人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐第2课时教学设计及反思

这是一份人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐第2课时教学设计及反思，共4页。教案主要包含了旧知回顾，学生活动，交流讨论，实验探究，实验记录，演示实验，播放视频，课堂小结等内容，欢迎下载使用。


教学目标
1.了解碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙的构成、性质及主要用途。
2.通过实验探究碳酸盐与酸的反应，掌握碳酸根离子检验方法。
3.初步认识复分解反应。
教学重难点
重点：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途及碳酸根离子的检验。
难点：碳酸根离子的检验。
教学过程
【旧知回顾】在上节课中，我们学习了氯化钠的性质、用途及粗盐提纯的方法，这节课我们继续学习生活中常见的盐。
【过渡】在盐这个大家族中，有一类盐的酸根是碳酸根或碳酸氢根，我们把它们叫做碳酸盐。
【学生活动】阅读教材P73，了解并总结碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称及用途。
【总结】教师补充物理性质。
【过渡】同学们还记得实验室制取二氧化碳的原理吗？
（CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑）
【交流讨论】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的组成也相似，它们是不是也能与稀盐酸发生化学反应呢？如果能反应，它们又会生成什么物质？
【实验探究】学生分组实验：取一支试管，放入大约0.5 g的碳酸钠粉末，然后倒入大约2 mL的稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入到盛有澄清石灰水的烧杯中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠再进行上述实验，观察并记录现象。
【实验记录】
【讲解】上述反应的化学方程式为：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
根据实验现象和化学方程式可知：同质量的碳酸氢钠、碳酸钠与同样的盐酸反应，碳酸氢钠要比碳酸钠反应更快、产生气体更多。
根据上述原理，碳酸氢钠可以作为一种药剂，在医疗上用来治疗人的胃酸过多。
【交流讨论】碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。难道所有的碳酸盐都能与盐酸反应并生成二氧化碳气体吗？（是的）。是不是依据此方法也能检验某物质中是否含有碳酸根或碳酸氢根呢？（可以）。你能总结一下检验某物质的组成中含有碳酸根（或是碳酸盐）的方法吗？
【总结】
1. 检验原理：组成里含有CO32-（或HCO3- ）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3- ）。
2.检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。
3.检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32-（或HCO3- ）。
【过渡】除此之外，碳酸钠还能和澄清的石灰水发生反应，请看下面的实验。
【演示实验】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。
【实验记录】
【交流讨论】观察下列这些反应，它们有什么共同点吗？
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
分析这几个反应，它们都是发生在溶液中，都是由两种化合物相互交换成分，生成了另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
【讲解】复分解反应是四大基本反应类型之一，该反应的特点是“互交换，价不变”。
【播放视频】交换舞伴的化学反应。
【总结】四大基本反应类型的比较
【讲解】拓展知识。
1.我国制碱工业的先驱 -- 侯德榜；
2.石笋和钟乳石的形成。
【课堂小结】
1.碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；易溶于水，其水溶液显碱性。
2.碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打。
3.碳酸钙：CaCO3，是大理石、石灰石的主要成分。
4.化学性质：
（1）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
（2）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
（3）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
5. CO32-（或HCO3- ）的检验。
6.复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
【课堂练习】略
【板书设计】
生活中常见的盐
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打。
2.碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打。
3.碳酸钙：CaCO3，大理石、石灰石的主要成分。
4.CO32-（或HCO3- ）的检验。
5.复分解反应：AB+CD→AD+CB。物质
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
碳酸钙(CaCO3)
俗称
纯碱、苏打
小苏打
/
物理性质
白色粉末状固体，
易溶于水
白色粉末状固体，
能溶于水
白色固体，难溶于水
用途
重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症
用作补钙剂、建筑材料，实验室制取二氧化碳
碳酸钠＋盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
迅速反应，生成大量气体，烧杯中的澄清石灰水变浑浊
反应更迅速，生成气体更多，烧杯中的澄清石灰水变浑浊
分析
碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠
碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠
实验现象
溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
实验分析
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
化学方程式
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
基本反应类型
反应物种类
生成物种类
反应表达式
实例
化合
反应
两种或两种以上
一种
A+B+‧‧‧→X
2Mg+O2EQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 11(点燃),===) 2MgO
分解
反应
一种
两种或两种以上
X→A+B+‧‧‧
MnO2
2H2O2=== 2H2O+O2↑
置换
反应
一种单质、一种化合物
一种单质、一种化合物
A+BC→B+AC
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
复分解反应
两种化合物
两种化合物
AB+CD→AD+CB
NaOH+HCl=NaCl+H2O