2022届高三化学高考备考一轮复习化学铝及其化合物专项训练

这是一份2022届高三化学高考备考一轮复习化学铝及其化合物专项训练，共22页。试卷主要包含了单选题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（15题）
1．化学在生产生活中有着重要的应用。下列说法正确的是
A．不锈钢是在铁的表面镀上铬、镍等得到的合金，具有很强的抗腐蚀能力
B．亚硝酸钠、碳酸氢钠、醋酸等都可作为食品添加剂，它们都是无机物
C．碳化硅俗名金刚砂，可用作磨具，属于新型无机非金属材料
D．镁铝合金硬度大，耐酸碱腐蚀，可用于制作门窗
2．图中实验装置不能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
B．装置乙可用于制备
C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D．装置丁可用于制备金属锰
3．以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A．“焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收
B．滤液中的铝元素主要以形式存在
C．可以将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO
D．可用磁选操作的原因是具有磁性
4．在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化不合理的是
A．海水提溴淡化海水
B．制硫酸
C．制铝铝土矿
D．制纯碱饱和
5．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有SiO2和Fe2O3等杂质，以铝土矿为原料制备铝的一种工艺流程如图：
已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法正确的是
A．“过滤I”所得的滤渣除铝硅酸钠外还有Fe(OH)3
B．向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，同时有沉淀和气体生成
C．“电解I”冶炼铝时可选用不锈钢材料做电极
D．通过“电解II”可实现NaOH和NaHCO3的循环利用
6．2020年11月24日，我国长征五号运载火箭成功发射升空，12月17日“嫦娥五号”探测器完成探月任务后顺利返回。下列有关说法错误的是
A．运载火箭通常采用联氨(N2H4)、煤油、液氢等新能源作为燃料
B．探测器采用的太阳能电池帆板主要成分为晶体硅
C．探测器表面的耐高温隔热陶瓷瓦为新型无机非金属材料
D．运载火箭采用铝合金材料作框架结构，主要利用其质量轻、强度高等优点
7．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确且有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
8．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：
对上述流程中的判断正确的是
A．试剂X可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物
B．工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，但成本较高
C．反应II中CO2可以用CH3COOH溶液代替
D．反应II中的反应为：CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
9．某同学采用工业大理石(含有少量、、等杂质)制取，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体Ⅰ中含有，固体Ⅱ中含有、
B．加入石灰水时，要控制，防止固体Ⅲ中，转化为
C．试剂选用盐酸，从溶液Ⅲ得到产品的过程中，应控制条件防止其分解
D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的
10．在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是
A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．NH3→NO→NO2→HNO3
D．NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→AlCl3
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是
A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料
B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．Z的非金属性小于W
D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，化合物N是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物及部分反应条件省略)。下列说法错误的是
A．图中催化剂在一定条件下与铝粉混合可能发生铝热反应
B．由Y与Z元素形成的某常见化合物中，阴、阳离子个数比为1:2
C．沸点：丁>丙，是因为丁分子间存在氢键
D．丙与N能发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
13．铬渣(主要成分为，同时含有少量、等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染.铬渣综合利用工艺流程如图：
已知：①焙烧产生一种无污染气体；②难溶于水，易溶于无机强酸或强碱溶液.下列判断正确的是
A．焙烧过程中发生的反应方程式为
B．为防止引入新杂质，可加入调节溶液
C．流程中可回收利用的物质有、
D．为防止洗涤时生成过多副产物，洗涤液中应加入少量
14．下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D．向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
15．金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如图。下列说法不正确的是
A．①中需持续吹入空气作氧化剂B．A为Na2Cr2O7溶液
C．②中需加入过量稀硫酸D．③中Cr在阴极生成
二、工业流程题（4大题）
16．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含、、。一种回收利用废催化剂的工艺流程如下图。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，转化为，写出相应的化学方程式___________。
（2）加快溶浸速率的方法是___________。
（3）溶浸后的溶液中，铝元素以的形态存在。“沉铝”时要使铝元素恰好沉淀完全时，常温下，需调节为___________。(当溶液中离子浓度小于为沉淀完全；：)
（4）“沉钼”后，滤液X的溶质主要是___________(写化学式)。
（5）在水中呈胶状，陈化是指将溶液静止存放一段时间，陈化的作用是___________。
（6）已知中元素的化合价为0价。
①写出发生反应生成的化学方程式___________。
②Y是一种可以循环利用的物质，Y是___________(填化学式)。
17．铬酸铅俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，可用作道路标识线的涂料。工业上用铬矿渣(主要成分，含有少量的、、)为原料制备铬酸铅的流程如下图所示：
已知：①常温下，。
②碳酸铅的为。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”时，需要通入空气。若铬矿渣中含60.8%的，则该步骤至少需要通入约___________L空气(体积折算为标准状况下)。
（2）“水浸”时，为加快浸取速率可采取的措施是___________(写出一种即可)。
（3）“滤渣1”的主要成分是___________(写化学式)。
（4）“除杂”中，写出除去铝元素的离子方程式___________。
（5）加调节溶液的主要目的是___________。
（6）“沉铬”中，加入稍过量的醋酸铅溶液，写出反应的离子方程式___________。检验沉淀是否完全的方法是___________。
18．锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰(含、、、等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如下图所示：
已知：碳酸锂的溶解度()见下表。
回答下列问题
（1）“粉碎”的目的是___________，滤渣1的成分主要是___________(填化学式)。
（2）“调”的目的是沉淀、。当离子浓度时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使、沉淀完全，调节的最小值约为___________。(已知：，，)
（3）从滤渣2中分离出，可用下图所示方法，试剂是___________，“步骤2”中发生反应生成的离子反应方程式为___________。
（4）“沉锂”中的“一系列操作”依次为___________、___________、洗涤、干燥，母液中的主要成分为___________(填化学式)，检验其阴离子的方法为___________。
19．铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分为3BeO·Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：
按元素周期表的对角线规则Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表。
（1）步骤②中将熔块粉碎的目的是___________。
（2）步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为___________，从滤液1中得到沉淀的合理pH为___________ (填字母)。
A．3.3~3.7 B．3.7~5.0 C．5.0~5.2 D．5.2~6.5
（3）步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是___________。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
（4）步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是___________。
（5）若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%。则1 t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金___________t。
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、[Al(OH)4]-、Cl-、HCO
不能大量共存，因发生反应：[Al(OH)4]-+HCO= Al(OH)3↓+H2O+CO2↑
B
H+、K+、S2O-、SO
不能大量共存，因发生反应：2H++S2O=S↓+SO2↑+ H2O
C
Na+、Fe2+、SO、NO
不能大量共存，因为NO能氧化Fe2+为Fe3+
D
Na+、H+、Cl-、ClO-
能大量共存，粒子间不反应
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
1.54
1.43
1.33
1.25
1.17
1.08
1.01
0.85
0.72
Fe3+
Al3+
Fe2+
Be2+
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
5.2
沉淀完全时
3.7
5.0
9.7
8.8
参考答案
1．C
【详解】
A．在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等元素可制备不锈钢，即不锈钢是一种合金，而不是在铁表面镀一层金属，A错误；
B．醋酸是有机物，B错误；
C．碳化硅俗名金刚砂，硬度很大，可用作磨具，相比于传统无机硅酸盐材料，其属于新型无机非金属材料，C正确；
D．镁铝不耐酸碱腐蚀，D错误；
故答案为：C。
2．A
【详解】
A．氨气密度比空气小，故应该用向下排空气法收集氨气，A错误；
B．利用Fe和稀硫酸制的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，B正确；
C．左侧的五氧化二磷是为了让酸性气体从左侧流出，右侧的碱石灰是为了让碱性气体从右侧流出，C正确；
D．与铝热反应相似，装置丁可用于制备金属锰，D正确；
故答案选A。
3．C
【分析】
高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】
A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，故A正确；
B．与NaOH反应生成，故B正确；
C．产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，故C错误；
D．具有磁性，可用磁铁分离，故D正确；
故选：C。
4．B
【详解】
A．淡化海水中通入氯气将Br-氧化为Br2，还原为Br-后又被氯气氧化为Br2，实现溴的富集，故A正确；
B．二氧化硫和水生成亚硫酸，不能生成硫酸，故B错误；
C．铝土矿中的氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和足量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解氧化铝得到铝单质，故C正确；
D．向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠固体得到碳酸钠，故D正确；
故选B。
5．D
【分析】
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝，由流程可知，加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al(OH)3，过滤II得到Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，电解I为电解氧化铝生成Al和氧气，电解II为电解Na2CO3溶液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气；
【详解】
A．加NaOH溶解时Fe2O3不反应，“过滤I”所得的滤渣还有Fe2O3，A错误；
B．加入NaHCO3溶液，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al(OH)3沉淀，无气体生成，B错误；
C．不锈钢含有Fe，是活泼电极，“电解I”时为铁失电子生成亚铁离子，得不到单质Al，C错误；
D．电解II为电解Na2CO3溶液，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阳极产生NaHCO3，阴极上氢离子得到电子生成氢气，阴极产生NaOH，可实现NaOH和NaHCO3的循环利用，D正确；
故选：D。
6．A
【详解】
A．煤油是石油分馏的产品，是传统能源，A错误；
B．硅常用作太阳能电池板，探测器采用的太阳能电池帆板主要成分为晶体硅，B正确；
C．耐高温隔热陶瓷瓦为新型无机非金属材料，与传统陶瓷材料相比更耐高温，C正确；
D．铝合金密度小，强度高，运载火箭采用铝合金材料作框架结构，主要利用其质量轻、强度高等优点，D正确；
选A。
7．B
【详解】
A．不能大量共存，因发生反应：[Al(OH)4]-+HCO= Al(OH)3↓+H2O+，故A错误；
B．不能大量共存，因S2O在酸性条件下发生反应：2H++S2O=S↓+SO2↑+ H2O，故B正确；
C．在酸性条件下，NO能把Fe2+氧化为Fe3+，所以在中性溶液中Na+、Fe2+、SO、NO能共存，故C错误；
D．H+、Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气，所以H+、Cl-、ClO-不能大量共存，故D错误；
选B。
8．D
【分析】
分析流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应Ⅰ过滤出沉淀Fe2O3，所得溶液乙为NaAlO2溶液；向NaAlO2溶液中通入过量CO2，化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，所以Y为NaHCO3溶液，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al。
【详解】
A．氧化铝和氧化铁与氨水都不反应，无法分离，由分析可知，试剂X是氢氧化钠溶液，A项错误；
B．Fe不如Al活泼，与Al2O3不反应，B项错误；
C．若用CH3COOH溶液代替CO2会导致生成的氢氧化铝溶解，C项错误；
D．过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，离子方程式为CO2++2H2O=Al(OH)3↓+，D项正确；
答案选D。
9．D
【分析】
向工业大理石(含有少量、、等杂质)中加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液，所以固体Ⅰ中含有SiO2，滤液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体II，过滤，得滤液，再加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCl2·6H2O易分解，所以从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解。
【详解】
A．由分析可知，固体Ⅰ中含有，固体Ⅱ中含有、，A项正确；
B．具有两性，可以和氢氧化钙反应生成，故加入石灰水时，要控制，防止固体Ⅲ中，转化为，B项正确；
C．由分析可知，试剂a为盐酸，CaCl2·6H2O易分解，所以从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C项正确；
D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铵，引入杂质，D项错误；
答案选D。
10．B
【详解】
A．Na和氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O和二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和水、二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙和NaOH，故A不符合题意；
B．SiO2难溶于水，SiO2和氢氧化钠生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液和二氧化碳反应生成H2SiO3，SiO2不能通过一步反应制备H2SiO3，故B符合题意；
C．NH3发生催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，故C不符合题意；
D．NaAlO2溶液和二氧化碳反应生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解为Al2O3，Al2O3和盐酸反应生成AlCl3，故D不符合题意；
故选B。
11．B
【分析】
由图可知，W为O元素、X为Mg元素、Y为Al元素、Z为N元素。
【详解】
A．氧化镁和氧化铝都具有很高的熔点，都可以作耐火材料，故A正确；
B．氢氧化铝是两性氧化物，溶于强酸和强碱，不溶于弱酸和弱碱，则氢氧化铝不能溶于稀氨水，故B错误；
C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氧元素的非金属性强于氮元素，故C正确；
D．镁单质能在氧气和氮气中燃烧，发生氧化还原反应生成氧化镁和氮化镁，故D正确；
故选B。
12．D
【分析】
甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，可推测甲是H2O2,丁是H2O，化合物N是具有漂白性的气体，可推测其是SO2，根据物质间的转化关系则可推测M是氧气，丙是H2S，则乙是硫化物。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，故X、Y、Z、W四种元素中，由于X的原子序数最小，则X是H元素，Y与W同主族，则Y是氧元素，W是S元素，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半，则Z是Na元素，则乙是Na2S，据此分析解答。
【详解】
A．经分析甲是H2O2，能使H2O2分解的催化剂种类很多，MnO2就是其中之一，MnO2在一定条件下与铝粉混合就能发生铝热反应，故A正确；
B．经分析Y是O元素，Z是Na，Y与Z元素形成的某常见化合物是Na2O， 其阴、阳离子个数比为1:2，故B正确；
C．经分析丁是H2O，丙是H2S，沸点：H2O>H2S，是因为H2O分子间存在氢键，故C正确；
D．经分析丙H2S， N是SO2，H2S与SO2反应的化学方程式是2H2S+ SO2=3S↓+2H2O，根据化学方程式中元素化合价变化情况，可知H2S是还原剂，SO2是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，故D错误；
本题答案D。
13．A
【分析】
将铬渣干燥粉碎后高温焙烧，和NaOH、NaNO3反应，转化为，Cr元素化合价升高，并且产生一种无污染气体，由此推断该气体为N2，故化学方程式为：，SiO2转化为Na2SiO3，Al2O3转化为NaAlO2，溶液浸出过滤后得到含有NaOH、NaNO3、NaSiO3、NaAlO2、的溶液，向溶液中加入酸，可以将NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀，Na2SiO3转化为H2SiO3，从而除去Al、Si，为不引入新杂质，加入的酸应为下硝酸，过滤后加入硝酸铅，得到沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到。
【详解】
A．焙烧过程中发生的反应方程式为，A项正确；
B．调节溶液，是为除去Al、Si，应加入硝酸，B项错误；
C．、均溶于水中不易回收，C项错误；
D．易溶于无机强碱溶液，故洗涤液时不能加入，D项错误；
答案选A。
14．C
【详解】
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生Al(OH)3沉淀，然后沉淀逐渐溶解，沉淀量达到最大时消耗NaOH溶液的体积和溶解沉淀消耗NaOH溶液的体积之比为3:1，A项错误；
B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始时发生反应AlO+H++H2O =Al(OH)3↓，随着稀盐酸的加入，发生反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B项错误；
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，当Al3+沉淀完全后，发生反应NH+OH-=NH3·H2O，此时氢氧化铝沉淀的物质的量不变，继续滴加NaOH溶液，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，三个反应中消耗NaOH溶液的体积之比为3:1:1，C项正确；
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，①发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；②发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此时沉淀的物质的量不变；③发生反应2 NaAlO2+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，产生沉淀；④发生反应CO+H2O+CO2=2HCO ⑤发生反应BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D项错误；
答案选C。
15．C
【详解】
A．①中FeO·Cr2O3、Al2O3与Na2CO3反应生成Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2，Cr、Fe元素化合价升高被氧化，所以需持续吹入空气作氧化剂，故A正确；
B．酸性条件下，2CrO+2H+= Cr2O+H2O，故B正确；
C．氢氧化铝能溶于过量硫酸，②中加入的稀硫酸不能过量，故C错误；
D．电解Na2Cr2O7溶液制备金属Cr，Cr元素化合价降低发生还原反应，所以Cr在阴极生成，故D正确；
选C。
16．
（1）MO3+2NaOHNa2MO4+H2O
（2）适当升高溶液温度，搅拌等
（3）8.37
（4）
（5）使沉淀聚沉，颗粒变大，以利于过滤
（6）
【分析】
某废催化剂主要含、、。由流程可知，加入NaOH固体焙烧，Al2O3和NaOH发生Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O；“焙烧”时，转化为，发生的反应为MO3+2NaOHNa2MO4+H2O，然后水浸过滤得到含的滤渣，与CO在90℃时发生反应生成，然后将分解得到C和CO，CO可以循环利用；滤液中含有、Na2MO4，然后向滤液中通入CO2，发生反应CO2+=Al(OH)3↓+NaHCO3，过滤分离出Al(OH)3，滤液中含有Na2MO4，加入HCl沉钼，发生Na2MO4+2HCl=H2MO4↓+2NaCl，陈化后过滤得到H2MO4和滤液X，H2MO4分解得到，据此分析解答。
（1）
“焙烧”时，转化为，反应的化学方程式为MO3+2NaOHNa2MO4+H2O，故答案为：MO3+2NaOHNa2MO4+H2O；
（2）
根据影响化学反应速率的因素，加快溶浸速率的方法有适当升高溶液温度，搅拌等，故答案为：适当升高溶液温度，搅拌等；
（3）
常温下，，==，解得：c(OH-)=ml/L=ml/L，因此c(H+)=ml/L =ml/L，pH=8.37，故答案为：8.37；
（4）
“沉铝”后，溶液中还含有碳酸钠或碳酸氢钠，“沉钼”后，碳酸钠或碳酸氢钠会与盐酸反应生成氯化钠，同时Na2MO4+2HCl=H2MO4↓+2NaCl，因此滤液X的溶质主要是NaCl，故答案为：NaCl；
（5）
在水中呈胶状，陈化是指将溶液静止存放一段时间，可以使沉淀聚沉，颗粒变大，以利于过滤，故答案为：使沉淀聚沉，颗粒变大，以利于过滤；
（6）
①与CO在90℃时发生反应生成（其中元素的化合价为0价），因此同时会生成CO2，反应的化学方程式为，故答案为：；
②根据上述分析，Y是CO，可以循环利用，故答案为：CO。
17．
（1）672
（2）升高温度/适当搅拌/将焙烧产物粉碎
（3）
（4）
（5）除去，防止析出沉淀
（6） 或 取“沉铬”后的少量上层清液于小试管中，滴加少量的醋酸铅溶液，若不再产生黄色沉淀，则沉淀完全；反之则不完全
【分析】
铬矿渣中含有有效成分，为了加快氧化焙烧的速率，使氧化焙烧更加充分，可以升温，搅拌，或者粉碎等方法，在氧化焙烧的过程中，杂质氧化铝和二氧化硅都可以和碳酸钠反应，之后通过水浸的方法可以除去杂质氧化铁，再向滤液中通入过量二氧化碳可以除去铝元素杂质，之后再加入醋酸铅生成最终产物，以此解题。
（1）
铬矿渣中含有的的物质的量为，氧化焙烧后铬的化合价由+3价变为+6价，1个失去6个电子，则4ml失去24ml电子，根据得失电子守恒可知，氧气得电子的物质的量为6ml，则氧气的物质的量为，体积为6×22.4=134.4L，则空气的体积为：134.4×5=672L；
（2）
从反应速率的影响因素来考虑，“水浸”时为加快浸取速率可采取的措施是：升高温度/适当搅拌/将焙烧产物粉碎；
（3）
“氧化焙烧”时铬矿渣中的和碳酸钠反应生成硅酸钠，和碳酸钠反应生成偏铝酸钠，且硅酸钠和偏铝酸钠都易溶于水，故滤渣1应该是；
（4）
除杂时通入过量的二氧化碳和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝，由于二氧化碳过量，故还生成碳酸氢根离子，方程式为：；
（5）
由于碳酸氢根离子会电离出碳酸根离子且碳酸根离子可以和之后加入的铅离子生成碳酸铅沉淀，故加入醋酸调节溶液的主要目的是：除去，防止析出沉淀；
（6）
“沉铬”中，加入稍过量的醋酸铅后生成沉淀铬酸铅，离子方程式为：或；检验沉淀是否完全只需要检验溶液中是否还有铬酸根离子就可以了，再结合铬酸铅是黄色难溶于水的固体，则答案为：取“沉铬”后的少量上层清液于小试管中，滴加少量的醋酸铅溶液，若不再产生黄色沉淀，则沉淀完全；反之则不完全。
18．
（1） 加快反应速率
（2）4.7
（3） NaOH溶液 CO2+AlO+2H2O=HCO+Al(OH)3↓
（4） 蒸发浓缩 趁热过滤 (NH4)2SO4 加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明含有
【分析】
粉煤灰粉碎后，用稀硫酸“酸浸”，、、与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸锂，不溶于硫酸，滤渣1是；滤液中加氨水调节pH，生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，除去Al3+、Fe3+，过滤后，向滤液中加入碳酸铵生成碳酸锂，过滤、洗涤、干燥，可得固体碳酸锂。
（1）
根据影响反应速率的因素，“粉碎”增大反应物的接触面积，能加快反应速率；不溶于硫酸，滤渣1是；
（2）
沉淀完全时，氢氧根离子浓度为，沉淀完全时，氢氧根离子浓度为；常温下，为了使、沉淀完全，氢离子浓度最大是，的最小值约为4.7；
（3）
滤渣2中含有氢氧化铝和氢氧化铁，加入氢氧化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤后，向滤液中通入过量二氧化碳可生成氢氧化铝沉淀，所以试剂是NaOH溶液，“步骤2”中，偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子反应方程式为CO2+AlO+2H2O=HCO+Al(OH)3↓；
（4）
碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，“沉锂”中的“一系列操作”依次为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，硫酸锂和碳酸铵反应生成碳酸锂和硫酸铵，所以母液中的主要成分为(NH4)2SO4，溶液中的阴离子是，检验其阴离子的方法为：加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明含有。
19．
（1）增大与硫酸的接触面积，提高反应速率与浸取率
（2） 2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O C
（3） 过量的NaOH溶液会溶解Be(OH)2(或不易确保Be2+沉淀完全) 蒸发浓缩 冷却结晶
（4）高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率
（5）1.8×10-3ab
【分析】
依据流程可知滤液Ⅰ成分为硫酸铍，硫酸铝，硫酸亚铁盐溶液混合物，加入过氧化氢可以将二价铁离子氧化生成三价铁离子，然后通过调节pH值使三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铝离子转化为氢氧化铝沉淀而分离；滤液2中加入氨气生成氢氧化铍，通入氨气和氟化氢转化为(NH4)2BeF4，高温煅烧生成BeF2，最后真空高温下利用镁还原得到Be，据此解答。
（1）
步骤②中将熔块粉碎增大与硫酸的接触面积，提高反应速率；故答案为：增大与硫酸的接触面积，提高反应速率；
（2）
依据流程可知滤液Ⅰ成分为硫酸铍，硫酸铝，硫酸亚铁盐溶液混合物，加入过氧化氢可以将二价铁离子氧化生成三价铁离子，离子方程式：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O；依据表中数据可知：三价铁离子完全沉淀pH为3.7，铝离子沉淀完全的pH为5.0，而铍离子开始沉淀pH值为5.2，为使三价铁离子、铝离子分离应控制溶液pH在5.0-5.2之间，所以应选择：C；故答案为：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O；C；
（3）
依据对角线规则，Be和Al性质相似，氢氧化铍与氢氧化铝性质类似，则氢氧化钠与氢氧化铍反应生成可溶性盐，所以不能用氢氧化钠沉淀铍离子；从溶液中得到晶体的操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所以缺少的步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶；故答案为：过量的NaOH溶液会溶解Be(OH)2（或不易确保Be2+沉淀完全）；蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）
铍性质活泼能够与空气中的氧气反应，所以步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率；故答案为：高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率；
（5）
依据已知条件1t该绿柱石理论上能生产含镀量2%的镀铜台金=1.8×10-3ab t；故答案为：1.8×10-3ab。