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初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度复习练习题
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度复习练习题，共14页。试卷主要包含了t1℃时，将a、b两种固体物质，如图为甲、乙两种固体物质等内容，欢迎下载使用。
基础训练
1．能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态的是（ ）
A．取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出
B．温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
C．温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变
D．取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出
【答案】C
【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．
A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升温后溶解度增大，取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。
B、温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。
C、温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变，说明加入的硝酸钾没有继续溶解，说明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项正确．
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。
故选：C。
2．20℃时，KCl的溶解度是34g，其含义是（ ）
A．20℃时，KCl溶液中含有34gKCl
B．20℃时，100gKCl溶液中的溶质为34g
C．20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液
D．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKCl
【答案】C
【解答】解：A、20℃时，KCl的溶解度是34g是指在该温度下，100g溶剂中最多溶解34gKCl，故A错；
B、20℃时，134gKCl饱和溶液中的溶质为34g，故B错；
C、20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液，故C正确；
D、缺少温度的限制，故D错。
故选：C。
3．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②④
【答案】A
【解答】解；①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。
②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。
③降低温度，不一定能使之成为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
④加热升温，不一定能使之成为饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
故只有①②。
故选：A。
4．计算某温度下某物质的溶解度，溶液必须是（ ）
A．浓溶液B．饱和溶液C．稀溶液D．不饱和溶液
【答案】B
【解答】解：溶解度的概念是：在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以待测液必须是该温度下该物质的饱和溶液。
故选：B。
5．通常情况下，下列不能实现“1+1＝2”这一结果的是（ ）
A．1g食醋加1g碳酸钠溶液得到2g混合物
B．1g酒精加1g水得到2g酒精的水溶液
C．1g食盐加10g水得到11g食盐的水溶液
D．1g盐酸溶液加1g硝酸银溶液得到2g混合物
【答案】A
【解答】解：A、碳酸钠与食醋反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出，得到混合物的质量小于2g，不能实现“1+1＝2”这一结果，故选项正确。
B、酒精易溶于水，1g酒精加1g水得到2g酒精的水溶液，能实现“1+1＝2”这一结果，故选项错误。
C、食盐易溶于水，常温下食盐的溶解度为36g，则常温下10g水中最多能溶解食盐3.6g，1g食盐加10g水能得到11g食盐的水溶液，能实现“1+1＝2”这一结果，故选项错误。
D、盐酸溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，没有物质逸出，1g盐酸溶液加1g硝酸银溶液得到2g混合物，能实现“1+1＝2”这一结果，故选项错误。
故选：A。
6．打开汽水瓶盖，有大量气泡从液体中溢出，原因是（ ）
A．温度降低，气体溶解度减小
B．压强升高，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度减小
D．压强减小，气体溶解度减小
【答案】D
【解答】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小。
故选：D。
7．物质溶解度的大小与下列因素无关的是（ ）
A．溶质的种类B．溶剂的种类
C．温度D．溶质、溶剂的质量
【答案】D
【解答】解：溶质的种类、溶剂的种类和温度都影响物质的溶解度，与溶质和溶剂的量没有关系，观察选项，
故选：D。
8．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液
B．t2℃时a、b溶液均为饱和溶液
C．t1℃时a、b的溶解度相同
D．t2℃时a、b的溶解度相同
【答案】B
【解答】解：A、t1℃时，烧杯a、b的底部没有固体剩余，所以a、b溶液可能是饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时，烧杯a、b的底部有固体剩余，所以a、b溶液一定是饱和溶液，故B正确；
C、t1℃时，a、b溶液的状态不能确定，所以a、b的溶解度不能确定，故C错误；
D、t2℃时，a、b溶液析出晶体的质量不能确定，所以a、b的溶解度不能确定，故D错误。
故选：B。
9．如图为甲、乙两种固体物质（不考虑结晶水） 的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，配制100g甲饱和溶液需要甲物质25g
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现
【答案】C
【解答】解：A、20℃时，甲、乙具有相同的溶解度正确，因为该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；
B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、20℃时，配制125g甲饱和溶液需要甲物质25g，100g错误，错误符合题意，故选项正确；
D、50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
10．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
（1）氯化钠和碳酸钠溶解度曲线相交的最小溶解度范围为 g。
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）；在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）10℃时，表中两种物质各50g完全溶解配制饱和溶液，其中溶液质量较少的物质是 。
【答案】（1）36.0﹣36.3；（2）增大，饱和；（3）氯化钠。
【解答】解：（1）由表中的数据可知，氯化钠和碳酸钠溶解度曲线相交的最小溶解度范围为36.0﹣36.3 g。
（2）由表中的数据可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；在20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液。
（3）10℃时，由于氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，将两种物质各50g完全溶解配制饱和溶液，其中溶液质量较少的物质是氯化钠。
故答为：（1）36.0﹣36.3；（2）增大，饱和；（3）氯化钠。
能力提升
11．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【答案】D
【解答】解：A、第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故选项说法正确。
B、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故选项说法正确。
C、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故选项说法正确。
D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。
故选：D。
12．往澄清石灰水中加入下列物质，立即出现浑浊的是（ ）
A．食盐B．硝酸铵固体
C．冰D．氢氧化钠固体
【答案】D
【解答】解：A、食盐溶于水温度几乎无变化，往澄清石灰水中加入食盐，无明显现象，故选项错误。
B、硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，无明显现象，故选项错误。
C、往澄清石灰水中加入冰，使温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，无明显现象，故选项错误。
D、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由氢氧化钙析出，立即出现浑浊，故选项正确。
故选：D。
13．在一定温度下，将固体M加入到一定质量的液体N中，充分溶解，此过程中加入固体的质量与溶液质量的关系能用如图表示的是（ ）
A．只有①B．只有②③C．只有③④D．只有②③④
【答案】C
【解答】解：①液体N不可能是蒸馏水，因为若是蒸馏水，溶液的质量开始时是0。
②向饱和NaCl溶液中加入氯化钠，不能继续溶解，溶液的质量不变。
③向不饱和NaCl溶液中加入氯化钠，能继续溶解，溶液的质量逐渐增加，至达到饱和状态，不再发生改变。
④向饱和KNO3溶液加入氯化钠，能继续溶解，溶液的质量逐渐增加，至氯化钠达到饱和状态，不再发生改变。
故③④符合图示变化。
故选：C。
14．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 40.0 g 之间
C．t2℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液降低温度，可使其变成饱和溶液
D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
【答案】D
【解答】解：A、能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 40.0 g 之间正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、t2℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液降低温度，可使其变成饱和溶液正确，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，正确但不符合题意，故选项错误；
D、氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，降温结晶错误，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
15．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，分析下列实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
A．溶液甲的质量分数为25%
B．溶液丁的质量分数与溶液乙的质量分数相等
C．溶液丙一定是不饱和溶液
D．溶液乙的质量为150克
【答案】B
【解答】解：A、20℃时，取100g水，加入25g硝酸钾，搅拌，全部溶解，得到溶液甲，则溶液甲的质量分数为×100%＜25%，故选项说法错误。
B、再加25g硝酸钾，充分搅拌，又能溶解31.6g﹣25g＝6.6g硝酸钾，硝酸钾不能全部溶解，为该温度下的饱和溶液；冷却至20℃，析出晶体，得到溶液丁，为该温度下的饱和溶液；则溶液丁的质量分数与溶液乙的质量分数相等，故选项说法正确。
C、加热，全部溶解，得到溶液丙，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
D、20℃时100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，则溶液乙的质量为100g+31.6g＝131.6g，故选项说法错误。
故选：B。
16．如图是CO和N2两种气体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．CO的溶解度大于N2的溶解度
B．两种气体的溶解度都随温度的升高而增大
C．30℃时，N2的溶解度约是0.015g
D．冬天在生煤炉的屋里放一盆清水可以防止CO中毒
【答案】C
【解答】解：A、由CO和N2两种气体的溶解度曲线，由于没有指明温度，CO的溶解度不一定大于N2的溶解度，故选项说法错误。
B、由CO和N2两种气体的溶解度曲线，两种气体的溶解度都随温度的升高而减小，故选项说法错误。
C、30℃时，N2的溶解度约是0.015g，故选项说法正确。
D、由溶解度曲线，一氧化碳的溶解度很小，冬天在生煤炉的屋里放一盆清水不能防止CO中毒，故选项说法错误。
故选：C。
17．如图是柠檬酸在水中和甘油中的的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．30℃时，柠檬酸在甘油中溶解度为40g•100mL﹣1
B．40℃时，100mL水中能溶解218.5g柠檬酸形成饱和溶液
C．50℃时，柠檬酸的水溶液中都比柠檬酸的甘油溶液中的溶质多
D．50℃将饱和柠檬酸的水溶液降温至30℃一定有晶体析出
【答案】C
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，30℃时，柠檬酸在甘油中溶解度为40g•100mL﹣1，故A正确；
B、40℃时，柠檬酸在水中溶解度为218.5g•100mL﹣1，100mL﹣1水中能溶解218.5g柠檬酸形成饱和溶液，故B正确；
C、50℃时，柠檬酸的水溶液、柠檬酸的甘油溶液质量不能确定，所以溶液中的溶质质量也不能确定，故C错误；
D、柠檬酸在水中的溶解度随温度的降低而减小，所以50℃将饱和柠檬酸的水溶液降温至30℃一定有晶体析出，故D正确。
故选：C。
18．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。
（1）10℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”）。
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
【答案】（1）35.8；（2）较小；（3）不饱和溶液。
【解答】解：（1）根据表格可以看出，在10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，故填：35.8；
（2）由表格数据可知，KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，变化较小的是NaCl，变化较大的是KNO3；故填：较小；
（3）30℃时，在硝酸钾的溶解度是45.8g，故在l00g水中加入40g硝酸钾，所得溶液是不饱和溶液，故填：不饱和溶液。
19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t℃时，甲物质的溶解度 （选填“＞”、“＜”或“＝”）乙物质的溶解度。
（2）若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）欲使甲溶液的状态从A点转化到B点，可采用的措施 （填一种即可）。
【答案】（1）＞；（2）蒸发结晶；（3）增加溶剂。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t°C时，甲物质的溶解度＞乙物质的溶解度；
（2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是蒸发结晶；
（3）A是甲的饱和溶液，B是甲的不饱和溶液，所以欲使甲溶液的状态从A点转化到B点，可采用的措施是：增加溶剂。
20．海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程（如图1）和氯化钠、氯化钙的溶解度表与溶解度曲线。
请回答下列问题：
（1）将粗盐从海水中结晶出来的方法是 。
（2）经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是 ，40℃时，50g水中最多溶解氯化钙 g。
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 A （填序号）。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（4）如图2溶解度曲线图中，能表示氯化钙溶解度曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）。
【答案】（1）蒸发结晶；（2）氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液；64；（3）A；（4）甲。
【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，将粗盐从海水中结晶出来的方法是蒸发结晶；故填：蒸发结晶；
（2）由表格中的数据可知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液，所以经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出，40℃时，氯化钙的溶解度为128g，所以在该温度下，50g水中最多溶解氯化钙64g。故填：氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液；64；
（3）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故选项说法正确。
B．在蒸发池里，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，故选项说法错误。
C．析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。
故填：A；
（4）由表格中的数据可知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而明显增大，所以甲表示氯化钙溶解度曲线；故填：甲。
真题演练
21．将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
【答案】D
【解答】解：A、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到90℃，没有晶体析出，说明95℃时该溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃的过程中，逐渐析出晶体，说明M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故选项说法错误。
C、30℃时析出M后析出100gM，所得溶液的质量为100g，故选项说法错误。
D、M的溶解度随温度的降低而减小，从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法，故选项说法正确。
故选：D。
22．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，甲物质的溶解度为40
C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量
【答案】D
【解答】解：A、甲和乙的溶解度相等错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度为40错误，因为溶解度的单位是克；故选项错误；
C、用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液错误，不一定变成饱和溶液；故选项错误；
D、t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量正确，因为乙固体需要的水多；故选项正确；
故选：D。温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
编号
固体M
液体N
①
NaCl
蒸馏水
②
NaCl
饱和NaCl溶液
③
NaCl
不饱和NaCl溶液
④
NaCl
饱和KNO3溶液
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
实验操作
实验结果
①20℃时，取100g水，加入25g硝酸钾，搅拌
全部溶解，得到溶液甲
②再加25g硝酸钾，充分搅拌
得到溶液乙
③加热
全部溶解，得到溶液丙
④冷却至20℃
析出晶体，得到溶液丁
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
温度/C
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
128
温度/℃
95
90
80
30
10
析出M的质量/g
0
0
15
100
116
基础训练
1．能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态的是（ ）
A．取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出
B．温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
C．温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变
D．取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出
【答案】C
【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．
A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升温后溶解度增大，取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。
B、温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。
C、温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变，说明加入的硝酸钾没有继续溶解，说明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项正确．
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态，故选项错误。
故选：C。
2．20℃时，KCl的溶解度是34g，其含义是（ ）
A．20℃时，KCl溶液中含有34gKCl
B．20℃时，100gKCl溶液中的溶质为34g
C．20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液
D．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKCl
【答案】C
【解答】解：A、20℃时，KCl的溶解度是34g是指在该温度下，100g溶剂中最多溶解34gKCl，故A错；
B、20℃时，134gKCl饱和溶液中的溶质为34g，故B错；
C、20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液，故C正确；
D、缺少温度的限制，故D错。
故选：C。
3．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②④
【答案】A
【解答】解；①蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。
②增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液。
③降低温度，不一定能使之成为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
④加热升温，不一定能使之成为饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
故只有①②。
故选：A。
4．计算某温度下某物质的溶解度，溶液必须是（ ）
A．浓溶液B．饱和溶液C．稀溶液D．不饱和溶液
【答案】B
【解答】解：溶解度的概念是：在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以待测液必须是该温度下该物质的饱和溶液。
故选：B。
5．通常情况下，下列不能实现“1+1＝2”这一结果的是（ ）
A．1g食醋加1g碳酸钠溶液得到2g混合物
B．1g酒精加1g水得到2g酒精的水溶液
C．1g食盐加10g水得到11g食盐的水溶液
D．1g盐酸溶液加1g硝酸银溶液得到2g混合物
【答案】A
【解答】解：A、碳酸钠与食醋反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出，得到混合物的质量小于2g，不能实现“1+1＝2”这一结果，故选项正确。
B、酒精易溶于水，1g酒精加1g水得到2g酒精的水溶液，能实现“1+1＝2”这一结果，故选项错误。
C、食盐易溶于水，常温下食盐的溶解度为36g，则常温下10g水中最多能溶解食盐3.6g，1g食盐加10g水能得到11g食盐的水溶液，能实现“1+1＝2”这一结果，故选项错误。
D、盐酸溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，没有物质逸出，1g盐酸溶液加1g硝酸银溶液得到2g混合物，能实现“1+1＝2”这一结果，故选项错误。
故选：A。
6．打开汽水瓶盖，有大量气泡从液体中溢出，原因是（ ）
A．温度降低，气体溶解度减小
B．压强升高，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度减小
D．压强减小，气体溶解度减小
【答案】D
【解答】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小。
故选：D。
7．物质溶解度的大小与下列因素无关的是（ ）
A．溶质的种类B．溶剂的种类
C．温度D．溶质、溶剂的质量
【答案】D
【解答】解：溶质的种类、溶剂的种类和温度都影响物质的溶解度，与溶质和溶剂的量没有关系，观察选项，
故选：D。
8．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液
B．t2℃时a、b溶液均为饱和溶液
C．t1℃时a、b的溶解度相同
D．t2℃时a、b的溶解度相同
【答案】B
【解答】解：A、t1℃时，烧杯a、b的底部没有固体剩余，所以a、b溶液可能是饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时，烧杯a、b的底部有固体剩余，所以a、b溶液一定是饱和溶液，故B正确；
C、t1℃时，a、b溶液的状态不能确定，所以a、b的溶解度不能确定，故C错误；
D、t2℃时，a、b溶液析出晶体的质量不能确定，所以a、b的溶解度不能确定，故D错误。
故选：B。
9．如图为甲、乙两种固体物质（不考虑结晶水） 的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，配制100g甲饱和溶液需要甲物质25g
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现
【答案】C
【解答】解：A、20℃时，甲、乙具有相同的溶解度正确，因为该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；
B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、20℃时，配制125g甲饱和溶液需要甲物质25g，100g错误，错误符合题意，故选项正确；
D、50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
10．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
（1）氯化钠和碳酸钠溶解度曲线相交的最小溶解度范围为 g。
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）；在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）10℃时，表中两种物质各50g完全溶解配制饱和溶液，其中溶液质量较少的物质是 。
【答案】（1）36.0﹣36.3；（2）增大，饱和；（3）氯化钠。
【解答】解：（1）由表中的数据可知，氯化钠和碳酸钠溶解度曲线相交的最小溶解度范围为36.0﹣36.3 g。
（2）由表中的数据可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；在20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液。
（3）10℃时，由于氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，将两种物质各50g完全溶解配制饱和溶液，其中溶液质量较少的物质是氯化钠。
故答为：（1）36.0﹣36.3；（2）增大，饱和；（3）氯化钠。
能力提升
11．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【答案】D
【解答】解：A、第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故选项说法正确。
B、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故选项说法正确。
C、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故选项说法正确。
D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。
故选：D。
12．往澄清石灰水中加入下列物质，立即出现浑浊的是（ ）
A．食盐B．硝酸铵固体
C．冰D．氢氧化钠固体
【答案】D
【解答】解：A、食盐溶于水温度几乎无变化，往澄清石灰水中加入食盐，无明显现象，故选项错误。
B、硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，无明显现象，故选项错误。
C、往澄清石灰水中加入冰，使温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，无明显现象，故选项错误。
D、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由氢氧化钙析出，立即出现浑浊，故选项正确。
故选：D。
13．在一定温度下，将固体M加入到一定质量的液体N中，充分溶解，此过程中加入固体的质量与溶液质量的关系能用如图表示的是（ ）
A．只有①B．只有②③C．只有③④D．只有②③④
【答案】C
【解答】解：①液体N不可能是蒸馏水，因为若是蒸馏水，溶液的质量开始时是0。
②向饱和NaCl溶液中加入氯化钠，不能继续溶解，溶液的质量不变。
③向不饱和NaCl溶液中加入氯化钠，能继续溶解，溶液的质量逐渐增加，至达到饱和状态，不再发生改变。
④向饱和KNO3溶液加入氯化钠，能继续溶解，溶液的质量逐渐增加，至氯化钠达到饱和状态，不再发生改变。
故③④符合图示变化。
故选：C。
14．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 40.0 g 之间
C．t2℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液降低温度，可使其变成饱和溶液
D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
【答案】D
【解答】解：A、能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 40.0 g 之间正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、t2℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液降低温度，可使其变成饱和溶液正确，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，正确但不符合题意，故选项错误；
D、氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，降温结晶错误，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
15．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，分析下列实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
A．溶液甲的质量分数为25%
B．溶液丁的质量分数与溶液乙的质量分数相等
C．溶液丙一定是不饱和溶液
D．溶液乙的质量为150克
【答案】B
【解答】解：A、20℃时，取100g水，加入25g硝酸钾，搅拌，全部溶解，得到溶液甲，则溶液甲的质量分数为×100%＜25%，故选项说法错误。
B、再加25g硝酸钾，充分搅拌，又能溶解31.6g﹣25g＝6.6g硝酸钾，硝酸钾不能全部溶解，为该温度下的饱和溶液；冷却至20℃，析出晶体，得到溶液丁，为该温度下的饱和溶液；则溶液丁的质量分数与溶液乙的质量分数相等，故选项说法正确。
C、加热，全部溶解，得到溶液丙，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
D、20℃时100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，则溶液乙的质量为100g+31.6g＝131.6g，故选项说法错误。
故选：B。
16．如图是CO和N2两种气体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．CO的溶解度大于N2的溶解度
B．两种气体的溶解度都随温度的升高而增大
C．30℃时，N2的溶解度约是0.015g
D．冬天在生煤炉的屋里放一盆清水可以防止CO中毒
【答案】C
【解答】解：A、由CO和N2两种气体的溶解度曲线，由于没有指明温度，CO的溶解度不一定大于N2的溶解度，故选项说法错误。
B、由CO和N2两种气体的溶解度曲线，两种气体的溶解度都随温度的升高而减小，故选项说法错误。
C、30℃时，N2的溶解度约是0.015g，故选项说法正确。
D、由溶解度曲线，一氧化碳的溶解度很小，冬天在生煤炉的屋里放一盆清水不能防止CO中毒，故选项说法错误。
故选：C。
17．如图是柠檬酸在水中和甘油中的的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．30℃时，柠檬酸在甘油中溶解度为40g•100mL﹣1
B．40℃时，100mL水中能溶解218.5g柠檬酸形成饱和溶液
C．50℃时，柠檬酸的水溶液中都比柠檬酸的甘油溶液中的溶质多
D．50℃将饱和柠檬酸的水溶液降温至30℃一定有晶体析出
【答案】C
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，30℃时，柠檬酸在甘油中溶解度为40g•100mL﹣1，故A正确；
B、40℃时，柠檬酸在水中溶解度为218.5g•100mL﹣1，100mL﹣1水中能溶解218.5g柠檬酸形成饱和溶液，故B正确；
C、50℃时，柠檬酸的水溶液、柠檬酸的甘油溶液质量不能确定，所以溶液中的溶质质量也不能确定，故C错误；
D、柠檬酸在水中的溶解度随温度的降低而减小，所以50℃将饱和柠檬酸的水溶液降温至30℃一定有晶体析出，故D正确。
故选：C。
18．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。
（1）10℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”）。
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
【答案】（1）35.8；（2）较小；（3）不饱和溶液。
【解答】解：（1）根据表格可以看出，在10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，故填：35.8；
（2）由表格数据可知，KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，变化较小的是NaCl，变化较大的是KNO3；故填：较小；
（3）30℃时，在硝酸钾的溶解度是45.8g，故在l00g水中加入40g硝酸钾，所得溶液是不饱和溶液，故填：不饱和溶液。
19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t℃时，甲物质的溶解度 （选填“＞”、“＜”或“＝”）乙物质的溶解度。
（2）若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）欲使甲溶液的状态从A点转化到B点，可采用的措施 （填一种即可）。
【答案】（1）＞；（2）蒸发结晶；（3）增加溶剂。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t°C时，甲物质的溶解度＞乙物质的溶解度；
（2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是蒸发结晶；
（3）A是甲的饱和溶液，B是甲的不饱和溶液，所以欲使甲溶液的状态从A点转化到B点，可采用的措施是：增加溶剂。
20．海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程（如图1）和氯化钠、氯化钙的溶解度表与溶解度曲线。
请回答下列问题：
（1）将粗盐从海水中结晶出来的方法是 。
（2）经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是 ，40℃时，50g水中最多溶解氯化钙 g。
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 A （填序号）。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（4）如图2溶解度曲线图中，能表示氯化钙溶解度曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）。
【答案】（1）蒸发结晶；（2）氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液；64；（3）A；（4）甲。
【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，将粗盐从海水中结晶出来的方法是蒸发结晶；故填：蒸发结晶；
（2）由表格中的数据可知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液，所以经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出，40℃时，氯化钙的溶解度为128g，所以在该温度下，50g水中最多溶解氯化钙64g。故填：氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液；64；
（3）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故选项说法正确。
B．在蒸发池里，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，故选项说法错误。
C．析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。
故填：A；
（4）由表格中的数据可知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而明显增大，所以甲表示氯化钙溶解度曲线；故填：甲。
真题演练
21．将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
【答案】D
【解答】解：A、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到90℃，没有晶体析出，说明95℃时该溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃的过程中，逐渐析出晶体，说明M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故选项说法错误。
C、30℃时析出M后析出100gM，所得溶液的质量为100g，故选项说法错误。
D、M的溶解度随温度的降低而减小，从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法，故选项说法正确。
故选：D。
22．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，甲物质的溶解度为40
C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量
【答案】D
【解答】解：A、甲和乙的溶解度相等错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度为40错误，因为溶解度的单位是克；故选项错误；
C、用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液错误，不一定变成饱和溶液；故选项错误；
D、t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量正确，因为乙固体需要的水多；故选项正确；
故选：D。温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
编号
固体M
液体N
①
NaCl
蒸馏水
②
NaCl
饱和NaCl溶液
③
NaCl
不饱和NaCl溶液
④
NaCl
饱和KNO3溶液
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
实验操作
实验结果
①20℃时，取100g水，加入25g硝酸钾，搅拌
全部溶解，得到溶液甲
②再加25g硝酸钾，充分搅拌
得到溶液乙
③加热
全部溶解，得到溶液丙
④冷却至20℃
析出晶体，得到溶液丁
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
温度/C
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
128
温度/℃
95
90
80
30
10
析出M的质量/g
0
0
15
100
116
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