原电池专项训练-2022年襄州一中高三化学一轮复习（二）

这是一份原电池专项训练-2022年襄州一中高三化学一轮复习（二），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（15题）
1．Mg-Li1-xFePO4是一种新型二次电池，其装置的示意图如下(Li+透过膜只允许Li+通过)。下列说法正确的是
A．断开K1、闭合K2，右室的电极为阳极，Li+发生还原反应
B．断开K2、闭合K1，右室的电极反应式：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C．断开K2、闭合K1，外电路中通过a ml电子时，左室溶液质量增加12a g
D．该二次电池的总反应为xMg+xLi2SO4+2Li1-xFePO4xMgSO4+2LiFePO4
2．新型镁—锂双离子二次电池的工作原理如图，下列关于该电池的说法正确的是
A．放电时，Li+通过离子交换膜向左移动
B．充电时，外加电源的正极与X相连
C．充电时，导线上每通过0.2mle-，左室中溶液的质量就减少1g
D．放电时，正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi+-xe-=LiFePO4
3．我国科学家利用碳酸钠和碳纳米管为复合电极，以熔融的钠盐为电解质，制备出无钠预填装的电池，反应原理为。下列叙述错误的是
A．放电时电解质中向电池的正极聚集
B．放电时，正极反应为
C．充电时阴极的电极反应为
D．火星大气中含有二氧化碳，该电池有望为火星探测提供电化学能源系统
4．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。下列说法错误的是
A．O2在Pt电极(b)上发生还原反应
B．Pt电极(a)的电势低于Pt电极(b)
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D．Pt电极(a)上的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
5．如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物。下列说法正确的是
A．放电时，M电极反应为
B．放电时，由M电极向N电极移动
C．充电时，M电极的质量减小
D．充电时，N电极反应为
6．电池中活泼的钾负极容易产生枝晶状沉积物，导致正极催化剂活性不足与较高的充电过电位，容易引发电解液氧化分解，恶化电池性能。近日，我国科研团队通过对该电池正、负极同时改进，实现了稳定高效且可逆循环的电池。电池总反应为。
下列说法错误的是
A．活泼的钾负极替换成合金是为了改善负极侧的枝晶问题
B．电池的正极反应式为
C．在碳纳米管正极表面引入羧酸根离子，可以使放电产物更易于可逆分解，降低充电过电位
D．充电时，每生成。阴极质量减少
7．下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质的化学电源。下列说法错误的是
A．甲池中N极电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
B．反应过程中电子从Fe流向M极、电流从Cu极流向N极
C．该电源工作过程中废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]被氧化为N2和CO2
D．甲池中H+透过质子交换膜从左向右移动，乙池中硫酸铜溶液离子浓度保持不变
8．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH-向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
D．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
9．LED(Light Emitting Dide)，发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是
A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
B．铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2↑
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
10．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是
A．盐桥中Cl-向Y极移动
B．电路中流过7.5 ml电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L
C．电流由X极沿导线流向Y极
D．Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大
11．我国科学家构建直接异质结和间接异质结构系统，实现还原和氧化。有关该过程的叙述正确的是
A．只涉及太阳能转化为化学能
B．金属Pt表面的反应为：
C．作为氧化还原协同电对，可以换成
D．总反应为：
12．一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，已知锂离子电池的总反应：Li1-xNiO2＋xLiC6LiNiO2＋xC6，下列说法错误的是
A．该锂离子电池为二次电池
B．该锂离子电池充电时，n型半导体作电源正极
C．该锂离子电池放电时，Li＋从a极移向b极
D．该锂离子电池放电时，b极上发生还原反应，电极反应式为Li1-xNiO2＋xe-＋xLi＋=LiNiO2
13．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，其工作原理为。下列说法正确的是
A．氧化性：
B．电池放电时，负极的电极反应式为
C．电池放电时，从负极室穿过选择性透过膜移向正极室
D．充电时，阴极的电极反应式为
14．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法不正确的是
A．放电时，向负极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C．充电时，阳极反应为：
D．可以用NaClO4的水溶液作电解液
15．氢氧燃料电池以高效环保的优势应用于航天等领域。下列关于该电池的说法正确的是
A．燃料电池的能量转化率可以达到100%
B．O2在电池的正极发生氧化反应
C．该电池的总反应为2H2 + O22H2O
D．当有1mlO2完全反应时，转移的电子数为4NA
二、填空题（4大题）
16．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）含氰废水中的CN－有剧毒。
①CN－中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是___，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。
②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成，同时生成NH3，该反应的离子方程式为______。
（2）含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。
①B是电池的______极(填“正”或“负”)；②A极的电极反应式为________。
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子)。
①阳极的电极反应式为________。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：_________。
③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g•L-1(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为______L。(乳酸的摩尔质量为90 g• ml-1)
17．CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有______(填字母)。
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为_________（只要求写一种）。
（3）有学者设想以下图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为______________。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10ml/LH2SO4，则A处通入烟气（SO2的体积分数为1％）的速率为_______L/min（标准状况）。
18．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H
0（填“＞、＜或＝ ”）
（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K 1 （填“＞、＜或＝ ”）
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5ml CO和7．5ml H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。
（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Cu极为 极。
①写出b极的电极反应式 。
②当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
19．（12分）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，其电解质溶液为VOSO4溶液，该电解质溶液可通过下列方法制取：将18.2gV2O5和30mL浓H2SO4加入到40mL水中，并在充分搅拌下在水浴上加热20min。向溶液中加水稀释至375mL，通SO2至悬浮液变成深蓝色溶液。将此溶液蒸发浓缩至原体积的五分之一，通入足量的CO2。再将溶液煮沸后，用稀释至1000mL，全矾液流电池的工作原理为：
（1）通入SO2发生反应的化学方程式为______________________。
（2）通入CO2的目的是_________________________。
（3）全矾液流电池充电时，阳极的电极反应式为____________________。
（4）某溶液中含有VO2+、Cr2O32—，现向此溶液中滴入的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O32—→ Cr3+。再滴入2.00mL，0.020ml/LKMnO2溶液，又恰好使VO2+→VO2+,而Cr3+不变,试求溶液中Cr的质量(mg) .
参考答案
1．B
【详解】
A．断开K1、闭合K2，该装置为电解池，右室的电极与外接电源的正极相连作阳极，LiFePO4中的铁元素发生氧化反应，A项错误；
B．断开K2、闭合K1，该装置为原电池，右室的电极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，B项正确；
C．断开K2、闭合K1，外电路中通过a ml电子时，左室有0.5a ml Mg溶解，同时有a ml Li+移向右室，因此左室溶液质量增加，C项错误；
D．该二次电池的总反应为xMg+xLi2SO4+2Li1-xFePO4xMgSO4+2LiFePO4，D项错误；
答案选B。
2．C
【详解】
A．放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以由左向右移动，A项错误；
B．充电时外加电源的正极与相连，B项错误；
C．充电时，左室得电子发生还原反应，电极反应式为，导线上每通过，右室将有移向左室，所以溶液质量减少，C项正确；
D．放电时，右边为正极，得电子发生还原反应，反应式为，D项错误。
故选C。
3．C
【详解】
A．放电时阳离子移向正极，A正确；
B．根据反应原理，放电时极转化为C，发生得电子的还原反应，为电池的正极，B正确；
C．充电时阴极应得到电子，C错误；
D．电池放电时消耗，则该电池有望成为含有大量的火星探测供电系统，D正确；
故选C。
4．C
【详解】
A．由题意可知该燃料电池中O2作为正极发生还原反应，所以O2在电极b上发生还原反应，故A不选；
B．由题意可知a为负极，b为正极，Pt电极(a)的电势低于Pt电极(b)，故B不选；
C．根据方程式得出4:3；故选C；
D．负极发生氧化反应失去电子，1mlNH3失去3ml电子，则该反应的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D不选。
故选C。
5．B
【分析】
由题干信息可知，放电时，M极由于Li比Ni更活泼，也比N极上的Sb、Bi、Sn更活泼，故M极作负极，电极反应为：Li-e-=Li+，N极为正极，电极反应为：3Li++3e-+Bi=Li3Bi，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，放电时，M电极反应为Li-e-=Li+，A错误；
B．由分析可知，放电时，M极为负极，N极为正极，故由M电极向N电极移动，B正确；
C．由二次电池的原理可知，充电时和放电时同一电极上发生的反应互为逆过程，M电极的电极反应为：Li++e-= Li，故电极质量增大，C错误；
D．由二次电池的原理可知，充电时和放电时同一电极上发生的反应互为逆过程，充电时，N电极反应为，D错误；
故答案为：B。
6．D
【详解】
A．题干中介绍活泼的钾负极容易产生枝晶状沉积物，导致性能衰减，我国科研团队改进电极材料为KSn合金，因此活泼的钾负极替换成合金是为了改善负极侧的枝晶问题，A正确：
B．由总反应可知二氧化碳在正极得电子转化为C，正极电极反应式为，B正确；
C．在碳纳米管正极表面引入羧酸根离子，可以使放电产物K2CO3更易于可逆分解，降低充电过电位，C正确；
D．充电时阴极为碳酸钾得电子产生K和二氧化碳，阴极质量增加，D错误；
选D。
7．B
【分析】
根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；乙部分是在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题。
【详解】
A．N是正极，酸性条件下，氧气在正极N上得电子、发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故A正确；
B．电子从负极M流向Fe、电流从正极N极流向Cu极，故B错误；
C．乙二胺[H2N(CH2)2NH2]在负极M上失电子，发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，故C正确；
D．阳离子向正极移动，M是负极，N是正极，所以质子由左向右移动，乙部分是在铁上镀铜，电解液浓度基本不变，所以乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变，故D正确；
故选B。
8．C
【详解】
A．b电极为正极，氧气在电极b上得电子，发生还原反应，A正确；
B．原电池中阴离子在电解质溶液中向负极移动，则溶液中OH-向电极a移动，B正确；
C．NH3在负极失电子得N2，O2在正极得电子氧元素变为-2价，根据得失电子守恒有4NH3~12e-~3O2，则消耗NH3与O2的物质的量之比=4：3，C错误；
D．氨气在负极失电子得氮气，结合电解质溶液为KOH溶液写出负极的电极反应式为2NH3-6e- +6OH-=N2+6H2O，D正确；
故选C。
9．C
【详解】
A．原电池把化学能转化为电能，电能又转化为光能，即装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，故A正确；
B．锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极放电，即铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2↑，故B正确；
C．如果将硫酸换成柠檬汁，仍然可以构成原电池，因此导线中会有电子流动，故C错误；
D．铁的活泼性大于铜，如果将锌片换成铁片，仍然是铜作正极，铁作负极，所以电路中的电流方向不变，故D正确；
选C。
10．D
【分析】
由图示可知，X极氨气失电子发生氧化反应生成氮气，X是负极；Y电极NO3-得电子发生还原反应生成氮气，Y是正极。
【详解】
A．处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，所以氯离子向X 极移动，故A错误；
B．电池总反应为：5NH3+3 NO=4N2+6H2O+3OH-，该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成4个氮气，故电路中流过7.5 ml电子时，产生2ml氮气，标准状况下N2的体积为44.8L，故B错误；
C．电流由正极流向负极，即电流由Y极沿导线流向X 极，故C错误；
D．Y是正极，NO3-得电子发生还原反应生成氮气，2NO＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH 增大，故D正确；
选D。
11．A
【详解】
A．由反应机理图可知只涉及太阳能转化为化学能，A正确；
B．金属Pt表面的反应为：，B错误；
C．由于是阳离子交换膜，不可以换成，C错误；
D．总反应为：，D错误；
答案选A。
12．B
【详解】
根据图示可知该储能电池左边为太阳能电池，右边为锂离子电池。结合锂离子电池总反应可知：放电时a极为负极，b极为正极；则充电时a极为阴极，b极为阳极。
A．题图所示锂离子电池能实现充电和放电，为二次电池，A项正确；
B．充电时a极为阴极，则n型半导体为电源负极，B项错误；
C．电池放电时，Li＋从负极向正极移动，即Li＋从a极向b极移动，C项正确；
D．电池放电时，b极为正极，发生还原反应，其电极反应式为Li1-xNiO2＋xe-＋xLi＋===LiNiO2，D项正确。
13．D
【详解】
A．放电时，为氧化剂，为氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故A项错误；
B．放电时，负极的电极反应式为，故B项错误；
C．放电时，阴离子从正极移向负极，故C项错误；
D．充电时，阴极发生还原反应，故D项正确。
故选D。
14．D
【详解】
A．放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以向负极移动，故A正确；
B．放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极，，所以充电时释放CO2，放电时吸收CO2，故B正确；
C．放电正极反应式为，故充电时阳极反应式为，故C正确；
D．钠是活泼金属单质，锂能与水反应，所以锂电池不可用水电解质溶液，故D错误；
故答案选D。
15．D
【详解】
A．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不可能达到100%，故A错误；
B．通入氧气的电极是正极，氧气在正极得电子发生还原反应，故B错误；
C．燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，则供电时的总反应为：2H2 + O2=2H2O，故C错误；
D．O2参与反应生成水，故当有1mlO2完全反应时，转移的电子数为4NA，故D正确；
故答案为D。
16．
（1） C和N的原子电子层数相同(同周期)，核电荷数C小于N，原子半径C大于N(吸引电子能力C弱于N) 2CN－+ 4H2O + O22+ 2NH3
（2） 负 + 2e－ + H+=+ Cl－
（3） 4OH－－4e－=2H2O+O2↑ 阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H+ +A－ = HA，乳酸浓度增大 6.72
【解析】
（1）
①C和N是第二周期元素的原子，它们的原子电子层数相同(同周期)，但是核电荷数C小于N，所以原子半径C大于N，即吸引电子能力C弱于N，所以C、N形成的化合物共用电子对偏向N原子，N元素显负价；
②CN-能够被氧气氧化成，同时生成NH3得出方程式为：2CN－+ 4H2O + O22+ 2NH3；
（2）
①原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，所以B是电池的负极；
②A是正极，正极上发生得电子的还原反应：+ 2e－ + H+=+ Cl－；
（3）
①阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
②在电解池的阳极上是OH-放电，所以c(H+)增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，这样：H++A-═HA，乳酸浓度增大；
③在阳极上发生电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极上发生电极反应：2H++2e-=H2↑，根据电极反应方程式，则有：HA～H+～1/2H2，根据差值法，乳酸的浓度变化量是(145g•L-1-10g•L-1)÷90g/ml=1.5ml/L，即生成HA的物质的量是1.5ml/L×0.4L=0.6ml，所以产生氢气是0.3ml即0.3ml×22.4L/ml=6.72L。
17．acd (NH4)3PO4[或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4] CO2＋6H+＋6e-=CH3OH＋H2O 2240
【分析】
(1)a.化石燃料的废气中含有CO2、SO2、NOx等气体；
b.氟里昂排放会破坏臭氧层；
c.汽车燃烧的尾气中含有CO2、SO2、NOx等气体；
d.工业废气中的CO2、SO2、NOx等气体均是酸性气体，可以被碱液吸收；
(2)氨水与SO2反应生成亚硫酸铵、亚硫酸氢铵，亚硫酸铵、亚硫酸氢铵与磷酸反应生成SO2；
(3) ①正极上CO2发生得电子的还原反应生成CH3OH；
②根据电极反应进行计算。
【详解】
(1)a.化石燃料的废气中含有CO2、SO2 、NOx等气体，减少化石燃料的使用，开发新能源，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx的浓度，故a符合题意；
b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放，可以减少臭氧层的破坏，不能降低大气中的CO2、SO2、NOx的浓度，故b不符合题意；
c.汽车燃烧的废气中含有CO2、SO2 、NOx等气体，多步行或乘公交车，少用专车或私家车，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx的浓度，故c符合题意；
d. 工业废气中的CO2、SO2、NOx等气体均是酸性气体，可以和碱液反应生成盐，被碱液吸收后再排放，可以工业废气中的CO2、SO2、NOx等气体均是酸性气体，故d符合题意；
综上所述，答案选acd。
（2）氨水与SO2反应生成亚硫酸铵、亚硫酸氢铵，亚硫酸铵、亚硫酸氢铵与磷酸反应生成SO2，同时生成(NH4)3PO4[或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4]，(NH4)3PO4[或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4]是既含N元素、又含P元素的复合肥料；
综上所述，答案为：(NH4)3PO4[或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4]。
（3）①正极上CO2发生得电子的还原反应生成CH3OH，电极反应式为CO2＋6H+＋6e-=CH3OH＋H2O；
综上所述，答案为：CO2＋6H+＋6e-=CH3OH＋H2O。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4时，左边电极的电极反应式为SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+，每分钟从C处获得 100mL10ml/LH2SO4，即获得1mlH2SO4，所以则A处通入SO2的物质的量为1ml，通入烟气的体积为1ml×22.4L/ml÷1%=2240L，所以速率为2240L/min；
综上所述，答案为：2240。
18．（1）<（2分）
（2）<（1分）
（3）0.55（2分）
（4）阳（1分）
①CH3OH+8OH--6e-==CO2-3+6H2O（2分）
②2.24（2分）
【分析】
（1）230℃处于平衡状态，再升高温度甲醇的体积分数，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；
（2）说明升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；
（3）参加反应CO为2.5ml×90%=2.25ml，进而计算平衡时混合气体总物质的量，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比；
（4）b电极通入甲醇，发生氧化反应，a电极通入氧气，发生还原反应，则a为正极、b为负极，Cu连接a极，则为阳极，b电极上甲醇失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水；根据电子转移守恒计算消耗氧气的体积。
【详解】
（1）230℃处于平衡状态，再升高温度甲醇的体积分数，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，则△H＜0，因此，本题正确答案是：＜；
（2）正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则K＜1，因此，本题正确答案是：＜；
（3）参加反应CO为2.5ml×90%=2.25ml，则：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 气体物质的量减小
1 2
2.25ml 4.5ml
故平衡后混合气体总物质的量为2.5ml+7.5ml-4.5ml=5.5ml，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，此时容器内的压强为开始时的5.5/（2.5+7.5）=0.55倍，
因此，本题正确答案是：0.55。
（4）b电极通入甲醇，发生氧化反应，a电极通入氧气，发生还原反应，则a为正极、b为负极，Cu连接a极，则为阳极；
①b电极上甲醇失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水，电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO2-3+6H2O；
②当铜片的质量变化为12.8g时，消耗的Cu为12.8/64=0.2ml，根据电子转移守恒可以知道消耗氧气为0.2×2/4=0.1ml，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为0.1ml×22.4L/ml=2.24L；
因此，本题正确答案是：阳；CH3OH+8OH--6e-=CO2-3+6H2O；2.24。
19．（1）SO2+V2O5+H2SO4=VOSO4+H2O；或者V2O5+H2SO4=（VO2）2SO4+H2O，（VO2）2SO4+SO2=2VOSO4； （2）除去溶液中没有反应的SO2气体； （3）VO2++H2O-e-=VO2++H+
【解析】
（1）SO2中的硫是+4价，既有氧化性，又有还原性，V2O5中的V元素是+5价，具有氧化性，V2O5与硫酸混合发生：V2O5+H2SO4=（VO2）2SO4+H2O，（VO2）2SO4+SO2=2VOSO4，所以在酸性条件下V2O5与SO2两者反应生成VOSO4，反应的化学方程式：SO2+V2O5+H2SO4=VOSO4+H2O， 正确答案：SO2+V2O5+H2SO4=VOSO4+H2O；或者V2O5+H2SO4=（VO2）2SO4+H2O，（VO2）2SO4+SO2=2VOSO4；
（2）深蓝色溶液溶解了没有反应的SO2气体，通入CO2气体，降低SO2气体的溶解度，CO2气体的逸出也带动SO2气体从溶液中逸出，加热煮沸除去CO2气体，所以通入CO2气体的作用：除去溶液中没有反应的SO2气体，正确答案：除去溶液中没有反应的SO2气体；
（3）根据充电电池的总反应式：，充电时阳极失去电子发生氧化反应，化合价升高，所以，阳极的电极反应式：VO2++H2O-e-=VO2++H+，正确答案：VO2++H2O-e-=VO2++H+；
（4）VO2+、Cr2O3具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，VO2+ →VO2+，Cr2O3→ Cr3+,KMnO4将VO2+氧化为VO2+ ，所以整个反应过程中，Fe2+失去电子，Cr2O3和KMnO4得到电子，
设溶液中铬元素的质量为xg
根据得失电子守恒得：29ml×10-3×0.1ml·L-1×（3-2）=x÷52g·ml-1×（6-3）+2ml×10-3×0.02ml·L-1×（7-2），x=0.0468g=46.8mg，m（Cr）=46.8mg，正确答案：46.8mg。