，电负性越大，同一主族元素从上到下电负性逐渐变小，则电负性O＞S，故C错误；
D．在该晶胞中含有的Cu原子个数：8×+4×+1=4，含有的Fe原子个数为：4×+6×=4，含有的S原子个数为8个，故晶体的化学式为最简比即CuFeS2，故D正确；
故选：D。
3．C
【详解】
A．N原子最外层有5个电子，2个N原子形成3对共用电子对，使物质分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故N2的电子式为：，A错误；
B．AlN是高温陶瓷材料，物质的熔沸点很高，说明AlN的存在状态是原子晶体，而不是熔沸点比较低的分子晶体，B错误；
C．Al是13号元素，原子核内质子数是13，27Al中的中子数为：27-13=14，C正确；
D．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这样排布使原子的能量最低，故基态氮原子轨道表示式是：，D错误；
故合理选项是C。
4．B
【详解】
A．1ml二氧化硅中含有4ml硅氧键，6g二氧化硅的物质的量为，所含硅氧键数目约为，A错误；
B．1ml完全燃烧消耗3ml氧气，1ml完全燃烧液消耗3ml氧气，故和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为，B正确；
C．0.1ml甲烷和0.1ml氯气混合充分光照反应，产物为氯代甲烷的混合物，则生成一氯甲烷的分子数小于0.1NA，C错误；
D．从结构图中可知，分子中S原子个数与共价键数之比为1:1，分子中S原子个数与共价键数之比为1:1，该混合物中S原子个数NA，则所含共价键数为NA，D错误；
答案选B。
5．D
【详解】
A．S的价电子排布式为：3s23p4，故S位于元素周期表p区，A正确；
B．由该物质形成晶体的晶胞可知：S个数为，H个数为：，故H、S原子个数比为3:1，故该物质的化学式为，B正确；
C．S位于H构成的八面体空隙中，如图所示，C正确；
D．由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，D错误；
故答案为：D。
6．B
【详解】
A．该晶胞的边长为，故晶胞的体积为，A项错误；
B．该晶胞中K的个数为，Sb的个数为，故K和Sb原子数之比为3∶1，B项正确；
C．以面心处Sb为研究对象，与Sb最邻近的K原子数为8，C项错误；
D．K和Sb的最短距离为晶胞体对角线长度的，即，D项错误。
故选B。
7．D
【详解】
A．由题干信息可知，六方氮化硼和立方氮化硼的结构不同，性质不同，故六方氮化硼转化为立方氮化硼有新物质生成，故是化学变化，A错误；
B．由于N的电负性强于B的，故立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为-3价，B错误；
C．共价键的键长是指两原子的核间距，近似等于两原子半径之和，由于Si的半径大于B和N的，故和键相比，键的键长更短，C错误；
D．由于Si的半径大于B和N的，故立方氮化硼中B-N键的键长比晶体硅中Si-Si键的键长更短，键能更大，故立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大，D正确；
故答案为：D。
8．C
【详解】
A .该合金储氢后晶体的化学式为，选项A错误；
B .该晶胞中的配位数为8，选项B错误；
C .该晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子有12个，选项C正确；
D .该铁镁晶体的密度为，而不是储氢后晶体的密度，选项D错误。
答案选C。
9．D
【详解】
A．由可知，C原子位于顶点和面心，晶胞结构中C原子数为8×+6×=4，4个Si原子位于晶胞内，则Si:C=4:4=1:1，金刚砂的化学式为SiC，故A正确；
B．SiC晶体中碳原子周围有4个硅原子，而硅原子有4个碳原子，均采用sp3杂化，故B正确；
C．以4个Si原子形成立体结构看，距离最短的Si位于顶点和面心，每个顶点为12个面共有，则距离硅原子最近的硅原子数为12，故C正确；
D．共价键的键长越短，键能越大，则熔沸点越高，C-C键键长比C-Si键键长短，金刚石的熔点高于2700℃，故D错误；
答案为D。
10．D
【详解】
A．A原子位于正方体的8个顶点，O原子为正方体的面心，所以A和O联合组成面心立方最密堆积，故A正确；
B．B离子占据O原子围成的八面体空隙，每个晶胞能组成4个相同的八面体，而每个晶胞只有1个B离子，所以有占据率25%，故B正确；
C．A和O联合组成面心立方最密堆积，所以A离子的配位数是12，故C正确；
D．O2-离子位于面心，而 坐标点(1/2，0，0)， (0，1/2，0)， (0，0，1/2)都位于楞上，故D错误；
选D。
11．A
【详解】
A．N原子核外电子排布为1s22s22p3，O原子核外电子排布为1s22s22p4，根据洪特规则特例，半充满的原子更稳定，N原子的第一电离能大于O原子，A项正确；
B．HCl和H2S均属于气态氢化物，只能用气态氢化物的稳定性来判断元素非金属性的强弱，不能用其酸性来判断，B项错误；
C．石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨融化时，除了断开C-C之间的 σ 键外，还需断开π 键，所以熔点高，C项错误；
D．白磷分子虽然为正四面体结构，但白磷四个顶点上都是磷原子，体心没有原子，而白磷的键角是指P-P与P-P之间的夹角，为，D项错误；
答案选A。
12．D
【详解】
A．由题图知，δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，A项正确；
B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个，B项正确；
C．根据均摊法原则可知δ-Fe晶体中铁原子个数是1+＝2，α-Fe晶胞中Fe原子数是＝1，则δ-Fe晶胞中Fe原子数与α-Fe晶胞中Fe原子数之比为2：1，C项正确；
D．将铁加热后急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体不同，D项错误。
综上所述，本题正确答案为D。
13．D
【详解】
A．根据人造宝石的化学式，容易得出Sr、Ti、O三种微粒的个数比为1∶1∶3，若Ti处于体心位置，根据均摊法，晶胞中Ti的数目为1，则处于面心位置的属于一个晶胞的粒子数为3，所以处于面心位置的为O不是Sr，Sr应该处于顶点位置，故A错误；
B．与O最近的Sr有4个，故B错误；
C．根据钛酸锶化学式特点，可以得出该晶体中含有离子键和极性键，故C错误；
D．根据该晶体结构特点，可以得出O构成正八面体，而Ti构成正六面体，二者构成的空间结构不同，故D正确；
故选D。
14．B
【分析】
根据物质的沸点比较实质看克服的作用力进行判断物质的熔沸点的高低；催化剂参与反应但不改变平衡，只影响反应速率；根据途中物质间的变化判断化学键的变化；根据反应物和生成物利用原子守恒进行书写化学方程式；
【详解】
A．由于甲醇分子间存在氢键，而甲硫醇分子间存在范德华力，故甲硫醇的沸点比甲醇低，故A正确；
B．催化剂不影响平衡，不改变平衡转化率，故B错误；
C．根据反应图中反应物硫化氢的变化得出，硫氢键属于极性键发生了断裂，生成甲硫醇中形成了碳硫的极性键，故C正确；
D．根据反应图及原子守恒书写化学方程式，故D正确；
故选答案B。
【点睛】
分子晶体的熔沸点比较根据分子间的作用力的大小，氢键的作用力比范德华力强。
15．D
【分析】
黑球位于晶胞的顶点和面心，其个数为=4，灰球在晶胞内部，个数为8，氟化钙的化学式为CaF2，黑球为Ca2＋，灰球为F－，据此分析；
【详解】
A．CaF2属于离子晶体，离子的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，根据晶胞的结构，Ca2＋配位数为8，故A错误；
B．F－的离子半径为133pm，Ca2＋的离子半径为100pm，即r1＜r2，故B错误；
C．根据分析，晶胞中Ca2＋数目为4，故C错误；
D．根据晶胞可知，Ca2＋和F－最近距离是体对角线的，即为，故D正确；
答案为D。
16．
（1） 3d104s1 2 小于 HCHO中C为sp2杂化，CO2中C为sp杂化 平面三角形
（2） ＜ AlCl3 属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，而AlF3属于离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强度比分子间作用力强
（3）
【解析】
（1）
①Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，其价电子排布为3d104s1；
②N2分子含N≡N键，三键中含有1个σ键、2个π键，则N2分子中π键数目为2；
③HCHO中C为sp2杂化，CO2中C为sp杂化，所以HCHO分子的H-C-H 键角＜CO2的键角；
④NO中心N原子的价层电子对数为=3+=3，所以N为sp2杂化，无孤电子对，空间构型为平面三角形；
（2）
AlCl3 属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，而AlF3属于离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强度比分子间作用力强，故熔点：AlCl3＜AlF3；
（3）
Mn为A2堆积，根据几何关系，，所以d=pm；根据均摊法，1个晶胞中，有Mn的个数为8×+1=2个，则2个Mn原子的总体积为V =2×，晶胞质量为m=，晶胞密度为=。
17．
（1） 3d64s2 4
（2） 6 V形 小于 a 2
（3）FeF3是离子晶体，熔点受离子键影响；FeCl3是分子晶体，熔点受分子间作用力影响，离子键比分子间作用力强，故FeF3的熔点比FeCl3高
（4） Fe3F4
【解析】
（1）
Fe为26号元素，原子核外有26个电子，核外电子排布为[Ar]3d64s2，价电子为3d64s2；只有3d轨道上有4个未成对电子；
（2）
①根据该阳离子的结构简式可知，Fe原子的配位数为6；H2O中心O原子的价层电子对数为=4，有2对孤电子对，所以空间构型为V形；由于孤电子对和成键电子对之间的排斥作用较大，所以键角小于109°28′；
②水分子不带电，OH-带负电，与Fe3+成键时，OH-与Fe3+距离更近，键能更大，所以b键的键能大于a键，若对水溶液进行加热，该双核阳离子内部首先断开的是a；
③SCN-的结构式为[S-CN]-或[S=C=N]-，三键中有2个π键，双键中有1个π键，所以两种结构均含2个π键，则1ml中SCN-中含有的π键数目为2NA；
（3）
FeF3的熔点达到1000℃，应是离子晶体，熔点受离子键影响；FeCl3熔点较低，为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，离子键比分子间作用力强，故FeF3的熔点比FeCl3高；
（4）
根据晶胞结构可知，Fe原子的个数为4×+2×+5=6，O原子的个数为8，Fe和O原子的个数比为3：4，化学式为Fe3F4；晶胞的质量m=g，晶胞的体积V=2a3 pm3=2a3×10-30 cm3，所以晶胞的密度为g/cm3。
18．
（1） d 1s22s22p63s2 3p63d2 4s2
（2） 正四面体 sp2 sp3 N>C>Si 2
（3） N、Cl Mg2+
（4） a
【解析】
（1）
钛是22号元素，位于元素周期表的d区；其中每一个电子是运动状态都不同，钛是22号元素，电子数也是22，基态原子电子排布式为1s22s22p63s2 3p63d2 4s2，故答案为：d；1s22s22p63s2 3p63d2 4s2；
（2）
①TiCl4分子中Ti原子价层电子对数为4，没有孤对电子，因此分子的空间构型是正四面体，故答案为：正四面体；
②甲基的C原子形成4个键，无孤电子对，C原子价层电子对个数是4，为sp3杂化，环上C原子形成3个键，无孤电子对，价层电子对个数是3，为sp2杂化；元素非金属性越强，其电负性越大，元素的非金属性大小：N>C>Si，则电负性大小顺序：N>C>Si；共价单键为键、共价双键中含有1个键、1个键，则中含有2个键，故答案为：sp2 sp3；N>C>Si；2；
（3）
①在TiCl4 (H2NCH2CH2NH2)中Ti原子与4个Cl原子及H2NCH2CH2NH2的2个N原子形成配位键，即提供电子对形成配位键的原子是N、Cl，故答案为：N、Cl；
②根据形成配位键的条件，可以得出乙二胺的两个N提供孤电子对给金属离子，从而形成稳定的环状离子，由于Cu2+半径大，更容易提供空轨道，Mg2+与乙二胺形成的化合物稳定性相对较差，故答案为：Mg2+；
（4）
紧邻的N原子所在的位置为晶胞面对角线的一半，所以r(N3-)=a pm；该该晶胞中含有Ti原子数为：=4，含有的N原子数为：=4，晶胞边长为apm，则该晶胞的密度，故答案为：a；。
19．
（1）
（2） CN- C N2或CO
（3） V型 HNO3中N的化合价为＋5价，其N的正电性强于HNO2中N，使羟基中O-H键的共用电子对更易偏向O原子，羟基更易电离出H＋，故酸性HNO3强于HNO2
（4） 原子晶体 12 1.6×1032/ (a3·NA)
【解析】
（1）
基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，故价电子排布图为；
（2）
Zn(CN)中Zn2+提供空轨道，为中心原子，CN-中的C提供孤电子对，CN-为配位体，C为配位原子；N2或CO与CN-原子个数相等，价电子数相等，互为电子体；
（3）
二氧化氮中含有2个键，孤电子对数为，当做1计算，故价层电子对数为3，空间构型为V型；HNO3中N为+5价，其N的正电性强于HNO2中的N，使羟基中O-H键极性增强，共用电子对更偏向O原子，羟基更易电离出H+，所以酸性HNO3强于HNO2；
（4）
金刚砂(SiC)的硬度为9.5，属于原子晶体；由晶胞结构图可以看出每个碳原子周围距离最近且相等的碳原子有12个；该晶胞中C原子个数为 ，Si原子个数为4，晶胞边长为a cm，体积V=( a) ， g/cm3。
一、单选题（15题）
1．H3BO3为白色晶体，与足量的NaOH反应生成NaH2BO3，H3BO3的结构如图所示。下列说法错误的是
A．H3BO3中形成的键长：H—O＜B—O＜H…O
B．根据H3BO3结构可知，H3BO3易溶于水
C．H3BO3中B为+3价，但属于一元弱酸
D．白色晶体H3BO3属于共价晶体
2．下列有关说法正确是
A．SO2溶于水所得溶液能导电，所以SO2是电解质
B．的空间构型为平面三角形
C．电负性：O
3．工业上通过Al2O3+N2+3C2AlN+3CO可制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是
A．N2的电子式为：
B．AlN是分子晶体
C．27Al用原子中的中子数为14
D．基态氮原子轨道表示式：
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．晶体中所含硅氧键数目约为0.2NA
B．和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为1.5NA
C．将0.1ml甲烷和混合光照，生成一氯甲烷的分子数为0.1NA
D．()与()的混合物中所含共价键数为2NA
5．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是
A．S位于元素周期表p区B．该物质的化学式为
C．S位于H构成的八面体空隙中D．该晶体属于分子晶体
6．某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是
A．该晶胞的体积为a3×10-36cm-3B．K和Sb原子数之比为3∶1
C．与Sb最邻近的K原子数为4D．K和Sb之间的最短距离为apm
7．与石墨结构相似的六方氮化硼(BN)晶体在高温高压下可以转化为立方氮化硼(BN)，立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。下列关于该物质的分析中正确的是
A．六方氮化硼转化为立方氮化硼是物理变化
B．立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为
C．和键相比，键的键长更长
D．立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大
8．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．该合金储氢后晶体的化学式为Fe2MgH2
B．该晶胞中Fe的配位数为4
C．该晶胞中，与铁原子等距离且最近的铁原子有12个
D．储氢后晶体的密度为g·cm-3
9．金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．金刚砂的化学式为SiC
B．SiC品体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化
C．距离碳原子最近的碳原子数为12
D．金刚石的熔点低于2700℃
10．某钙钛矿型氧化物的晶体如图所示，其中A为镧系金属离子，B为过渡金属离子，O为氧离子。下列说法不正确的是
A．A和O联合组成面心立方最密堆积
B．B离子占据八面体空隙，占据率25%
C．A离子的配位数是12
D．O2-离子的分数坐标： (1/2，0，0)， (0，1/2，0)， (0，0，1/2)
11．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是
A．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C．δ-Fe晶胞中Fe原子数与α-Fe晶胞中Fe原子数之比为2：1
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体相同
13．钛酸锶是人造宝石的主要成分之一，化学式为，其晶体结构如图所示，已知晶胞中Ti处于体心位置。下列说法正确的是
A．Sr位于面心位置
B．与O最近的Sr有6个
C．该晶体中含有离子键和非极性键
D．O与Ti构成的空间结构不同
14．甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是
A．甲硫醇的沸点比甲醇低
B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C．反应过程中涉及极性键的断裂和生成
D．该反应的化学方程式为
15．萤石()晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，和半径大小分别为和。下列说法中正确的是
A．该晶胞中的配位数为4
B．半径大小关系为
C．该晶胞中含有的数目为12
D．该晶胞中和的最近距离为
二、结构与性质（4大题）
16．根据报道，贵州发现的超大型锰铜矿区资源量已超两亿吨。锰矿是国家紧缺战略矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。请回答下列问题：
（1）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①基态铜原子的价层电子排布式为___。
②CO和N2互为等电于体。N2分子中π键数目为__。
③HCHO分子的H—C—H键角__(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是___。
④向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4，NO的立体构型是__。
（2）比较熔点：AlCl3__AlF3(填“>”“<”或“=”)，并解释其原因__。
（3）锰晶胞如图所示，已知锰晶胞参数为apm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dpm，则d=__﹔锰晶胞中Mn的密度=__g/cm3。
17．铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛。回答以下问题：
（1）基态Fe的价电子排布式为___________，其中未成对电子数目为___________。
（2）水溶液中Fe3+发生水解，水解过程中出现双核阳离子 [Fe2(H2O)8(OH)2]4+。
①该双核阳离子中，Fe原子的配位数为___________，配体H2O的空间构型为___________，其键角___________109°28′(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若对水溶液进行加热，该双核阳离子内部首先断开的是___________键(填“a”或“b”)。
③用KSCN可检验溶液中Fe3+的存在，1ml中SCN-中含有的π键数目为___________NA。
（3）已知FeF3的熔点(1000℃)显著高于FeCl3的熔点(306℃)，原因是___________。
（4）铁的氧化物有多种，科研工作者常使用FexOy来表示各种铁氧化物。下图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为___________；若该晶胞的晶胞参数为a pm，a pm，2a pm，则该晶胞的密度为___________g·cm-3。(列出计算式)
18．金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称。有些含钛的化合物在耐高温、环保或者抑菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。
（1）Ti元素位于元素周期表的_______区，基态原子电子排布式为_______。
（2）TiCl4与SiCl4互为等电子体。SiCl4可以与N-甲基咪唑发生反应。
①TiCl4分子的空间构型为_______。
②N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为_______，1个含有_______个π键。
（3）TiCl4可以与胺形成配合物，如TiCl4(CH3NH2)2、TiCl4(H2NCH2CH2NH2)。
① TiCl4 (H2NCH2CH2NH2)中提供电子对形成配位键的原子是_______。
②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性较差的是_______(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为a pm，则r(N3-)为_______pm。该氮化钛的密度为_______g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
19．很多元素在生产生活中有很多应用，请回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布图为___________
（2）Zn2+和CN-、K+可组成化合物K2Zn(CN)4，其中Zn(CN)中的配体为___________，配位原子为___________，与该配离子中配体等电子体的分子为___________
（3）Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空间构型为___________。HNO3的酸性强于HNO2的原因为___________
（4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示，则金刚砂晶体类型为___________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为______个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为_______g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
酸性：
非金属性：
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
D
白磷分子为正四面体结构
白磷分子中的键角为
参考答案
1．D
【详解】
A．H-O与B-O属于共价键，键长为两个原子核间距，半径越大，键长越长，即键长：H-O＜B-O，H…O为氢键，为分子间作用力，键长长于共价键，选项A正确；
B．根据H3BO3结构可知，分子中含H-O，与水分子可形成氢键，H3BO3易溶于水，选项B正确；
C．H3BO3为B的最高价含氧酸，B的非金属性弱于C，所以H3BO3的酸性弱于H2CO3，H3BO3属于弱酸，根据题意可知H3BO3与足量的NaOH反应生成NaH2BO3，说明H3BO3为一元酸，即H3BO3为一元弱酸，选项C正确；
D．H3BO3属于酸，固态时形成分子晶体，选项D错误；
答案选D。
2．D
【详解】
A．二氧化硫溶于水得到的溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；
B．SO32-的价层电子对数为3+×(6+2−3×2)=4，故S原子的杂化类型为sp3杂化，但由于S有一对孤电子对，故其空间构型为三角锥，故B错误；
C．非金属性越强，电负性越大，同一主族元素从上到下电负性逐渐变小，则电负性O＞S，故C错误；
D．在该晶胞中含有的Cu原子个数：8×+4×+1=4，含有的Fe原子个数为：4×+6×=4，含有的S原子个数为8个，故晶体的化学式为最简比即CuFeS2，故D正确；
故选：D。
3．C
【详解】
A．N原子最外层有5个电子，2个N原子形成3对共用电子对，使物质分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故N2的电子式为：，A错误；
B．AlN是高温陶瓷材料，物质的熔沸点很高，说明AlN的存在状态是原子晶体，而不是熔沸点比较低的分子晶体，B错误；
C．Al是13号元素，原子核内质子数是13，27Al中的中子数为：27-13=14，C正确；
D．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这样排布使原子的能量最低，故基态氮原子轨道表示式是：，D错误；
故合理选项是C。
4．B
【详解】
A．1ml二氧化硅中含有4ml硅氧键，6g二氧化硅的物质的量为，所含硅氧键数目约为，A错误；
B．1ml完全燃烧消耗3ml氧气，1ml完全燃烧液消耗3ml氧气，故和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为，B正确；
C．0.1ml甲烷和0.1ml氯气混合充分光照反应，产物为氯代甲烷的混合物，则生成一氯甲烷的分子数小于0.1NA，C错误；
D．从结构图中可知，分子中S原子个数与共价键数之比为1:1，分子中S原子个数与共价键数之比为1:1，该混合物中S原子个数NA，则所含共价键数为NA，D错误；
答案选B。
5．D
【详解】
A．S的价电子排布式为：3s23p4，故S位于元素周期表p区，A正确；
B．由该物质形成晶体的晶胞可知：S个数为，H个数为：，故H、S原子个数比为3:1，故该物质的化学式为，B正确；
C．S位于H构成的八面体空隙中，如图所示，C正确；
D．由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，D错误；
故答案为：D。
6．B
【详解】
A．该晶胞的边长为，故晶胞的体积为，A项错误；
B．该晶胞中K的个数为，Sb的个数为，故K和Sb原子数之比为3∶1，B项正确；
C．以面心处Sb为研究对象，与Sb最邻近的K原子数为8，C项错误；
D．K和Sb的最短距离为晶胞体对角线长度的，即，D项错误。
故选B。
7．D
【详解】
A．由题干信息可知，六方氮化硼和立方氮化硼的结构不同，性质不同，故六方氮化硼转化为立方氮化硼有新物质生成，故是化学变化，A错误；
B．由于N的电负性强于B的，故立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为-3价，B错误；
C．共价键的键长是指两原子的核间距，近似等于两原子半径之和，由于Si的半径大于B和N的，故和键相比，键的键长更短，C错误；
D．由于Si的半径大于B和N的，故立方氮化硼中B-N键的键长比晶体硅中Si-Si键的键长更短，键能更大，故立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大，D正确；
故答案为：D。
8．C
【详解】
A .该合金储氢后晶体的化学式为，选项A错误；
B .该晶胞中的配位数为8，选项B错误；
C .该晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子有12个，选项C正确；
D .该铁镁晶体的密度为，而不是储氢后晶体的密度，选项D错误。
答案选C。
9．D
【详解】
A．由可知，C原子位于顶点和面心，晶胞结构中C原子数为8×+6×=4，4个Si原子位于晶胞内，则Si:C=4:4=1:1，金刚砂的化学式为SiC，故A正确；
B．SiC晶体中碳原子周围有4个硅原子，而硅原子有4个碳原子，均采用sp3杂化，故B正确；
C．以4个Si原子形成立体结构看，距离最短的Si位于顶点和面心，每个顶点为12个面共有，则距离硅原子最近的硅原子数为12，故C正确；
D．共价键的键长越短，键能越大，则熔沸点越高，C-C键键长比C-Si键键长短，金刚石的熔点高于2700℃，故D错误；
答案为D。
10．D
【详解】
A．A原子位于正方体的8个顶点，O原子为正方体的面心，所以A和O联合组成面心立方最密堆积，故A正确；
B．B离子占据O原子围成的八面体空隙，每个晶胞能组成4个相同的八面体，而每个晶胞只有1个B离子，所以有占据率25%，故B正确；
C．A和O联合组成面心立方最密堆积，所以A离子的配位数是12，故C正确；
D．O2-离子位于面心，而 坐标点(1/2，0，0)， (0，1/2，0)， (0，0，1/2)都位于楞上，故D错误；
选D。
11．A
【详解】
A．N原子核外电子排布为1s22s22p3，O原子核外电子排布为1s22s22p4，根据洪特规则特例，半充满的原子更稳定，N原子的第一电离能大于O原子，A项正确；
B．HCl和H2S均属于气态氢化物，只能用气态氢化物的稳定性来判断元素非金属性的强弱，不能用其酸性来判断，B项错误；
C．石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨融化时，除了断开C-C之间的 σ 键外，还需断开π 键，所以熔点高，C项错误；
D．白磷分子虽然为正四面体结构，但白磷四个顶点上都是磷原子，体心没有原子，而白磷的键角是指P-P与P-P之间的夹角，为，D项错误；
答案选A。
12．D
【详解】
A．由题图知，δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，A项正确；
B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个，B项正确；
C．根据均摊法原则可知δ-Fe晶体中铁原子个数是1+＝2，α-Fe晶胞中Fe原子数是＝1，则δ-Fe晶胞中Fe原子数与α-Fe晶胞中Fe原子数之比为2：1，C项正确；
D．将铁加热后急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体不同，D项错误。
综上所述，本题正确答案为D。
13．D
【详解】
A．根据人造宝石的化学式，容易得出Sr、Ti、O三种微粒的个数比为1∶1∶3，若Ti处于体心位置，根据均摊法，晶胞中Ti的数目为1，则处于面心位置的属于一个晶胞的粒子数为3，所以处于面心位置的为O不是Sr，Sr应该处于顶点位置，故A错误；
B．与O最近的Sr有4个，故B错误；
C．根据钛酸锶化学式特点，可以得出该晶体中含有离子键和极性键，故C错误；
D．根据该晶体结构特点，可以得出O构成正八面体，而Ti构成正六面体，二者构成的空间结构不同，故D正确；
故选D。
14．B
【分析】
根据物质的沸点比较实质看克服的作用力进行判断物质的熔沸点的高低；催化剂参与反应但不改变平衡，只影响反应速率；根据途中物质间的变化判断化学键的变化；根据反应物和生成物利用原子守恒进行书写化学方程式；
【详解】
A．由于甲醇分子间存在氢键，而甲硫醇分子间存在范德华力，故甲硫醇的沸点比甲醇低，故A正确；
B．催化剂不影响平衡，不改变平衡转化率，故B错误；
C．根据反应图中反应物硫化氢的变化得出，硫氢键属于极性键发生了断裂，生成甲硫醇中形成了碳硫的极性键，故C正确；
D．根据反应图及原子守恒书写化学方程式，故D正确；
故选答案B。
【点睛】
分子晶体的熔沸点比较根据分子间的作用力的大小，氢键的作用力比范德华力强。
15．D
【分析】
黑球位于晶胞的顶点和面心，其个数为=4，灰球在晶胞内部，个数为8，氟化钙的化学式为CaF2，黑球为Ca2＋，灰球为F－，据此分析；
【详解】
A．CaF2属于离子晶体，离子的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，根据晶胞的结构，Ca2＋配位数为8，故A错误；
B．F－的离子半径为133pm，Ca2＋的离子半径为100pm，即r1＜r2，故B错误；
C．根据分析，晶胞中Ca2＋数目为4，故C错误；
D．根据晶胞可知，Ca2＋和F－最近距离是体对角线的，即为，故D正确；
答案为D。
16．
（1） 3d104s1 2 小于 HCHO中C为sp2杂化，CO2中C为sp杂化 平面三角形
（2） ＜ AlCl3 属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，而AlF3属于离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强度比分子间作用力强
（3）
【解析】
（1）
①Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，其价电子排布为3d104s1；
②N2分子含N≡N键，三键中含有1个σ键、2个π键，则N2分子中π键数目为2；
③HCHO中C为sp2杂化，CO2中C为sp杂化，所以HCHO分子的H-C-H 键角＜CO2的键角；
④NO中心N原子的价层电子对数为=3+=3，所以N为sp2杂化，无孤电子对，空间构型为平面三角形；
（2）
AlCl3 属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，而AlF3属于离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强度比分子间作用力强，故熔点：AlCl3＜AlF3；
（3）
Mn为A2堆积，根据几何关系，，所以d=pm；根据均摊法，1个晶胞中，有Mn的个数为8×+1=2个，则2个Mn原子的总体积为V =2×，晶胞质量为m=，晶胞密度为=。
17．
（1） 3d64s2 4
（2） 6 V形 小于 a 2
（3）FeF3是离子晶体，熔点受离子键影响；FeCl3是分子晶体，熔点受分子间作用力影响，离子键比分子间作用力强，故FeF3的熔点比FeCl3高
（4） Fe3F4
【解析】
（1）
Fe为26号元素，原子核外有26个电子，核外电子排布为[Ar]3d64s2，价电子为3d64s2；只有3d轨道上有4个未成对电子；
（2）
①根据该阳离子的结构简式可知，Fe原子的配位数为6；H2O中心O原子的价层电子对数为=4，有2对孤电子对，所以空间构型为V形；由于孤电子对和成键电子对之间的排斥作用较大，所以键角小于109°28′；
②水分子不带电，OH-带负电，与Fe3+成键时，OH-与Fe3+距离更近，键能更大，所以b键的键能大于a键，若对水溶液进行加热，该双核阳离子内部首先断开的是a；
③SCN-的结构式为[S-CN]-或[S=C=N]-，三键中有2个π键，双键中有1个π键，所以两种结构均含2个π键，则1ml中SCN-中含有的π键数目为2NA；
（3）
FeF3的熔点达到1000℃，应是离子晶体，熔点受离子键影响；FeCl3熔点较低，为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，离子键比分子间作用力强，故FeF3的熔点比FeCl3高；
（4）
根据晶胞结构可知，Fe原子的个数为4×+2×+5=6，O原子的个数为8，Fe和O原子的个数比为3：4，化学式为Fe3F4；晶胞的质量m=g，晶胞的体积V=2a3 pm3=2a3×10-30 cm3，所以晶胞的密度为g/cm3。
18．
（1） d 1s22s22p63s2 3p63d2 4s2
（2） 正四面体 sp2 sp3 N>C>Si 2
（3） N、Cl Mg2+
（4） a
【解析】
（1）
钛是22号元素，位于元素周期表的d区；其中每一个电子是运动状态都不同，钛是22号元素，电子数也是22，基态原子电子排布式为1s22s22p63s2 3p63d2 4s2，故答案为：d；1s22s22p63s2 3p63d2 4s2；
（2）
①TiCl4分子中Ti原子价层电子对数为4，没有孤对电子，因此分子的空间构型是正四面体，故答案为：正四面体；
②甲基的C原子形成4个键，无孤电子对，C原子价层电子对个数是4，为sp3杂化，环上C原子形成3个键，无孤电子对，价层电子对个数是3，为sp2杂化；元素非金属性越强，其电负性越大，元素的非金属性大小：N>C>Si，则电负性大小顺序：N>C>Si；共价单键为键、共价双键中含有1个键、1个键，则中含有2个键，故答案为：sp2 sp3；N>C>Si；2；
（3）
①在TiCl4 (H2NCH2CH2NH2)中Ti原子与4个Cl原子及H2NCH2CH2NH2的2个N原子形成配位键，即提供电子对形成配位键的原子是N、Cl，故答案为：N、Cl；
②根据形成配位键的条件，可以得出乙二胺的两个N提供孤电子对给金属离子，从而形成稳定的环状离子，由于Cu2+半径大，更容易提供空轨道，Mg2+与乙二胺形成的化合物稳定性相对较差，故答案为：Mg2+；
（4）
紧邻的N原子所在的位置为晶胞面对角线的一半，所以r(N3-)=a pm；该该晶胞中含有Ti原子数为：=4，含有的N原子数为：=4，晶胞边长为apm，则该晶胞的密度，故答案为：a；。
19．
（1）
（2） CN- C N2或CO
（3） V型 HNO3中N的化合价为＋5价，其N的正电性强于HNO2中N，使羟基中O-H键的共用电子对更易偏向O原子，羟基更易电离出H＋，故酸性HNO3强于HNO2
（4） 原子晶体 12 1.6×1032/ (a3·NA)
【解析】
（1）
基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，故价电子排布图为；
（2）
Zn(CN)中Zn2+提供空轨道，为中心原子，CN-中的C提供孤电子对，CN-为配位体，C为配位原子；N2或CO与CN-原子个数相等，价电子数相等，互为电子体；
（3）
二氧化氮中含有2个键，孤电子对数为，当做1计算，故价层电子对数为3，空间构型为V型；HNO3中N为+5价，其N的正电性强于HNO2中的N，使羟基中O-H键极性增强，共用电子对更偏向O原子，羟基更易电离出H+，所以酸性HNO3强于HNO2；
（4）
金刚砂(SiC)的硬度为9.5，属于原子晶体；由晶胞结构图可以看出每个碳原子周围距离最近且相等的碳原子有12个；该晶胞中C原子个数为 ，Si原子个数为4，晶胞边长为a cm，体积V=( a) ， g/cm3。
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