上海市浦东新区2021-2022学年九年级上学期期末（一模）化学试题 带详解

这是一份上海市浦东新区2021-2022学年九年级上学期期末（一模）化学试题 带详解，共21页。试卷主要包含了选择题，稳定的溶液，符合题意；等内容，欢迎下载使用。
五、选择题（共20分）
第21～34题，每题均只有一个正确选项。
1. 银的元素符号是
A. AGB. aGC. agD. Ag
2. 酸性最强的是
A. 苹果汁2.9～3.3
B. 葡萄汁3.5～4.5
C. 牛奶6.3～6.6
D. 鸡蛋清7.6～8.0
3. 表示2个分子的是
A. H2
B. 2H
C. 2H2
D. 2OH-
4. 漂白粉有效成份是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为
A +1B. 0C. -1D. -2
5. 不属于化石燃料的是
A. 煤B. 石油C. 天然气D. 氢气
6. 关于氧气说法，正确的是
A. 可燃性
B. 助燃性
C. 密度比空气小
D. 易溶于水
7. 能与水混合形成溶液的是
A. 冰B. 蔗糖C. 植物油D. 粉笔灰
8. 属于同素异形体的是
A. 生石灰与熟石灰
B. 石蕊与酚酞
C. 石墨与C60
D. 镁带与镁粉
9. 自来水生产过程中，属于化学变化的是
A. 沉降
B. 通氯气
C. 加活性炭
D. 用沙滤
10. 溶液结晶过程中，下列判断正确的是
A. 温度一定降低
B. 浓度一定减小
C. 溶质一定减少
D. 溶剂一定减少
11. 化学方程式书写正确的是
A. Fe+O2FeO2
B. 4Fe+3O22Fe2O3
C. 3Fe+2O2Fe3O4
D. 4Fe+5O22Fe2O5
12. 配制50g溶质质量分数20％的硝酸钾溶液，下列图示错误的是
A. 称固体B. 量液体
C. 溶解D. 装瓶贴标签
13. O2与O3相等的是
A. 1g气体所含的原子数
B. 1ml气体的质量
C. 1g气体所含的分子数
D. 1个分子的质量
14. MgCl2溶液可融雪。20℃时按下表进行实验，依据本实验获得的结论中正确的是
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g/100g水）
A. MgCl2的溶解度随温度升高而升高
B. ①中MgCl2溶液的浓度为30%
C. 影响溶解性的因素可以是固体性质
D. ④中再加10g水可使MgCl2全部溶解
第35～37题，每题有一个或二个正确选项。
15. 含有游离态氧元素物质是
A. 氧气
B. 氧化镁
C. 氢氧化钙
D 空气
16. 某反应的微观示意图如下，说法正确的是
A. 四种物质均是化合物
B. 该反应可以减少有害物质的排放
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2
D. 生成的丙和丁的质量比为11：7
17. 能达实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
六、简答题（共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。
18. 水，生命之源。
（1）宏观：水是由___________元素组成的。
（2）微观：水变成水蒸气，改变的是___________；（填“分子间间隙”或“分子大小”）；1ml水中约含有___________个氧原子。
（3）性质：图1是电解水实验，与b管相连的是电源的___________（填“正”或“负”）极，写出该反应的化学方程式___________。
（4）用途：测定空气中氧气的体积分数也会用到水，如图2，红磷燃烧反应的基本类型是___________，能证明氧气约占空气体积1/5的现象是___________，分析实验中水的作用是___________（写出2点）。
19. 20℃时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，请回答有关问题。（假设硝酸钾与硝酸钠在溶液中相互无影响。）
（1）0℃时，硝酸钾的溶解度为___________g/100g水。
（2）0℃时，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，需要水较多的是___________（填“硝酸钾”或“硝酸钠”）。
（3）上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有___________；将烧杯②与④混合，所得溶液呈不饱和状态，理由是___________。
20. 下图是实验室制取气体常用的装置，请回答有关问题：
（1）实验室用装置B和F制取氧气，原料中用到的黑色固体是___________。该反应的化学方程式为___________，如何使收集到的氧气尽可能纯净？___________。（写出1点）
（2）装置A中长颈漏斗优点是___________。
（3）实验室利用装置C制取二氧化碳，夹紧止水夹后观察到的现象是___________，若要制取二氧化碳4.4g，则至少需要碳酸钙___________ml。
21. 对比学习有利于发现事物的共性与个性。
（1）为探究一氧化碳与二氧化碳的性质，同学们分为三组进行了如下实验。
从微观解释CO和CO2化学性质不同的原因___________。
（2）用数字化实验探究二氧化碳与石灰水的反应，实验时将两支注射器内的液体先后注入容器。
I、写出二氧化碳与石灰水反应的化学方程式___________。
II、对比分析AB段压强减小、CD段压强增大的原因是___________。
III、图表中压强始终没有达到0KPa，可能的原因是___________。
2021学年第一学期期末质量测试九年级化学学科
相对原子质量：C-12 N-14 O-16
五、选择题（共20分）
第21～34题，每题均只有一个正确选项。
1. 银的元素符号是
A. AGB. aGC. agD. Ag
【答案】D
【解析】
【详解】书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，所以银元素的元素符号写为Ag，故选D。
2. 酸性最强的是
A. 苹果汁2.9～3.3
B. 葡萄汁3.5～4.5
C. 牛奶6.3～6.6
D. 鸡蛋清7.6～8.0
【答案】A
【解析】
【详解】pH＜7，pH值越小，物质酸性越强；由此可知，苹果汁酸性最强；
故选A。
3. 表示2个分子的是
A. H2
B. 2H
C. 2H2
D. 2OH-
【答案】C
【解析】
【分析】氢气的化学式是H2，H2既表示氢气这种物质，又表示1个氢分子由2个氢原子构成，而2H2只表示2个氢分子。
【详解】A、根据分析，H2可以表示氢气这种物质，也可以表示1个氢分子，选项不符合题意；
B、2H只表示2个氢原子，选项不符合题意；
C、2H2表示2个氢分子，选项符合题意；
D、2OH-表示2个氢氧根离子，选项不符合题意。
故选C。
4. 漂白粉的有效成份是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为
A. +1B. 0C. -1D. -2
【答案】A
【解析】
【详解】依据化合物中正负化合价代数和为0进行计算，因为钠元素为+1价，氧元素为-2价，所以次氯酸钠中氯元素为+1价。
故选：A。
5. 不属于化石燃料的是
A. 煤B. 石油C. 天然气D. 氢气
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】煤、石油、天然气属于化石燃料，氢气不属于化石燃料。
故选D。
6. 关于氧气说法，正确的是
A. 可燃性
B. 助燃性
C. 密度比空气小
D. 易溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气不可以燃烧，故A错误；
B、氧气具有助燃性，故B正确；
C、氧气的密度比空气大，故C错误；
D、氧气不易溶于水，故D错误。
故选B。
7. 能与水混合形成溶液的是
A. 冰B. 蔗糖C. 植物油D. 粉笔灰
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，不能形成溶液，不符合题意；
B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
D、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。
故选B。
8. 属于同素异形体的是
A. 生石灰与熟石灰
B. 石蕊与酚酞
C. 石墨与C60
D. 镁带与镁粉
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，属于两种化合物，不属于同素异形体，错误。
B、石蕊与酚酞属于两种不同指示剂，属于两种化合物，不属于同素异形体，错误。
C、石墨与C60属于碳元素形成的两种不同单质，属于同素异形体，正确。
D、镁带与镁粉属于同一种物质，不属于同素异形体，错误。
故选C。
9. 自来水生产过程中，属于化学变化的是
A. 沉降
B. 通氯气
C. 加活性炭
D. 用沙滤
【答案】B
【解析】
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【详解】A、沉降过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、通氯气是杀菌消毒，过程中，发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
C、加活性炭有吸附作用，吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、用沙滤是过滤，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
10. 溶液结晶过程中，下列判断正确的是
A. 温度一定降低
B. 浓度一定减小
C. 溶质一定减少
D. 溶剂一定减少
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液结晶的过程温度不一定降低，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将氢氧化钙的饱和溶液升高温度可以结晶出固体，故A错误；
B、溶液结晶的过程浓度不一定减小，如恒温蒸发某物质的饱和溶液，浓度不变，故B错误；
C、溶液结晶的过程一定有固体析出。溶质一定减少，故C正确；
D、溶液结晶的过程中溶剂不一定减少，如冷却热饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，溶剂质量不变，故D错误。
故选C。
11. 化学方程式书写正确的是
A. Fe+O2FeO2
B. 4Fe+3O22Fe2O3
C. 3Fe+2O2Fe3O4
D. 4Fe+5O22Fe2O5
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为。A、B、D生成物错误。故选C。
【点睛】
12. 配制50g溶质质量分数20％的硝酸钾溶液，下列图示错误的是
A. 称固体B. 量液体
C. 溶解D. 装瓶贴标签
【答案】D
【解析】
【详解】A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸，正确；
B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正确；
C、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，正确；
D、标签上第一行写KNO3溶液，第二行写20%，没必要注明溶液质量，错误。
故选D。
13. O2与O3相等的是
A. 1g气体所含的原子数
B. 1ml气体的质量
C. 1g气体所含的分子数
D. 1个分子的质量
【答案】A
【解析】
【详解】A、两种气体分子都是由氧原子构成，1gO2与O3气体所含的原子数相等，故A正确；
B、O2的摩尔质量等于32g/ml，O3的摩尔质量等于48g/ml，1ml O2质量等于32g，1ml O2质量等于48g，故B错误；
C、O2与O3的摩尔质量不同，1g气体所含的分子数也不同，氧气含的分子数多，故C错误；
D、1个O2分子中有2个氧原子，1个O3分子中有3个氧原子，两种分子含氧原子个数不同，1个分子的质量不同，故D错误。
故选A。
14. MgCl2溶液可融雪。20℃时按下表进行实验，依据本实验获得的结论中正确的是
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g/100g水）
A. MgCl2的溶解度随温度升高而升高
B. ①中MgCl2溶液的浓度为30%
C. 影响溶解性的因素可以是固体性质
D. ④中再加10g水可使MgCl2全部溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A、题文中的温度为20℃时的实验，温度不变，无法判断MgCl2的溶解度与温度的关系，选项错误；
B、①中MgCl2溶液的浓度=×100%≈23.1%50g、176g>100g，故所得溶液呈不饱和状态
【解析】
【小问1详解】
由图可知，0℃时，硝酸钾的溶解度为12g左右。
【小问2详解】
0℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，硝酸钾需要更多的水，故需要水较多的是硝酸钾。
【小问3详解】
由图可知，20℃时，硝酸钾、硝酸钠溶解度分别为30g、88g左右；20℃时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入20g30g的硝酸钾、60g>30g的硝酸钾、100g>88g的硝酸钠，则上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有②③④；
将烧杯②与④混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g>50g、176g>100g，故所得溶液呈不饱和状态。
20. 下图是实验室制取气体常用的装置，请回答有关问题：
（1）实验室用装置B和F制取氧气，原料中用到的黑色固体是___________。该反应的化学方程式为___________，如何使收集到的氧气尽可能纯净？___________。（写出1点）
（2）装置A中长颈漏斗的优点是___________。
（3）实验室利用装置C制取二氧化碳，夹紧止水夹后观察到的现象是___________，若要制取二氧化碳4.4g，则至少需要碳酸钙___________ml。
【答案】（1） ①. 二氧化锰##MnO2 ②. ③. 导管口有连续均匀的气泡再开始收集（合理即可）
（2）方便随时添加液体
（3） ①. 反应一段时间，长颈漏斗下段导管内液柱上升，固液分离，气泡不在产生，反应停止 ②. 0.1
【解析】
【小问1详解】
实验室用装置B和F制取氧气，也就是用氯酸钾和二氧化锰在加热条件下制取氧气，所以原料中用到的黑色固体是二氧化锰。该反应为氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下生成氯化钾和氧气，所以化学方程式为，当导管口有连续均匀的气泡再开始收集才能使收集到的氧气尽可能纯净（合理即可）。
【小问2详解】
装置A中长颈漏斗的优点是方便随时添加液体。
【小问3详解】
实验室利用装置C制取二氧化碳，夹紧止水夹后观察到的现象是反应一段时间，长颈漏斗下段导管内液柱上升，固液分离，气泡不在产生，反应停止；
制取二氧化碳4.4g，也就是
设：至少需要碳酸钙物质的量为x
21. 对比学习有利于发现事物的共性与个性。
（1）为探究一氧化碳与二氧化碳的性质，同学们分为三组进行了如下实验。
从微观解释CO和CO2化学性质不同的原因___________。
（2）用数字化实验探究二氧化碳与石灰水的反应，实验时将两支注射器内的液体先后注入容器。
I、写出二氧化碳与石灰水反应的化学方程式___________。
II、对比分析AB段压强减小、CD段压强增大的原因是___________。
III、图表中压强始终没有达到0KPa，可能的原因是___________。
【答案】（1） ①. 蓝 ②. 温室效应 ③.
④. 澄清石灰水变浑浊，试管中液面上升
⑤. 分子构成不同
（2） ①.
②. AB段压强减小，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，CD段压强增大，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳 ③. 氢氧化钙微溶于水，石灰水的浓度低，不能完全吸收二氧化碳
【解析】
【分析】
【小问1详解】
第一组：一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳会导致温室效应等环境问题；
第二组：一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故A中可以观察到黑色的铜丝逐渐变红，该反应的化学方程式为：；
第三组：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故D中澄清石灰水变浑浊，且由于消耗了二氧化碳，试管内压强减小，液面上升；
一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同；
【小问2详解】
I、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
II、AB段压强减小，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小；
CD段压强增大的原因是：反应生成的碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气体生成，压强增大；
III、图表中压强始终没有达到0KPa，可能的原因是：氢氧化钙微溶于水，石灰水的浓度低，不能将二氧化碳完全消耗。
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/g
30
40
50
60
水的质量/g
100
100
100
100
选项
A
B
C
D
实验目的
证明二氧化碳与水反应生成碳酸
除去碳酸钙中的少量氧化钙
证明燃烧需要氧气
检验二氧化碳已集满
实验方案
组别
实验内容
实现现象
分析与结论
第一组
CO燃烧，产生___________色火焰，CO2无法燃烧。
CO具有可燃性，生成的CO2导致___________环境问题。
第二组
A中可以观察到黑色的铜丝逐渐变红。B中无明显现象。
写出相关反应的化学方程式___________。
第三组
C中无明显现象。D中现象___________。
CO2能与石灰水反应。
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/g
30
40
50
60
水的质量/g
100
100
100
100
选项
A
B
C
D
实验目
证明二氧化碳与水反应生成碳酸
除去碳酸钙中的少量氧化钙
证明燃烧需要氧气
检验二氧化碳已集满
实验方案
组别
实验内容
实现现象
分析与结论
第一组
CO燃烧，产生___________色火焰，CO2无法燃烧。
CO具有可燃性，生成的CO2导致___________环境问题。
第二组
A中可以观察到黑色的铜丝逐渐变红。B中无明显现象。
写出相关反应的化学方程式___________。
第三组
C中无明显现象。D中现象___________。
CO2能与石灰水反应。